2.3分子结构与物质的性质 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．科技是第一生产力，科技与化学密切相关。下列说法错误的是 A．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其主体结构是利用铝锂合金板制造，其强度大于纯铝 B．“神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时将太阳能转化为电能 C．哈尔滨冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于天然有机高分子材料 D．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 2．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．氨气很容易液化 B．邻羟基苯甲酸()的熔点为，对羟基苯甲酸()的熔点为 C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D．分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多 3．下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 4．随原子序数递增，下列关于ⅦA族元素性质变化的说法错误的是 A．原子半径逐渐增大 B．第一电离能逐渐减小 C．氢化物的沸点逐渐升高 D．最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱 5．下列事实能够用键能解释的是 A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．水的沸点比硫化氢的沸点高 6．下列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型： B．的电子式： C．电子云轮廓图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 7．下列关于、、三种物质的说法中错误的是 A．在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子 B．和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．为非极性分子，所以在三种物质中熔点、沸点最低 D．在水中溶解度很大是由于分子有极性，分子能与水分子形成氢键 8．三氯化硼的熔点为，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述错误的是 A．三氯化硼分子间不含氢键 B．三氯化硼中心原子采用杂化 C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．其分子空间结构类似三氯化氮 9．磷化氢(PH3)是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于PH3的叙述错误的是 A．PH3分子中有未成键的电子对 B．PH3是极性分子 C．PH3分子结构为三角锥形 D．PH3中共价键的键长比NH3的短 10．下列物质微粒间的作用力有饱和性和方向性的是 A．冰 B．氯化钠 C． D． 11．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是 A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼 12．反应(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．NH4F既含离子键又含共价键 C．H2O的电子式为 D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3 13．已知、分别在850℃、300℃能大量分解，对此事实解释合理的是 A．能形成氢键而不能 B．As—H键的键能小于N—H键的键能 C．是极性分子而是非极性分子 D．极易溶于水而不能 14．“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是 A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在 B．固态氨中，分子之间存在氢键 C．固态氨属于分子晶体 D．可推测“氨星”温度很低 15．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．组成的化合物为极性分子 B．基态原子未成对电子数： C．该阴离子中X不满足8电子结构 D．室温下，简单氢化物水溶液的 16．下列各组分子，都是非极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 17．三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF3ClF+ClF，其分子空间结构如图。下列推测合理的是 A．ClF3分子是含有极性键的非极性分子 B．BrF3比ClF3更易发生自耦电离 C．ClF3水解反应的产物为HCl和HFO D．ClF与H2O、ClF与CCl4的空间结构分别相同 18．下列结论与解释不匹配的是 选项 结论 解释 A CH4的稳定性强于SiH4的 C-H键键长比Si-H键的短，C-H键键能更大 B 冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子 水分子之间存在氢键，氢键具有方向性 C 氟乙酸的酸性强于氯乙酸的 氟的电负性大于氯的电负性 D CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的沸点高 CH3CH2OH是极性分子，CH3OCH3是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 19．2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A．W原子核外电子只有一种自旋状态 B．简单氢化物的沸点： C．X的第一电离能大于Y D．基态Z原子的价电子排布式为： 20．下列说法正确的是 A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合 B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是离子晶体 C．冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的数目之比为1：4 D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大 21．臭氧能将污水中的氰化物转化为无毒物质，原理为：，下列有关说法正确的是 A．N2中σ键与π键数目之比为2：1 B．第一电离能：C<N<O C．CO2是非极性分子 D．中碳原子杂化方式为sp3 22．物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 熔点： 离子键的强度 B 溶解度（20℃）： 阴离子电荷数 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 酸性： 推电子效应：乙基甲基 A．A B．B C．C D．D 23．肼()可用反应制备。下列说法正确的是 A．NaClO的电子式为 B．的空间结构为四面体形 C．元素的电负性：Cl>O D．分子间形成氢键是与互溶的原因之一 24．下列叙述正确的个数是 ①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 ②第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为() ③分子的极性：     ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤共价化合物中不可能含有离子键     ⑥键角大小 ⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI ⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI     ⑩熔沸点HF<HCl<HBr<HI A．1 B．2 C．3 D．4 25．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法错误的是 A．的沸点高于，则沸点高于 B．少量通入溶液中不产生沉淀，则少量通入溶液中也不产生沉淀 C．金刚石中所有原子均为杂化，则金刚砂中所有原子也均为杂化 D．三氟乙酸的酸性强于乙酸，则三氟化氮的碱性强于氨气 二、填空题 26．氢键的形成条件和表示方法 形成条件 ①要有与电负性很大的原子X以共价键结合的氢原子； ②要有电负性很大且含有孤电子对的原子Y； ③X与Y的原子半径要小。 综上所述，能形成氢键的元素一般是 。 表示方法 通常用“ ”表示氢键，其中“-”表示共价键，“…”表示形成的氢键。 27．回答下列问题： (1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子 。 (2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4 H2SO3；HClO3 HClO4； (3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。 (4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于 ；H2O比H2S更稳定，这是由于 。 28．根据要求回答下列问题： (1)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要产物为NaClO和NaCl。NaClO的电子式为 。氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为 。 (2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 (用离子方程式解释)。 (3)元素Ga在元素周期表中的位置 ，其基态转化为下列激发态时，吸收能量最少的是 (填选项字母)。 A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar] (4)比较键角：气态SeO3分子 (填<、>或=)SeO离子；原因是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．一般合金的强度比成分金属都高，故铝锂合金的强度比铝大，A正确； B．砷化镓太阳能电池的工作原理是通过太阳能将光子转换为电子，即将太阳能转化为电能，B正确； C．岩棉属于无机材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．甲烷分子中含有C-H极性键，属于正四面体结构，结构对称，所以是非极性分子，是含有极性键的非极性分子，D正确； 故选：C。 2．D 【详解】A．氨气形成分子间氢键，所以氨气很容易液化，A正确； B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，B正确； C．乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，与氢键相关，C正确； D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关，D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．CS2分子构型为直线型，正负电荷重心重叠，属于非极性分子，A选项错误； B．SCl6分子构型为正八面体，正负电荷重心重叠，属于非极性分子，B选项错误； C．NF3分子构型为三角锥型，正负电荷重心不重叠，属于极性分子，C选项正确； D．SiF4分子构型为正四面体，正负电荷重心重叠，属于非极性分子，D选项错误； 答案选C。 4．C 【详解】A．随原子序数递增，卤族元素的原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，A选项正确； B．卤族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，越易失电子，第一电离能逐渐减小，B选项正确； C．Cl、Br、I的氢化物随着氢化物式量的增大，沸点升高，HF由于存在分子间氢键，故沸点高于HCl，C选项错误； D．卤族元素原子非金属性随原子序数递增而减小，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，D选项正确； 答案选C。 5．A 【详解】A．N2中2个N原子通过氮氮三键结合，键能较大，而O2中2个O原子之间通过二个共价键结合，键能较小，分子中的键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，A符合题意； B．溴单质和碘单质都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，B不符合题意； C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构（氦为2电子稳定结构），不易得失电子，C不符合题意； D．水和硫化氢都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，与键能无关，D不符合题意； 答案选A。 6．C 【详解】A．H2S分子的球棍模型：，A错误； B．复杂阳离子电子式要打中括号，氯化铵的电子式：，B错误； C．2pz电子云为z轴伸展方向的哑铃型，轮廓图为：，C正确； D．氢键的表示方法为X-HY，X和Y都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．H2O是极性分子，CS2是非极性分子，根据相似相溶原理可知，CS2在水中溶解度很小，故A正确； B．SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理可知，二者均易溶于水，故B正确； C．CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下都是气体，所以CS2在三种物质中熔点、沸点最高，故C错误； D．NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3分子能与水反应，NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D正确； 故答案为：C。 8．D 【详解】A．B的非金属性较弱，氯化硼分子间不含有氢键，A正确； B．BCl3中B不存在孤对电子，成键数为3，则B为sp2杂化，B正确； C．分子中键与键之间的夹角为120°，可知氯化硼分子呈正三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属非极性分子，C正确； D．三氯化氮为三角锥，氯化硼分子呈正三角形，空间结构不类似，D错误； 故选D。 9．D 【详解】A．PH3中有一个未成键电子对， A正确； B．PH3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化，空间构型为三角锥形，或者说PH3与NH3是等电子体，分子内的正、负电荷中心不重叠，故其为极性分子，B正确； C．结合选项B可知PH3分子结构为三角锥形，C正确； D．元素周期表中P位于N的下方，其原子半径比N大，PH3中共价键的键长比NH3的长，D不正确。 故选D。 10．A 【详解】A．冰中的水分子存在氢键，氢键具有饱和性和方向性，A符合题意； B．氯化钠中存在离子键，离子键没有饱和性和方向性，B不符合题意； C．K中存在金属键，金属键没有饱和性和方向性，C不符合题意； D．为稀有气体，存在范德华力，范德华力没有饱和性和方向性，D不符合题意； 故选A。 11．D 【分析】三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，根据以上信息并结合分子的结构模型可判断，E是氨气，G是氟气，L是HF，M是氮气。 【详解】A．G是氟气，得电子能力极强，是最活泼的非金属单质，故A正确； B．L是HF，氢氟两元素电负性相差较大，是极性分子，故B正确； C．E是氨气，氨气的水溶液显碱性，能够使石蕊试液变蓝，故C正确； D．M是氮气，结构中含有氮氮三键，键能大，氮气性质稳定，故D错误； 故选D。 12．B 【详解】A．NH3的空间构型是三角锥形，是极性分子，A项错误； B．NH4F由铵根和氟离子构成，则既含离子键又含共价键，B项正确； C．H2O为共价化合物，则其电子式为，C项错误； D．Si为14号元素，原子核外有14个电子，则Si原子的电子排布式为[Ne]3s23p2，D项错误； 答案选B。 13．B 【详解】A．分解与化学键有关，与氢键无关，A不选； B．分子的稳定性是由共价键的键能决定的，由于原子半径As>N，键长N—H<As—H，键长越长，键能越小，故更易分解，B合理； C．是极性分子而也是极性分子，C不选； D．极易溶于水而不能，是因为NH3溶于水后形成氢键，易溶于水，分离与溶解度无关，D不选； 故选B。 14．A 【详解】A．存在固体氨，说明温度很低，且氨极易溶于水，所以推测“氨星”不会有大量的液态水存在，故A错误； B．氨分子中含有N-H键，固态氨中，氨分子之间存在氢键，故B正确； C．固态氨是氨分子形成的是分子晶体，故C正确； D．存在固体氨，可推测“氨星”温度很低，故D正确； 选A。 15．D 【分析】为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素，知W为C元素，由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素，以此解答。 【详解】A．C、F组成的化合物CF4中心原子价层电子对数为4+ =4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，正负电中心重合，为非极性分子，A错误； B．C原子电子排布式为1s22s2p2，含有2个未成对电子，O原子电子排布式为1s22s2p4，含有2个未成对电子，二者未成对电子数相等，B错误； C．根据上述分析可知：X为N元素，该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，C错误； D．根据上述分析可知：X为N元素，最简单氢化物为NH3，NH3的水溶液星碱性；M为S元素，最简单氢化物为H2S，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的，D正确； 故选D。 16．D 【详解】A．和均为形结构，正负电荷中心不重合，均为极性分子，项错误； B．为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，项错误； C．为形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，项错误； D．为正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，D项正确； 故选D。 17．B 【详解】A．由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，A不符合题意； B．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，B符合题意； C．ClF3水解反应的产物有HF、HCl和二氟化氧，C不符合题意； D．ClF与H2O的中心原子价层电子对数都是四对，但氧原子和氯原子都有2对孤电子对，所以空间结构相同；ClF中心原子氯原子价层电子对数为6对，其中有2对孤电子对，而CCl4中心原子碳原子价层电子对数为4对且不含有孤电子对，所以空间结构不同，D不符合题意； 故选B。 18．D 【详解】A．键长越短、键能越大，C-H键键长比Si-H键的短，则C-H键键能更大，所以CH4的稳定性强于SiH4的稳定性，A不符合题意； B．水分子间可形成氢键，且氢键具有方向性，所以冰中1个水分子周围只有4个紧邻水分子，B不符合题意； C．氟原子电负性大于氯的电负性，则诱导效应强于氯，氟乙酸比氯乙酸更易发生电离，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性，C不符合题意； D．CH3CH2OH的分子间能形成氢键，而CH3OCH3的分子间不能形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的沸点高，其分子的极性不是影响沸点的主要因素，D符合题意； 故选D。 19．C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，则W为氢元素；由化合物G的结构可知，X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、1，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数，则X为C元素、Y为N元素、Z为Cl元素。 【详解】A．氢原子的核外只有一个电子，则氢原子核外电子只有一种自旋状态，根A正确； B．氨分子能形成分子间氢键，甲烷分子不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力强于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，故C错误； D．氯元素的原子序数为17，基态原子的价电子排布式为，故D正确； 故选C。 20．D 【详解】A．液态水中水分子发生缔合是因为分子之间形成氢键，A错误； B．H2SO4为分子晶体，B错误； C．冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连，H2O分子与氢键的数目之比为1:2，C错误； D．氢键有饱和性和方向性，所以使冰洁构中存在很大间隙，体积变大，D正确； 故选：D。 21．C 【详解】A．N2的结构式为N≡N，三键中含1个σ键和2个π键，N分子中σ键与π键的数目比为1：2，选项A错误； B ．同周期从左到右第一电离能是增大趋势，N是半充满，则第一电离能为C＜O＜N，选项B错误； C．二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，选项C正确； D．中碳原子价层电子对数目为3，杂化方式为sp2，选项D错误； 答案选C。 22．D 【详解】A．AlCl3为共价化合物，为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，无离子键，A选项错误； B．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中间存在氢键，与阴离子电荷数无关，B选项错误； C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C选项错误； D．乙酸中羧基与甲基相连，丙酸中羧基与乙基相连，乙基的推电子能力强于甲基，因此乙酸中的O-H键极性更强，更易电离，D选项正确； 故答案选D。 23．D 【详解】 A．NaClO是离子化合物，电子式为：，A错误； B．分子中N原子的孤电子对数为1，空间结构是三角锥形，B错误： C．根据ClO2中O显负价，Cl显正价，可知元素的电负性：O>Cl，C错误： D．与互溶的原因之一是可形成分子间氢键，D正确。 答案选D。 24．B 【详解】①稀有气体原子与下一周期周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布，①错误； ②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On或ROn/2，氢化物分子式为RH（8-n） (n≥4)，②错误； ③中心原子B形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，分子结构对称，正负电荷重心重合为非极性分子；中心原子N形成3个共价键且有1对孤电子对，为sp3杂化，分子结构不对称，为极性分子；则分子的极性：，③错误； ④含有共价键的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如硝酸铵为离子化合物，④错误； ⑤共价化合物中不可能含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确； ⑥SO3、SO2中心原子为sp2杂化，SO3中心原子无孤电子对，SO2中心原子有1对孤电子对，键角SO3>SO2；SO 、SO中心原子为sp3杂化，SO中心原子1对孤电子对，SO中心原子无孤电子对，键角SO> SO，所以键角大小SO3>SO2> SO> SO ，⑥错误； ⑦碘原子半径最大，碘氢键长更大，键能更小，更容易电离出氢离子，酸性更强，故酸性：HF<HCl<HBr<HI，⑦错误 ⑧HF分子很稳定是由于H-F键键能大，⑧错误； ⑨形成化学键的原子电负性相差越大，分子极性越大，电负性F>Cl>Br>I，分子极性HF>HCl>HBr>HI，⑨正确； ⑩HF能形成分子间氢键，熔沸点较高， HCl、HBr、HI分子组成和结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，HF> HI >HBr> HCl，⑩错误； 故选B。 25．D 【详解】A．H2O由于O原子的电负性强，半径小，所以存在分子间氢键，熔化和汽化都需要克服分子间作用力，氢键的存在使得熔点和沸点升高，即H2O的熔沸点高于H2S，CH3SH分子之间只存在范德华力，CH3OH分子之间除了存在范德华力外，CH3OH还存在分子间氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，即CH3OH的沸点高于CH3SH分子，可以类比分析，故A正确； B．碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，弱酸不能制取强酸，CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀，故B正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子上无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化，金刚砂晶体中，每个碳原子均与周围的4个硅原子成键，每个硅原子均与周围的4个碳原子成键，故每个碳原子、硅原子的价层电子对数均为4，故所有原子都是sp3杂化，故C正确； D．F为吸电子基团，甲基为推电子基团，三氟乙酸中羧基的极性大于乙酸，三氟乙酸酸性强于乙酸；三氟化氮（NF3）中，F吸引电子能力强于氨气中的H，导致中心N原子结合氢离子的能力减弱，三氟化氮（NF3）的碱性弱于氨气，故D错误； 故答案选D。 26． N、O、F X-H…Y 【解析】略 27．(1) (2) > < (3) sp3 正四面体 V形 (4) 水分子之间存在氢键 O的半径小于S，O-H键的键长短，键能大 【详解】（1） 碳原子上连有四个不同的原子或者基团的具有手性，该分子中具有手性碳原子； （2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，H2SO4中S元素化合价为+6价， H2SO3中S元素化合价为+4价，故酸性H2SO4>H2SO3 HClO3中CI元素化合价为+5价，HClO4中C1元素化合价为+7价，故酸性HClO3 < HClO4； （3）H2S分子价层电子对数=2+(6-12)-2=4，有两对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体型， 分子的立体构型为V形； （4）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。O与S是同主族元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，元素最简单的氢化物越稳定，故H2O比H2S更稳定； 28．(1) 10Cl2+20OH-16Cl-+ClO-+3ClO+10H2O (2) 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++2H++SO 3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O (3) 第四周期第IIIA族 B (4) > 前者Se是sp2杂化，后者Se是sp3杂化 【详解】（1）NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，Cl与O原子之间共用一对电子，故电子式为；氯气与氢氧化钠在70℃时反应为歧化反应，所以还原产物为Cl-，氧化产物NaClO3和NaClO的物质的量之比为3：1，所以根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为：10Cl2+ 20 OH-16Cl-+ClO-+3ClO+10H2O。 （2）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明生成了Fe2+，SO具有还原性，将Fe3+还原成了Fe2+，故溶液先变为浅绿色的离子方程式是：2Fe3++ SO+ H2O = 2Fe2++2H++ SO；反应后溶液呈酸性，酸性条件下NO具有强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，是的溶液变为棕黄色，又变为棕黄色的原因是3Fe2+ + 4H+ + NO = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O。 （3）基态Ga的核外电子排布为[Ar]3d104S24p1据题意知，基态原子中的电子进入高能级的电子最少时，基态转化为该激发态吸收能量最少，而电子从基态进入高能级电子由多到少顺序是C>B，A、D违反洪特规则，所以所需能量最少的是B，故选B。 （4）气态SeO3分子中，Se的价层电子对数为3，分子呈平面三角形，离子中Se的价层电子对数为4，孤电子对数为，所以粒子空间构型为三角锥形，则键角大小：气态SeO3分子>离子，原因是：SeO3中Se的杂化方式为sp2杂化，分子空间构型为平面正三角形，键角为120°，而中Se的杂化方式为sp3杂化，有一个孤电子对，对成键电子对产生斥力，使得粒子空间构型为三角锥形，键角小于120°。 【点睛】键角比大小判断顺序： 比杂化方式：sp3<sp2<sp 同杂化比孤对电子数：电子对间斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键 同杂化同孤对电子数比中心原子电子云密度：中心原子电负性大，且原子半径小，则中心原子电子云密度大，共用电子对间斥力大，故键角大 （口诀：问键角，比杂化；同杂化，孤多角小；同孤对，比中心原子电子云密度） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$