2.1共价键 同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．NH4Cl的电子式为： C．的结构示意图： D．的电子式： 2．原子总数和价电子总数相等的粒子叫做等电子体，具有相似的化学键特征，下列各组粒子属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．CO和N2 C．NO和NO2 D．CO2和SO2 3．我国科学团队成功合成和，下列关于两种离子的说法正确的是（    ） A．1个或中均含有1个原子核 B．两种离子可以组成离子化合物 C．或中N原子间以共用电子对结合 D．数目相同的两种离子的电子数相差2个 4．硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，其中每个硼原子共用电子对为 A．2对 B．3对 C．4对 D．5对 5．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是 A．I中O元素的第一电离能最大 B．1个II分子中含有9个键 C．III中碳氧键的键能均相等 D．基态的价层电子排布式为 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．并非所有的共价键都有方向性 B．中杂化的原子数为 C．碳碳三键的键能小于碳碳双键的键能的1.5倍 D．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性 7．为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是 A．甲苯中键总数为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为 D．的乙醇溶液中，含键的数目为 8．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为 A．13     2 B．10     2 C．10     3 D．9     3 9．下列叙述正确的是 A．Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高 B．氯化钙的电子式为 C．离子化合物一定只含离子键 D．HF的热稳定性强于HCl，说明非金属性：F＞Cl 10．五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些数据如下表所示，下列判断正确的是 元素 X Y Z L M 最低化合价 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9 A．元素不可以形成离子化合物 B．基态原子的核外电子共占据3个原子轨道 C．元素在元素周期表中的位置为第2周期第ⅦA族 D．借助电负性数值预测：加入水中可产生和 11．KSCN是检验铁离子的常用指示剂，可与反应生成KSCN，下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．中子数为20的钾原子表示为 C．KSCN分子中含4个σ键 D．熔融状态下的电离方程式为 12．CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是 A．由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质 B．反应过程中存在C－O键的断裂 C．该反应的原子利用率为100% D．若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯 13．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是 A．水分子中两个氢原子核之间的距离 B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离 C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离 D．分子中两个氧原子核之间的距离 14．某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中不含非极性键 B．第一电离能： C．基态的核外电子排式为 D．1个该分子中含有13个键 15．普鲁士蓝的化学式为，是一种配位化合物，可用作油画染料等。下表有关普鲁士蓝构成微粒的结构描述正确的是 A．基态氮原子核外有5个电子 B．基态的价电子排布式为 C．的电子式为 D．该物质中只含有共价键 16．下列说法中不正确的是（　　） ①由同一种元素组成的物质是单质   ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素  ③金属氧化物一定是碱性氧化物  ④碱性氧化物一定是金属氧化物  ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物  ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物  ⑦ 酸的元数不一定等于酸中的H原子数  ⑧无氧酸不一定是非金属的氢化物 A．①②④⑤⑦ B．①③④⑤⑧ C．①②③⑤⑥ D．②③⑤⑦⑧ 17．一种由含的酸性溶液制备氧化钪的工艺流程如下。 含 下列说法正确的是 A．电负性： B．(乙二酸)含有键 C．生成的离子方程式为 D．在足量空气中焙烧，消耗 18．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上还原NO生成和的路径，各基元反应及活化能()如图所示，下列说法错误的是 A．生成的各基元反应中，N元素均被还原 B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂与形成 C．生成的总反应方程式为 D．基元反应中比更容易发生 19．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 比原子稳定 最外层电子数：有8个，有1个 B 酸性： 非金属性： C 原子半径： 原子、原子的电子层数相同，但原子的核电荷数比原子多，对核外电子的吸引能力比原子强 D 分子比分子稳定 键比键强 A．A B．B C．C D．D 20．下列有关比较不正确的是 A．未成对电子数： B．键角： C．第一电离能： D．元素电负性： 21．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF中所含分子数目为 B．24g金刚石含碳碳单键的数目为 C．溶液与足量铁粉反应得到 D．1molSO2溶于水，溶液中、、的微粒数之和为 22．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A．分子中，含有键的数目为 B．溶液中，碳原子数目为 C．电解精炼铜时阳极质量减轻，转移电子数为 D．在乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为 23．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24g石墨中含有个C—C键 B．15g所含的电子总数为 C．标准状况下，32g异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为 D．1LpH=4的0.1mol/L溶液中离子数为 24．氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是 A．M电极为阳极，电极反应式为 B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化 C．图示中最后一步反应为 D．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度 25．三苯胺及其衍生物可用于新型电致发光材料、特种染料和医药的合成，一种三苯胺单醛的修饰路线如图所示，下列说法错误的是 A．电负性：H＜C＜O B．甲中所有碳原子一定在同一平面 C．乙的核磁共振氢谱有7组峰 D．该反应发生了键的断裂 二、填空题 26．共价键的形成过程(以H2分子的形成为例) (1)当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向 ，它们接近到一定距离时，两个 轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会 。随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐 ，达到 状态。 (2)若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是 作用占主导地位，所以两个带有自旋方向 的电子的氢原子不可能形成氢分子。 27．有如下几种含氮微粒，它们分别是表中各含碳微粒的等电子体，请将序号填入相应的空格内。 A．    B．    C．    D．    E. 含碳微粒 含氮微粒 28．下列10种物质①Ar　②N2　③Cu　④CO2　⑤NaCl　⑥NaOH ⑦NH4Cl　⑧乙烷　⑨乙炔　⑩乙烯 （1）不含化学键的是 ； （2）只含共价键的化合物是 ； （3）只含离子键的是化合物是 ； （4）既含离子键又含共价键的化合物是 ； （5）含金属键的是 ； （6）只含σ键的分子是 ； （7）既含σ键又含π键的单质是 ； （8）既含σ键又含π键的共价化合物是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，该氯原子正确的表示方法为，故A错误； B．NH4Cl的电子式为：，故B错误； C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误； D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确； 答案选D。 2．B 【详解】A．两者原子总数不同，不属于等电子体，A错误； B．CO的价电子数是4+6=10，N2的价电子数是5×2=10，两者的原子数均为2，是等电子体，B正确； C．NO、NO2的原子数不相等，不是等电子体，C错误； D．CO2的价电子数是4+6×2=16，SO2的价电子数是6+6×2=18，价电子数不相等，不是等电子体，D错误； 故选：B。 3．C 【详解】A．或均由5个原子组成，含有5个原子核，A项错误； B．两种离子只含有N元素，不能组成化合物，B项错误； C．同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成共价键，C项正确； D．1个含有36个电子，和1个含有34个电子，由于数目不一定是1个，两种离子的电子数相差不一定是2，D项错误； 综上所述答案为C。 4．B 【详解】如图所示，每个B原子与其他3个B相连，形成3个B-B键，所以每个B原子共用电子对为3对，故B正确。 故答案为B。 5．D 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故I中N元素的第一电离能最大，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；I个II分子中含有14个键，B错误； C．III中存在碳氧双键、碳氧单键，两种碳氧键的键能不相等，C错误； D．铜为29号元素，失去一个电子形成，故基态的价层电子排布式为，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．并非所有的共价键都有方向性，例如氢气中的共价键没有方向性，故A正确； B．乙醇的物质的量为，杂化的原子包括碳、氧原子，杂化的原子数为，故B错误； C．碳碳三键中含1个键和2个键，碳碳双键中含1个键和1个键，碳碳三键的键能小于碳碳双键的键能的1.5倍，故C正确； D．共价键具有饱和性，这决定了原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系，故D正确； 故选：B。 7．B 【详解】A．1个甲苯有15个键，甲苯(物质的量为1mol)中键总数为，故A正确； B．标准状况下，是液体，无法计算物质的量，故B错误； C．正丁烷和异丁烷含有共价键数目都为13个，正丁烷和异丁烷的混合物(物质的量共0.5mol)中含共价键数目为，故C正确； D．的乙醇溶液中乙醇质量为46g(物质的量为1mol)，水质量为54g(物质的量为3mol)，因此含键的数目为(1+3×2) =，故D正确。 综上所述，答案为B。 8．C 【详解】题述分子中含有6个键、2个键、1个键、1个键，单键中只含有键，双键中含有1个键和1个π键，三键中含有1个键和2个π键，故该分子中共有10个键和3个π键，故C项正确。 9．D 【详解】A. 碱金属元素单质从上到下熔点逐渐降低，因此Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最低，A错误； B. 氯化钙是离子化合物，电子式为，B错误； C. 离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，例如NaOH，C错误； D. 非金属性越强，氢化物越稳定，HF的热稳定性强于HCl，说明非金属性：F＞Cl，D正确；答案选D。 10．D 【分析】五种短周期元素X、Y、Z、L、M，根据最低化合价和电负性推断①为氧、为；②为；③为；④为或。 【详解】A．氧化钠、氧化锂均为离子化合物，A错误；   B．为C：，电子占据3个能级、4个轨道，B错误； C．Cl元素在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族，C错误； D．(二氯亚砜)水解生成和，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．中子数为20的钾原子，质子数为19，质量数为20+19=39，应表示为：，B错误； C．分子的电子式为：，，分子中含有2个键和2个键，C错误； D．硫酸氢钾为强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，熔融状态下的电离方程式为：，D正确； 答案选D。 12．C 【分析】由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和一碘甲烷，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2+CH2=CH2+CH3ICH2=CHCOOCH3+HI。 【详解】A．由图可知，步骤①发生的反应为乙烯与二氧化碳发生加成反应生成酯，故A正确； B．由图可知，步骤①乙烯与二氧化碳发生加成反应时发生了C—O键的断裂，故B正确； C．由分析可知，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，则反应的原子利用率不可能为100%，故C错误； D．由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸甲酯和碘化氢，则二氧化碳、乙烯和碘乙烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸乙酯和碘化氢，故D正确； 故选C。 13．B 【详解】A．键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误； B．氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B正确； C．氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误； D．分子中两个氧原子不成键，D错误； 故答案选B。 14．B 【详解】A．该分子中C-C原子之间存在非极性键，故A错误； B．同周期，从左至右，元素的原子半径逐渐减小，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的p轨道为全空和半满结构，第一电离能反常，大于相邻主族的元素，所以第一电离能：N＞O＞C＞H，故B正确； C．基态Zn的核外电子排式为，则基态Zn2+的核外电子排式为[Ar]3d8，故C错误； D．一水合甘氨酸锌中Zn2+的配原子为O、N原子，根据图知，一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为5；单键为σ键，双键中有一个σ键，则1个该分子中含有23个键，故D错误； 故选：B。 15．C 【详解】A．N是7号元素，基态氮原子核外有7个电子，故A错误； B．Fe是26号元素，基态的价电子排布式为，Fe原子失去2个电子得到基态的价电子排布式为，故B错误； C．的电子式为，故C正确； D．该物质中除了含有共价键外，还含有离子键，故D错误； 故选C。 16．C 【详解】①由同一种元素组成的物质不一定是单质，如石墨和金刚石的混合物，故不正确； ②阴离子可能含金属元素，如MnO4-，阳离子不一定含金属元素，如NH4+，故不正确； ③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，故不正确； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故不正确； ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故不正确； ⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数，而为酸在水溶液中电离出的氢离子个数，故正确； ⑧无氧酸不一定是非金属的氢化物，如HCN，故正确； 综上，不正确的有①②③⑤⑥。 答案选C。 17．C 【详解】A．同一周期元素从左到右电负性依次增大，则电负性：，故A错误； B．结构简式为HOOC-COOH，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为σ键，双键含有1个σ键，1个π键，故HOOC-COOH分子中含有7个σ键，1 mol 分子中含有7 mol σ键，故B错误； C．和发生反应生成固体，离子方程式为：，故C正确； D．在足量空气中焙烧生成，Sc元素化合价没有发生变化，说明中C元素由+3价上升到+4价，O2中O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒可知消耗，故D错误； 故选C。 18．D 【详解】A．由图示可知，生成氨气的各基元反应中，氮元素化合价均降低，被还原，A正确； B．由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧极性键的形成，B正确； C．由图示可知，生成氨气的总反应为在催化剂的作用下，一氧化氮与氢气反应生成氨气和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．由图示可知，基元反应的活化能为144.3kJ/mol，基元反应的活化能为86.4kJ/mol，活化能越高，反应越不容易发生，因此基元反应中比更容易发生，D错误； 答案选D。 19．B 【详解】A. 最外层有8个电子的单原子微粒较稳定，A项正确； B. 不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，故不能由氯元素、碳元素非金属性的强弱来判断与酸性的强弱，且氯元素的非金属性强于碳元素，B项错误； C. Cl原子、S原子的电子层数相同，但核电荷数大者，对核外电子的吸引能力大，最外层电子离原子核近，原子半径小，C正确； D. 分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，D项正确； 答案选B。 20．C 【详解】A．基态Fe电子排布式为1s22s22p63s23d64s2，有4个未成对电子，基态As电子排布式为1s22s22p63s23d104s24p3，有3个未成对电子，基态Cu电子排布式为1s22s22p63s23d104s1，有1个未成对电子，即原子的未成对电子数: Fe> As >Cu，选项A正确； B．由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，导致键角逐渐减小，则H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序是:CH4> NH3> H2O，选项B正确； C．同一周期主族元素，从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族比相邻元素大，P、S、Cl位于同一周期，P是第VA族元素，故第一电离能由大到小的顺序为 Cl>P>S，选项C不正确； D．同一周期主族元素,从左向右，电负性逐渐增大， F、 O, N位于同一周期，则电负性: F>O>N，D选项正确； 答案选C。 21．B 【详解】A．标准状态下，HF不是气体，无法计算标准状况下，22.4LHF中所含分子的数目，故A错误； B．1mol金刚石中含有2mol碳碳单键，24g金刚石的物质的量为：，因此24g金刚石含碳碳单键的数目为4NA，故B正确； C．FeCl3溶液的体积未知，无法计算生成Fe2+的数目，故C错误； D．SO2溶于水的反应为可逆反应，溶液中SO2、、、H2SO3的微粒数之和为NA，故D错误； 故选：B。 22．C 【详解】A．根据H2O2的结构式H-O-O-H，可知一个分子中含有3个键，则分子中，含有键的数目为，故A正确； B．溶液中，含有醋酸铵0.1mol，则含有碳原子数为0.2mol，则碳原子数目为，故B正确； C．电解精炼铜时阳极质量减轻，由于阳极是粗铜，含有杂质，转移的电子数不一定为为，故C错误； D．乙烯和丙烯分子中，每个碳原子平均形成1对碳碳共用电子对，每个氢原子平均形成1对碳氢共用电子对，乙烯和丙烯分子式都可写为(CH2)n形式，则乙烯和丙烯的混合物含有的CH2的物质的量为mol，平均每个CH2含有的共用电子对数目为3，则乙烯和丙烯的混合物含有的共用电子对数目为，故D正确； 本题答案C。 23．C 【详解】A．12g石墨的物质的量为，石墨中1个C原子形成3×0.5=1.5条C-C键，故1mol石墨原子形成1.5molC-C键即1.5NA条，故A错误； B．1个中含有8个电子，则1 mol所含的电子总数为8NA，故B错误； C．异戊烷和新戊烷的摩尔质量均为72g/mol，32g异戊烷和40g新戊烷的混合物的物质的量，且1个异戊烷分子和1个新戊烷分子中均含16条共价键，则1mol混合物中含共价键为16NA，故C正确； D．1L0.1mol/L溶液中物质的量为n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于发生水解反应，则离子数小于，故D错误； 故选：C。 24．C 【详解】A．据图可知，M电极上氢气被氧化为氢离子，则M电极为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+，故A正确； B．据图可知(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子都是形成4个共价键，故B正确； C．最后一步反应中，Li+先被还原为Li单质，然后将N2还原为NH3，同时又生成Li+，所以Li+为催化剂，反应方程式为N2+6H2NH3，故C错误； D．该装置为电解装置，利用电能转化为化学能，即合成氨所需的能量大部分是由电能转化，则所需的热能较少，所需的温度较低，故D正确； 答案选C。 25．B 【详解】A．同周期从左往右，元素电负性依次增大，同主族从上往下，元素电负性依次减小，因此电负性：H＜C＜O，A项正确； B．甲中的N原子连接3个单键，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，并且连接苯环的单键可以旋转，因此甲中所有碳原子不一定在同一平面，B项错误； C．连接在N原子上的苯环自身有对称，分析如图：，可知乙中不同化学环境的氢有7种，C项正确； D．该反应中醛基的碳氧双键断裂，发生了键的断裂，D项正确； 故答案选B。 26． 相反 1s 较大 下降 能量最低 排斥 相同 【详解】当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态，形成共价键。 若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是排斥作用占主导地位，所以两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢分子。 27． C B D A E 【分析】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。 【详解】A．N2H4含有6个原子，价电子数为14； B．含有8个原子，价电子数为14； C．含有5个原子，价电子数为8； D．含有4个原子，价电子数为24； E．含有3个原子，价电子数为16； CH4含有5个原子，价电子数为8，与为等电子体，故选C； C2H6含有8个原子，价电子数为14，与为等电子体，故选B； 含有4个原子，价电子数为24，与为等电子体，故选D； 含有6个原子，价电子数为14，与N2H4为等电子体，故选A； CO2含有3个原子，价电子数为16，与为等电子体，故选E。 28． ① ④⑧⑨⑩ ⑤ ⑥⑦ ③ ⑧ ② ④⑨⑩ 【详解】（1）Ar是单原子分子，不存在化学键；正确选项①。 （2）只含共价键的化合物只能是共价化合物，一般都是由非金属元素之间形成的，符合题意的物质有CO2、乙烷、乙炔、乙烯四种物质；正确答案：④⑧⑨⑩。 （3）只含离子键的是化合物一定是离子化合物，它包括强碱、绝大部分盐、金属氧化物等；符合条件的物质有：NaCl、NaOH 、NH4Cl；但是NaCl只含有离子键，而NaOH 、NH4Cl两种物质中既含离子键，又含共价键，不符合题意；正确答案：⑤。 （4）既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物；它包括强碱、绝大部分盐、金属氧化物等；符合条件的物质有NaOH 、NH4Cl；正确答案：⑥⑦。 （5）含金属键的是金属晶体，只有铜符合题意；正确答案：③。 （6）只含有σ键的分子的结构特点是分子中全是共价单键，只有乙烷符合题意；正确选项　⑧。 （7）既含σ键又含π键的单质只能是氮气，氮气中氮氮三键存在1个σ键和2个π键；正确选项②。   （8）既含σ键又含π键的共价化合物是乙烷、乙炔、乙烯、 CO2；乙烷为共价单键，只存在σ键；乙炔中碳碳三键含有1个σ键和2个π键；乙烯中碳碳双键含有1个σ键和1个π键；CO2中碳氧双键含有1个σ键和1个π键；符合题意的物质有乙炔、乙烯、 CO2；正确答案：④⑨⑩。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$