2.1共价键 随堂检测 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．利用反应可制备。下列说法正确的是 A．是还原产物 B．是弱电解质 C．的结构式为 D．NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同 2．下列物质由离子构成的是（　　）. A．水 B．氢气 C．氯化钠 D．铁 3．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是 A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液显酸性 C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解 4．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．由H和Cl形成化学键的过程： C．乙烯分子的比例模型： D．某些物质间有如图转化过程，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 5．下列物质中，含共价键的是 A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2 6．用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是 A．产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应 B．无色溶液变红证明NH3极易溶于水 C．红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒 D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 7．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是 A．①为该反应的中间产物 B．由③生成④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 C．由①生成③的反应在各步骤中吸收的热量最多 D．合成物质⑦的总反应为+2 8．下列关于化学键的说法正确的是 A．共价化合物中只存在共价键 B．只含共价键的物质一定是共价化合物 C．只含非金属元素的物质一定不含离子键 D．金属元素原子与非金属元素原子之间形成的一定是离子键 9．下列物质中只含有共价键的单质是 A．NaOH B．He C．H2 D．HCl 10．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A．NaCl B．NaOH C． D．HCl 11．下列比较错误的是 A．离子半径：r(Li+)>r(H－) B．键能：C—C >C—Si C．键长：N—N >N=N D．H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O 12．下列各组物质中既存在σ键又存在π键的是 A． B．乙烯 C． D． 13．下列说法中不正确的是 A．同一基态原子中，4px、4py、4pz轨道上电子的能量相同 B．s-s轨道可以形成的σ键，s-p轨道也可以形成的σ键， C．某原子价电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区 D．CH4中4个C-H键的键长、键能不完全相同 14．科研人员提出了羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如下(图中数字表示键长的数值)。下列说法不正确的是      A．该过程中，被还原 B．该过程中①②⑤都为加成反应 C．a中的碳氧双键键长小于b中的碳氧双键键长，可能与中的另一个碳氧双键有关 D．该过程原子利用率达到100% 15．下列说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．HClO中有s-p σ键和p-pσ键 16．砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，在碱性及强氧化性环境中不稳定，如(已知：Ga与Al同主族，As与N同主族)。下列说法错误的是 A．反应前后有两种元素的化合价发生改变 B．、均为电解质 C．和中的化学键完全相同 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 17．下列说法中不正确的是 A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．N2分子中有一个σ键和2个π键 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键 D．CH4中4个C—H键的键能不相同 18．催化氧化为的历程如下图，设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．反应②③④中C的化合价均发生了变化 B．常温下，若有参加反应，转移的电子数为 C．历程中既有非极性键和极性键的断裂，也有非极性键和极性键的形成 D．中所含的电子总数为 19．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H—F的键长是H—X中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 20．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①消耗4.4gCO2时，转移电子数为0.6NA B．标准状况下11.2LH2O2所含的非极性键数为NA C．30gHCHO与CH3COOH的混合物中含氧原子数为2NA D．淀粉与纤维素分子均可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 21．下列说法正确的是 A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键 22．胍(   )是一元强碱，其盐酸盐(  )是病毒核酸保存液的主要成分。下列说法错误的是 A．胍中所含元素的第一电离能：N>H>C B．胍中键角：∠HNH >∠NCN C．胍的熔点低于胍盐 D．胍及其盐酸盐均易溶于水 23．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．X、Y、Z三种元素组成的物质一定既含有离子键又含有共价键 D．X与Z组成的一种物质可以使品红溶液褪色 24．肉桂醇有温和、持久而令人舒适的香气，常应用于化妆品、香精等，是一种高端香料。使用催化剂可实现还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。    下列说法错误的是 A．肉桂醇和苯丙醛互为同分异构体，分子式均为 B．实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 C．苯丙醛苯环上的一氯代物有3种 D．还原反应过程中断裂的化学键仅有极性共价键 25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3molNO2与水完全反应时转移的电子数为4NA B．1molO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 C．0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为0.2NA D．1L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有CH3COO-的数目为0.1NA 二、填空题 26．如何区分化学变化和物理变化 ？化学反应的实质是什么 ？ 27．根据所学知识，回答下列问题。 (1)第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 轨道上的电子，其电子云在空间有 伸展方向；元素X的氢化物的电子式是 。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，元素Y的氢化物的结构式 ，Y的电负性比X (填“大”或“小”)。在X的单质分子中，X的原子之间存在着 个σ键和 个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长 (填“长”或“短”)；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能 (填“大”或“小”)。 (3)氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是 ，它是由 键(填“σ”或“π”)形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。氯化溴中溴显 价，原因是 。 28．地球上的生命体中的物质多以碳原子作为分子的“骨架”。那么，为什么在地球自然环境条件下，生命会选择碳呢 ？请阅读下述资料，尝试从化学的角度对该问题作出解释。 资料1：在现今发现的所有化合物中，碳的化合物占到了总数的95%左右。举一个简单的例子：含10个碳原子的烷烃有75个构造异构体，含15个碳原子的烷烃有4347个构造异构体；当碳原子数增加到20时，构造异构体数目竟高达366319个。 资料2：对于构成生命的重要物质蛋白质，其分子中碳原子数远大于20，并且还连有、、、等不同的基团；碳原子的杂化方式也不像烷烃只有，还多了与，另外有些分子还有对映异构体。 资料3：键的键能是347，C=C键的键能是614，C≡C键的键能是839；相对于其他诸多单键的键能，键的键能是比较大的。 资料4：键的键能是305，、键的键能在260左右，它们很容易通过反应转变为新的化合物， 资料5：硅与碳同族相邻，其性质有很多相似点，但是也有较大的差异。硅及其化合物多以固态存在，键的键能为226。 注：构造异构体是指由于原子连接顺序不同而形成的异构体。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．NH3中N元素化合价升高，发生氧化反应生成，则为氧化产物，故A错误； B．溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出阴阳离子而导致氨水溶液能导电，但本身不能电离，属于非电解质，故B错误； C．水分子存在2个O-H键，则H2O的结构式为：，故C正确； D．NaClO中既含有离子键又含有共价键，但NaCl中只含有离子键，故D错误； 故答案选C。 2．C 【详解】A．水是由水分子构成的，故A错误； B．氢气是由氢气分子构成的，故B错误； C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确； D．铁是金属单质，由铁原子直接构成，故D错误； 答案选C。 3．A 【详解】A．液态氯化氢不导电说明在液态时没有阴阳离子，构成微粒是分子，说明氯化氢是共价化合物，A符合题意； B．氯化氢水溶液显酸性，，是因为氯化氢在水中电离出氢离子，B不符合题意； C．氯化氢水溶液能导电，是因为氯化氢在水中电离出离子，不能说明它是共价化合物，C不符合题意； D．氯化氢不易分解，与化学键强弱有关，与化学键类型无关，D不符合题意； 故选Ａ。 4．D 【详解】A．结构示意图中圆圈内表示的是核电荷数，应为+16，错误； B．由H和Cl形成化学键的过程无箭头，故B错误； C．图为球棍模型，不是比例模型，故C错误； D．根据盖斯定律，ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，D项正确。 故选D 5．C 【详解】Na2O、KCl、MgCl2均只含有离子键，CH4中含有C原子和H原子形成的共价键； 故答案为C。 6．D 【分析】氨气极易溶于水生成碱性溶液从而产生压强差，产生喷泉现象； 【详解】A．氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，不能说明两者反应了，A错误； B．无色酚酞试液遇碱变红色，氨水溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，B错误； C．红色溶液中存在含氮微粒为铵根离子、一水合氨，两者均含有共价键、不含有离子键，C错误； D．氨水受热不稳定，受热分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪色，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．由图可知，①为该反应的催化剂，A错误； B．③到④的过程中，有C—N极性键的断裂和C—C非极性键的生成，B正确； C．由①生成③的反应速率最慢，说明该步骤的活化能最大，但是不确定其吸热最多，C错误； D．合成⑦，反应物为丙酮和CH3CHO，生成物是，催化剂是，总反应为，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．只含有共价键的化合物为共价化合物，则共价化合物中只存在共价键，A说法正确； B．只含共价键的物质可能是共价化合物，可能是单质，B说法错误； C．只含非金属元素的物质可能含离子键，如氯化铵，C说法错误； D．金属元素原子与非金属元素原子之间形成的可能是离子键，也可能为共价键，如氯化铝，D说法错误； 答案为A。 9．C 【解析】共价键是指原子间通过共用电子对形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，由此分析。 【详解】A．NaOH中既含有离子键又含有共价键，且不是单质，故A不符合题意； B．He中不存在化学键，只存在分子间作用力，故B不符合题意； C．H2只含共价键，且为单质，故C符合题意； D．HCl只含共价键，不是单质，故D不符合题意； 答案选C。 10．B 【详解】A．NaCl是离子化合物，只含有离子键，故A不选； B．NaOH是离子化合物，含有离子键，另外OH-中O-H键属于极性共价键，故B选； C．是离子化合物，只含有离子键，故C不选； D．HCl是共价化合物，不含离子键，故D不选； 故选B。 11．A 【详解】A．根据同电子层结构，核多径小原子，离子半径：r(H－)＞r(Li+)，故A错误； B．碳的原子半径小于硅原子半径，键长：C—Si＞C—C，因此键能：C—C＞C—Si，故B正确； C．氮氮单键结合的程度比氮氮双键结合的程度小，因此键长：N—N＞N=N，故C正确； D．H2O是“V”行结构，键角为105°，CH4是正四面体形，键角为109°28′，因此H2O与CH4分子中的键角：CH4＞H2O，故D正确。 综上所述，答案为A。 12．B 【详解】A．中只存在σ键，A错误； B．乙烯中即存在σ键又存在π键，B正确； C．只存在离子键，C错误； D．只存在σ键，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．同一基态原子中，同能级能量相同，故4px、4py、4pz轨道上电子的能量相同，A正确； B．s-s轨道头碰头重叠形成σ键，s-p轨道头碰头形成也是σ键，B正确； C．某原子价电子排布式是6s26p2，在第六周期第ⅣA族，该元素位于元素周期表的p区，C正确； D．CH4中C原子为sp3杂化，4个杂化轨道完全相同，4个C-H键的键长、键能完全相同，D错误； 故答案为：D。 14．D 【详解】A．转化为甲醇，碳元素化合价降低，被还原，A正确； B．①②⑤都可看成碳氧双键与氢气的加成，B正确； C．中存在两个使得电子云分布更均匀，键长较短，C正确； D．由图可知，该反应过程还生成了水，原子利用率未达到100%，D错误； 故答案选D。 15．C 【详解】A．碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，π键的键能一般小于σ键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A正确； B．σ键为轴对称，可以绕键轴旋转，π键呈镜面对称，无法绕键轴旋转，B正确； C．气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体单质中，C错误； D．H的电子排布式为1s1，O的价电子排布式为2s23p4，有2个未成对p电子，Cl的价电子排布式为3s23p5，有1个未成对p电子，则HClO分子内氧原子分别和氢、氯原子共用1对电子对，O-H为s-p σ键、O-Cl为p-pσ键，D正确； 答案为C。 16．C 【详解】A．因Ga与Al同主族，As与N同主族，故GaAs中镓元素为价，砷元素为价，由可知，反应后镓元素仍为＋3价，砷元素由价升高为价，氧元素由价降低为价，反应前后砷和氧两种元素的化合价发生改变，故A正确； B．、，均属于盐类，二者均为电解质，故B正确； C．中含有极性键和非极性键，中只含有极性键，二者所含化学键不完全相同，故C错误； D．由A项分析可知，反应中为氧化剂、GaAs为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，故D正确； 答案C。 17．D 【详解】A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，故A正确； B．N2分子中存在三键，有一个σ键和2个π键，故B正确； C．单键全是σ键，双键中有1个σ键和2个π键，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，故C正确； D．CH4中4个C—H键的键能相同，故D错误； 选D。 18．B 【详解】A．④中生成CO2过程中C元素的化合价都是+4价，化合价没有变化，故A错误； B．的物质的量为1mol，1mol参加反应生成二氧化碳，转移的电子数为，B正确； C．历程中存在O2中非极性键断裂，HCHO中C-H极性键断裂，有H2O生成，即有极性键形成，但不存在非极性键的形成，C错误； D．16g为0.5mol，每个中含有17个电子，0.5mol中所含的电子总数为，故D错误； 故选B。 19．A 【详解】A．当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确； B．O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强，B错误； C． F的原子半径是X中最短的、H—F的键长是H—X中最短的，C错误； D． 碳碳三键中只有1个碳碳单键是键、其余2个为π键，碳碳双键中只有1个碳碳单键是键、另一个为π键，π键键能小于 键，则碳碳三键和碳碳双键的键能分别小于单键键能的3倍和2倍，D错误； 答案选A。 20．A 【详解】A．由反应机理可知，反应①为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢气，则消耗4.4 g CO2，反应转移电子数为，A正确； B．标准状况下，为液体，无法计算11.2 L的物质的量，也就无法确定所含有的非极性键的数目，B错误； C．甲醛和DHA的最简式均为CH2O，则30 g甲醛和DHA的混合物中含氧原子数为，C错误； D．虽然淀粉与纤维素分子均可用(C6H10O5)n表示，但是它们的n值不同，故它们不互为同分异构体，D错误； 故选A。 21．A 【详解】A．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，即都是用来形象描述电子运动状态的，故A正确； B．决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故B错误； C．气体单质中，不一定有σ键，例如稀有气体，可能有π键，例如氮气等，故C错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，1个乙烯分子中含有5个σ键，1个π键，故D错误； 故选A。 22．B 【详解】A．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，但H的s轨道为半稳定结构，第一电离能比碳略大，则这几种元素第一电离能大小顺序是N＞H＞C，故A正确； B．由于-NH2中存在孤电子对，而  中没有孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，则胍中键角：∠HNH >∠NCN，故B错误； C．胍为分子晶体，胍的盐酸盐为离子晶体，一般而言，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，则胍的熔点低于胍盐，故C正确； D．氨基为亲水基团，胍及其盐酸盐均易溶于水，故D正确； 故选：B。 23．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结构图可知，X的价键为1，W的价键为5，Z形成两个共价键，可推知，X为H，Y为N，Z为O，W为P。 【详解】A．同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：P>N>O>H，选项A错误； B．不是最高价氧化物，无法比较，选项B错误； C．NH3·H2O或HNO3为共价化合物，不含离子键，选项C错误； D．H2O2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，选项D正确； 答案选D。 24．D 【详解】A．由题图中肉桂醇和苯丙醛的结构简式知，二者的分子式均为，但二者的结构不同，故互为同分异构体，A正确； B．由题图可知，在催化剂作用下，肉桂醛可转化为肉桂醇，说明醛基在催化剂作用下可被还原为羟基，而肉桂醛不能转化为苯丙醛，说明碳碳双键在该催化剂作用下不能发生加成(还原)反应，故该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，B正确； C．苯丙醛苯环上有3种不同化学环境的氢原子，故苯丙醛苯环上的一氯代物有3种，C正确； D．肉桂醛转化为肉桂醇发生还原反应，该过程中断裂了键和键，故断裂的化学键既有极性共价键又有非极性共价键，D错误； 故选D。 25．B 【详解】A．NO2与水完全反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中氮元素化合价由+4价变成+2价和+5价，故3molNO2与水完全反应时转移的电子数为2NA，A错误； B．O2和CO2中都含有两个氧原子，故1molO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子，B正确； C．一个环氧乙烷分子中有7个共价键，其中C-C键是非极性键，其余的都是极性键，故0.1mol环氧乙烷中含极性键数目为0.6NA，C错误； D．醋酸钠溶液中含有CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，故1L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1NA，D错误； 故选B。 26． 是否有新物质生成 旧键的断裂和新键的形成 【解析】略 27．(1) As Cr、Mn K、Cr、Cu (2) 2p 三个互相垂直的 H-S-H 小 1 2 短 大 (3) σ +1 有一对共用电子对偏离Br 【详解】（1）第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，根据电子排布规则知，该原子的3d、4s能级上都充满电子，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，所以为As元素；3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以为Cr和Mn；4s轨道半充满说明4s轨道只含1个电子，3d能级上电子可能全空、半满、全满，如果全空，则为K元素，如果是半满，则为Cr元素，如果全满则为Cu元素； （2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氢化物的电子式是；当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时，有n-1=2，则n=3，则X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，H2S分子内S原子分别与氢原子之间形成一对共用电子对，则其结构式为H-S-H，S的非金属性比N弱，则S的电负性比N小；N的单质N2的结构式为N≡N，则N原子与N原子之间存在着1个σ键和2个π键；N元素的非金属性比P原子强，N原子半径比P原子半径小，则N2分子中N与N形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长短；N2分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能大。 （3）Cl和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：，Br与Cl之间只有一个共用电子对，此化学键σ键；根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Cl的电负性比Br的电负性大，氯化溴和水反应生成次溴酸和氯化氢，三原子分子为次溴酸，属于共价化合物，电子式为：；氯化溴中共用电子对偏离Br原子，则BrCl分子中溴显+1价。 28．碳原子最外层有4个电子，可与很多种原子之间形成共价键，碳原子之间也有碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键，可以形成链状，也可以形成环状，形成多种多样的化合物。比如，含10个碳原子的烷烃有75个构造异构体，含15个碳原子的烷烃有4347个构造异构体；当碳原子数增加到20时，构造异构体数目竟高达366319个，对于构成生命的重要物质蛋白质，其分子中碳原子数远大于20，并且还连有、、、等不同的基团；并且键的键能是305，、键的键能在260左右，它们很容易通过反应转变为新的化合物，相对于其他诸多单键的键能，键的键能是比较大的，在转化中能保持碳骨架的相对稳定，以形成更加复杂的有机物；而对于键的键能相对较小，硅及其化合物多以固态存在，不易形成复杂的化合物。所以地球上的生命体中的物质多以碳原子作为分子的“骨架”。 【详解】碳原子最外层有4个电子，可与很多种原子之间形成共价键，碳原子之间也有碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键，可以形成链状，也可以形成环状，形成多种多样的化合物。比如，含10个碳原子的烷烃有75个构造异构体，含15个碳原子的烷烃有4347个构造异构体；当碳原子数增加到20时，构造异构体数目竟高达366319个，对于构成生命的重要物质蛋白质，其分子中碳原子数远大于20，并且还连有、、、等不同的基团；并且键的键能是305，、键的键能在260左右，它们很容易通过反应转变为新的化合物，相对于其他诸多单键的键能，键的键能是比较大的，在转化中能保持碳骨架的相对稳定，以形成更加复杂的有机物；而对于键的键能相对较小，硅及其化合物多以固态存在，不易形成复杂的化合物。所以地球上的生命体中的物质多以碳原子作为分子的“骨架”。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$