第三单元课题3元素第1课时-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

第三单元 课题3 元素(第一课时) 学习目标 1.了解元素的概念,认识物质的宏观组成和微观结构。 2.了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。 3.知道元素的简单分类。 1、物质是由什么组成的? 2、过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾分解均可产生氧气,说明了它们均含有什么? 介绍:几种氧原子 质子数为8,中子数为8 质子数为8,中子数为9 质子数为8,中子数为10 思考 质子数为8的所有氧原子统称为氧元素 知识点1 元素 HgO H2O O2 CO2 汞原子和氧原子 氧原子 氢原子和氧原子 碳原子和氧原子 思考:它们分子中都含什么相同原子? 知识点1 元素 把质子数为8(即核电荷数为8)的所有的氧原子 氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素 HgO O2 H2O CO2 质子数为1的所有氢原子统称为氢元素 质子数为6的所有的碳原子统称为碳元素 统称为氧元素 1.定义 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称为元素。 质子数(即核电荷数)决定元素种类。 它们的质子数都是1,都属于氢元素。 2.元素的特点 元素是同一类原子的总称,属于宏观概念,所以元素只讲种类,不讲个数 水(H2O)由氢元素和氧元素组成。 水(H2O)由2个氢元素和1个氧元素组成。 小结: 物质发生化学反应时,分子种类改变;原子种类不变;元素也不会改变。 讨论 在下列化学反应中,反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化? 硫+氧气 二氧化硫 (S) (O2) (SO2) 过氧化氢 水+氧气 (H2O2) (H2O) (O2) 点燃 MnO2 2.按质量计,地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。 地壳中元素的含量 1.元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关 自然界中元素含量 2.生物细胞中含量居前四位的元素如下表所示: 1.空气中含量居于前两位的元素是:氮、氧(按体积分数计算,氮气约占78%,氧气约占21%)。 自然界中元素含量 元素 氧 碳 氢 氮 质量分数/% 65 18 10 3 3.海水中含量最多的元素是氧元素,其次是氢元素,然后是氯元素、钠元素。 3.元素的分类 元素 金属元素: 非金属元素: 汉字特点:带“钅”旁,“金”和“汞”例外 稀有气体元素: 带“石”旁 固态非金属 带“气”旁 气态非金属 带“氵”旁 液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙 4.元素和原子的比较 元素 原子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 不同点 ①只讲种类,不讲个数 ②是粒子的总称 ③从宏观的角度描述物质的组成 ①既讲种类,又讲个数 ②粒子 ③微观角度描述分子的构成或物质的构成 相互 关系 原子与元素是个体与总体的关系,元素是同一类原子的总称,原子的质子数决定元素的种类。 微观构成:由什么分子、原子或离子构成 宏观组成:由什么元素组成 5.物质及其组成 水由什么组成?水由什么构成?而水分子由什么构成? 水分子由氧原子和氢原子构成; 水由氢元素和氧元素组成; 物质由元素来组成; 分子由原子来构成 组 成 构 成 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成; 构 成 水由水分子构成; 物质由微粒来构成; 物质 分子 元素 物质 原子 分子 宏观组成 构成 构成 构成 具有相同核电荷数的同类原子 组成 物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢? 只讲种类 不讲个数 微观构成 既讲种类 又讲个数 课堂小结 概念 分布 元素 特点 物质的宏观组成与微观构成 具有相同核电荷数的一类原子的总称 宏观概念,只讲种类,不讲个数 地壳中含量居于前四位的元素是:氧、硅、铝、铁 课堂练习 1、(1)蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水,则蜡烛一定含 元素,可能 元素。 (2)蔗糖在隔绝空气情况下加强热生成碳和水,则蔗糖一定含有 元素。 C、H O C、H、O 分析: 蜡烛+ O2 CO2 + H2O 点 燃 分析: 蔗糖 C + H2O 加热 课堂练习 2.化学就在我们身边,生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”、“加碘食盐”。其中所说的“氟、钙、铁、碘”是指( C ) A.原子 B.分子 C.元素 D.离子 课堂练习 3.不同元素最本质的区别是( A ) A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同 $$