1.2原子结构与元素的性质 随堂检测 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是（    ） A．氢化物的稳定性：YH3＞H2Z B．还原性：Z2-＜W- C．酸性：H3YO4＞HXO3 D．离子半径：W−＜Z2- 2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法，下列关于的叙述不正确的是（　　） A．原子序数是43 B．中子数是99 C．质子数是43 D．电子数是43 3．（核磁共振）、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关叙述正确的是（    ） A．的核外电子数比中子数少1 B．与互为同位素 C．与为同一种核素 D．与有相同的中子数 4．某元素X的原子序数为a，能够形成Xm+，另一种元素Y能够形成与Xm+具有相同电子层结构的Yn-，则Y元素的质子数是 A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n 5．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 6．W、X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，下列说法正确的是 W X Y Z A．X、Y的单质在放电或高温条件下生成红棕色气体 B．简单氢化物稳定性：W>Y C．简单离子半径：Y>X>W D．Z的单质难溶于水，易溶于CS2 7．人类对原子结构的研究不断深入，通过实验不断地丰富、完善原子结构理论。下列说法不正确的是 A．原子核外电子的分层排布是由汤姆生提出的 B．构成原子三种基本微粒是质子、中子和电子，但可能存在更小的微粒 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 8．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B．非金属性：O＞Cl C．H－Cl键比H－S键极性大 D．Si的电负性范围在2～3之间 9．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：，生成大量气体。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．第一电离能大小： D．金属性强弱： 10．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是    A．钛元素是ds区的过渡元素 B．22是钛原子的中子数 C．钛元素原子最外层上有4个电子 D．钛元素原子的M层上共有10个电子 11．下列比较不正确的是 A．密度：Na>Li B．稳定性：HF<HCl C．酸性：HClO4>H2SO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 12．已知、、、、五种主族元素分别位于第一、二、三周期，原子序数依次增大，其中与、与分别同主族，且原子的最外层电子数等于与原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（    ） A．原子半径： B．、的简单氢化物的热稳定性： C．与、与均能形成型化合物，且其中所含有的化学键类型相同 D．、、、四种元素分别能与形成含单原子核阴离子的离子化合物 13．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C．第一电离能：I1(Al)<I1(P)<I1(S) D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 14．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是 A．电极材料的结构中存在配位键 B．简单氢化物沸点：X<Y C．第一电离能：W<X<Y D．单质的氧化性：Z<Y 15．下列“类比”结果正确的是 A．H2S的热稳定性比H2O的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C＞Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明非金属性：Cl＞C 16．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是 A．简单离子半径可能为：Z>X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应 D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 17．常温下进行实验，下列实验操作和现象及所得出的结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作和现象 结论(或解释) A 用pH计测得浓度均为的溶液和HCOO-Na溶液的pH分别为7.8、10.0 酸性： B 将乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色 乙烯具有还原性 C 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现 蛋白质发生了盐析 D 将刚打磨好的铝片迅速插入溶液中，铝片表面没有明显现象 铝不能置换出铜 A．A B．B C．C D．D 18．铋（）常用于制造易熔合金，为浅黄色或褐色沉淀。与硫酸酸化的溶液发生反应：（实验室常用该反应检验）。下列推断错误的是 A．Bi在元素周期表中位于第6周期第ⅤA族 B．上述反应不能用盐酸进行酸化 C．由上述反应可知氧化性： D．上述反应的离子方程式为 19．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的P能级上有2个电子，Y是同一周期中原子半径最大的元素，Z单质易溶于CS2，W的单质是双原子分子，下列说法不正确的是 A．X有多种同素异形体 B．Y的氧化物对应的水化物具有两性 C．电负性：X<Z<W D．最简单氢化物的热稳定性：X<Z<W 20．已知短周期元素的离子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：X＞Y＞M＞N B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D．阳离子的氧化性：X2＋＜Y＋ 21．已知X、Y、Z之间的转化属于经典的“点击反应”(部分条件已省略)： 其中Ph表示苯基，下列说法正确的是 A．最多与发生加成反应 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的核外电子排布式为 22．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．W、Z分别形成的最高价氧化物的水化物之间能够发生反应 C．Y、Z分别形成的最高价氧化物的水化物酸性： D．X与Q不能形成离子化合物 23．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，W的最低负价与最高正价之和为0。下列说法正确的是 W X Y Z A．非金属性： B．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同 C． Y、Z分别与钠元素形成的化合物的水溶液均显碱性 D．化合物分子中的原子均满足8电子稳定结构 24．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A．它们的原子半径依次增大 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D．热稳定性：H2R>X2Y 25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径:Z>X B．2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g C．最简单气态氢化物的稳定性:W＞X D．n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 二、填空题 26．第二周期元素中，第一电离能介于元素B和N之间的元素有 种。 27．硒和铬元素都是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为 。 28．比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。 (1)O和F (2)O和S 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】X原子最外层有5个电子，X是N元素；根据X、Y、Z、W在盐酸周期表中的相对位置，可知Y、Z、W分别是P、S、Cl，据此分析。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气体氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性：PH3＜H2S，故A错误； B．元素的非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：Cl−＜S2−，故B错误 ； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，所以最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜HNO3，故C错误； D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小，离子半径：Cl−＜S2−，故D正确； 答案选D。 2．B 【详解】原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质子数+中子数=质量数，原子序数=原子的核外电子数=质子数，则的质量数为99，质子数为43，原子序数=核外电子数=质子数=43，中子数=质量数-质子数=99-43=56，综上分析，答案选B。 3．A 【详解】A．的核外电子数为7，中子数为，因此其核外电子数比中子数少1，故A正确； B．的质子数为7，的质子数为6，质子数不同，不互为同位素，故B错误； C．和的中子数不同，属于不同种核素，故C错误； D．的中子数为，的中子数为，两者的中子数不同，故D错误； 故选A； 4．C 【详解】由于X的原子序数为a，则核电荷数为a，X失去m个电子变成离子Xm+，所以Xm+电子数为a-m，Yn-的电子数也是a-m，Y得到n个电子才是a-m，所以Y的质子数是：a-m-n； 故选C。 5．D 【分析】 根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。 【详解】A． Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，Z的阴离子电子层数比R原子多一层， A错误； B．同周期ⅤA族元素原子价电子排布式为ns2np3，为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大， B错误； C．p能级上最多有3个未成对电子，而P元素的3p能级上有3个未成对的电子，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；X元素是电负性最大的元素，D正确； 故选D。 6．D 【分析】已知：短周期元素X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，考虑X为N元素，气态氢化物NH3与最高价含氧酸HNO3反应，则根据相对位置推出W为C元素，Y为O元素，Z为S元素。 【详解】A．根据分析，X、Y单质分别为N2和O2，两者在高温或放电条件生成NO，不能直接生NO2，A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性大于CH4，B错误； C．同样为10电子结构，WXY的离子半径随核电荷数的增大而减小，大小顺序为W>X>Y，C错误； D．Z为S元素，单质难溶于水，易溶于CS2，D正确； 答案选D。 7．A 【详解】A．1897年，英国科学家汤姆孙发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，A错误； B．从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有研究表明，科学家已经研究发现了更小的微粒“夸克”，B正确； C．原子核中的质子带正电，核外电子带负电，二者由于电性相反，可以相互吸引，因此原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，C正确； D．卢瑟福的α粒子散射实验中，偏转的粒子撞击到了质量较大的原子核，大部分的α粒子直接穿过了原子，说明原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上，D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性，故A正确； B．O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：O＞Cl，故B正确； C．Cl的电负性大于S，则Cl和H形成的H－Cl键的极性比 S和H形成的H－S键极性大，故C正确； D．Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其电负性应介于它前面的元素Al和它后面的元素P之间，即Si的电负性范围在1.5~2.1之间，故D错误； 故选D。 9．A 【详解】A．钠离子和氮离子电子层数相同，但氮离子的核电荷数更小，半径更大，半径大小：，A正确； B．非金属性O＞K，所以电负性大小：，B错误； C．Na为金属元素，第一电离能较小，所以电离能大小：，C错误； D．同主族自上而下金属性增强，金属性强弱：，D错误； 综上所述答案为A。 10．D 【详解】 A．钛元素为22号元素，属于d区， A错误； B．22是钛原子的原子序数，B错误； C．钛元素为22号元素，原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d24s2，钛元素原子最外层上有2个电子，C错误； D．由C分析可知，钛元素原子的M层上共有10个电子，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．碱金属的密度呈递增趋势，密度：Na＞Li，故A正确； B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl，则氢化物稳定性：HF＞HCl，故B错误； C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，故C正确； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故D正确； 答案选B。 12．D 【分析】、、、、五种主族元素分别位于第一、二、三周期，原子序数依次增大，则在第一周期，为元素；与同主族，则为元素；原子的最外层电子数等于与原子序数之和的一半，则为元素；与同主族，则为元素；的原子序数比大，则为元素。 【详解】A．同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，故A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：，则简单氢化物的热稳定性：，故B错误； C．与形成的含有共价键，与形成的，，含有共价键和离子键，故C错误； D．为，为活泼金属元素，能分别与、、、形成含单原子核阴离子的离子化合物、、、，故D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．Al为13号元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，故A错误； B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误； C．P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P<S<Cl，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正确； 综上所述答案为D。 14．D 【分析】根据题意可知X为第二周期元素，因为题中五种元素均在同一周期，所以M为Li元素，根据结构图可知X为C，Y为O，因为Y元素原子的价电子数是W的两倍，所以W为B，Z为F。 【详解】A．W为B，最外层仅有3个电子，形成四个共价键，有一个为配位键，A正确； B．X的简单氢化物为CH4，Y的简单氢化物为H2O，简单氢化物沸点：C<O，B正确； C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一电离能随原子序数增大而增大，第一电离能B<C<O，C正确； D．同一周期非金属单质氧化性随原子序数增大而增大，O<F，D错误； 故选D。 15．A 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，N＞P，因此H2S的热稳定性比H2O的弱，PH3的热稳定性比NH3的弱，A正确； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2具有强氧化性、SO2具有还原性，所以Na2O2和SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，B错误； C．Ca(HCO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3和Na2CO3均易溶于水，且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误； D．在碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，生成CO2，说明盐酸的酸性强于碳酸，但是由于盐酸不是最高价含氧酸，因此不能说明Cl元素的非金属性强于C元素，D错误； 答案选A。 16．A 【分析】由题给信息，短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，则红棕色大气污染物为，则X为N，Y为O，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质，则M为Mg，W为H， 原子序数依次增大，Z可能为F或Na，则W、X、Y、M四种元素分别为H、N、O、Mg，Z可能为或； 【详解】A．简单离子半径：(或)，A项错误；， B．同周期 从左到右,非金属性增强，氢化物的还原性减弱，则简单氢化物的还原性：，B项正确， C．常温下，或均能的与水剧烈反应，C项正确； D．由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，组成的显酸性，D项正确。 答案选A。 17．B 【详解】A．均水解显碱性，阳离子不同，由等浓度时pH大小不能比较酸性，故A错误； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，体现了乙烯的还原性，故B正确； C．为重金属盐，它使蛋白质发生变性而不是盐析，故C错误； D．铝的活泼性强于铜，打磨的铝片插入CuSO4溶液中，铝片表面应该析出一层红色金属，是铜单质，故D错误； 选B。 18．D 【详解】A．第6周期的最后一种元素为86号，Bi的原子序数为83，可推知Bi的位置为第6周期第ⅤA族，故A正确； B．由上述方程式可知氧化性：，酸性能氧化，则也能氧化，故不能用盐酸酸化，故B正确； C．根据方程式：，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故C正确 D．因为浅黄色或褐色沉淀(难溶物)，故须写成化学式，改写为离子方程式为：，故D错误。 答案选D。 19．B 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的P能级上有2个电子，则X为C；Y是同一周期中原子半径最大的元素，Y为Na；Z单质易溶于CS2，Z为S；W的单质是双原子分子，W为Cl，据此解答。 【详解】A．X为C，有金刚石、石墨等多种同素异形体，A正确； B．Y为Na，其氧化物对应的水化物为NaOH，显碱性，B错误； C．非金属性C<S<Cl，电负性：X<Z<W，C正确； D．非金属性C<S<Cl，最简单氢化物的热稳定性：X<Z<W，D正确； 故选B。 20．C 【分析】aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，其中X、Y属于金属，位于同一周期，且X在Y的右侧；M、N是非金属，位于同一周期，且位于X和Y的上一周期，其中N位于M的右侧，由此可知，原子序数：a＞b＞d＞c；电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，由此可知，原子半径：Y＞X＞M＞N，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，原子半径：Y＞X＞M＞N，故A错误； B．根据分析，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误； C．aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，核电荷数：a＞b＞d＞c，则离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋，故C正确； D．金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，金属性：Y＞X，则阳离子的氧化性：X2＋＞Y＋，故D错误； 答案选C。 21．B 【详解】A．1mol Y分子结构中含有1mol碳碳三键及1mol苯环，能够与5mol H2发生加成反应，A错误； B．同周期元素第一电离能呈增大的趋势，同主族元素第一电离能逐渐减小，而N元素基态原子为半充满，较稳定，第一电离能较大，因此基态原子的第一电离能：，B正确； C．H、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数：，C错误； D．基态O原子的核外电子排布式为1s22s2 2p4，D错误； 故答案选B。 22．C 【分析】X的原子半径是元素周期表中最小的为H；Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，结合化合物中成键方式可知Q为O、Y为C；X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，可知Z为N，W离子带一个单位正电荷为Na。 【详解】A．N3-、O2-、Na+核外电子排布相同，核电荷数依次增大，因此半径依次减小，故A正确； B．据分析W、Z分别形成的最高价氧化物分别是氢氧化钠和硝酸，二者能反应，故B正确； C．据分析，Y、Z分别是C、N，N的非金属性强于C，因此Y、Z分别形成的最高价氧化物的水化物酸性：，故C错误； D．据分析X与Q分别为H、O，H2O、H2O2均为共价化合物，故D正确； 故答案为：C。 23．C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，W的最低负价与最高正价之和为0，则W为C元素，根据元素在周期表位置关系，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素，据此分析结合元素性质解答。 【详解】A．同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，同主族元素，随核电荷数增大，非金属性减弱，则非金属性：，故A错误； B．X为O元素，分别与F、S、C形成化合物时，CO2或CO中O的化合价为-2价，SO2或SO3中O为-2价，由于F元素无正价，OF2中O元素为+2价，则X的化合价不相同，故B错误； C．Y为F元素，Z为S元素，分别与钠元素形成的化合物分别为Na2S和NaF，均为强碱弱酸盐，其在水溶液中发生水解均使溶液显碱性，故C正确； D．W为C元素，Y为F元素，Z为S元素，化合物分别为SF6、CS2，CS2分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，SF6分子中的S原子最外层有12个电子，不满足8电子稳定结构，故D错误； 答案选C。 24．C 【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y是O元素；Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，则Z为Al元素；W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si元素；Y、R同主族，则R为S元素；X原子在所有原子中半径最小，则X为H元素；根据元素的结构和有关性质可知，X、Y、Z、W、R五种短周期元素H、O、Al、Si、S； 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：，A错误； B．二氧化硅能与氢氟酸反应，B错误； C．氧化铝熔沸点高，是一种耐高温的材料，C正确； D．非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，则热稳定性：，D错误； 答案选C。 25．D 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，则Z的原子序数为偶数，Z应为Mg元素、W为C元素；由n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体，m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，结合图中转化关系可知，m为Mg、n为CO2、q为MgO、r为C、p为Na2O2、t为Na2CO3、s为O2，则X为O元素，Y为Na元素。 【详解】A．具有相同电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，钠离子和氧离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误； B．2.4gMg的物质的量为0.1mol，镁在足量二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，0.1mol镁完全反应生成0.1mol氧化镁和0.05mol碳，则固体质量增加(0.1mol×16g/mol+0.05mol×12g/mol)=2.2g，故B错误； C．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水的稳定性强于甲烷，故C错误； D．n+p→s+t的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中含有离子键和共价键，则反应时有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，故D正确； 故选D。 26．3 【详解】因N的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态，因此N的第一电离能反常大于O，Be的价层电子排布处于全满的稳定结构，其第一电离能大于B，因此第一电离能介于在B、N间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。故答案为：3。 27． 【详解】(1)硒与氧为同主族元素，硒为34号元素，位于第四周期ⅥA族元素，其原子结构示意图为。 28．(1)O<F (2)O>S 【详解】（1）O和F位于同一周期，电子层数相同。当电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子，越容易得电子。F的核电荷数为9，氧的核电荷数为8，所以F的得电子能力大于O，故答案为：O<F； （2）O和S位于同一主族，最外层电子数相等。当原子的最外层电子数相等时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越易失电子，越难得电子。S的原子层数多于O，所以O的得电子能力大于S，故答案为：O>S。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$