第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．Bodensteins研究表明，反应在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示： 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 1 mol HI /% 100 91 84 81 80 80 该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，则的值为 A． B．64 C． D．8 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是。 A．高压有利于氨的合成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氧气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 3．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.3mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A．20% B．50% C．75% D．80% 4．合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A．及时补充氮气和氢气 B．使用铁触媒做催化剂 C．将氨液化及时分离出反应器 D．压强增至20MPa~50MPa 5．一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。 容器 温度/℃ 物质起始浓度/mol∙L-1 物质平衡浓度/mol∙L-1 达到平衡所需时间/min Q P R 甲 280 1.5 3.0 1.8 20 乙 280 4.5 9.0 15 丙 360 1.5 3.0 1.2 8 下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1 C．反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90% D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行 6．已知固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为和，下列说法正确的是 A．和均大于零 B．和均小于零 C．大于零，小于零 D．小于零，大于零 7．对于反应，下列表示中反应速率最快的是。 A． B． C． D． 8．T℃时，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入发生反应： ，。实验测得随时间(t)变化关系如下表所示： 0 20 40 60 80 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 下列叙述错误的是 A．内，用表示的平均反应速率 B．其他条件不变，升高温度，的生成速率和平衡产率均增大 C．其他条件不变，加入催化剂，80 min时的转化率不变 D．若起始时向该容器中加入，达到平衡时 9．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ① ② 下列叙述错误的是 A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入Y，则N的浓度增大 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 10．下列说法正确的是 A．水凝结成冰的过程 B．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C．△H<0的化学反应都是自发进行的反应 D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程△S>0 11．时，向恒容容器中加入A发生反应：①2A(g) = 4B(g) + C(g)，②2B(g) D(g) 。反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (对于气相反应，用某组分B的平衡分压pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数Kp。pB = p总×B的物质的量分数，p总为平衡体系总压强) A．容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态 B．t1时刻A物质反应完全 C． 时，反应②的分压平衡常数 D．当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为 12．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是 A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为 C．用锌粒表示内该反应的速率为 D．用表示内该反应的速率为 二、非选择题 13．温度为，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应，该反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_______；当温度改变为时，若，则_______(填“>”“=”或“<”)。 14．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则： (1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为________________。 (2)2 min时，CO 的转化率为_________。 (3)假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）开始时容器内气体的总物质的量。 15．在一定体积的密闭容器中进行如下反应： (1)开始时，A为，2s后，A为。计算该反应的速率_______。 (2)请用适当的理论模型解释。 ①温度升高，反应速率提高_______。 ②使用催化剂，反应速率提高_______。 ③增大A的浓度，反应速率提高_______。 16．向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：∆H。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下： (1)10min时，混合气体的平均摩尔质量为_______。 (2)T1℃时，该反应的平衡常数K=_______。 (3)30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。 a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度 c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO (4)若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7:3:3，则该反应的∆H______(填“<”、“=”或“>”)0 17．反应N2+3H2⇌2NH3△H=—92.4kJ/mol，在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求： （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？_____________。 （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？_____________。 18．甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应 平衡常数 温度/ 500 800 ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K3 (1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。 a．平衡正向移动 b．混合气体的平均相对分子质量增大 c．CO2的转化率增大 (2)K1、K2、K3的关系是：K3=_______。 (3)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v正_____v逆（填“＞”“＝”或“＜”）。 (4)某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/LH2和1mol/LCO，达到平衡时，H2的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为_______。 (5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率_______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲。 起始浓度 甲 乙 c(H2)/mol/L 0.10 0.20 c(CO2)/mol/L 0.10 0.20 19．碘在科研与生活中有重要应用。请回答下列问题：(1)某兴趣小组用、0.2%淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知： (1)①向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为___________。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：___________。 ②为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积/ 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中___________，理由是___________。 (2)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：。下列说法正确的有___________。 a.灯管内的I2可循环使用 b. WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c. WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 20．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1                          图2 ⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。_______________ 图3 ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而对反应没有影响； 原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而对反应具有阻碍作用； 原因Ⅲ：____________________________________________________； 原因Ⅳ：Cl-、均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：________________________________________________________。 ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验a中_________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 【参考答案】 一、选择题 1．A 【分析】在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，达到平衡时，v正=v逆，即= ，所以==K，根据表格数据可知，80min后达到平衡，且该反应为气体分子数不变的反应，据此列出三段式带入数据计算。 解析：根据上述分析，列出三段式如下： ，所以==K==，A项符合题意。 答案选A。 2．D 【分析】勒夏特列原理是平衡移动原理，适用于有平衡的体系。 解析：A．合成氨反应是气体体积减小的反应，N2+3H22NH3，合成氨工厂采用增大压强的方法使平衡正向移动，提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，Cl2+H2OHCl+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．因溶液中存在CO2的溶解平衡，开启汽水瓶后，压强减小，CO2逸出，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．双氧水的分解不是可逆反应，2H2O22H2O+ O2↑，MnO2作催化剂，只影响反应速率，所以不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 3．D 解析：设平衡时转化的CO为x mol/L，则列三段式有 则有=16，解得x=2.4，所以CO的转化率为×100%=80%； 故答案为D。 4．B 解析：A．及时补充氮气和氢气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，能用勒夏特列原理来解释，故A不符合题意； B．使用铁触媒做催化剂，化学平衡不移动，氨气的产率不变，不能用勒夏特列原理来解释，故B符合题意； C．将氨液化及时分离出反应器，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，能用勒夏特列原理来解释，故A不符合题意； D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，能用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意； 故选B。 5．C 【分析】A中根据温度对平衡的影响进行判断反应的热效应；B中利用三段式进行计算反应速率；C中利用控制变量，根据条件相同时，只改变浓度，利用等效的思想，缩小容器体积导致浓度成倍增加的特点进行判断；D中利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡的移动。 解析：A．根据甲和乙比较，反应物的起始浓度相同，从甲到乙温度升高，产物R的浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，又因升温平衡向着吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A说法正确； B．容器甲中利用三段式：计算反应速率：，故B说法正确； C．根据容器甲和容器乙的温度相同判断， 两个容器的体积相同，容器乙中反应物的浓度是容器甲反应物的浓度的三倍，利用等效的原理判断，容器乙相对于容器甲，等效为缩小容器体积，增大了压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，故平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，根据B中的三段式计算，容器乙中物质P的转化率大于90%，故C错误； D．容器丙达到平衡时平衡常数通过三段式计算：当向容器中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R时，Q、P、R物质的量浓度分别为：1.3、1.4、1.4，此时的浓度商为：，故平衡向正反应方向移动，故D说法正确； 故选答案C。 【点睛】此题考查温度对平衡的影响，平衡常数的计算，转化率的计算等，利用平衡影响原理判断平衡移动，注意利用三段式进行计算转化率及平衡常数外，还需要用等效的思想进行判断平衡移动。 6．D 解析：已知固体溶于水放热，则焓变小于零；碳酸钠溶解后粒子的混乱度变大了，为熵增过程； 故选D。 7．C 【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。 解析：A．A为固体，不能用浓度变化量表示其反应速率； B．； C． ； D．； 则反应速率v(C)>v(B)>v(D)； 故答案选C。 8．D 解析：A．内，消耗Q为0.2mol，则用表示的平均反应速率，A正确； B．反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率增大且平衡正向移动，则导致的生成速率和平衡产率均增大，B正确； C．80 min时反应0.5mol，则生成MN均为0.5mol；，此时，则80 min时反应达到平衡状态；其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，则80 min时一定达到平衡，故其转化率不变，C正确； D．Q为固体，增加量不影响平衡移动，结合C分析可知，达到平衡时M浓度仍为，D错误； 故选D。 9．D 解析：A．Z为固体，增加纯固体的用量对平衡无影响，故A正确； B．通入Y，使反应①平衡正向移动，从而增大Q的浓度，Q浓度增大使反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，故B正确； C．降温使反应①平衡正向移动Q浓度增大， 但同时又使反应②平衡逆向移动Q浓度减小，因不确定降温对两反应程度的影响大小，依次不能确定Q浓度的增减，故C正确； D．恒温、恒容容器中通入稀有气体平衡不移动，故D错误； 故选：D。 10．D 解析：A．水凝结成冰放热，，A错误； B．吸热过程、放热过程均可能自发，能溶于水，虽然吸热，但是熵增，没有借助外力，说明溶于水是自发过程，B错误； C．一个反应是否自发要结合、判断，不能单独通过△H<0就确定它能自发进行，C错误； D．发生离子反应生成气体说明气体分子数增多，熵增，即>0，D正确； 答案选D。 11．D 解析：A．最后能完全分解，反应②2B(g)D(g)，正向气体分子数减小，容器内压强保持不变，容器内气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确； B．由图象可知，反应到时t1时刻，A分解完全，故B正确； C．反应到t1时，A分解完全，反应②达到平衡状态，C的分压为20kPa，则反应①生成B的分压为80kPa，平衡时B的分压为16kPa，B的分解量为(80-16)kPa=64kPa，D的分压为32kPa，反应②的分压平衡常数，故C正确； D．当C、D的分压相等时，设C的分压为xkPa，则反应①生成B的分压为4xkPa，D的分压为xkPa，B的分解量为2xkPa，反应②中B的转化率为会×100%=50%，故D错误； 故答案为：D。 12．B 解析：A． ，选项A正确； B．，选项B不正确； C．用锌粒表示内该反应的速率为，选项C正确； D．用表示内该反应的速率为，选项D正确； 答案选B。 二、非选择题 13．> 解析：该反应中，正反应速率为，逆反应速率为，达到平衡时，，则，已知时，，则该温度下，平衡常数1；当温度改变为时，若，则1.5>，反应为吸热反应，升温平衡正向移动，故>。 14．(1)0.125 mol·l-1·min-1 (2)25% (3)等于 【分析】根据三段式分析：，据此分析解题： 解析：（1）由分析可知，(CO2)=0.5mol/(2L×2min)=0.125 mol·l-1·min-1，故答案为：0.125 mol·l-1·min-1； （2）由分析可知，2 min时，CO 的转化率α(CO)=(0.5mol/2mol)×100%=25%，故答案为：25%； （3）因反应前后气体分子数不变，故任何时刻容器内气体的总物质的量都等于开始时容器内气体的总物质的量，故答案为：等于。 15．(1)、、 (2) 提高了反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率 降低了反应物的活化能，增大单位体积内活化分子百分数 增加了反应物分子数，增大反应物间的碰撞频率 解析：（1）；； 故答案为：、、； （2）①温度升高，提高了反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率，从而提高反应速率；②加入催化剂，降低了反应物的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而提高了化学反应速率； ③增大A的浓度，增加了反应物分子数，增大反应物间的碰撞频率，从而提高反应速率； 故答案为：提高了反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率；降低了反应物的活化能，增大单位体积内活化分子百分数；增加了反应物分子数，增大反应物间的碰撞频率。 故答案为：提高了反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率；降低了反应物的活化能，增大单位体积内活化分子百分数；增加了反应物分子数，增大反应物间的碰撞频率。 16．6g∙mol-1 4 cd < 【分析】10min时，由表知：，假如不另外加入物质，则可得下表： 解析：(1)据分析：混合气体的平均摩尔质量为。 (2)平衡常数只与温度有关，据分析，T1℃平衡时，该反应的平衡常数。 (3)30min后，若只改变一个条件，则改变的条件： a．加入一定量的活性炭固体或粉末，不影响平衡 ，a错误； b．改变反应体系的温度，平衡移动，平衡常数会改变，由数据知：，条件改变而平衡常数没有变化，则温度不变，b错误； c．由数据知，改变条件达新的平衡时各组分浓度同等程度的增大，则可以是缩小容器的体积 ，c正确； d．由勒夏特列原理知：通入一定量的NO，平衡右移，达到新平衡时各成分的数据满足理论、满足K=4，d正确； 答案为cd； (4)据分析，30min时容器中NO、、的浓度之比为1:2:2，若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7:3:3，则平衡左移，按勒夏特列原理知，该反应为放热反应，∆H0。 17．6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L 7.14% 解析：（1）根据三段式可知 所以达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度分别是3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L； （2）平衡时NH3占总体积百分数是≈7.14%。 18． ac K1•K2 = 25 等于 解析：(1)由表中数据可知，化学反应②的平衡常数随着温度升高而增大，据此分析： a．根据平衡常数的定义，温度升高平衡常数增大，说明反应向正反应方向移动，a项正确； b．反应前后气体体积不变，则气体的平均相对分子质量不随时间而变化，b项错误； c．随着温度升高，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，CO2的转化率增大，c项正确； 答案选ac； (2)根据盖斯定律可知，反应③=①+②，由平衡常数定义可得，K3= K1•K2。答案为：K1•K2； (3)由(2)可知，500℃时，K3= K1•K2=2.50。此时反应③的浓度商Qc== K3，则此时反应③达到平衡状态，则v正=v逆。答案为：=； (4)根据题意，H2的平衡转化率为80%，则反应过程中H2的转化浓度为，平衡时H2的浓度=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L。根据反应方程式，可知，平衡时CO的浓度=，平衡时CH3OH的浓度为0.8mol/L。根据化学平衡常数的定义，此温度下，该反应的化学平衡常数=；答案为：25； (5)根据题给信息，甲中平衡时c(H2O)=0.05mol/L，则平衡时c(CO2)=0.05mol/L，c(H2)=0.05mol/L，c(CO)=0.05mol/L。甲中CO2的转化率=。此时甲中的平衡常数=。温度不变，平衡常数也不变，则乙中的平衡常数等于1。设乙中CO2的转化率为x，则根据化学反应方程式和平衡常数的定义，有：，解得：x=50%。由此可知乙中CO2的转化率与甲相等。答案为：50%；等于。 19．(1) 蓝色 <2 2.0 保证反应物浓度改变，而其他的物质浓度不变，才达到实验目的 (2)ab 解析：(1)①向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，发生，当耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据方程式知，I2与的物质的量的关系为1:2，即1mol碘需2mol，根据方程式知，生成1mol碘需为 1mol，即n():n()=2:1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n():n()<2:1； ②对照实验1和2发现，实验2取的0.20mol·L-1溶液的体积9mL，比实验1少了1mL，说明取的物质的量少，加水1mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与浓度的关系，同样原理对照实验1和3，为保证溶液的体积相同，须加2.0mL水，理由时保证反应物浓度改变，而其他的物质浓度不变，才达到实验目的； (2)a．由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果， WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下 WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，a正确； b．WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下 WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，b正确； c．灯管壁温度较低，WI不会分解，c错误； d．升高温度，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率加快，d错误； 故选ab。 20． （图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小 Cl-对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用 Cl-、均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或影响更大） 反应速率加快 反应速率不变 解析：（1）①2min内反应速率为=5mL·min-1，4min时，反应速率最大，即反应速率是=7.5mL·min-1，6min内反应速率=6mL·min-1，图象是：； ②镁和盐酸反应是放热反应，4min内，虽然反应物浓度降低，但温度起主导作用，因此反应速率加快，4min后，随着反应的进行H＋浓度降低，浓度起主导作用； （2）①根据原因I、II、IV的表述，可以推测出原因III和V为： 原因III：Cl-对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用； 原因V：Cl-、均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或影响更大）； ②根据原因I，实验a是反应速率加快；实验b反应速率不变。 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