1.2.反应热的计算 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.反应热的计算随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．如图，，，下列说法正确的是 A．金刚石的稳定性强于石墨 B．大于 C．金刚石转化石墨没有化学键的断裂和形成 D．   2．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)       ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)       ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)       ΔH3 ④2S(g)=S2(g)       ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（       ） A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 3．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ，那么Q1与Q2的大小关系是 A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定 4．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是 A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 5．化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，键的键能为，键的键能为，键的键能为。已知，则Q等于 A．-183 B．183 C．-862 D．862 6．氯原子对O3分解有催化作用： O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1　 ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2 大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2　ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是 A．反应O3＋O=2O2的ΔH=E1－E3 B．O3＋O=2O2是吸热反应 C．ΔH=ΔH1＋ΔH2 D．ΔH=E3－E2>0 7．对于反应C2H4（g） C2H2（g）＋H2（g）、2CH4（g） C2H4（g）＋2H2（g），当升高温度时平衡都向右移动。 ①C（s）＋2H2（g）=CH4（g）　ΔH1； ②2C（s）＋H2（g）=C2H2（g）　ΔH2； ③2C（s）＋2H2（g）=C2H4（g）　ΔH3 则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是（　　） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 8．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)，反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是 A．S8(s)的燃烧热是akJ/mol B．2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=-2bkJ/mol C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ/mol D．由1molS8(s)与O2(g)反应最终生成SO3(g)的反应热△H=-(a+b)kJ/mol 9．如图所示，，下列说法或表达式正确的是 A． B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．石墨的总键能比金刚石的总键能小 10．已知氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 A．221 kJ B．557 kJ C．242 kJ D．188 kJ 11．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需吸收243kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则1molH2和1molCl2完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为 A．放出能量183kJ B．吸收能量183kJ C．放出能量248kJ D．吸收能量862kJ 12．反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知，l mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2(g)的能量 B．断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ的能量 C．CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1 D．CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2(g)ΔH = 91 kJ•mol-1 13．已知反应：为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．M的能量一定低于X B．断裂反应物中化学键所吸收能量大于形成生成物中化学键所放出能量 C．该反应为放热反应，故常温下反应一定可以发生 D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 14．工业制取硫酸涉及可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 k·mol-1，在V2O5做催化剂的条件下，经历2步基元反应如下： 反应①：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)   ΔH1 反应②：2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)    ΔH2= -246kJ/mol 下列符合这个反应的反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 15．下列各级变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H2； ②S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H2； ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H2； ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)    △H2。 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 16．通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是 ①催化电解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)            ΔH1=＋571.6 kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)     ΔH2=＋131.3 kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g)  ΔH3=＋206.1 kJ/mol A．由反应①可知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol B．反应CH4(g) = C(s)＋2H2(g) 为放热反应 C．若反应②使用催化剂，ΔH2减小 D．反应2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH=-309 kJ/mol 17．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1 已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c－a－b 18．N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1 mol N—N键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol N≡N键放出941 kJ能量。下列热化学方程式书写正确的是 A．N4(g)=2N2(g)　ΔH=+724 kJ·mol-1 B．N4(g)=2N2(g)　ΔH=-1110 kJ·mol-1 C．2N2(g)=N4(g)　ΔH=-724 kJ·mol-1 D．N4(g)=2N2(g)　ΔH=-724 kJ·mol-1 19．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知： 下列推断正确的是 A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g) B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2 D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量 20．已知：。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是 化学键 C=O 键能/() 808 436 464 A．1mol和1mol充分反应生成和吸收41.2kJ的热量 B．CO中的键能为 C．该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行 D． 21．已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为： A．＋297 kJ · mol－1 B．＋151 kJ · mol－1 C．－132 kJ · mol－1 D．－1548 kJ · mol－1 22．已知：         CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为 A．   B．   C．   D．   23．已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)  ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为： i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)  ΔH1平衡常数为K1。 ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)  ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是 A．IO-是H2O2分解反应的催化剂 B．欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量 C．若生成22.4LO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol D．ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K2 24．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．若C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3 B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H4，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H5，则反应热的关系：△H4=△H5 C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3 D．若一个化学反应中反应物总键能大于生成物总键能，则该反应的△H＜0 25．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)   ΔH1=-164.7 kJ·mol–1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)     ΔH2=+41.2 kJ·mol–1 在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH=-205.9kJ·mol–1 B．曲线①表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化 C．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 D．温度在200~300℃时，CO2在平衡体系中的分压增大 二、填空题 26．请认真观察图示，然后回答下列各题。 (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 (3)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 ①物质燃烧    ②炸药爆炸    ③酸碱中和反应     ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应     ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 27．(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知断开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。 (2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推进剂，已知16g液态N2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，反应的 。已知：，则N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。 28．已知反应过程的能量变化如图所示： (1)由图可知为 （填“吸热”或“放热”）反应. (2)图中点表示 ，所代表的能量是 。 (3)请求出反应 。 (4)又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】 A．由图知，石墨能量低，较金刚石稳定，A错误； B．反应放热，根据数据可知，小于，B错误； C．金刚石转化石墨是化学变化，有化学键的断裂和形成，C错误； D．由图象可知  ，D正确； 故选D。 2．A 【详解】根据盖斯定律，反应④=①+②-2③，故ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)，故答案为：A。 3．A 【详解】液态水变为气态水要吸收热量，所以生成液态水时，放出的热量多，则Q1＞Q2，答案选A。 4．B 【详解】A．方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量，A错误； B．在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，B正确； C．该反应ΔH=+571.6 kJ·mol-1，C错误； D．未注明水的状态，应该为液态水，D错误； 故选B。 5．B 【详解】H-H的键能为436KJ·mol-1、Cl-Cl键能为243kJ·mol-1、H-Cl键 能为431kJ·mol-1；由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则： Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)热效应△H=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ ·mol-1，所以Q等于183，故B正确； 故选B。 6．C 【详解】A．根据图象可知反应O3+O＝2O2的△H=E3－E2，A错误； B．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O＝2O2应为放热反应，B错误； C．已知：①O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2，根据盖斯定律可知①+②即得到O3+O＝2O2的△H=ΔH1＋ΔH2，C正确； D．反应O3+O＝2O2是放热反应，则△H=E3－E2＜0，D错误。 答案选C。 7．B 【详解】当升高温度时反应(1) C2H4（g） C2H2（g）＋H2（g），的平衡向右移动说明该反应正向为吸热反应，△H>0，反应(2) 2CH4（g） C2H4（g）＋2H2（g）的平衡向右移动说明该反应正向为吸热反应，△H>0。 ①C（s）＋2H2（g）=CH4（g）　ΔH1； ②2C（s）＋H2（g）=C2H2（g）　ΔH2； ③2C（s）＋2H2O（g）=C2H4（g）　ΔH3 利用盖斯定律，2×[②-③]得到C2H4（g） C2H2（g）+ H2（g），△H=2(△H2-△H3)，与题干中的(1)中的方程式一样，而(1)中的反应为吸热反应，△H>0则△H2-△H3＞0，所以△H2＞△H3，同理③-2×①，得到2CH4（g） C2H4（g）＋2H2（g），△H=△H3-2△H1，与题干中的(2)中的方程式一样，而(2)中的反应为吸热反应，则△H3-2△H1＞0，所以△H3＞2△H1，即△H3＞△H1，综上，ΔH2＞ΔH3＞ΔH1，故选B。 8．C 【分析】25℃下，1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量为燃烧热，硫单质的指定产物为二氧化硫，根据盖斯定律回答问题。 【详解】A． 根据燃烧热的定义，25℃下，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量为燃烧热，所以S8(s)的燃烧热ΔH=-8akJ·mol-1，故A错误； B． 根据能量关系图，SO3分解生成SO2和氧气是吸热反应，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2bkJ·mol-1，故B错误； C．1molS8的燃烧热ΔH＝-8a kJ·mol-1， S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-8akJ·mol-1，故C正确； D．根据盖斯定律，由1 mol S8(s)生成SO3的反应热ΔH＝-8(a＋b) kJ·mol-1， 故D错误； 故选C。 【点睛】注意图中△H表示生成1mol含硫产物的数据。 9．C 【详解】A.已知，则运用盖斯定律可知，，A错误； B.石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变化，B错误； C.等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C正确； D.物质越稳定，所具有的总键能越大，石墨的总键能比金刚石的总键能大,D错误； 答案选C。 10．C 【详解】1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时的热化学方程式为：；=反应物的键能和-生成物的键能和=kJ/mol= -242kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，故C正确； 故选：C。 11．A 【详解】反应物断键吸收的能量为436kJ+243kJ＝679kJ，生成2mol氯化氢中化学键放出的能量为2×431kJ＝862kJ，因此反应放热，即1molH2和1molCl2完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为放出能量862kJ－679kJ＝183kJ。答案选A。 12．D 【详解】A.由图可知，l mol CH3OH(g)的能量低于1mol CO(g)和2mol H2(g)的能量，A错误； B.断开1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收419 kJ的能量，不能计算断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收的能量，B错误； C.因为CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH (g) ΔH= -91 kJ•mol-1，所以CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH＜-91 kJ•mol-1，C错误； D. CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2(g) ΔH = 510-419=91 kJ•mol-1，D正确； 答案选D。 13．D 【详解】A．放热反应是反应物总能量高于生成物总能量即X和Y的总能量高于M和N的总能量，但无法比较M与X的能量高低，A错误； B．放热反应为断裂反应物中化学键所吸收能量小于形成生成物中化学键所放出能量，B错误； C．放热反应不一定都在常温下能够发生，如燃烧反应为放热反应，但很多燃烧往往都要加热后才能发生，C错误； D．由A项分析可知，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，D正确； 故答案为：D。 14．C 【详解】设总反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 k·mol-1；根据盖斯定律可知，①=(总-②)，则ΔH1=[(-198kJ/mol)-(-246 k·mol-1)]= +24 k·mol-1，为吸热反应，总反应为放热反应； 故选C。 15．C 【详解】①因CH4(g)与O2(g)反应是燃烧反应，反应均放热，Η＜0。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2，因水由气态变成液态，放出热量，所以H1＜H2，符合题意； ②硫固体变为气体的过程是吸热的，所以气体硫燃烧放出的热量多，两者均为负值，所以H1>H2，不符合题意； ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) H1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l) H2，氢气的燃烧是放热的，焓变是负值，反应物的状态完全相同但物质的量不同，故前者放出的热量多，数值小，即H1<H2，符合题意； ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) H1＞0，CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) H2＜0，所以H1＞H2，不符合题意。 符合题意的有①③，故选C。 16．A 【详解】A．H2的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，由反应①可知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，A正确； B．CH4(g) = C(s)＋2H2(g)是分解反应，反应CH4(g) = C(s)＋2H2(g) 为吸热反应，B错误； C．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，若反应②使用催化剂，ΔH2不变，C错误； D．由于①中水为液态，无法根据盖斯定律依据题中所给方程式计算2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH，D错误； 故选A。 17．A 【详解】①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1； ②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1； ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1； 将方程式3×①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则ΔH=xkJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选A。 18．D 【详解】从结构图中可看出，1个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）=2N2（g）△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724 kJ•mol-1，则N4（g）=2N2（g）△H=-724 kJ•mol-1，D正确； 答案选D。 19．C 【详解】A．H2O(l)吸收能量后变为H2O(g)是物理变化，分子中氢氧键不断裂，A错误； B．由题干转化历程图可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B错误； C．由于O2(l)变为O2(g)的过程需要吸收热量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的热量大于后者即 Q1＞Q2，C正确； D．由B项分析可知，将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484 kJ的热量，D错误； 故答案为：C。 20．B 【详解】A．中41.2kJ 对应消耗1mol二氧化碳和1mol氢气，由于该反应是可逆反应，物质的转化率不能达到100%，所以1mol和1mol充分反应生成和吸收的热量小于41.2kJ，故A错误； B．设CO中的键能为x，反应物键能之和-生成物键能之和=(2×808+436-x-2×464)kJ/mol=+41.2kJ/mol，解得x=，即CO中的键能为，故B正确； C．该反应，即为吸热反应，但吸热反应不一定加热才能进行，故C错误； D．，生成1mol气态水时吸收41.2kJ能量，由于气态水转化为液态水释放热量，所以吸热更少，即，故D错误； 故答案为：B。 21．C 【详解】由H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的标准燃烧热可分别写出它们燃烧的热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l), ΔH=－286 kJ·mol－1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g), ΔH=－283 kJ·mol－1；③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), ΔH=－726 kJ·mol－1。根据盖斯定律，将①×3-③得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l), ΔH=(-286 kJ·mol－1×3)-(-726 kJ·mol－1)=-132 kJ·mol－1，答案选C。 22．C 【详解】将题中已知的热化学方程式依次编号为①、②、③。再根据题给信息，可知CO被氧化后生成CO2，则对应的化学方程式为SO2+2CO＝S+2CO2。观察此化学方程式与已知热化学方程式的构成情况，根据盖斯定律，可知由2×②-③-①可得  。由此可知，C项正确； 答案选C。 23．D 【详解】A．反应i+ii可得，，说明为分解反应的催化剂， A错误； B．双氧水的分解为放热反应，则分解2 mol至少放出98 kJ的热量，B错误； C．未指明温度和压强，不能计算转移电子数，C错误； D．根据盖斯定律可知，i+ii可得，则，，D正确； 故选D。 24．A 【详解】A．已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3，根据盖斯定律，将②+③，整理可得：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3，A正确； B．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H4，②H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H5，根据盖斯定律，将2×②可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H4，所以反应热的关系：△H4=2△H5，B错误； C．S单质燃烧产生SO2，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H＜0，SO2、SO3生成条件不同，不能比较二者稳定性强弱关系，C错误； D．若一个化学反应中反应物总键能大于生成物总键能，则发生该反应时会吸收热量，因此该反应的△H＞0，D错误； 故合理选项是A。 25．D 【分析】本题考查化学平衡图像分析，侧重识图能、分析判断能力和运用能力，把握盖斯定律的计算应用、化学平衡影响因素即可 【详解】A．根据盖斯定律， 由反应Ⅰ可得新化学方程2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)，则H=—164.7kJ .mol-1—(2×41.2kJ mol-1)=—247.1kJ·mol-1，故A错误； B．曲线①代表物质随温度升高，平衡时比例降低，反应 I 在放热，温度升高平衡逆移，甲烷减少，曲线②最终降为0，二氧化碳不可能完全转化，则①为CO2，②为CH4，故B错误； C．催化剂不能使平衡发生移动，不能提高平衡时甲烷的产率，故C错误； D．温度在200~300℃时，反应 II是吸热反应，CO曲线在300℃时值为0，即温度高于300℃，反应 II才进行，200-300℃时，仅发生反应Ⅰ，反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆移，由200℃上升到300℃，平衡逆移，恒压下，CO2分压增大，故D正确； 故答案选D。 【点睛】对化学平衡的“数形”结合的分析推理有较高要求，熟练应用好影响化学平衡移动方向的外因 26．(1)放热 (2) 放出 11 (3) ①②③ ④⑤ 【详解】（1）反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应； （2）根据方程式H2+I2=2HI，则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI的反应热为：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量。 （3）①物质燃烧：燃烧都是放热反应； ②炸药爆炸 ：爆炸都是放热反应； ③酸碱中和反应：中和反应都是放热反应； ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：铵盐和碱的反应属于吸热反应； ⑤二氧化碳通过炙热的炭：条件是高温，属于吸热反应； 故属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。 27． －621.2 【分析】(1)根据断键吸收的热量和成键放出的热量分析并进行计算。 (2)根据数据进行计算得到焓变，再根据盖斯定律进行计算。 【详解】(1)在反应中，断裂3molH—H键、1mol N≡N键共吸收的能量为，生成2mol NH3时共形成6mol N—H键键，放出的能量为，反应放出的热量为，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为；故答案为：。 (2)16g(即0.5mol)液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，则1mol液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出621.2kJ的热量；由热化学方程式①，②，根据盖斯定律得到N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为  ；故答案为：－621.2；。 【点睛】化学反应能量变化是常考题型，主要考查焓变的计算、根据盖斯定律进行计算、根据质量计算焓变等。 28．(1)放热 (2) 所具有的能量 反应的正反应的活化能 (3)-198.0 (4)-42.5 【详解】（1）由图可知，该反应的反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应。 （2）由图可知，图中C点表示所具有的能量；E所代表的能量是反应的正反应的活化能。 （3）由图可知，①，，则①×2得反应，其焓变。 （4）已知①，；②，，则根据盖斯定律，①-②得反应：，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$