第2章《元素与物质世界》单元卷 2024-2025学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题（共20题） 1．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是(　　) A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B．CO2+C2CO C．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ D．C+2H2O(g)2H2+CO2 2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ） A．SO、Na+、Cl-、Ba2+ B．H+、Fe2+、NO、OH- C．H+、K+、CO、HCO D．Na+、Cu2+、NO、SO 3．下列电离方程式中，错误的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32－ B．H2SO4＝2H++SO42－ C．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－ D．NaOH＝Na++OH- 4．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是 ①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C、14C与14N ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水 A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥ 5．下列叙述正确的是 A．硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4=H++SO B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 6．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法中不合理的是 A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法 7．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是核心元素碳及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A．物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B．物质B具有还原性，可与某些氧化剂反应 C．物质C直接转化为物质E只能与碱反应 D．物质D可由物质C与水反应生成 8．把0.1molCO2分别通入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（    ） A．含0.1mol的CaCl2的溶液 B．含0.2mol的NaOH的溶液 C．含0.1mol的NH3·H2O的溶液 D．含0.1mol的Na2CO3的溶液 9．在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO、Cl- B．透明溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO C．强酸性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO D．使酚酞溶液变红的溶液中：NH、Na+、Cl-、SO 10．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、且所含的各离子个数相等，进行如下实验： ①取部分原溶液，测得溶液的 ②另取部分原溶液，加入足量溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清 ③另取部分原溶液，加入足䭪溶液，得到白色沉淀 ④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀 下列结论错误的是 A．该实验无法确定是否含有和 B．肯定含有的离子是、、 C．肯定不含有的离子是、、 D．溶液中溶质一定只含一种盐 11．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 所含离子 Na＋ NO SO M 浓度(mol·L-1) 2 2 1 1 A．OH- B．Ba2＋ C．H＋ D．Mg2＋ 12．近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确的是 A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料 B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应 C．航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物 D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅 13．下列属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．氮气 14．处理含氰()废水涉及如下反应，其中无毒的中碳元素为+4价｡ 反应I. 反应II.(未配平) 下列说法正确的是 A．反应I中氮元素被氧化 B．反应II中为还原产物 C．反应II中与按物质的量之比1∶1进行反应 D．处理过程中，每产生，消耗5 15．实验室常利用以下反应制取少量氮气： NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是 A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol 16．下列反应不属于氧化还原反应的是（    ） A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O C．3Mg＋N2Mg3N2 D．2H2O22H2O＋O2↑ 17．下列用品的主要成分不属于有机物的是 A．碳酸 B．尿素 C．乙醇 D．蔗糖 18．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是 A．钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 B．先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质 C．焰色反应属于化学变化 D．没有铂丝可用铁丝代替 19．镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为 （ ） A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:7 20．有关下列装置或操作说法错误的是 图1 图2 图3 图4 A．图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水升高 B．图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成 C．图3可用于制备、收集乙酸乙酯 D．图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱 二、非选择题（共5题） 21．现有下列13种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体；⑫合金；⑬盐酸 (1)属于混合物的是 ((填序号,下同))； (2)属于氧化物的是 ； (3)属于酸的是 ； (4)属于碱的是 ； (5)属于盐的是 ； (6)可出现丁达尔效应的是 ； (7)属于电解质的是 ；属于非电解质的 。 22．早期人们用氯气(Cl2)为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①； ②； ③。 (1)反应①中，MnO2是 剂；氧化产物是 (填化学式)。 (2)反应②中KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目： 。 (4)反应③中，氧化产物与还原产物的质量比为 。 (5)请将反应②配平： 。 _______KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O (6)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe2+作处理剂，将号转化为Cr3+，其中Fe2+会被转化为Fe3+，反应的离子方程式为 。 23．（1）虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。 （2）利用氧化还原反应原理配平如下方程式： （3）用双线桥法标出如下反应的电子转移的方向和数目： （4）按如图所示操作，充分反应， 结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为 . （5）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是 （填化学式） 24．回答下列问题： (1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥溶液，⑦，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)按要求写出下列方程式： ①通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式 ； ②向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式： 。 25．现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al  6 种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。 (1)甲药品柜中有 (均填序号) ，其余都在乙药品柜。 (2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从 (填“甲”或“乙”，下空同)药品柜中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从 药品柜中找物质。 (3)请将Fe、Fe2O3、CO、CO24种物质组成一个配平了的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 参考答案： 1．B A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误； B. CO2+C2CO反应，CO2中C元素的化合价降低，则CO2为氧化剂，B正确； C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑中C元素的化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，C.错误； D.C+2H2O(g)2H2+CO2反应中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，D错误； 故合理选项是B。 2．D A．SO与Ba2+生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误； B．H+与OH-生成水而不能共存，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能共存，故B错误； C．H+与CO生成碳酸氢根而不能共存，H+与HCO生成碳酸而不能共存，故C错误； D．Na+、Cu2+、NO、SO离子在溶液中不发生反应，能共存，故D正确； 答案选D。 3．A A．碳酸是弱酸，HCO3－不拆，NaHCO3＝Na++HCO3－，故A错误； B．硫酸是强酸，H2SO4＝2H++SO42－，故B正确； C．Fe2(SO4)3是强电解质，Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－，故C正确； D．氢氧化钠是强碱，NaOH＝Na++OH-，故D正确； 故选A。 4．C ①CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故①正确；②漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液、铝热剂混合物时铝和金属氧化物的混合物，故②正确；③氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故③错误：④12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故④错误；⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故⑤正确； ⑥豆浆、硅酸可以析出胶体，食盐水属于溶液，故⑥错误；综上所述①②⑤正确；故选C。 5．C A．硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4═2H++ SO，故A错误； B．固体氢氧化钠中无自由电子，无自由移动的离子，不导电，故B错误； C．硫酸钡是化合物，熔融状态下能导电，是电解质，故C正确； D．NaCl溶液存在自由移动的离子所以能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，故D错误； 故选：C。 6．D A．碳酸根离子与酸反应生成气体，或与氯化钡、氯化钙等反应生成沉淀，则气体法和沉淀法可检验，故A正确； B．检验SO是利用生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO=BaSO4↓，该方法是沉淀法，故B正确； C．钠的焰色实验为黄色，可利用显色法检验，故C正确； D．氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，可以用沉淀法检验氯离子，故D错误。 故选：D。 7．C 根据元素碳及其化合物的“价—类”二维图，A为C单质，B为CO，C为 CO2，D为H2CO3，E为碳酸盐。 A．C完全燃烧得到CO2，不完全燃烧得到CO，故A正确； B．B为CO，在高温下可与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，CO表现还原性，故B正确； C．CO2可以与碱性氧化物反应生成碳酸盐，故C错误； D．CO2与水反应生成H2CO3，故D正确。 答案选C。 8．C 根据反应前后电解质的变化情况进行分析判断。 A. 把0.1molCO2通入含0.1mol的CaCl2的溶液中不反应，导电能力变化不大，A项不符合； B. 把0.1molCO2通入含0.2mol的NaOH的溶液中生成碳酸钠，强电解质生成强电解质，导电能力变化不大，B项不符合； C. 把0.1molCO2通入含0.1mol的NH3·H2O的溶液中生成碳酸氢铵，弱电解质生成了强电解质，导电能力增强，变化较大，C项符合； D. 把0.1molCO2通入含0.1mol的Na2CO3的溶液中生成碳酸氢钠，强电解质生成强电解质，导电能力变化不大，D项不符合； 答案选C。 9．B A．紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下Fe2+、NO可发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．该组离子相互之间不反应，能大量共存，B正确； C．H+与HCO反应，不能大量共存，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液，为强碱性溶液，存在大量的OH-，OH-与NH不能大量共存，D错误； 故选：B。 10．D 含有的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含； ①取部分原溶液，测得溶液的，说明一定含有；与放出二氧化碳气体，所以一定不含； ②另取部分原溶液，加入足量溶液并加热，收集到一定体积的气体，放出的气体一定是氨气，则原溶液一定含有，溶液依然澄清，说明没有沉淀生成，则一定不含； ③另取部分原溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则一定含有； ④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，但由于步骤③引入氯离子，则不能确定原溶液是否含； 根据以上分析，一定含有、、；一定不含、、，由于所含的各离子个数相等，则不能确定是否含有和；所以溶液中可能含铵盐、钠盐，故D错误； 选D。 11．D 根据电荷守恒，溶液中的阴离子为NO、SO，总电荷浓度为4mol/L，正电荷只有Na＋，且浓度为2mol/L，则根据浓度M为带有两个正电荷的阳离子。 A．OH-为负电荷，不符合题意，故A错误； B．Ba2＋与SO不能共存，故B错误； C．H＋只有一个电荷，不符合题意，故C错误； D．Mg2＋具有两个电荷且与其他离子可以共存，故D正确； 故选D。 12．D A．镁及镁合金质量轻，硬度大，是制造飞机、火箭的材料，故A正确； B．空间站热控材料使用的纳米气凝胶，纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C．蛋白皮革主要成分是有机物，故C正确； D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是单质硅，故D错误； 故选D。 13．A 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 A．葡萄糖为有机物，无论在水溶液中还是在熔融状态下，均以分子的形式存在，不能导电，属于非电解质，A符合题意； B．NaOH在水溶液中或熔融状态下，都能电离出Na+和OH-进行导电，属于电解质，B不符合题意； C．KCl在水溶液或熔融状态下，都能电离出K+和Cl-进行导电，属于电解质，C不符合题意； D．N2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选A。 14．D A．由反应I.可知，中C为+2价，N为-3价，中C为+4价，N为-3价，O为-2价，所以和中氮元素的化合价均为-3价，没有变化，故A错误； B．由反应II. (未配平)可知，、中碳元素的化合价均为+4价，化合价没有变化，故B错误； C．根据得失电子守恒和原子守恒，反应II为，与物质的量之比2:3，故C错误； D．将反应I、II合并可得，每产生，消耗，故D正确； 答案为D。 15．C A、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，A正确； B、N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C、NH4Cl中的氮元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，C错误； D、每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol，D正确； 答案选C。 16．B A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl中氯元素和溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应，B正确； C.3Mg＋N2Mg3N2中镁元素和氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D.2H2O22H2O＋O2↑中过氧化氢中的氧化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。 故选B。 17．A 有机物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有机物，如CO2、CO、碳酸、碳酸盐等，虽然含碳元素，但它们的组成与性质与无机物很相似，应把它们当作无机物来看待。 A．碳酸属于无机物，A符合题意； B．尿素属于有机物，B不符合题意； C．乙醇属于有机物，C不符合题意； D．蔗糖属于有机物，D不符合题意； 故选A。 18．C A．为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，故A正确； B．做焰色试验之前，要清除铂丝上附着的杂质，因此每次实验都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质，故B正确； C．焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．光洁无锈的铁丝灼烧时没有颜色，因此没有铂丝时可以用光洁无锈的铁丝代替，故D正确； 故答案选C。 19．B 在反应4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价部分变为反应后NH4NO3的NH4+中的-3价，化合价降低，获得电子，被还原，因此硝酸作氧化剂，表现氧化性；部分仍然以+5价的NO3-的形式存在，与Mg2+、NH4+结合形成盐，根据方程式可知在参加反应的硝酸中，有1mol被还原，有9mol未被还原，因此被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为1:9，选项B正确。 20．C A．钠与水反应放出热量，U型管中红墨水左低右高，则能看到U形管右侧红墨水高度升高，故A正确； B．湿润的有色布条能褪色，与HClO的漂白性有关，且尾气被碱吸收后加硫酸发生氧化还原反应生成氯气，则看到有黄绿色气体生成，故B正确； C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误； D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱，故D正确。 答案选C。 21． ③ ⑦⑪⑫⑬ ② ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑨ (1)属于混合物的是③空气为氧气、氮气、二氧化碳等气体组成的混合物；⑦碘酒是碘单质溶于酒精形成的混合物；⑪Fe(OH)3胶体是分散系为混合物；⑫合金是多种金属或金属与非金属熔合而成的混合物；⑬盐酸是HCl的水溶液，是混合物；故答案为③⑦⑪⑫⑬； (2)②CO2，④CaO是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物属于氧化物，故答案为②④； (3)⑤HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子为酸，故答案为⑤； (4)⑥Ca(OH)2水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子为碱，故答案为⑥； (5)⑧CuSO4•5H2O，⑩NaHCO3 ，是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，故答案为⑧⑩； (6)⑪Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，故答案为⑪； (7)凡是水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，常见的酸、碱、盐及绝大多数金属氧化物是电解质，如④CaO、⑤HNO3、⑥Ca(OH)2、⑧CuSO4·5H2O、⑩NaHCO3均为电解质，故答案为④⑤⑥⑧⑩；凡是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质，常见的有机物及绝大多数非金属氧化物是非电解质，如⑨乙醇是非电解质，故答案为⑨。 22．(1) 氧化 C12 (2)KMnO4>Cl2 (3) (4)5：1 (5)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (6) （1）反应①中，MnO2中锰元素化合价降低，故二氧化锰为氧化剂；HCl中氯元素化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物氯气； （2）氧化剂氧化性大于氧化产物，反应②中锰元素化合价降低，KMnO4为氧化剂，氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Cl2，故氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2； （3）反应①MnO2中锰元素化合价由+4变为+2得到电子，4分子HCl中2分子HCl中氯元素化合价由-1变为0失去电子，单线桥表示为； （4）6分子HCl的5个HCl中氯化合价升高生成氧化产物氯气，KClO3 中1个氯化合价降低生成还原产物氯气，故氧化产物与还原产物的质量比为5:1； （5）Mn化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，氯元素化合价从—1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； （6）在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将转化为Cr3+，其中Fe2+会被转化为Fe3+，铁化合价变化为1，铬化合价变化为3，结合电子守恒可知，反应的离子方程式。 23． C 4 5 4 6 Ag+＞Cu2+＞Fe2+ KNO3和S (1)部分离子反应是氧化还原反应，部分氧化还原反应是离子反应，置换反应都是氧化还原反应； (2)氧化还原反应配平原则是得失电子数相等即化合价升高、降低的总数相等，采用最小公倍数； (3) 在氧化还原反应中，化合价升高被氧化，失电子，化合价降低被还原，得电子，得失电子数目必须相等，得失电子数需表示成abe-形式； (4)根据Ⅰ和Ⅱ的现象，推知发生的反应，得到电子的为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； (5)氧化还原反应中，化合价降低的反应物被还原，是氧化剂； (1)部分离子反应是氧化还原反应，部分氧化还原反应是离子反应，置换反应都是氧化还原反应,故下图A为氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应，故答案为：C； (2)氧化还原反应配平原则是得失电子数相等即化合价升高、降低的总数相等，采用最小公倍数，NH3中N的化合价由-3价变为NO中的+2价，升高5价，O2中O化合价由0价变为-2价，降低4价，故最小公倍数为20，故NH3和NO的系数为4，氧气的系数为5，根据H原子守恒可知，H2O的系数为6，故反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4；5；4；6； （3）在氧化还原反应中，化合价升高被氧化，失电子，化合价降低被还原，得电子，得失电子数目必须相等，得失电子数需表示成abe-形式，故分析如下： ，故答案为：； (4)Ⅰ可观察到铁表面析出亮红色的物质，说明发生了离子反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Ⅱ可观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，说明发生了反应：Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag，由两个反应可知，得到电子的为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； (5)氧化还原反应中，化合价降低的反应物被还原，是氧化剂，分析反应可知：中的N和S的化合价降低，被还原，故KNO3和S是氧化剂，故答案为：KNO3和S。 24．(1) ②⑤⑧⑩ ①⑦ (2) （1）①无水酒精属于非电解质；②晶体属于电解质；③铁丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤液态属于电解质；⑥溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦属于非电解质；⑧熔融的属于电解质；⑨空气属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑩固体属于电解质； 属于电解质的有：②⑤⑧⑩；属于非电解质的有：①⑦； （2）通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：； 向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：； 25．(1)①③④ (2) 甲 乙 (3) （1）物质中所含元素的化合价降低作氧化剂，物质中所含元素化合价升高作还原剂，甲是氧化剂，有①③④，乙是还原剂是②⑤⑥； （2）由FeFe3O4，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，发生还原反应，从甲中寻找物质，Fe2O3Fe铁元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，发生氧化反应，需要填入乙中的物质； （3）Fe、Fe2O3、CO、CO2中铁元素的化合价要降低，发生还原反应，碳元素的化合价升高发生氧化反应，氧化铁中两个铁原子化合价降低6，碳元素的化合价升高2，最小公倍数是6，氧化铁的系数是1，一氧化碳的系数是3，依据原子守恒铁的系数是2，二氧化碳的系数是3，方程式是 ，双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$