4.3 化学键 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．NH3还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗1molO2，则生成4molFe3+ D．该转化的总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O 2．化合物甲是一种新型农药，其结构如图所示。已知、、、是位于同一周期的短周期元素，最外层电子数是电子总数的一半，最高正化合价与最低负化合价代数和为2.下列叙述错误的是 A．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 B．原子半径： C．的最高价含氧酸是一种难溶于水的弱酸 D．最高价氧化物水化物的酸性： 3．下列化学用语或说法正确的是 A．Cu位于周期表d区 B．芒硝化学式： C．用电子式表示的形成过程： D．的VSEPR模型名称：三角锥形 4．下列化学用语表示正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．Na2O2的电子式： C．H2和D2互为同位素 D．KCl的形成过程： 5．下列有关物质结构的描述正确的是 A．过氧化钙CaO2的电子式： B．用电子式表示H2S形成过程： C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为： D．H2O分子的结构式： 6．下列化学用语表示正确的是 A．氟原子的结构示意图： B．次氯酸的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl－Cl D．N2分子的电子式： 7．下列有关化学用语表示错误的是 A．中子数为16的P元素的核素： B．CO2的电子式： C．氟离子结构示意图： D．空间构型：三角双锥 8．下列化学用语表示正确的是 A．苏打的化学式：NaHCO3 B．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO C．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+ + OH- D．氯原子的原子结构示意图为： 二、填空题 9．利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： (1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是 。 (2)戊的结构式为 ；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是 (填化学式)。 (3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是 (填字母序号)。 a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4 (4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液有效成分 NaClO 规格 500mL 质量分数 25% 密度 1.19g•cm-3 ①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式 ；该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 (结果保留1位小数)。 ②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是 。 A．配制前，容量瓶未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 C．浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容 D．转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出 E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容 10．按要求回答下列问题。 (1)写出二氧化碳的结构式 。 (2)写出生石灰的化学式 。 (3)写出工业制备漂白粉的化学方程式 。 (4)用电子式表示溴化氢的形成过程 。 (5)写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目 。 11．共价键的定义及本质 (1)含义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 (2)本质：在原子间形成的共用电子对，原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 (3)形成条件： 的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 的金属与非金属原子之间形成共价键。 12．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，A~G代表7种短周期元素。 A B C D E F G (1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式 。 (2)元素B的最低价阴离子的离子结构示意图是 。化合物AB2的电子式为 (3)B、E两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)E、F两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。 (5)元素C最高价氧化物对应水化物与元素F的单质反应的离子方程式为： 。 13．下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)上表编号的元素中，属于金属元素的是 ，最高价含氧酸酸性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是 ，单质可制作芯片的元素是 ，元素⑦的原子结构示意图是 。 (2)元素②的单质的电子式为 ；元素③的最简单氢化物的结构式为 。 (3)元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 ； (4)写出一个化学反应方程式，证明③和④的单质非金属性强弱 ； 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子。消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故C正确； D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，故D错误； 故选D。 2．D 【分析】X、Y、Z、W是位于同一周期的短周期元素；如结构图所示，W和Y之间形成单键，则W的最外层电子数为7，故Y的总电子数为14，则Y为Si，W为Cl；X可以形成X+，则X为Na；Z最高正化合价与最低负化合价代数和为2，则Z为P。 解析：A．由分析可知，X为Na，Y为Si，Z为P，W为Cl；如结构图所示，Na失去一个电子形成的Na+而达到8电子稳定结构，Cl和Si之间有一对共用电子，使得它们也达到了8电子稳定结构，P和Si之间也有一对共用电子，并且P还含有一个外来电子，故P也达到了8电子稳定结构，即该化合物中各原子均达到8电子稳定结构，A正确； B．由分析可知，X为Na，Y为Si，Z为P，W为Cl；同周期元素随核电荷数的递增半径逐渐减小，故原子半径Na＞Si＞P＞Cl，B正确； C．由分析可知，Y为Si，其最高价含氧酸H2SiO3为难溶于水的弱酸，C正确； D．由分析可知，Y为Si，Z为P；同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强；非金属性：P＞Si，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，即最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y，D错误； 故选D。 3．B 解析：A．Cu核电荷数为29，位于第四周期第IB族，位于周期表的ds区，选项A错误； B．十水合硫酸钠俗称芒硝，化学式为，选项B正确； C．H2O为共价化合物，H、O原子间以共价键相结合，不存在电子的转移，用电子式表示H2O的形成过程为 ，选项C错误； D．PH3中P原子的价层电子对数为3+=3+1=4，其VSEPR模型为四面体结构，分子结构为三角锥形，选项D错误； 答案选B。 4．B 解析：A．原子中质子数=电子数，硫原子的结构示意图：，A错误； B．Na2O2为离子化合物，电子式：，B正确； C．H2和D2均为氢单质，互为同素异形体，C错误； D．KCl为离子化合物，形成过程： ，D错误； 故选B。 5．A 解析：A．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合而成离子化合物，其电子式为 ，故A正确； B．H2S为共价化合物，电子式表示其形成过程为： ，故B错误； C．CO2为直线型，但C原子半径大于O，结构模型不符，故C错误； D．H2O分子的结构式：H-O-H，故D错误； 故选：A。 6．C 解析：A．原子中质子数等于核外电子数，氟原子的结构示意图：，A错误； B．次氯酸中心原子为氧原子，电子式：，B错误； C．氯气为双原子分子，Cl2分子的结构式：Cl－Cl，C正确； D．N2分子的电子式：，D错误； 故选C。 7．B 解析：A．P的质子数为15，中子数为16，则质量数为31，因此P元素的核素符号：，故A正确； B．CO2的电子式：，故B错误； C．F质子数为9，氟离子核外有10个电子，因此氟离子结构示意图：，故C正确； D．中有5根磷氯键，其空间构型：三角双锥，故D正确。 综上所述，答案为B。 8．B 解析：A．苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO，故B正确； C．Ba(OH)2电离产生的Ba2+和OH-的数目之比为1：2，则其正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-，故C错误； D．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，其原子结构示意图为，故D错误； 故答案选B。 二、填空题 9．(1)有色纸条褪色 (2) H－O－Cl ClO2 (3)C (4) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 4.0mol/L 4.5 BC 解析：（1）物质乙为Cl元素的单质氯气，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有漂白性，故将新制氯气的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是有色纸条褪色。 （2）物质戊为+1价氯的含氧酸，为HClO，结构式为H－O－Cl；甲为HCl、乙为Cl2，丙为ClO2、戊为HClO，电解质是指在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物，HCl、HClO的水溶液能导电，属于电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，ClO2属于非电解质。 （3）ClO转化为Cl-，Cl元素化合价降低，得电子，作氧化剂，需要还原剂，SO2具有还原性，可作还原剂，故选C。 （4）①氯气和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；该“84消毒液”有效成分为NaClO，物质的量浓度为。 ②设需要18.0mol/L的浓硫酸的体积为x mL，根据稀释前后溶质物质的量不变可得，9010-3L0.90mol/L=18.0mol/Lx10-3L，解得x=4.5mL，故需要量取上述浓硫酸的体积为4.5mL。 A．配制前，容量瓶未干燥，不影响所配溶液浓度； B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则导致量取的浓硫酸的体积偏大，溶质物质的量偏大，则导致所配制溶液的浓度偏大； C．浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容，由于热胀冷缩，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏小，则导致所配制溶液的浓度偏大； D．转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出，溶质损失，则导致所配制溶液的浓度偏小； E．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏大，则导致所配制溶液的浓度偏小； 综上所述，若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是BC。 10．(1) (2)CaO (3) (4) (5) 解析：（1）碳原子最外层有4个电子，氧原子最外层有6个电子，要使所有原子都满足8电子稳定结构，一个碳原子和两个氧原子要分别共用2对电子，因此二氧化碳结构式为：O=C=O。 （2）生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。 （3）工业上利用氯气和石灰乳制备漂白粉，化学方程式为：。 （4）溴化氢是共价化合物，用电子式表示其形成过程为：。 （5）红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用单线桥法表示其电子转移方向和数目为：。 11． 非金属 1.7 解析：略 12．(1)Ar (2) (3)H2O (4)H2SO4 (5)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，元素A为C，B为O，C为Na，D为Al，E为S，F为Cl，G为Ar，以此解题。 解析：（1）七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼。 （2）由分析可知，A为C，B为O，其最低价离子为O2-，其结构示意图是，化合物AB2为CO2，其电子式为：； （3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O； （4）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S<Cl，最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4； （5）由分析可知，C为Na，F为Cl，则元素C最高价氧化物对应水化物与元素F的单质反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。 13． Mg Cl F H Si H-O-H H2O＞H2S 2F2+4H2O＝4HF+O2 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①~⑧依次分别为：H、N、O、F、Mg、Si、S、Cl，据此分析解答。 解析：由元素在周期表中的位置可知，①~⑧依次分别为：H、N、O、F、Mg、Si、S、Cl。 (1)上表编号的元素中，属于金属元素的是Mg；HClO4是所有含氧酸中的最强酸，所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl；同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱；则非金属性最强的元素是F；电子层数越少，原子半径越小，则原子半径最小的元素是H；Si单质是良好的半导体材料，可制作芯片，元素⑦是S，S的原子结构示意图是； (2)元素②的单质是N2，N2分子中两个氮原子之间形成3对共用电子对，N2的电子式为；元素③的最简单氢化物是H2O，H2O的结构式为H-O-H； (3)元素③和元素⑦的最简单氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，所以沸点由高到低的顺序是H2O＞H2S； (4)由置换反应2F2+4H2O＝4HF+O2可以说明氟的非金属性强于氧。 学科网（北京）股份有限公司 $$