第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元卷 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。 下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强/ C．0.2 mol 钠投入足量液氨生成0.01molH2，Na共失去0.02 mol e- D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 2．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．2mol CO2的摩尔质量是1mol CO2摩尔质量的2倍 B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质或相对原子质量 C．某1个原子的质量是a g，则该原子的摩尔质量是aNAg/mol D．硫酸的摩尔质量是98g 3．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 4．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA C．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA D．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA 5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A．32克O2所含的氧原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5mol氯气含有的分子数目为05NA 6．过氧化物常用作潜水航天的供氧剂，下列有关Na2O和Na2O2两种钠的氧化物说法正确的是 A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度 B．等质量的两种氧化物中含有的离子总数相同 C．6.2gNa2O和7.8gNa2O2分别溶于等量水中，所得溶液中溶质的质量分数不同 D．Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物 7．生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是 A．面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性 B．保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C．技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩 D．化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道 8．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①饱和溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 9．用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水，使用传感器测得的某数据随时间的变化如图所示。该数据可能是 A．氯水的 B．溶液中的浓度 C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的导电能力 10．利用下列装置能达到实验目的的是 A．利用甲装置除去氯气中混有的少量HCl B．利用乙装置稀释浓硫酸 C．利用丙装置进行喷泉实验 D．利用丁装置进行蒸发结晶 11．关于金属钠的物理性质描述，错误的是 A．因为是金属所以密度比水大 B．断面呈银白色，有金属光泽 C．质软、可以用刀切 D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球 12．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是 A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤 C．通入足量的CO2气体 D．滴加适量NaHSO4溶液 二、非选择题 13．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： (1)钠与水反应的化学方程式为_____________。 (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是_________。 ②能证明钠的熔点低的现象是_________。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。 ④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。 14．（1）有关物质的量的计算中的几个字母所代表的意义： n________________，m_______________，NA__________________，M________________，N________________，V_______________Vm__________________ （2）用上面的字母写出有关物质的量计算的三个公式 n=_______________=_______________=_______________ 15．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题： (1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠中的阳离子与阴离子的个数之比为____。 (2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳发生反应，化学方程式为____。 16．把27.4g和的固体混合物溶于足量的水配成溶液，在其中加入足量的盐酸，反应完全以后可以生成6.72L(标准状况下)。 (1)求固体混合物中的质量？_______ (2)若在上述和的混合溶液中逐滴滴加的盐酸，反应完全可生成气体多少升(标准状况下)。_______ 17．(1)1.204×1023个X气体分子的质量是12.8g，则X的摩尔质量是_____。 (2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳，所含原子数________(填“相等”或“不相等”) (3)25.5g NH3中所含NH3分子数为_________________________。 (4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_____________________， Al2(SO4)3的电离方程式是___________________________________。 18．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应。生成的气体全部逸出，共收集到8.8g二氧化碳。求： (1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。_______ (2)23g样品中碳酸钠的质量分数(结果保留到0.1%)。_______ 19．化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)。将4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；所得单质X与水反应又得到2.24L气体Y和强碱溶液Z(题中气体体积均已折算为标准状况)。 回答下列问题： (1)气体Y的分子式为_______； (2)单质X与水反应的化学方程式_______； (3)化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式_______； (4)化合物A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，_______(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因_______(用化学方程式表示)。 20．现有金属单质A和及物质 B、C、D，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 (1)加热条件下，实验室制取黄绿色气体 B 的化学方程式为：___________ 为制得纯净气体B，还需将气体依次通入___________和___________中以除去B中的___________和___________。 (2)实验室处理尾气B 的离子方程式为：___________。 (3)工业上用B 与石灰乳制备漂白粉，其有效成分为___________(填化学式)。 (4)将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为 ___________(填化学式)，请用化学方程式解释___________。 21．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。某化学小组进行实验： 编号 实验内容 实验现象 实验I 探究两种物质的热稳定性 一段时间后，A中无明显现象，B中____。 实验II 探究两种物质分别与盐酸反应 左侧烧杯中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；右侧烧杯中立即产生大量气泡。 (1)实验I：试管B中的现象为____，写出该过程涉及的化学方程式____，____。 (2)实验II：取10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，向其中滴加足量的稀盐酸，写出反应的离子方程式____，计算产生的气体的标况下的体积为____L。 (3)实验III，在密闭且体积不变的容器中探究相同体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与盐酸反应，用仪器测得容器内气体的压强与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是____。 A．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均呈碱性 B．与碳酸钠和碳酸氢钠反应的HCl的物质的量的比为1∶1 C．0~40s碳酸钠溶液中发生的主要反应为CO+H+=HCO D．由图可知，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度相同 22．某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质，按下列装置进行实验。 [制取氯气的反应原理：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，加热与夹持装置已略去] (1)【实验探究】 ①装置中仪器的名称是_______。 ②装置的作用是除去氯气中混有的_______。 ③反应一段时间后，取少量装置中的溶液于四支试管中，分别进行如下实验： Ⅰ.滴入溶液，观察到的现象是_______。 Ⅱ.滴入紫色石蕊，实验现象是先_______后_______。 Ⅲ.滴入溶液，实验现象是_______。 Ⅳ.投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用。 ④该实验装置存在的明显缺陷是_______。 (2)【知识应用】 ⑤工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉，反应的化学方程式：。 Ⅰ.该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ.漂白粉的有效成分是_______。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，选项A正确； B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，选项B正确； C．0.1mol钠反应失去0.1mol电子，0.2mol钠投入足量液氨生成0.1molH2，Na共失去0.2mol电子，选项C错误； D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，选项D正确； 答案选C。 2．C 解析：A．摩尔质量和物质的量无关，CO2摩尔质量为44g/mol，A错误； B．摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同，而不是相等，B错误； C．某1个原子的质量是a g，则1mol即NA个原子的质量为aNAg/mol，即摩尔质量是aNAg/mol，C正确； D．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，D错误； 综上所述答案为C。 3．A 解析：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误； B．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故B正确； C．氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故C正确； D．氯气与NaOH反应，图中装置可处理尾气，故D正确； 故选A。 4．C 解析：A．由于水解，溶液中的数目小于，选项A错误； B．与反应属于可逆反应，所以和充分反应后，其分子总数大于，选项B错误； C．标准状况下，气体为，其中占、占，占，根据反应可知，生成转移电子，生成则转移电子，数目为，选项C正确； D．的中子数，为，含有的中子总数，选项D错误； 答案选C。 5．A 解析：A．32gO2物质的量为1mol，氧原子为2mol，氧原子数目为2NA，A错误； B．0.5molH2O中原子数为0.5×3 ×NA =1.5 NA，B正确； C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA，C正确； D．0.5mol氯气含有的分子数目为05NA，D正确； 故答案为A。 6．D 解析：A．钠与氧气反应时的产物主要取决于反应条件，常温下反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，故A错误； B．氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，两者摩尔质量不同，等质量的两种氧化物的物质的量不同，含有的离子总数不相同，故B错误； C．6.2gNa2O和7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，溶于等量水中溶质均为0.2molNaOH，且溶液质量相等，则所得溶液中溶质的质量分数相等，故C错误； D．Na2O和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故D正确； 故答案选D。 7．C 解析：A．面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠在加热条件下分解为碳酸钠和二氧化碳气体，故A错误； B．“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用能放出有毒的气体氯气，“84消毒液”和洁厕灵不能混合施用，故B错误； C．用铬酸氧化法对金属铝表面处理，能增加氧化膜的厚度和美丽的色彩，故C正确； D．重金属离子污染土壤、水源，实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，不能直接倒入下水道，故D错误； 选C。 8．A 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气； 解析：①饱和Na2CO3溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确； ②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误； ③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③错误； ④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确； ⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确； 故选A。 9．A 解析：A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，故A正确； B．HClO分解生成HCl，溶液中的浓度增大，故B错误； C．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，故C错误； D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故D错误； 故选A。 10．A 解析：A．饱和食盐水中存在大量氯离子，降低氯气溶解度，而氯化氢极易溶于水，能达到实验目的，A符合题意； B．不能在量筒中稀释浓硫酸，B不符合题意； C．氯气在水中溶解度较小，不能形成喷泉，C不符合题意； D．蒸发结晶需要使用蒸发皿，D不符合题意； 故选A。 11．A 解析：A．钠的密度比水小，能浮在水面上，A错误； B．钠是银白色金属，断面呈银白色，有金属光泽，B正确； C．钠的硬度很小，质软、可以用刀切，C正确； D．钠的熔点较低，与水反应时放热使其熔成小球，D正确； 故选A。 12．C 解析：A．NaHCO3和Na2CO3都会和盐酸反应，故A不选； B．滴加BaCl2溶液，Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，引入了新的杂质，故B不选； C．通入足量的CO2气体，Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3，而NaHCO3不和CO2反应，故C选； D．NaHCO3和Na2CO3都会和NaHSO4溶液反应，故D不选； 故选C。 二、非选择题 13． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降 【分析】本题主要考查金属钠和水的反应，该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上；“响”是因为反应放热，且不断有H2生成；“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动；“熔”是因为钠块的熔点很低，反应放热使钠块熔化；“红”是因为反应生成了NaOH，使事先加入的酚酞变红。 解析：(1)钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小； ②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低； ③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成； ④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。 【点睛】钠和水的反应是高中化学学习中一个很重要的化学实验，需要学生深刻记忆该实验的现象及产生的原因。 14． 物质的量 质量 阿伏加 德罗常数 摩尔质量 微粒数目 气体体积 气体摩尔体积 解析：（1）n代表物质的量；m代表质量；NA代表阿伏加 德罗常数；M代表摩尔质量；N代表微粒数目；V代表气体体积；Vm代表气体摩尔体积； （2）n= = =。 15．(1)2:1 (2) 解析：（1）过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的化合物，其中阳离子与阴离子的个数之比为2:1； （2）过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，。 16．(1)10.6g (2)1.12L 解析：(1)标况下6.72L二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，由质量守恒：106x+84y=27.4①，由C元素守恒：x+y=0.3②，联解①、②得：x=0.1mol、y=0.2mol，所以原混合物中Na2CO3的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×106g/mol=10.6g； (2)150mL 1mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n(HCl)=cV=0.15L×1mol/L=0.15mol，由Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，0.1mol Na2CO3 反应消耗0.1molHCl，得到0.1mol NaHCO3，Na2CO3完全转化NaHCO3后，剩余HCl为0.15mol-0.1mol=0.05mol，溶液中NaHCO3总共为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，0.3molNaHCO3完全反应需要0.3molHCl，大于0.05mol，NaHCO3有剩余，故生成二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=n剩余(HCl)=0.05mol，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 17． 64g/mol 相等 1.5NA 0.6mol Al2(SO4)3=2Al3++3 解析：(1)1.204×1023个X气体分子的质量是12.8g，根据n=，则X的摩尔质量M===64g/mol； (2)一个氨气分子中含有4个原子，0.3mol氨气含有1.2mol原子；一个二氧化碳分子含有3个原子，0.4mol二氧化碳含1.2mol原子，则二者所含原子数相等； (3)根据n=，25.5g NH3的物质的量==1.5mol，则所含NH3分子数为1.5mol×NA =1.5NA； (4)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO)=2∶3，则含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量=0.4mol×=0.6mol；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3。 18．3% 92.2% 【分析】样品中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据恰好完全反应时放出二氧化碳的质量，可计算参加反应的盐酸的质量、碳酸钠的质量及反应生成的氯化钠的质量；利用溶质的质量分数=，计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 解析：设参加反应盐酸的质量为a，碳酸钠的质量为b， ＝，解得a=21.2g，＝，解得b=14.6g， (1)稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%； (2)样品中碳酸钠的质量分数：×100%=92.2%。 19． H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH 不能 2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O 或NaH+CO2=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2 【分析】化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，且已知在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂，其隔绝空气加热至完全分解为单质X和气体Y，单质X又能与水反应得到气体Y和强碱Z，可推断X为Na，Y为H2，Z为NaOH；4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；根据原子守恒可知，A中含钠原子和氢原子，钠元素和氢元素的质量比为n(Na)∶n(H)=(4.80g-×2)∶×2=23∶1，故A为NaH，由此分析解答。 解析：(1)根据分析，气体Y的分子式为H2； (2)X为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (3)根据分析可知A为NaH，是一种还原剂，在钢铁制品脱锈过程发生反应生成铁和氢氧化钠，化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH； (4)化合A为NaH，在潮湿空气中能自燃，产生氢氧化钠和氢气，若用二氧化碳灭火器，会发生化学反应：2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O、或NaH+CO2=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2，产物中含有碳或一氧化碳、氢气等，都属于易燃物，会使燃烧更加剧烈，所以不能用二氧化碳灭火器灭火。 20． MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 HCl H2O Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O Ca(ClO)2 HCl 2HClO2HCl＋O2↑ 【分析】电解熔融氯化钠得到钠和氯气，故金属A为Na，黄绿色气体B为Cl2，金属钠在空气中加热得到过氧化钠，则C为过氧化钠，氯气和石灰乳反应得到漂白粉，氯气和氢氧化钠溶液反应得到漂白液，则D为氢氧化钠，过氧化钠可和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此回答； 解析：(1)加热条件下，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，化学方程式为： 浓盐酸易挥发，氯气中含氯化氢，为制得纯净气体B即氯气，还需将气体依次通入饱和食盐水和浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和水蒸气。 (2)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液处理多余氯气，离子方程式为：Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O。 (3)工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水，其有效成分为Ca(ClO)2。 (4)将黄绿色气体溶于水后，得到氯水，新制氯水中含HCl、HClO，HClO不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，故久置的氯水只含盐酸，请用化学方程式解释2HClO2HCl＋O2↑。 21．(1) 石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2) +2H+= H2O+CO2↑ 0.0224 (3)ACD 【分析】碳酸氢钠不稳定受热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠受热不分解；碳酸钠、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应最终都生成二氧化碳气体； 解析：（1）碳酸氢钠不稳定受热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，试管B中的现象为石灰水变浑浊；涉及的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）取10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，向其中滴加足量的稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳、水，+2H+= H2O+CO2↑，碳酸根离子为0.001mol，则产生的二氧化碳0.001mol，标况下的体积为0.0224L； （3）A．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均呈碱性，A正确； B．由图可知，最终压强相同，则生成二氧化碳相同，根据碳元素守恒可知，碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，HCO+H+=H2O+CO2↑、+2H+= H2O+CO2↑，根据方程式可知，与碳酸钠和碳酸氢钠反应的HCl的物质的量的比不是1∶1，B错误； C．碳酸根离子首先和氢离子生成碳酸氢根离子，0~40s碳酸钠溶液中发生的主要反应为CO+H+=HCO，C正确； D．探究相同体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与盐酸反应，由B分析可知，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度相同，D正确； 故选ACD。 22．(1) 分液漏斗 HCl 有气体生成 变红 褪色 有白色沉淀生成 漂白 缺少尾气处理装置 (2) 是 【分析】(1)仪器a为圆底烧瓶；此装置为实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，发生反应，饱和食盐水除去氯气中的盐酸，水用于吸收氯气；缺少尾气处理装置；据此分析解题； (2)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉，反应的化学方程式：；氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应。 解析：（1）①装置中仪器的名称是分液漏斗；故答案为分液漏斗； ②据分析可知，装置的作用是除去氯气中混有的HCl；故答案为HCl； ③水吸收氯气，发生反应为，溶液中有和； Ⅰ．滴入溶液，和反应生成二氧化碳气体，观察到的现象是有气体生成；故答案为有气体生成； Ⅱ．溶液呈酸性，滴入紫色石蕊，先变红；由于具有漂白性，所以后褪色；故答案为变红；褪色； Ⅲ．溶液中含有Cl-，滴入溶液，有白色沉淀生成；故答案为有白色沉淀生成； Ⅳ．投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有漂白作用，故答案为漂白； ④据分析可知，该实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置；故答案为缺少尾气处理装置； （2）Ⅰ．；氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应；故答案为是； Ⅱ．与水生成，具有漂白性；所以漂白粉的有效成分是；故答案为。 学科网（北京）股份有限公司 $$