第3章 晶体结构与性质 练习题 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．SiO2是由极性键构成的非极性分子 B．酸性：三氟乙酸(CF3COOH)>乙酸(CH3COOH)>丙酸(CH3CH2COOH) C．晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔点 2．下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．水溶性： B．熔点： C．沸点： D．与碱基配对的能力： 3．Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．2号原子的坐标为 C．晶体密度为 D．离Si最近且等距的Si有12个 4．钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是 A．O原子的配位数为6 B．该晶体的化学式为 C．冷却该晶体，会失去导电性 D．该晶体的密度为 5．下列叙述不正确的是 A．可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体 B．混合晶体是混合物 C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动 D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大 6．下列关于晶体的说法正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中一定都存在离子键，不存在共价键 C．分子晶体中一定都存在共价键，不存在离子键 D．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 7．铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S +O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是 A．Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B．O2和SO2都是非极性分子 C．Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu＋ D．标准状况下，每有 22.4 L O2参与反应，转移电子数为 4 mol 8．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量)为原料制备钛的流程如图所示，已知沸点为136℃。下列说法错误的是 A．为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀 B．理论上，每制得，需要 C．固体为分子晶体 D．流程中的Ar气氛换成性质稳定的氮气也可以达到同样效果 9．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 D．在KCaF3晶体中，与F-距离最近的是K+ 10．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是 A．冰晶石是共价晶体 B．大立方体的体心处代表Al3+ C．与Na+距离相等且最近的Na+有6个 D．冰晶石晶体的密度约为g•cm-3 11．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．X的单质中键和键个数之比为1∶1 B．Y和Z只能组成一种化合物 C．Z的氧化物的晶体属于分子晶体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 12．三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，三氯化硼中ClBC1键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列关于三氯化硼的叙述中正确的是 A．三氯化硼是共价晶体 B．熔融时，三氯化硼能导电 C．三氯化硼是一种极性分子 D．三氯化硼的水解方程式为 13．某种钻盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，C点的原子坐标参数为。下列说法错误的是 A．B点的原子坐标参数为 B．距离最近且等距离的的数目为8 C．该晶体的密度为 D．与之间的最短距离为 14．物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸相对分子质量大于邻羟基苯甲酸 B CS2是非极性溶剂，H2O是极性溶剂 CS2是直线形分子，H2O是V形分子 C FCH2COOH的酸性比BrCH2COOH的强 F的电负性大于Br，FCH2COOH中H-O键极性比BrCH2COOH的强 D SiO2的熔点高于干冰 SiO2是共价晶体，干冰是分子晶体 A．A B．B C．C D．D 15．砷化硼的晶胞结构如图1所示，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，图2中矩形AA'C'C是沿着晶胞对角面取得的截图。下列说法错误的是 A．1个砷化硼的晶胞结构中含有4个B原子 B．离硼原子最近的硼原子有6个，且最近距离为 C．该晶体密度可表示为 D．晶胞中各原子在矩形的位置为 二、填空题 16．钛在许多领域都有重要用途，因为可以制造人类关节和接骨，被称为“生物金属”。请回答下列问题： (1)钛在元素周期表中位于第 周期第 族，其基态原子核外电子排布式为 。 (2)某种钛氧化物晶体的晶胞如图，该晶体每个晶胞中的钛、氧原子个数比为 。 (3)一种铜金合金晶胞如图所示(原子位于顶角，原子位于面上)，则该合金中原子与原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为，则合金的密度为 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。 17．有下列几种晶体，按要求回答下列问题 A．SiO2 　B．冰　C．白磷　 D．金刚石 　E.干冰 (1)干冰中C原子的杂化方式为： ，其分子构型为： 。 (2)SiO2中，Si的价电子轨道表示式为： 。 (3)属于分子晶体的是 (填字母，下同)。 (4)直接由原子构成的共价晶体是 。 (5)晶体中存在氢键的是 。 18．2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。    回答下列问题 (1)羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为 。 (2)羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有 种空间运动状态。 (3)羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)N原子的VSEPR模型为 。 (5)请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子 。 (6)下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是 。 A．X射线衍射 B．原子光谱 C．元素分析 D．红外光谱 19．离子晶体及其物理性质 (1)概念：由 和 相互作用而形成的晶体。 (2)离子晶体的性质 ①熔、沸点较 ，硬度较 。 ②离子晶体不导电，但 或 后能导电。 ③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。 20．氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题： (1)氮化锂（）晶体中氮以存在，基态核外电子排布式为 ，基态核外电子占据的最高能级电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①胸腺嘧啶的分子式为 。 ②其分子中σ键和π键的数目之比为 。 ③该胸腺嘧啶中含有官能团的名称 。 (3)和可形成离子液体，熔点低于100℃其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），的空间结构为 。 (4)与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有 个。 21．决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题： (1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10-34J·s，光的波长λ与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因： 。 共价键 C—C C—N C—S 键能/kJ·mol-1 347 305 259 (3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol-1 786 715 3401 离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。 (4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 (5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___________ (填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 22．现有下列物质，请用字母填空：A．干冰  B．金刚石  C．氦  D．晶体硅  E.过氧化钠  F.二氧化硅  G.氯化铵 (1)属于原子晶体的化合物是 ， (2)固态时不含化学键的分子晶体是 。 (3)含有非极性键的离子化合物是 。 (4)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。 23．回答下列问题 (1)现有下列物质：①金刚石；②干冰；③晶体硅；④二氧化硅晶体；⑤氯化铵；⑥氖；⑦金属锌。 通过非极性键形成共价晶体的是 ；属于分子晶体，且分子为直线形的是 ；由单原子分子构成的分子晶体是 ；含有极性键的离子化合物是 ；能导电且为金属晶体的是 。 (2)在①苯；②；③；④；⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有 。(填序号)。分子的立体构型是 。与相比， (填化学式)的熔点较高。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_______(填序号)。 A．水 B． C． D．溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因 。 24．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有 种不同运动状态的电子。 (2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。 (3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。 (4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有 种。 GaCl3原子的杂化方式为 。写出与GaCl3结构相同的一种等电子体(写离子) 。 (5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有 个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是 (填字母标号)。 a.极性键    b.非极性键      c.配位键    d.金属键 25．回答下列问题： (1)请写出下列基态粒子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：Cu： ， 。 (2)在配合物中， 是中心离子， 是配位原子， 是配位体；的结构式为 。 (3)下图为几种晶体或晶胞的示意图：    请回答下列问题： ①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。 ②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 ③每个Cu晶胞中实际占有 个铜原子，干冰晶体中一个分子周围有 个紧邻分子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．SiO2是由极性键构成的共价晶体，不存在分子，故A错误； B．由于键的极性：C-F键>C-H键＞C-C键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；烃基是推电子基，烃基越大，酸性越弱，则酸性强弱顺序：三氟乙酸(CF3COOH)>乙酸(CH3COOH)>丙酸(CH3CH2COOH)，故B正确； C．晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质，但需要一定的条件，破损的晶体在饱和溶液中才能自动变成规则的多面体，故C错误； D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是X-射线衍射法，不能根据熔沸点来判断晶体与非晶体，故D错误； 答案选B。 2．B 【详解】A．CH3CH2OH能与水形成氢键，溶解度大，CH3OCH3不能与水分子形成氢键，溶解度小，故水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3，与氢键有关，故A不符合题意； B．NH4Cl固体是离子晶体，固体HCl为分子晶体，则熔点：NH4Cl>HCl，与氢键无关，故B符合题意； C．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键致使熔沸点升高，分子内氢键致使熔沸点降低，因此沸点：，与氢键有关，故C不符合题意； D．更易与碱基形成氢键配对，所以与碱基配对的能力：，与氢键有关，故D不符合题意； 故选B。 3．C 【详解】A．由晶胞图可知，Si原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，8个Mg原子位于体内，Mg：Si=8：4=2：1，该化合物的化学式为Mg2Si，故A正确； B．将晶胞分成8个小立方体，2号原子位于右后下方的小立方体的体心，1号原子的坐标为（0，0，0），3号原子的坐标为（1，1，1），则2号原子的坐标为，故B正确； C．晶胞质量为g，晶胞体积为a3×10-21cm3，晶胞密度ρ= =g•cm-3=g•cm-3，故C错误； D．由晶胞图可知，距顶点的Si原子最近的Si原子位于相邻的面心，离Si最近且等距的Si有=12个，故D正确； 故选：C。 4．A 【详解】A．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：8；V:O=1:2，则两者配位数之比等于2：1，由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，故A错误； B．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：；V:O=1:2，化学式为，故B正确； C．由题意可知温度改变时，该晶体会发生相转变，高温下由绝缘体转化为导体，则冷却时会变回绝缘体，从而失去导电性，故C正确； D．晶胞的质量为：，晶胞体积为：；晶体的密度为，故D正确； 故选：A。 5．B 【详解】A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体，故A正确； B．石墨是混合晶体，石墨属于纯净物，故B错误； C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有导电性，故C正确； D．纳米晶体的特殊性质原因之一是它具有很大的比表面积，故D正确； 选B。 6．D 【详解】A．金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，无阴离子，故A错误； B．离子晶体中可能有共价键，如氯化铵中氮氢键属于共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故B错误； C．稀有气体是单原子分子，不存在共价键，故C错误； D．晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越高(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点高低顺序是金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S。故D正确； 答案为D。 7．C 【详解】A．根据构造原理可知基态Cu+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu＋得到1个电子转化为基态Cu，Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可见Cu+得到的电子是填充在4s轨道上，A错误； B．O2是非极性分子，而SO2则是极性分子，B错误； C．Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有S2-数目为: 8×+6×=4，则根据其化学式可知其中所含Cu+数目为8个，C正确； D．在该反应中Cu元素化合价由+l价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，化合价共降低1×2+2×2=6；S元素化合价由-2价变为+4价，化合价升高6价，故在标准状况下，每有22.4 LO2参与反应,反应的O2的物质的量是1 mol时，转移电子的物质的量是6 mol，D错误； 故合理选项是C。 8．D 【分析】氯化发生的反应为：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2。 【详解】A．将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀，增大反应物的接触面积，可加快“氯化”速率，故A正确； B．镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2，理论上，每制得1molTi，需要2molMg，故B正确； C．由题可知TiCl4的沸点低，属于分子晶体，只含共价键，是共价化合物，故C正确； D．高温下Ti与N2反应，由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，故D错误； 故答案选D。 9．D 【详解】A．据图可知距Na+最近的Cl-位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A正确； B．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为8×+6×=4，B正确； C．由图知，在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，C正确； D．在KCaF3晶体中，氟离子位于面心、钾离子位于顶点，钙离子位于体心，与F-距离最近的是Ca2+，D错误； 综上所述答案为D。 10．D 【详解】A．冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF，熔融状态电离产生阳离子和阴离子，说明该物质属于离子晶体，A错误； B．每个晶胞中含有的个数为，的个数为，冰晶石中与Na+的个数比为1：3，故与必然表示同一种微粒，表示Na+，B错误； C．根据晶体结构可知：在该晶体中与Na+距离相等且最近的Na+有8个，C错误； D．晶体的密度ρ=，D正确； 故合理选项是D。 11．C 【分析】由于Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Y为O。X、Z、W分别为N、S、Cl。 【详解】A．X的单质为N2，分子中含有三键应该为1个σ 键和 2个π 键，个数之比为1∶2，A项错误； B．S与O能形成SO2和SO3，B项错误； C．Z的氧化物为SO2和SO3，熔点较低，属于分子晶体，C项正确； D．同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强：Z<W，D项错误； 故选C。 12．D 【详解】A．的熔、沸点较低，为分子晶体，故A错误； B．为分子晶体，分子晶体熔融时不导电，故B错误； C．ClBCl键角为120°，则的空间结构为平面三角形，是一种非极性分子，故C错误； D．水解方程式为，故D正确； 故选D。 13．C 【分析】根据题目所给已知条件，可知晶胞参数定为单位1，A点为原点建立坐标系； 【详解】A．B点原子在晶胞的正前面面心，原子位置的坐标关系x轴方向单位长度，y轴方向为0，z轴方向单位长度，所以原子坐标参数为，描述正确，不符题意； B．在晶胞体心，距离最近且等距离的在晶胞8个顶点，描述正确，不符题意； C．该晶体的化学式为，的摩尔质量为，，该晶体的密度为，描述错误，符合题意； D．与之间的最短距离为立方晶胞中面对角线的一半，即，描述正确，不符题意； 综上，本题选C。 14．A 【详解】A．邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的相对分子质量相同，由于邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，故邻羟基苯甲酸分子间作用力小于对羟基苯甲酸，导致邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，A错误； B．CS2分子是直线形分子，它的正电中心、负电中心重合，而H2O分子是V形分子，它的正电中心、负电中心不重合，B正确； C．氟的电负性大于溴，故FCH2-的吸电子效应比BrCH2-的强，故FCH2COOH中键极性较强，容易电离，C正确； D．二氧化硅是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比范德华力强，D正确； 故答案为：A。 15．B 【详解】A．1个砷化硼的晶胞结构中，顶点：，面心：，含有4个原子，A项正确； B．离硼原子最近的硼原子有12个，且最近距离为，B项错误； C．该晶胞中有4个BAs，晶体密度可表示为，C项正确； D．晶胞上部的2个As原子分别连接A处和C处的B原子，且在截面上，故晶胞中各原子在矩形的位置为，D项正确； 故答案选B。 16．(1) 四 IVB [Ar]3d24s2 (2)1：2 (3) 1：3 【详解】（1）钛是22号元素，在元素周期表中位于第四周期第IVB族，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2；故答案为：四；IVB；[Ar]3d24s2。 （2）某种钛氧化物晶体的晶胞如图，Ti原子个数为，氧个数为，该晶体每个晶胞中的钛、氧原子个数比为1：2；故答案为：1：2。 （3）一种铜金合金晶胞如图所示(原子位于顶角，原子位于面上)，Au原子个数为，Cu原子个数为，则该合金中原子与原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为，则合金的密度为；故答案为：1：3；。 17．(1) sp 直线 (2) (3)BCE (4)AD (5)B 【详解】（1）干冰即二氧化碳，二氧化碳的中心原子价层电子对数为2+=2，采取sp杂化，空间构型为直线型； （2）硅的原子序数为14，其价层电子排布式为：3s23p2，价电子轨道表示式为：； （3）SiO2、金刚石是由原子通过共价键结合形成的共价晶体，冰、白磷、干冰属于是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，因此属于分子晶体的有：BCE； （4）由（3）分析可知，直接由原子构成的共价晶体是SiO2、金刚石，即AD； （5）氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H···Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，上述晶体中存在氢键的是冰，即B。 18．(1)羟基 (2)9 (3) C＜N＜O C＜O＜N (4)正四面体形、平面三角形 (5)   (6)A 【详解】（1）根据结构简式可判断羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为羟基。 （2）羟基氯喹分子中基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，所以核外电子有9种空间运动状态。 （3）非金属性越强，电负性越大，羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，稳定性强，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。 （4）分子中连接单键的氮原子的价层电子对数均是4，其VSEPR模型为正四面体形；分子中连接双键的氮原子含有3σ个键和一个π键，其VSEPR模型为平面三角形。 （5） 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，羟基氯喹分子中的手性碳原子为； （6）A．X射线衍射可识别微观粒子的排布，用于鉴别晶体的结构，故A正确； B．原子光谱用于鉴定原子，故B错误； C．元素分析用于判断分子中所含元素种类，故C错误； D．红外光谱用于鉴定化学键，从而确定分子的结构，故D错误； 故答案为A。 19． 阳离子 阴离子 高 大 熔化 溶于水 【解析】略 20．(1) 1s22s22p6 球形 (2) C5H6N2O2 5：1 碳碳双键、酰胺基 (3) 小 正四面体 (4)6 【详解】（1）基态N电子排布式为1s22s22p3，得到3个电子变为基态N3-，则基态N3-电子排布式为：1s22s22p6，Li是3号元素，基态电子排布式为1s2，核外电子占据的最高能级电子是1s，s能级的电子云轮廓图形状为球形； （2）①胸腺嘧啶的分子式为C5H6N2O2； ②单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，则胸腺嘧啶分子中σ键和π键的比值为5：1； ③该胸腺嘧啶中含有官能团的名称：碳碳双键、酰胺基 （3）离子液体中微观粒子相互作用力为离子间相互作用力，比分子间相互作用力大，故其挥发性一般比有机溶剂小，中心原子的价层电子对数为4，故其空间构型为正四面体，故答案为：小；正四面体； （4）根据晶体的化学式为Cu3N，棱上为Cu+，顶点为N3-，N3-处于Cu+形成的正八面体空隙中，故与同一个N3−最近且等距的Cu+有6个。 21．(1) ＋3 ＞ (2) 399 紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子 (3) TiN＞CaO＞KCl 12 (4)CrO2 (5)A 【详解】（1）根据电离能数据可知，A是Al，B是Mg，则铝显＋3价。同一周期，自左向右元素电负性逐渐增大，所以铝的电负性大于镁的。答案：＋3；＞； （2）E=hv=6.63×10-34×3×108/300×10-9=6.63×10-19J，则300 nm的紫外光的光子所具有的能量6.63×10-19×6.02×1023×0.001=399kJ/mol。根据表中数据可知，紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。答案：399；紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子； （3）根据晶格能数据可知，离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点由高到低的的顺序是TiN＞CaO＞KCl；MgO晶体与氯化钠晶体相似，所以MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。答案：TiN＞CaO＞KCl；12； （4）Cr4+含未成对电子数为2，V5+未成对电子数为0，CrO2金属阳离子含未成对电子多适合作录音带磁粉原料。答案：CrO2； （5）根据结构可知，分子中含有配位键、共价键、和氢键，不存在离子键，答案选A。 22．(1)F (2)C (3)E (4)G 【分析】同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，由原子构成的晶体为共价晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由阴阳离子构成的晶体为离子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体为金属晶体，含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，据此分析解答。 （1） A．干冰中只含极性键，为分子晶体；B．金刚石中只含非极性键，为共价晶体；C．氦中不含化学键，为分子晶体；D．晶体硅中只含有非极性键，为共价晶体；E．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O-O原子之间存在非极性键，为离子晶体；F．二氧化硅中只存在极性键，为共价晶体；G．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中N-H原子之间存在极性键且其中一个是配位键，为离子晶体；属于原子晶体的化合物是二氧化硅，故答案为：F； （2） 固态时不含化学键的分子晶体是氦，故案为：C； （3） 含有非极性键的离子化合物是过氧化钠，故答案为：E； （4） 含有离子键、共价键、配位键的化合物是氯化铵，故答案为：G。 23．(1) ①③ ② ⑥ ⑤ ⑦ (2) ①③ 直线形 (3)BC (4)甲醛、甲醇和甲酸能与水形成氢键，甲烷、甲酸甲酯难与水形成氢键 【详解】（1）①金刚石、③晶体硅属于共价晶体，只含非极性键，故通过非极性键形成共价晶体的是①③；②干冰、⑥氖由分子构成，属于分子晶体；二氧化碳中C原子采用sp杂化，分子空间构型为直线形，分子为直线形的是②；⑥氖是单原子分子，由单原子分子构成的分子晶体是⑥；⑤氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中含有极性共价键，所以属于离子晶体且含有极性键的离子化合物是⑤；⑦金属锌能导电且为金属晶体，选⑦。 （2）①苯中C原子形成3个σ键，无孤电子对，C原子采用杂化；②中C原子形成4个σ键，无孤电子对，C原子采用杂化；③中C原子形成3个σ键，无孤电子对，C原子采用杂化；④中C原子形成2个σ键，无孤电子对，C原子采用杂化；⑤中C原子形成4个σ键，无孤电子对，C原子采用杂化；五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有①③。中C原子采用杂化，分子的立体构型是直线形。与相比，的相对分子质量大，分子间作用力大，所以熔点较高的是。 （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于、，选BC。 （4）甲醛、甲醇和甲酸能与水形成氢键，甲烷、甲酸甲酯难与水形成氢键，所以碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难难溶于水。 24．(1)12 (2)SiH4 (3)原子 (4) 3 sp2杂化 CO (5) 12 abc 【详解】（1）根据题给图象分析，该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子最外层电子数为2，为镁元素，核外有12种不同运动状态的电子； （2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4； （3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间立体结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体； （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种；GaCl3中中心原子的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，原子的杂化方式为sp2杂化；GaCl3为4原子价电子总数为32，与GaCl3结构相同的一种等电子体为CO； （5）根据干冰的晶胞结构可知，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有12个。由D的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选abc。 25．(1) [Ar]3d104s1    (2) Cu2+ N NH3    (3) 金刚石晶体 金刚石 MgO 冰 干冰 4 12 【详解】（1）Cu为29号元素，其基态原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s1，价层电子轨道表示式为：  ，故答案为：[Ar]3d104s1；  ； （2）在配合物中，Cu2+中心离子，是配位体，其中N原子含孤对电子作配位原子；的结构式为  ；故答案为：Cu2+；N；；  ； （3）①体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是共价晶体，上述晶体中金刚石晶体为共价晶体，故答案为：金刚石晶体； ②冰为分子晶体、金刚石为共价晶体、MgO为离子晶体、干冰为分子晶体；熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，又水分子间存在氢键，导致其熔点高于二氧化碳，则4种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石 MgO 冰 干冰；故答案为：金刚石 MgO 冰 干冰； ③由铜的晶胞结构可知，晶胞中含有8个铜在顶点，6个铜原子位于面心，个数为：，每个Cu晶胞中实际占有4个铜原子，干冰晶体中二氧化碳分子位于顶点和面心，以面心二氧化碳分子为观察对象，与其紧邻的分子位于顶点可面心，共有12个，故答案为：4；12。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$