精品解析：广东省湛江市岭南师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

广东省湛江市岭南师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期 期末考试化学试题 一、选择题(每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是 A. 绿色化学就是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染 B. 提高金属矿物的利用率是合理开发和利用金属资源的主要途径之一 C. 不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用 2. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 B 社区服务：用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性 C 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 D 自主探究：用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子自制水果电池 原电池能将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 3. 下列装置符合对应实验目的且操作规范的是 A. ①用于灼烧干海带 B. ②用于制备并收集气体 C. ③用于除去氨气中的 D. ④用于制备乙酸乙酯 4. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A. 溶液中向Zn电极移动 B. Zn片上发生还原反应： C. 电池工作一段时间后，铜片质量增大溶液 D. 该装置能证明金属的活动性： 5. 下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是 A. 甲烷、四氯甲烷都是正四面体结构 B. CH3CH2OOCH属于羧酸类 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸 6. 已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(kJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A. H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B. ΔH=-102kJ‧mol-1 C. ΔH=-157kJ‧mol-1 D. ΔH=-441kJ‧mol-1 7. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 水溶液中，羧基不能电离出 C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 8. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 9. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2 10. 下列说法正确的是 A. 乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式都符合CnH2nOn，所以它们互为同系物 B. CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，最多能生成四种产物 C. C5H12的同分异构体有三种，三者沸点相同，化学性质相似 D. 油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类则不一定能发生水解反应 11. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 反应A生成CΔH值为E4 C. 三种物质中B最不稳定 D. A→B的反应一定需要加热 12. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，A的浓度不再变化 B. 反应化学方程式为 C. 反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快 D. 该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 13. 下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是 选项 实验操作 实验现象 解释 A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 B 将CO2通入CaCl2溶液中 产生白色沉淀 CaCO3难溶于水 C 向蔗糖溶液中滴入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸 冷却后向混合溶液中加入银氨溶液并水浴加热 未观察到银镜现象 蔗糖没有发生水解 D 将乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热 产物用饱和碳酸钠溶液收集 溶液分层 乙酸乙酯难溶于水 A. A B. B C. C D. D 14. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. d溶液久置于空气中会生成e B. 气体c可用e的浓溶液干燥 C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性 15. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅： B. 下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通： C. 在燃煤时加入石灰石，可减少的排放： D. 用醋酸清除水壶中的水垢： 16. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 二、解答题 17. 某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅰ 10mL2%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温 Ⅱ 10mL5%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温 Ⅲ 10mL5%H2O2溶液 5滴___________CuCl2溶液 常温 查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。 （1）仪器a的名称___________。 （2）实验原理___________(用化学方程式表示)。 （3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是___________。 （4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响： ①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为___________(填字母)。 A．0.1mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1 ②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解)___________。 （5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅳ ①_____ ②_____ ③_____ （6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：___________。 18. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为___________。 （2）图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明SO2转化成SO3的反应在该条件下达到限度的证据是___________。 （4）下列说法错误的是______。 A. 上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 B. 升高温度，可以实现SO2的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 （5）甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用CO、H2合成甲醇主要涉及以下反应： a． b． c． 根据盖斯定律，反应a的为___________(用代数式表示)，是反应___________(填“放热”或“吸热”) 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。 已知：绿矾为，试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_____。 （4）试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。 20. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）B的名称为___________，C的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________，反应⑤的反应类型为___________。 （3）反应④化学方程式为___________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol1CO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）参照上述物质转化的框图，用苯乙烯和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()___________； (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省湛江市岭南师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期 期末考试化学试题 一、选择题(每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是 A. 绿色化学就是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染 B. 提高金属矿物的利用率是合理开发和利用金属资源的主要途径之一 C. 不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染，A正确； B．合理开发和利用金属资源，可以提高金属矿物的利用率，B正确； C．化肥的过量使用，会影响土壤的酸碱性和土壤结构，C正确； D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但如果长期大量服用，会损害身体健康，D错误； 故选D。 2. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 B 社区服务：用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使细菌和病毒蛋白质变性 C 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 D 自主探究：用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子自制水果电池 原电池能将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，减慢水果成熟速率，故A正确； B．75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性，用75%乙醇溶液对社区内的健身器材杀菌消毒，故B正确； C．利用活性炭吸附性除室内的甲醛，故C错误； D．铁、铜活泼性不同，用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子能构成原电池，将化学能转化为电能，故D正确； 故选C。 3. 下列装置符合对应实验目的且操作规范的是 A. ①用于灼烧干海带 B. ②用于制备并收集气体 C. ③用于除去氨气中的 D. ④用于制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．①是蒸发装置，灼烧干海带需要用坩埚，故不选A； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集气体，故不选B； C．氯化钙能吸收氨气，不能用氯化钙干燥氨气，且球形干燥管应“粗进细出”，故不选C； D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，④用于制备乙酸乙酯，故选D； 选D。 4. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A. 溶液中向Zn电极移动 B. Zn片上发生还原反应： C. 电池工作一段时间后，铜片质量增大溶液 D. 该装置能证明金属的活动性： 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知，该电池反应式为：，Zn发生氧化反应做负极，Cu发生还原反应做正极； 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，离子向负极Zn极移动，A项正确； B．Zn片做负极，发生氧化反应：，B项错误； C．电池工作一段时间后，铜片做正极，有铜单质析出，铜片质量增大，C项正确； D．活泼金属做负极，则可以证明金属的活动性： Zn>Cu，D项正确； 答案选B。 5. 下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是 A. 甲烷、四氯甲烷都是正四面体结构 B. CH3CH2OOCH属于羧酸类 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯甲烷是甲烷分子中的4个H原子被4个Cl原子取代，结构不变化，所以甲烷和四氯甲烷都是正四面体结构，A正确； B．为甲酸乙酯，属于酯类，B错误； C．氯原子最外层还有6个电子没有表示出来，C错误； D．乙醇能与钠反应，是因为乙醇中含有，但乙醇不是酸，D错误； 故选A。 6. 已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(kJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A. H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B. ΔH=-102kJ‧mol-1 C. ΔH=-157kJ‧mol-1 D. ΔH=-441kJ‧mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知H-F键的键能大于H-Br键的键能，所以H-F键的稳定性比H-Br键强，故A错误； B．焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和，的ΔH=2×366kJ/mol-436kJ/mol-194kJ/mol=+102kJ‧mol-1，故B错误； C．化学键断裂时需要吸收能量，焓变大于0， ΔH=+157kJ‧mol-1，故C错误； D．的焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和=2×366kJ/mol+157kJ/mol-194kJ/mol-2×568kJ/mol=-441kJ/mol，故D正确； 答案选D。 7. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 在水溶液中，羧基不能电离出 C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合题干中物质的结构式，其分子式为，故A错误； B．羧基具有酸性，在水溶液中能电离出，故B错误； C．1mol该有机物含有1mol羧基和3mol羟基，能,4molNa发生反应，故C错误； D．该有机物含有碳碳双键能发生加成反应，羟基能发生氧化反应，羧基能发生酯化反应，故D正确。 答案为：D。 8. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误； B项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确； C项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C错误； D项、将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误； 故选B。 9. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中属于酸性氧化物的只有3种，分别为五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A错误； B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1molSO2不能完全转化为1molSO3，B错误； C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C正确； D．稀硝酸与金属铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误； 故答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式都符合CnH2nOn，所以它们互为同系物 B. CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，最多能生成四种产物 C. C5H12的同分异构体有三种，三者沸点相同，化学性质相似 D. 油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类则不一定能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物指的是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的物质，通式相同的物质不一定互为同系物，A错误； B．CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，能生成四种有机物、、、，另外还有，共五种产物，B错误； C．的三种同分异构体分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，它们化学性质相似，沸点不同，C错误； D．油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类中，二糖和多糖发生水解，单糖不发生水解，D正确； 故选D。 11. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 反应A生成C的ΔH值为E4 C. 三种物质中B最不稳定 D. A→B的反应一定需要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误； B．根据图中信息可知，E1-E2+E5=E4-E3，所以A→C的ΔH=-E5=E1+E3-E2-E4，故B错误； C．三种物质中，B能量最高，最不稳定，故C正确； D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误； 答案选C。 12. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，A的浓度不再变化 B. 反应的化学方程式为 C. 反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快 D. 该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态时各组分浓度不再变化，即达到平衡时，A的浓度不再变化，故A正确； B．参加反应的A和生成物B、C的物质的量浓度之比为(2.0-1.2)mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，则反应的化学方程式是，故B正确； C．恒容容器中冲入稀有气体，反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．该反应的化学方程式为，0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量，说明该反应为吸热反应，该条件下0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量，故D正确； 答案选C。 13. 下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是 选项 实验操作 实验现象 解释 A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 B 将CO2通入CaCl2溶液中 产生白色沉淀 CaCO3难溶于水 C 向蔗糖溶液中滴入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸 冷却后向混合溶液中加入银氨溶液并水浴加热 未观察到银镜现象 蔗糖没有发生水解 D 将乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热 产物用饱和碳酸钠溶液收集 溶液分层 乙酸乙酯难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀是由于酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，生成了难溶性的BaSO4，A错误； B．一般情况下弱酸无法制强酸，将CO2通入CaCl2溶液中两者不反应，无明显现象，B错误； C．银镜反应需要在碱性条件下进行，反应混合液冷却后未加入碱去中和作催化剂的酸，溶液未调节至碱性，C错误； D．乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯中含有少量乙酸和乙醇，产物用饱和碳酸钠溶液收集，乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，只有乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，因此溶液分层，D正确； 故答案选D。 14. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. d溶液久置于空气中会生成e B. 气体c可用e的浓溶液干燥 C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】由价态和类别关系可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解答。 【详解】A．d为H2SO3，具有还原性，在空气中能被氧气氧化生成H2SO4，故A正确； B．二氧化硫与浓硫酸不能反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确； C．H2S具有强的还原性，能与亚硫酸盐反应生成S单质，故C正确； D．二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，与氧化性无关，故D错误； 故选：D。 15. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅： B. 下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通： C. 在燃煤时加入石灰石，可减少排放： D. 用醋酸清除水壶中的水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者反应生成CO，反应方程式为，故A错误； B．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通是因为产生氢气；离子方程式为，故B错误； C．燃煤时加入石灰石减少SO2生成硫酸钙，方程式为，故C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆，故用醋酸清洗水垢的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误； 答案选C。 16. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池的负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。 【详解】A．a极为负极，发生氧化反应，A错误； B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确； C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误； D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误； 故选B。 二、解答题 17. 某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅰ 10mL2%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温 Ⅱ 10mL5%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温 Ⅲ 10mL5%H2O2溶液 5滴___________CuCl2溶液 常温 查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。 （1）仪器a的名称___________。 （2）实验原理___________(用化学方程式表示)。 （3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是___________。 （4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响： ①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为___________(填字母)。 A．0.1mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1 ②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解)___________。 （5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅳ ①_____ ②_____ ③_____ （6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）探究浓度对反应速率(双氧水分解速率)的影响 （4） ①. A ②. （5） ①. 10mL2%H2O2 ②. 5滴0.1mol/LFeCl3溶液 ③. 热水浴(或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温度值与常温有差异即可) （6）测量等时间内气体的体积或生成等体积气体所需要的时间(合理即可) 【解析】 【分析】根据表格中的数据可知，实验的目的是探究不同浓度、不同催化剂对H2O2分解速率的影响，结合实验装置图，可以采集的数据为测量等时间内生成气体的体积或生成等体积气体所需要的时间，实验设计时遵循控制变量的思想； 【小问1详解】 仪器a的名称分液漏斗； 【小问2详解】 实验原理为H2O2在催化剂条件下分解为H2O和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据实验Ⅰ和Ⅱ数据，只有H2O2的浓度不同，所以目的是探究浓度对反应速率(双氧水分解速率)的影响； 【小问4详解】 ①实验Ⅲ与实验I对比，是探究不同催化剂对反应速率的影响，应该使III中CuCl2溶液浓度与I中FeCl3的浓度相同，即为0.1mol·L-1，故选A； ②Fe3+催化效果比Cu2+更好，则说明在Fe3+作用下，H2O2分解更快，相同时间内产生的氧气更多，压强增大得更快，故图像为：； 【小问5详解】 设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，温度是变量，根据控制变量的思想，实验Ⅳ的温度与I不同，可以采用热水浴或冰水浴等；盛放的试剂为10mL2%H2O2，滴加的试剂为5滴0.1mol/LFeCl3溶液； 【小问6详解】 实验中除了可以测量压强外还可以测量等时间内气体的体积或生成等体积气体所需要的时间，用于判断反应的快慢。 18. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为___________。 （2）图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明SO2转化成SO3的反应在该条件下达到限度的证据是___________。 （4）下列说法错误的是______。 A. 上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 B. 升高温度，可以实现SO2完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 （5）甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用CO、H2合成甲醇主要涉及以下反应： a． b． c． 根据盖斯定律，反应a的为___________(用代数式表示)，是反应___________(填“放热”或“吸热”) 【答案】（1）0.035mol·L-1·min-1 （2）> （3） ①. 50 ②. 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0 （4）B （5） ①. -90.2kJ·mol-1 ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率v(SO2)== =0.035mol•L-1•min-1； 【小问2详解】 图中a点没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率； 【小问3详解】 由图可知，反应在50min后SO2、SO3、O2的浓度均不在变化，且不为0，说明反应进行到第50min时恰好达到平衡； 【小问4详解】 A．该反应是可逆反应，有一定限度，则SO2不可能100%地转化为SO3，故A正确； B．该反应是可逆反应，有一定限度，升高温度SO2也不可能完全转化为SO3，故B错误； C．通过调控反应条件，可以使该平衡正向移动，提高该反应进行的程度，故C正确； D．使用催化剂可降低反应活化能，可增大反应速率，使生产效率提高，故D正确； 答案选B。 【小问5详解】 根据盖斯定律，方程式b-c可得a，故=-=-90.2kJ·mol-1，是放热反应。 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。 已知：绿矾为，试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_____。 （4）试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。 【答案】（1）有机物 （2）Al2O3 （3）过滤 （4） ①. Fe ②. Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+； （5） ①. Fe3+ ②. KSCN溶液 ③. 溶液显红色 【解析】 【分析】废旧金属材料焙烧得到Fe2O3、Al2O3、CuO，碱浸溶解Al2O3，过滤出的滤渣Ⅰ中含有Fe2O3、CuO，硫酸溶解滤渣Ⅰ，得到硫酸铁、硫酸铜溶液，加过量的铁粉，置换出铜，并把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤所得滤渣Ⅱ中含有铁、铜，用硫酸溶解铁粉，分离出铜；蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，得FeSO4⋅7H2O。 【小问1详解】 “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物； 【小问2详解】 “碱浸”时Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的固体为Al2O3； 【小问3详解】 “操作Ⅰ”是铁、铜固体与溶液分离，名称为过滤； 【小问4详解】 试剂a为铁粉(Fe)，加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问5详解】 亚铁离子能被氧气氧化为铁离子，滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 20. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）B的名称为___________，C的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________，反应⑤的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol1CO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）参照上述物质转化的框图，用苯乙烯和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()___________； (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 1,2-二溴乙烷 ②. C2H6O2 ③. 羧基、碳碳双键 （2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （3） （4）bd （5） ①. ②. HCOOH和 ③. +HBr 【解析】 【分析】煤在高温下和水反应生成CO和H2，CO和H2在催化剂条件下反应生成A为CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成B为CH2BrCH2Br，B发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，F发生加聚反应生成G为； 【小问1详解】 B为CH2BrCH2Br，名称为1,2-二溴乙烷；C的分子式为C2H6O2；E中官能团名称为羧基、碳碳双键； 【小问2详解】 反应②的类型为加成反应；反应⑤的反应类型为加聚反应； 【小问3详解】 反应④为乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为； 【小问4详解】 a．煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，故a错误； b．A和D都是单烯烃，结构相似，组成上相差CH2，属于同系物，故b正确； c．E为CH2=CHCOOH，1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol1NaHCO3，不能生成CO2，故c错误； d．D、E、F中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含有醇羟基，也能使使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确； 答案为bd； 【小问5详解】 甲酸与苯乙醇发生酯化反应生成，先与HBr发生加成反应生成，继续发生水解反应生成，最后与甲酸发生酯化反应得到，合成路线为； (a)最后一步反应中，有机反应物为HCOOH和； (b) 与HBr发生加成反应生成，化学方程式为：+HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$