第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．同温同压下，相同物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，得到氢气的体积比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：1 2．“物质的量” 是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．由KClO3制备32 g氧气共转移4NA个电子 B．1molO2的质量是32g/mol C．常温下，32 gSO2中含有0.5NA个O2 D．等质量的N2和CO所含分子数均为NA 3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量反应转移电子数为 B．溶液中的物质的量为 C．物质的量为 D．常温常压下，气体的原子数为 4．下列说法正确的是 A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．气体的体积主要由微粒的大小决定 C．的气体摩尔体积约为 D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 5．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质在生活中应用时，体现强氧化性的是 A．漂粉精作消毒剂 B．石膏制作石膏绷带 C．明矾作净水剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 7．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2 C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl 8．下列物质中属于易分解的弱酸的是 A．HClO B． C． D． 9．加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 A．42% B．44% C．56% D．58% 10．下列对应的化学式正确的是 A．黄铁矿：FeS B．纯碱： C．光导纤维：Si D．石膏： 11．下列说法不正确的是 A．碳酸氢钠溶于水，溶液的温度下降 B．实验未用完的钠可放回原试剂瓶 C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 D．氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解 12．下列关于物质或离子检验的叙述错误的是 A．某溶液加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有 B．无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有 C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+ D．某溶液加入盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中一定含 13．下列关于钠的说法中不正确的是 A．Na和硫酸铜溶液反应无法得到单质Cu B．钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的熔点低 C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如上图 14．下列描述正确的是 A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则溶液中一定有，没有 B．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量溶液，进行焰色反应 C．不可用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质 D．分液时，下层液体全部流出后，换另一只烧杯，让上层液体继续流出 15．以下叙述正确的是 A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．向沸腾的自来水中滴加饱和氯化铁溶液可得到氢氧化铁胶体 D．过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为1:1 二、填空题 16．“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： (1)3.01×1023个OH-的物质的量为____，含有质子的物质的量为____，这些OH-和____gNa+含有的电子数相同。 (2)等物质的量的SO2和SO3的质量之比为____，所含氧原子个数之比为____。 (3)0.1mo1NH3中所含质子数与____个H2O中所含电子数相等。 (4)已知A是一种金属，82gA(NO3)2中含有6.02×1023个NO，则该硝酸盐的摩尔质量为____。 17．在下面的横线上填上适当的内容。 (1)6.02×1023个Na+的物质的量为___________，其质量为___________。 (2)NO2的摩尔质量为___________，标准状况下，1molSO2气体的体积为___________。 (3)标准状况下，1molCO2的体积___________，含有CO2分子个数___________。 (4)配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为___________，需要Na2CO3的质量为___________。 18．化学是一门以实验为基础的自然科学。 (1)下列说法中，符合实验规范要求的是_______(填序号)。 ①闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔 ②在实验室做二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的实验时，应该在通风橱中进行 ③实验中当有少量的钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 ④用容量瓶稀释某一浓度的硫酸溶液 (2)将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12g。混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比_______； (3)i.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。 ii. Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。 ①写出i中反应的离子方程式：_______。 ②反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：_______，当反应中有0.6 mol电子转移时，生成NO的体积为_______L(标准状况)。 19．钠原子的结构示意图为，最外层只有___________个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强___________性。 20．将4g氢氧化钠和mg碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解） （1）加入盐酸的体积为0.2L时，溶液中溶质的成分为___； （2）碳酸钠的质量m=___； （3）盐酸的物质的量浓度为___。 21．计算题 (1)通常条件下CO2与水蒸气共0.3 mol，通过一定量的Na2O2固体后，气体的量变为0.2 mol。则反应中转移电子的数目为_____。 (2)向200 mL0.15 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，所得溶液中含有溶质1.9克。则通入CO2气体物质的量为___。又向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，得到标况下的气体0.336升，则加入盐酸的体积为___mL。 (3)Cu2S与HNO3作用，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O。当用0.3 mol的Cu2S与足量的HNO3作用时，可以生成NO___mol；参加反应的HNO3___mol。 22．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B____，D____，E______。 (2)按要求完成方程式： ①加热E生成D和F的化学方程式____; ②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____。 23．下列为实验室常用仪器 (1)下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是___________。 a．水中的泥沙 b．氯化钠和水 c．水和苯 (2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，实验中一定要用到的仪器为___________(填序号)，还缺少的一种玻璃仪器为___________(填仪器名称)，在定容时若俯视容量瓶刻度线则会使实验结果___________(填“偏大、偏小、无影响”) (3)如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。 回答下列问题： ①指出图中的四处错误：___________、___________、___________、___________。 ②装置中仪器A、B、C的名称分别是A ___________；B___________；C___________ 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：由化合价升降守恒知有关系式2Na~H2、Mg~H2、2Al~3H2，假设反应1mol金属，Na产生氢气0.5mol，Mg产生氢气1mol，Al消耗1.5mol，则三者比例关系=0.5:1:1.5 =1：2：3； 答案选C。 2．A 解析：A．根据反应的方程式：，反应过程中氧元素的化合价由-2价升高到0价，32 g氧气为1mol，共转移4NA个电子，A正确； B．质量的单位是g，不是g/mol，B错误； C．SO2分子是由氧原子和硫原子构成的，SO2分子中不含O2分子，C错误； D．氮气和CO的摩尔质量相等，根据，等质量的N2和CO所含分子数相等，但是质量不明确，无法计算分子数，D错误； 故本题选A。 3．D 解析：A．标准状况下，物质的量为0.5mol，完全反应转移电子数为，A错误； B．未已知溶液体积，不能计算微粒数目，B错误； C．物质的量为，C错误； D．常温常压下，气体的原子数为，D正确； 故选D。 4．D 解析：A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误； B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误； C．未指明标准状况下，不能确定，C错误； D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确； 故选D。 5．B 解析：A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误； C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确； D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确； 故答案选B。 6．A 解析：A．漂粉精中Cl元素为+1价，具有强氧化性，作消毒剂利用其强氧化性使蛋白质变性，A正确； B．石膏制作石膏绷带的过程中没有元素化合价的升降，不能体现强氧化性，B错误； C．明矾做净水剂是因为明矾电离的铝离子与水作用产生的氢氧化铝胶体有吸附性，不涉及氧化还原反应，C错误； D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用的是铁具有还原性，D错误； 答案选A。 7．A 解析：A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误； B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确； C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确； D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确； 故答案选A。 8．A 解析：A．HClO为弱酸，见光或受热易分解，故A符合题意； B．为羧酸，不易分解，故B不符合题意； C．为强酸，故C不符合题意； D．为强酸，故D不符合题意； 故选：A。 9．C 解析：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，由于生成了水蒸气和二氧化碳，固体质量减轻。若168gNaHCO3分解，则产生18g水蒸气和44gCO2，质量减轻62g。该实验中固体的质量从15.0g降低到11.9g，减轻了3.1g，则分解的碳酸氢钠的质量为=8.4g，则其质量分数为=56%；答案选C。 10．D 解析：A．黄铁矿的成分，A错误； B．纯碱为，B错误； C．光导纤维主要成分为，C错误； D．熟石膏成分为，D正确； 故选D。 11．D 解析：A．碳酸氢钠溶于水的过程吸热，溶液的温度降低，A正确； B．实验未用完的钠可放回原试剂瓶中，B正确； C．容量瓶在使用前需要检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确； D．氢氧化铝可与氢氧化钠反应生成可溶于水的偏铝酸钠，沉淀溶解，D错误； 故答案选D。 12．D 解析：A．某溶液加入足量盐酸酸化，无明显现象，排除了银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有硫酸根离子，A正确； B．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，无色无味溶液中加入NaOH共热生成NH3，说明原溶液中有，B正确； C．钠的焰色反应为黄色，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠离子，C正确； D．某溶液中加入盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子或碳酸氢根离子等，不一定含有碳酸根离子，D错误； 故答案选D。 13．D 解析：A． 钠与硫酸铜溶液反应会先于水反应，故不能得到铜，A正确； B．钠投入水中由于熔点低，与水反应放热，故会熔化成一个小球，B正确； C．钠表面极易被氧化，所以剩余的钠可以放回原瓶，C正确； D． 由于钠的密度小于水且大于煤油，故应该在煤油与水的交界处上下移动，D错误； 故选D。 14．C 解析：A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明溶液中一定有，由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃来观察，所以无法确定溶液中是否有，A错误； B．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀盐酸洗净，再蘸取少量溶液，进行焰色反应，B错误； C．酒精与四氯化碳互溶，无法分层，C正确； D．分液时避免上下层液体混合，放出下层液体后，再从分液漏斗上端口倒出上层液体，D错误； 故选：C。 15．B 解析：A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如七氧化二锰为酸性氧化物，故A错误； B．碱性氧化物一定都是金属氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝为两性氧化物，故B正确； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故C错误； D．过氧化钠Na2O2中含有钠离子、过氧根离子，阳离子与阴离子的个数比为2:1，故D错误； 故选B。 二、填空题 16．(1) 0.5mol 4.5mol 115 (2) 4:5 2:3 (3)6.02×1022 (4)164g/mol 解析：（1）3.01×1023个OH-的物质的量为(3.01×1023÷6.02×1023)mol=0.5mol，1个氢氧根离子中含有9个质子，故含有质子的物质的量为4.5mol；1个氢氧根离子中含有10个电子，故含有电子的物质的量为5mol，1个钠离子含有10个电子，这些OH-和5molNa+含有的电子数相同，钠离子的质量为115g。 （2）等物质的量的SO2和SO3的质量之比为等于其相对分子质量之比为64:80=4:5，由化学式可知，所含氧原子个数之比为2:3； （3）1个氨气分子含10个质子，0.1mo1NH3中所含质子数为1mol，1个水分子含有10个电子，故与0.1molH2O中所含电子数相等，水分子数目为6.02×1022个。 （4）82gA(NO3)2中含有6.02×1023个NO，硝酸根离子为1mol，则该硝酸盐为0.5mol，摩尔质量为82g÷0.5mol=164g/mol。 17．(1) 1mol 23g (2) 46g/mol 22.4L (3) 22.4L 6.02×1023 (4) 0.5mol 53g 解析：(1)6.02×1023个Na+的物质的量为，其质量为。 (2)NO2的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/mol；标准状况下，1molSO2气体的体积为。 (3)标准状况下，1molCO2的体积为，含有CO2分子个数为个。 (4)500mL=0.5L，配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，需要Na2CO3的质量为。 18．(1)①② (2)2:1 (3) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 1:1 4.48L 解析：（1）①闻气体的气味时，不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒，故正确；②在实验室中产生有毒气体的实验应该在通风橱中进行操作，氯气有毒，如果不在通风橱中进行，易中毒，故正确；③钠熔点较低，易燃烧，钠和水反应生成氢气且放出大量热而使钠剧烈燃烧，所以剩余的钠应该放回原瓶，故错误；④容量瓶只能配制一定物质的量浓度的溶液，不能溶解或稀释药品，故错误，故选①②； （2）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12g，减少的质量为二氧化碳与水2.74g-2.12g=0.62g， ，列比例式，解得x=1.68g，则碳酸氢钠的质量为1.68g，物质的量为0.02mol，碳酸钠的质量为1.06g，物质的量为0.01mol，则混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比2：1； （3）①FeCl3溶液与铜片反应生成氯化亚铁和铜，2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+； ②反应中铁做还原剂，硝酸做氧化剂，元素化合价变化分析，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为：；当反应中有0.6mol电子转移时，生成NO的物质的量为0.2mol，标准状况下气体体积=0.2mol×22.4L/mol = 4.48L。 19．还原 解析：由钠原子的核电荷数为11，原子的结构示意图，据此可知最外层只有1个电子，在化学反应中容易失电子，被氧化，表现还原性。 20． NaHCO3、NaCl 10.6g 1mol/L 【分析】向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，发生反应的顺序及化学方程式为：①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ③NaHCO3+ HCl= NaCl +H2O+CO2↑，由反应②③可以看出，盐酸和碳酸钠溶液反应分两步进行，并且这两步消耗的盐酸是等量的。图中混合液完全反应消耗的盐酸为0.3L，加入盐酸体积0~0.1发生反应①，0.1~0.2发生反应②，0.2~0.3发生反应③，再结合图中给出的相关量可以计算碳酸钠的质量和盐酸的物质的量浓度。 解析：（1）加入盐酸的体积为0.2L时，发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此时溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl 。 答案为：NaHCO3、NaCl； （2）图中盐酸体积0.1~0.3时，是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的过程，根据关系式：Na2CO3 ~ CO2可以算出，生成4.4g CO2时，对应Na2CO3的质量为10.6g。 答案为：10.6g； （3）图中盐酸体积0~0.1L时，发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠质量是4g，物质的量是0.1mol，则盐酸的物质的量也为0.1mol，由公式C=n/V，可以求出盐酸的物质的量浓度为1mol/L。答案为：1mol/L。 21．2NA 0.02 mol 125 1 2.2 解析：(1)CO2与水蒸气都可以与Na2O2固体发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。根据方程式可知：每2 mol CO2或H2O与Na2O2发生反应，产生1 mol O2，反应转移2 mol电子，反应后气体的物质的量会减小1 mol。现在混合气体的物质的量由0.3 mol转化为0.2 mol，减少0.1 mol，则反应转移了0.2 mol电子，转移的电子数目为0.2NA； (2)200 mL0.15 mol/L的NaOH溶液中含有溶质的物质的量是n(NaOH)=0.15 mol/L×0.2 L=0.03 mol，向其中通入CO2气体，反应产生的物质可能有Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，假设反应产生Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则根据Na元素守恒可知2x+y=0.03 mol，根据质量关系可得106x+84y=1.9 g，解方程组，可得x=0.01 mol，y=0.01 mol，则根据C元素守恒可知通入CO2气体的物质的量n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.01 mol+0.01 mol=0.02mol； 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，首先与Na2CO3发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，0.01 mol Na2CO3反应消耗0.01 mol HCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，根据反应产生标况下的气体0.336升，其物质的量n(CO2)==0.015 mol，可知又消耗HCl物质的量是0.015 mol，则前后共消耗HCl的物质的量是n(HCl)总=0.01 mol+0.015 mol=0.025 mol，由于盐酸的浓度是0.2 mol/L，则其体积是V(HCl)==0.125 L=125 mL； (3)Cu2S与HNO3作用，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+11H2O。根据方程式可知：每有3 mol Cu2S发生反应，就会同时消耗22 mol HNO3，产生10 mol NO气体，则0.3 mol Cu2S发生反应，产生了1 mol NO气体，同时消耗2.2 mol的HNO3。 22． Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2OH- + CO2 =+ H2O 【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3。 解析：(1)由分析可知：B为Na2O2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。故答案为：Na2O2；Na2CO3；为NaHCO3 。 (2)①加热E（NaHCO3）生成D（Na2CO3）和F（CO2）的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； ②C为NaOH和CO2反应生成D（Na2CO3）的离子方程式2OH- + CO2 =+ H2O。故答案为：2OH- + CO2 =+ H2O。 23． c ABD 玻璃棒 偏大 温度计水银球位置不在支管口处 未加石棉网 未加沸石 冷凝水上进下出 锥形瓶 蒸馏烧瓶 冷凝管 解析：(1)仪器E为分液漏斗，常用于萃取分液，则： a．水中的泥沙为固液不相溶混合物，用过滤的方法进行分离，需要用到的仪器为烧杯、普通漏斗和玻璃棒，a不符合； b．氯化钠和水可采用蒸发结晶的方法进行分离，需要用到的仪器为蒸发皿、玻璃棒，b不符合； c．水和苯为互不相溶的液体，可采用分液的方法进行分离，需要用到分液漏斗，c符合； 故答案选c； (2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管和托盘天平等，故选ABD，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，在定容时若俯视容量瓶刻度线，使得最终溶液体积偏小，则浓度偏大； (3)①该实验装置为蒸馏装置，图中共有以下4点错误：温度计水银球位置不在支管口处、未加石棉网、未加沸石、冷凝水上进下出； ②根据仪器结构可知，A为锥形瓶，B为蒸馏烧瓶，C为冷凝管。 学科网（北京）股份有限公司 $$