2024年中考化学二轮综合练习：实验探究题

2024年中考化学二轮综合练习：实验探究题 实验探究题 1．小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根蘸有无色酚酞溶液的白纱布条，并将两端用橡皮帽封闭。请回答实验中的有关问题。 资料摘要 ①浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气。 ②氨气由氮氢元素组成，氮显-3价。 ③氨气易溶于水形成氨水，无色酚酞试液遇到氨水会变成红色。 ④T形三通管属于微型化学仪器。 资料：空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大：如果小于29，则密度比空气的小。 （1）图1中设计丙装置与乙装置对比的目的是证明　 　。图1和图2的实验均能证明分子　 　。与图1实验相比，改进后图2实验的优点是　 　(任意回答一点)。 （2）图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到　 　(填“ba”或“bc”)段蘸有无色酚酞溶液的白纱布条先变成红色。原因是　 　。 （3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入热水中，可观察到纱布条变红的速率明显变快，请从微观角度进行解释：　 　。 2．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为　 　； 猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出质疑】 （2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是　 　。 【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验： 【实验结论】猜想三正确。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①　 　 澄清石灰水变浑浊 固体中含有 NaHCO3 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。 　 　 发生反应的化学方程式为 　 　； 固体中含有Na2CO3 【拓展延伸】 （4）上述实验步骤②　 　(填“能”或“不能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。 3．如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如下图所示的两个溶解实验。 物质/溶解度/g/温度 10℃ 20°℃ 30°℃ 40°℃ 50℃ 60°℃ 70℃ 80°℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是　 　（选填“NaCl”或“KNO3”）。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　（填A-F序号）。 （3）B、E两溶液的溶质质量分数B　 　E（用“<”、“>”、“=”表示）。 （4）氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。 4．下图是初中化学气体制备的常见装置图，请回答下列问题。 （1）装置B中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　。若用装置C收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是　 　。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是　 　（填字母）。 （4）进行装置E所示的操作时，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有　 　。 5．年，英国化学家法拉第在为少年儿童所做的化学讲座中用蜡烛和玻璃导管做了一个十分有趣的“子母火焰”实验，如图。 他将玻璃导管的一端插入蜡烛火焰母火焰的中心部位后，把燃着的火柴放在导管另一端的尖嘴处，发现尖嘴处也出现了火焰子火焰。 他用湿冷的毛巾包住导管，发现子火焰熄灭。 拿下导管去掉毛巾，发现导管内壁附有冷凝的固体。 请根据以上实验过程中的现象，回答下列问题： （1）子火焰中的可燃物是 　 　 ，蜡烛能产生子母火焰这一现象是由石蜡的性质决定的，其中化学性质是 　 　 ，物理性质是 　 　 ； （2）该实验成功的关键有两点：一是做该实验时，导气管不宜过长，否则不能产生子火焰，其原因是 　 　 ；二是导气管必须插入到母火焰的焰心处，若是插到外焰中也不能产生子火焰，其原因是 　 　 。 6．如图所示，是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。 （1）写出图中仪器①的名称　 　。 （2）实验室用A装置制取氧气方程式为　 　。若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是　 　。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为　 　，若用装置G收集CO2气体，产生的气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。若发生装置选取装置C，其优点为　 　。 （4）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知： ①可燃物燃烧的条件之一是　 　。 ②当氧气浓度变为　 　%时蜡烛不再燃烧。 7．请根据图示装置回答下列问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。 （2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）收集二氧化碳只能用B装置，不能用C和D装置的理由是　 　。 （4）装置E中水　 　（填“能”或“不能”）用细沙代替。 （5）装置F有多种用途，下列说法正确的是　 　（填序号）。 ①若用于收集氧气，应从n处通入气体 ②若用于收集氢气，可在瓶中装满水，从n处通入气体 ③若用于干燥二氧化碳，可在瓶中盛放一定量的浓硫酸，从m处通入气体 8．小红同学在进行酸碱中和反应的实验时向烧杯中氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘了滴加指示剂。为确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小红从烧杯中取少量反应后的溶液注入于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡、观察其不变色。于是就得出了两种物质已恰好完全中和的结论。 （1）你认为其结论是否正确，并说明原因？　 　。 （2）写该反应的化学方程式：　 　。 （3）请你补充一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，并填写下表 实验 可能观察到的现象 结论 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （4）亚硝酸钠外观与食盐一样，误将其当成食盐用而引起中毒的事件屡有发生。因亚硝酸钠易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有NaNO2的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水、氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵生成氯化氢和氨气，经过样样处理就放心了。请写出设想中这两个反应的化学方程式：①　 　； ②　 　 。 （5）将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH变化情况如下图所示。 溶液 A B C D X 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠 Y 水 水 氢氧化钠 盐酸 表格中符合图中变化情况的是　 　(填写编号)，理由是　 　 9．秦思发现某品牌自热食品发热包的主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠和少量氢氧化钠等，对其发热原理产生兴趣。于是，他与小组同学合作，进行下列实验活动。 （1）【假设与实验】根据加热包遇到一定量的冷水后放出大量热的事实，结合所学知识，秦思假设该发热包的热量来源于氧化钙与水的反应，利用实验室中的氧化钙进行实验A，观察到　 　，放出大氧化钙量热。秦思认为自己的假设正确。 （2）【质疑与假设】根据加热包遇规定量的冷水后能稳定供热15~20分钟，而氧化钙遇水的放热过程却剧烈且短暂的事实，石建质疑秦思的实验结论，提出新的假设：发热包中的其他成分也能发生化学变化产生能量，实现稳定、持续放热。 【实验与结论】根据“勿在封闭空间使用”和“远离明火”的操作提示，小组同学通过网络搜索，获取到铝与氢氧化钠溶液能发生反应的信息，进行实验B，将　 　置于试管口，发出爆鸣声。据此，确定发热包中的铝粉、氢氧化钠遇水能发生化学反应并能稳定、持续放热，请补充并配平B中反应的化学方程式（偏铝酸钠）+　 　。 （3）【证据与解释】发热包中的碳酸钠有什么作用？联系A、B两个实验，裘臻认为能与实验A的生成物反应转化为NaOH，持续发生B中的反应进而持久产热。为了证明加入规定量的冷水后，加热包内的碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应，小组同学进行实验C确定了反应后发热包的固体中有较多的氢氧化钙。小组同学继续实验并记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的液体于试管b中，加入　 　。 无明显现象 溶液中无　 　（填离子符号），碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应。 （4）【分析与交流】根据发生的化学反应及过程中溶液pH随时间变化的趋势图D，小组同学又讨论并确定了对使用后的发热包及产生废液的处理方法，对该废液的处理方法是　 　。 （5）【总结与评价】经历上述过程，可以总结出在利用化学反应为生活提供便利时需考虑的因素有　 　（写一条）。老师对同学们多角度分析、解决真实性问题，在应用中形成对化学变化的系统认识的能力与品格给予了高度评价！ 10．化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究： 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查找资料】 （1）玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。 （2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应： （3）硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性硅酸钠溶液能与强酸反应，如：白色硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：白色。 【作出猜想】白色固体的成分：Ⅰ硅酸钠 Ⅱ硅酸钠和碳酸钠 Ⅲ硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价： 　 实验操作 实验现象 结论与评价 第1组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认为猜想　 　不成立；写出生成气体的化学反应方程式：　 　 第2组 第一步 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分，原因：　 　 第二步 　 　 大家一致认为：猜想Ⅱ成立 【反思交流】 （1）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶塞只能用　 　。 （2）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是　 　。 （3）试剂瓶口的白色固体中的碳酸钠可由氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成，写出该反应的化学方程式　 　。 11．为验证二氧化碳及碳的化学性质，进行如下实验（装置气密性良好）。 （1）利用上述实验装置验证二氧化碳的化学性质。 Ⅰ、A中反应的化学方程式是　 　。C中的现象是　 　。 Ⅱ、“B、C、D”连续装置的实验目的是　 　。 Ⅲ、该实验得出二氧化碳能与碳反应的现象是　 　。 （2）将虚线内的装置改为储气袋，进行碳的充分燃烧与不充分燃烧实验。 Ⅰ、进行该实验需要控制的变量是　 　。 Ⅱ、使用氧气储气袋，点燃E处的酒精喷灯，通入氧气，玻璃管中的发生反应的化学方程式是　 　。 Ⅲ、使用空气储气袋进行实验，预计G处尾气能燃烧，结果发现G处尾气未能点燃，请分析可能的原因是　 　（写出一条即可）。 12．（1）Ⅰ实验探究 将通入到溶液中，得到白色“沉淀“和“溶液”，进行以下探究。 成分探究 为探究“沉淀”的成分，设计以下实验。 查阅资料：、难溶，微溶，难溶于水，溶于盐酸，银盐易与过量浓氨水反应得到。 写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式 　 　 。 （2）“”产生途径的探究 预测产生的两个途径： 通入到溶液中时，被氧化成； 进行“沉淀”的成分探究时，被氧化成。 实验：取“溶液”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 　 　 。取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀”中不含，得出该结论的依据为 　 　 。 （3）Ⅱ通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响 设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。 序号 试样 测试温度 电导率 的饱和溶液 的饱和溶液 的饱和溶液 由实验结果，得出上述结论。 该实验方案是否严谨， 　 　填“是”或“否”，理由 　 　 。 （4）设计实验验证： 温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。将表格补充完整。 序号 试样 测试温度 电导率 的饱和溶液 　 　填“”或“”或“” 　 　 Ⅲ计算的饱和溶液的溶解度 已知：，为物质的量浓度，单位，为物质的量，单位；为摩尔质量。。 已知：时，，则饱和溶液密度的溶解度为 　 　保留两位小数。 13．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，装置如下图，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 （1）【实验验证】 装置B中出现　 　的现象，说明有CO2气体生成。 （2）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的化学方程式为：　 　。 （3）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，此时气体主要是　 　；实验结束后应该先　 　(填“熄灭酒精灯”或“拿出导管”)。 （4）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变为　 　，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。 （5）【实验反思】 李洋同学对CO产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO； ②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO； 请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理：　 　。 （6）此实验装置存在缺陷，应该如何改进？　 　。 14．某化学兴趣小组的同学在实验室对铝片与氯化铜溶液的反应进行了如下探究。 （1）【实验探究一】 把铝片放入浓度为5%的氯化铜溶液中，观察现象。 实验现象：①铝片表面附着一层红色蓬松海绵状的物质。 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热。 请根据现象①写出该反应的化学方程式　 　。 （2）经检验现象②中无色气体为氢气，可推测氯化铜溶液的pH　 　7(填>、=或<)。 （3）【实验探究二】 把铝片放入浓度为15%的氯化铜溶液中，观察发现烧杯底部还有白色沉淀生成。 查阅资料：该沉淀为氯化亚铜(CuCl)，它是一种微溶于水的白色固体。 (提出问题)该反应中氯化亚铜的生成机理？ (作出猜想)猜想I：铜与氯化铜溶液反应生成的( )： 猜想Ⅱ：铝与氯化铜溶液反应生成的( )。 (验证猜想)请完成下列表格中的设计。 实验设计 　 　 取20mL15%的氯化铜溶液，加入质量为mg的铝片 实验现象 几乎不产生白色沉淀 大量白色沉淀 实验结论 猜想I不成立 　 　 （4）【实验探究三】 取上述少量白色浑浊液，加铝片，充分反应后，白色固体转变为红色固体。 请写出上述实验的化学方程式　 　。 （5）通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，谈一谈你对该反应的进一步的认识　 　。 15．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。 （2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是化学反应，则黑色物质R的化学式是　 　。 （3）查阅资料：可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。 （4）小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。 A.实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。 B.实验Ⅲ中使用了点滴板，其优点之一是　 　。 C.实验Ⅴ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　。仪器②中发生的反应化学方程式是　 　。 D.长久使用的水杯内壁常附着一层水垢【主要成分是】，若除去该物质，则涉及的反应方程式　 　(合理即可)。 16．H2、CO和CH4都具有可燃性，CO和H2还具有还原性，但CH4有没有还原性呢？于是化学社团的同学在老师的指导下进行如下实验(装置气密性良好，控制一定的温度)。 [查阅资料]①白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色； CH4、CO2、 CO均不能与无水硫酸铜反应。 ②CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀。 （1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4， 其目的是　 　。 （2）①实验中装置A中的现象是固体粉末由黑色逐渐变成红色，实验结束后，取少量红色粉末于试管中并加入稀硫酸，则无明显现象。 ②装置B的实验现象是　 　。 ③装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　 　。 （3）该实验装置的缺陷是没有尾气处理，为确认尾气是否对空气造成污染，可进行如下检测。 ④将尾气通入盛有　 　溶液的试管中， 根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。 ⑤由上述实验记录了如下数据，可得出尾气对空气　 　 (填 “有”或“无”)污染。 装置A中玻璃管(含药品)的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 150g 152.6g 254.8g 反应后 143.6g 156.2g 259.2g 综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应的化学方程式为　 　。 17．欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是　 　。 （2）小明认为仅凭U型管中液面高度变化不足以得出“与发生了化学反应"的结论，理由是　 　。 （3）实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三频瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再．减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是　 　。 （4）图3中，段压强远低于段压强，能够说明　 　。 （5）图3中，　 　，说明瓶内的水能吸收。 18．已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁。某同学设计了一个实验，证明红棕色粉末中含有氧元素，并测定其中氧元素的质量分数，装置如下图所示。 （1）实验前，首先要进行的操作是　 　； （2）实验中，盛放澄清石灰水的试管中出现的现象是　 　； （3）实验中通入纯净而干燥的氮气，其目的是　 　； （4）如果3.2 g该红棕色粉末与碳充分反应，测得澄清石灰水增重1.32 g，则该红棕色粉末中氧元素的质量分数为　 　。 19．请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①　 　 ，②　 　 。 （2）实验室用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为 　 　 ，若用 A 装置作为发生装置，还需要补充的实验用品是 　 　 ，若用 D 装置收集氧气，当看到 　 　 现象时，说明氧气已经收集满。 （3）实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　 　 ，发生装置 C 相较于 B 的优点是 　 　 。若用 E 装置收集 CO2，气体应从 　 　 (选填“a”或“b”)端通入。制得的 CO2中可能会混有少量的氯化氢，在洗气瓶 E 中装入足量的 　 　 溶液，气体由导管 b 通入，即可获得较纯净的 CO2。 （4）如图 1 所示进行白磷燃烧实验时，由于热水的温度(约 80℃)明显高于白磷的熔点(约 44℃)，会使白磷熔化，加上氧气流的冲击造成白磷分散，燃烧现象时隐时现，且白磷燃烧的产物与水反应后会生成刺激呼吸道黏膜的有毒物质偏磷酸(HPO3)。 对实验进行改进，得到如图 2 装置。 ①白磷在热水中剧烈燃烧的化学方程式是 　 　 。 ②本实验对鸟巢状铁丝绒的形状有要求，如果太稀疏，白磷容易掉落；如果太紧密，会导致 　 　 。 ③图 2 装置中 NaOH 溶液的作用是 　 　 。 20．学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 （1）【反思交流】 小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：　 　。做乙图所示实验时，看到的现象是　 　。 （2）废液呈红色，说明废液显碱性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有　 　(填化学式)。 （3）【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和　 　。 你认为以上猜想中，不合理的是猜想　 　。 （4）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜　 　成立。 21．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）能产生气泡的是　 　填序号。 （2）溶液变为蓝色的是　 　填序号，写出其中发生的化学方程式　 　。 （3）能证明中发生了反应的现象是　 　。 （4）实验过程中，发现只有中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。 【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？ 【查阅资料】 铜与浓硫酸反应的化学方程式：浓 能使品红溶液褪色； 能与碱溶液反应； 能溶于水，但不溶于饱和溶液 【进行实验】 同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验： 请回答下列问题： ①实验开始时，打开开关，发现中品红溶液褪色，装置中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是　 　。 ②装置的作用是收集贮存多余的气体，当中有明显现象后，关闭，移去酒精灯，但由于余热的作用，有仍有气体产生，此时中现象是：长颈漏斗内液面　 　填“上升”或“下降”，则中盛放的液体为　 　填序号。 A.水 B.氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水 D.饱和溶液 22．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，在滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 （1）【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈　 　性，还可能　 　性。 （2）【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取溶液1~2mL，再滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变　 　 溶液呈碱性 无色酚酞溶液不变色 溶液呈　 　 （3）【分析与思考】 ①盐酸中和氢氧化钠溶液的化学方程式为　 　。 ②若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，滴入紫色石蕊溶液，若观察到　 　，则所取溶液呈酸性：若　 　则呈中性。 方案二：取样，加入表面打磨过的铁片，若观察到　 　，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。 23．高铁给我们带来的不仅是交通方便，出行快捷，甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢，某化学兴趣小组为此展开探究： （一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 （1）炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是　 　、　 　（用方程式表示）； （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是　 　 。 （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是　 　（填化学式）； （二）该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。 【知识回顾】 （4）铁生锈的条件为铁与　 　、　 　同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是　 　（写出一种）。 【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O，在加热时会分步反应， 首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3•nH2O=Fe2O3＋nH2O，浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。 【提出问题】铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？ 【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。 （5）实验前应先　 　； （6）为了保证实验安全，实验开始时应先　 　，目的是　 　； （7）A中的现象是 　 　； （8）请指出该装置中有一处明显不足 　 　； 【数据处理】如图是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前（g） 反应后（g） B 100 105.4 C 150 163.2 （9）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值是　 　； （10）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式 　 　； （11）计算原样品中单质铁的质量分数是　 　。（计算结果保留到0.1%） 24．在化学实验技能考试中，有一题目是探究碱的化学性质，某同学进行了以下两组实验。 （1）做甲图所示实验时，看到的现象是　 　，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入　 　若观察到有气泡产生，即可证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。 （2）从微观角度分析，乙实验中没有真正参与反应的离子　 　（填离子符号）。 （3）将甲、乙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液变浑浊，向上层清夜中滴加无色酚酞，溶液呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。 【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：　 　。 你认为以上猜想中，不合理的是哪个　 　。 （4）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【设计并进行实验】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察现象。 ①有白色沉淀生成，上层清液仍为红色，由此证明了猜想　 　成立。 ②若无沉淀生成，溶液呈红色，由此证明猜想二成立。 （5）【实验反思】 同学们认为上述实验②的结论不严密，原因是　 　。 25．如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题： （1）图中仪器甲的名称是　 　。 （2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口　 　。 （3）若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为　 　，若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的　 　处。(选填“a”或“b”) （4）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比装置C的优点是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$