2024年中考化学二轮综合练习流程题

2024年中考化学二轮综合练习：流程题 流程题 1．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 （1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是　 　。 （2）Ⅰ过程中Fe2O3发生反应的化学反应方程式　 　，该反应的基本类型是　 　反应。 （3）滤渣一所含成分是　 　（填化学式）；滤液一含有的阳离子是Fe3+、Mg2+、Ca2+和　 　（填离子符号）。 （4）X溶液为　 　（填化学式）。 （5）NaCl在生活中的用途：　 　（写一例）。 （6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO和CaS，写出该反应的方程式：　 　。 2．八中化学小组以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为SiO2、FeO、CuO）为原料制备ZnSO4·7H2O，查阅工业生产流程后，结合学校现有的试剂和设备，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“浸取”过程中发生的基本反应类型为　 　。 （2）“浸取”后溶液中的阳离子为　 　（写离子符号）。 （3）“氧化”过程中，FeSO4与H2O2，H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）加入NaOH溶液可调节溶液的pH。部分金属离子转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如表关系： Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀 2.2 4.7 6.2 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 则“调节pH除铁”时，溶液的pH可能为 （填序号）。 A．2 B．4 C．7 D．10 （5）“除铜”时加入过量的X，最适宜加入的物质X是 （填序号）。 A．NaOH溶液 B．氨水 C．Zn D．ZnO 3．直按排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的=氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙又可与燃煤产生的CO2在一定条件下与NH3生成碳酸钙和一种氮肥，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的，如图为某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH4）2SO4的工艺流程。 请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_______（可多选）。 A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙Ca（HSO3）2可以被氧气快速氧化生成硫酸钙和实验室常用的一种酸。请写出化学万程式：　 　。 （3）操作a和操作b分别是　 　和　 　（填操作名称）。 （4）该流程中可循环使用的物质是　 　（写化学式）。 4．“爱一中”化学兴趣小组通过阅读文献了解到空气可作为合成硝酸铵（NH4NO3）的原料，其工业流程如图（变化中的反应物和生成物均已全部给出），请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是 　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）工业上将空气液化后再汽化，根据表格数据判断液态空气汽化时首先分离出的是 　 　。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 ﹣56.6 ﹣196 ﹣183 （3）Pt在反应③中起催化作用，下列有关Pt说法正确的是 ____。 A．反应前后Pt的质量不变 B．能改变该反应的速率 C．可以改变该反应中生成物的质量 D．保证生成物质量不变的情况下，可以减少反应物的消耗 （4）在上述工艺流程中，步骤③和④　 　（填“属于”或“不属于”）氧化反应。 （5）写出步骤⑤中发生的化学方程式为 　 　。 5．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一。某金属厂废旧材料中含有Fe、Cu、Ag，某化学小组为回收铜和银设计的过程如图所示。 （1）加入足量稀硫酸的目的是什么？ （2）写出步骤II中发生反应的化学方程式。 （3）溶液C的质量一定比溶液B小，请分析原因。 6．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%～6%)和氯化钾(含量约2%～4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合图文信息、分析思考，解决问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是　 　。 （2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是　 　(填“物理变化”或者“化学变化”)。 （3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是　 　。 （4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，与氯化钾发生反应的化学方程式为　 　。 （5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效，这种食物含有的铁元素属于　 　元素(填“微量”或者“常量”)。 7．用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下： 已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。 （1）①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有　 　种。 （2）②中采用的物质分离方法是　 　。 （3）经②所得溶液中氯元素的质量　 　（填“>”或“<”）废水中氯元素的质量。 8．金属铍（Be）是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称。制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分是BeO，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，工艺流程如图12所示。 已知：①滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。 ②(NH4)2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。 （1）“酸浸”后得到滤液中的金属离子有Be2+、Al3+和　 　（写离子符号）； （2）“氧化”时发生反应的化学方程式是　 　； （3）(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶体； （4）依据本流程，BeF2通过置换反应得到Be的化学方程式是　 　； （5）铍的表面易形成致密氧化膜。请选择合适的试剂、设计合理的实验方案，比较铍与铜的金属活动性　 　。 9．活性氧化锌可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，以氧化锌粗品(含有少量FeO、、CuO等)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下。 （1）写出一种能加快“酸溶”速率的方法：　 　；“酸溶”过程中FeO与酸反应的化学方程式为　 　。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （3）除杂过程中可通过置换反应除去，应选择加入的试剂是　 　。 10．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。 （1）I中，水蒸发属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）Ⅲ中，除了Na还有其他产物，从元素守恒的角度解释其原因是　 　。 11．Ⅰ．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。请回答下列问题。 （1）反应①的基本反应类型是　 　反应，反应③的化学方程式为　 　。 （2）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 Ⅱ.20世纪80年代末，我国科学家在700℃、催化剂条件下，利用四氯化碳与钠反应成功制得金刚石，并生成氯化钠。 （3）金刚石可用作钻探机的钻头，利用的性质是　 　。 （4）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是　 　。 （5）利用四氯化碳与钠制得金刚石反应的化学方程式为　 　。 12．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如下图所示： （1）滤液C中溶质成分是　 　。 （2）写出操作IⅡ的名称是　 　。 （3）混合固体A充分燃烧，生成黑色固体的化学方程式　 　。 13．硝酸钙可用于无土栽培。一种利用生石灰制备硝酸钙晶体的流程如下： （1）配浆罐中搅拌的目的是　 　。 （2）反应器中发生中和反应，生成，与反应的物质是　 　。 （3）结晶罐中析出晶体后的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 14．古人曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某化学兴趣小组按下图所示流程进行实验，回答下列问题。 （1）水加入固体A中发生的是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：　 　。 （3）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是　 　，写出固体C的一种用途：　 　。 （4）贝壳、石灰石的主要成分都是碳酸钙，是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的，同时能提高单位时间内生铁的产率。请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：　 　。 15．高纯硅是生产芯片的基材，下图是制备高纯硅及金属镁的简易流程。 资料： ①粗硅原料主要成分为硅（Si），含MgO等杂质，不考虑其它杂质与酸反应。 ②硅不溶于水且不与x反应。 ③氧化镁与酸的反应原理与氧化铁类似。 （1）x是　 　（填物质名称）。 （2）若在实验室完成操作I，所需玻璃仪器除烧杯外还有　 　，所得“溶液”中含有的阳离子有　 　（写离子符号）；操作Ⅱ包括　 　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）③中反应的化学方程式为　 　。①~④中属于化合反应的是　 　（填序号）。 （4）该流程中可循环利用的物质有　 　（填化学式）。 16．用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图6： 【资料卡片】 ①三价铁能和多种金属反应，如：，； ②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。 （1）反应Ⅰ前在FeSO4溶液中加入适量的试剂x，x为 　 　（填序号）。 a．锌粉 b．铁粉 c．铜粉 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　 　。 （3）反应Ⅱ中也生成了CO2，写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 　 　，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　 　。 （5）反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：　 　。 17．氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 I.制氢 （1）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图15所示： 已知变换塔中发生的反应是： ①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是　 　。 ②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为　 　，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是　 　。 Ⅱ.储氢 （2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图16。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是　 　。 ②释氢过程中，发生反应的化学方程式为　 　。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是　 　。 Ⅲ.用氢 （3）①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为　 　能转化为电能。 ②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是　 　（填字母序号，下同）。 A.甲醇（CH4O） B.甲酸（CH2O2） C.乙醇（C2H6O） D.乙酸（C2H4O2） 18．已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 （1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 　。 （2）步骤2中发生反应（我国古代湿法炼铜）的化学方程式为　 　。 （3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有　 　。 （4）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是　 　。 19．为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为　 　。 （2）当温度高于　 　℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为　 　（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是　 　。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是　 　。 20．钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 （1）黑钨矿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是　 　。 （2）中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为　 　。 （3）压煮器中反应R化学式为　 　。 （4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是　 　。 （5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （6）金属钨由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的　 　的性质。 21．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）该废酸液的pH　 　7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为　 　。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是　 　和　 　（填化学式）。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为　 　。 （5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　 　。pH较低时产率较低的主要原因是　 　。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 22．实验室可用某种石灰石(含少量Fe2O3杂质)为原料，模拟工业制备高纯CaCO3，其流程如图所示，请回答下列问题： （1）“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是　 　。 （2）①“沉钙”时先通入氨气再通入二氧化碳的原因是　 　。 ②“沉钙”时发生反应的化学方程式为：　 　。 （3）流程中可循环利用的物质除水外，还有　 　。 （4）“沉钙”过程中，若其他条件不变，当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是　 　。 23．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是　 　。 （2）步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为　 　。 （3）步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为　 　，所属基本反应类型为　 　。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为NiSO4·7H2O，其中结晶水的质量分数是　 　（计算结果精确到0.1%）。 （5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为　 　。 24．碱式碳酸铜在有机催化剂、颜料、农药等生产中有广泛的应用。以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的一种工艺流程如下（虚线表示部分流程已略去）： 已知：Na2CO3溶液的pH大于7。碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀。 （1）一定温度下，“焙烧”时发生的主要反应为Cu2S+2O22CuO+X，则X的化学式为 　 　。为提高“焙烧”效果，可采取的措施有 　 　（任写一种）。 （2）“酸浸”时，氧化铜与盐酸的反应属于基本反应类型中的 　 　反应。 （3）“沉铁”时，FeCl3与氨水（NH3•H2O）发生的反应为 　 　（用化学方程式表示）。 （4）“沉淀”过程中，应将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，其原因是 　 　。 （5）该流程中可循环利用的物质是 　 　。 25．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“混合加热室”发生的主要是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　(写元素符号)。 （3）生产流程中可循环利用的物质是　 　(写化学式)。 （4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：　 　。 （5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量是　 　g，剩余固体中氧元素的质量分数是　 　(计算结果保留到0.1%)。 答案解析部分 1．【答案】（1）使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应 （2）；复分解 （3）C； （4） （5）做调味品 （6） 2．【答案】（1）复分解反应 （2）H+、Zn2+、Fe2+、Cu2+ （3） （4）B （5）C 3．【答案】（1） （2）Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4 （3）过滤；蒸发结晶 （4）CO2 4．【答案】（1）物理 （2）氮气 （3）A；B （4）属于 （5）NH3+HNO3＝NH4NO3 5．【答案】（1）除去废旧材料中的Fe （2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （3）反应生成硝酸亚铁的质量小于参加反应的硝酸铜的质量 6．【答案】（1）使豆子得到充分利用 （2）化学变化 （3）搅拌 （4） （5）微量 7．【答案】（1）3 （2）过滤 （3）＜ 8．【答案】（1）和 （2） （3）降温结晶 （4） （5）用砂纸打磨后，分别取铍和铜与等体积等浓度的稀硫酸反应，铍的表面有气泡，铜的表面无气泡，说明铍的金属活动性比铜强 9．【答案】（1）“酸溶”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒；FeO+H2SO4=H2O+FeSO4 （2）过滤；引流 （3）锌 10．【答案】（1）物理 （2）饱和 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素 11．【答案】分解；2CH3OH+3O22CO2+4H2O；3∶1；质坚硬或硬度大；碳原子的排列方式不同；CCl4+4Na4NaCl+C 12．【答案】（1）硫酸锌 （2）过滤 （3）2Cu+O22CuO 13．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快速、更充分 （2） （3）饱和 14．【答案】（1）放热 （2） （3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；造纸或制肥皂或去油污等（合理即可） （4）加入石灰石高温生成氧化钙，与二氧化硅反应生成矿渣（硅酸钙）与生铁分离，另外石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多的铁，所以能提高生铁的产率 15．【答案】（1）盐酸 （2）漏斗、玻璃棒；H+、Mg2+；蒸发浓缩 （3）；② （4）Cl2、HCl 16．【答案】（1）b （2）防止碳酸氢铵分解 （3） （4）反应Ⅲ中加入的固体KCl磨成粉末；降低硫酸钾在水中的溶解度 （5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 17．【答案】8：9；；增大接触面积，使反应充分进行；防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化；；生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触；化学；B 18．【答案】（1）漏斗 （2） （3）亚铁离子和钠离子 （4）3n 19．【答案】（1） （2）40 （3） （4）Na2SO4 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 20．【答案】（1）混合物；增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）+2##+2价 （3）O2 （4）过滤 （5）；置换反应 （6）原子；熔点高 21．【答案】（1）＜；过滤 （2）放出 （3）CaSO4；Fe(OH)2 （4）Fe3O4 （5）7.5；pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低 22．【答案】（1）粉碎（合理即可） （2）使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收； （3）二氧化碳、氨气(或 CO2、NH3) （4）温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小 23．【答案】（1）混合物；盐 （2）Fe2(SO4)3或硫酸铁 （3）Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；复分解反应 （4）过滤；44.8% （5）Al＞Fe＞Ni 24．【答案】（1）SO2；把辉铜矿研碎 （2）复分解 （3）FeCl3+3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl （4）Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀 （5）HCl和NH3 25．【答案】（1）物理变化 （2）H、Mn （3）KOH （4） （5）16.0；36.2% 学科网（北京）股份有限公司 $$