2024年中考化学二轮综合练习科普阅读题

2024年中考化学二轮综合练习：科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面科普短文 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水相互溶解，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。浓度等于或低于3%双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌。一般用于物体表面消毒，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过三至五分钟就恢复原来的肤色。 在一般情况下，高纯度过氧化氢很稳定，会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢。加快其分解速率的办法是：加热到153℃便猛烈的分解或加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。 过氧化氢是一种在有着广泛用途的物质。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠等的原料。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。 依据文章内容，回答下列问题： （1）过氧化氢的化学符号为　 　。 （2）过氧化氢分解为水和氧气反应的基本反应类型是　 　(填“化合反应”或”分解反应”)； （3）以下可以加快过氧化氢分解速率的办法是____(填字母)。 A．加热到153℃以上 B．加入催化剂之氧化锰 C．用短波射线照射 2．阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。 铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。 （1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了　 　。 （2）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）高炉炼铁运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　 　。 3．阅读下面的短文，回答有关问题。 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被植物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 （1）氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图　 　。 （2）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是　 　。 （3）碳14被植物吸收的途径是　 　。 （4）下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．碳14属于碳元素 B．碳14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 4．阅读下列短文，回答问题。“绿色化学”概念的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。随着城市汽车数量的井喷式增长，解决汽车带来的环境问题已成为相关部门研究的一项课题。为减少汽车尾气的排放，政府采取了很多积极有效的措施。 例如：出租车改用天然气或乙醇汽油，大力提倡市民乘坐公共交通工具出行，使用电动自行车等。另据报道：汽车最理想的清洁燃料是氢气，将氢气作为汽车发动机燃料这一技术在我国已研制成功。在北京的国际车展中展示了一款我国自行研制的新型氢动力概念跑车。 （1）煤、　 　和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，煤燃烧时放出二氧化硫等污染物会导致　 　的产生； （2）氢气在空气中燃烧的化学方程式为　 　。 （3）低碳生活，人人有责。下列行为符合低碳生活要求的是___________。 A．大量焚烧秸秆 B．乘坐公交车上下班 C．用新能源车替代传统燃油车 D．积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源 5．2023年9月23日第19届亚洲运动会在中国杭州盛大开幕。杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的绿色甲醇（化学式为）做燃料。该燃料的生产过程由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢在一定的条件下合成绿色液态燃料甲醇三大系统单元构成，总投资约1.41亿元。该项目的工艺流程如下图： （1）该工艺中能量的转化方式为：太阳能最终转化为　 　能。 （2）“电解装置”中发生反应的基本反应类型为　 　反应。 （3）“合成装置”中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）该流程中可循环利用的物质是　 　。 6．阅读下列科技短文并回答问题。 汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。目前，安全气囊材料主要为聚酰胺纤维和聚酯纤维，其中聚酰胺纤维占绝大部分，而聚酯纤维的发展较快。气囊织物特别是涂层织物普遍使用的是高强聚酰胺纤维，尤其是聚酰胺66长丝。汽车安全气囊的气体发生剂主要含有等物质。当汽车发生较严重的撞击时，分解为和，同时释放出大量的热，N2使气囊呈膨胀状态从而起到保护作用。 （1）文中涉及的氧化物是　 　。 （2）中氯元素的化合价是　 　。 （3）分解为和的化学方程式为　 　。 （4）下列有关说法正确的是____（填字母）。 A．空气中的氮气约占总质量的 B．氮气化学性质不活泼，是用作气囊填充气体的原因之一 C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 D．氮气难溶于水，所以可以作保护气体 7．阅读下面的科普短文。 捕捉CO2—为航天英雄保驾护航 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除是利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。（mol是物质的量单位，1molCO2的质量为44g） 固体胺和乙醇胺都可以捕捉CO2，他们清除CO2的性能如下表。 清除方法 清除效率 可维持舱室浓度 使用寿命 对环境影响 操作性能 固态胺法 >90% 0.12% ≥90天 无 可自动控制 乙醇胺法 <70% 0.15% 30天左右 有毒 操作较复杂 对比表格可知，采用胺法清除时CO2，最好选用固体胺。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，因此，在吸附和再生期间绝不能让分子筛与水份接触而降低其吸附CO2的能力。如果有意外情况发生使水份带入了分子筛，惟有通过高温“特殊再生”才能够使其恢复到原有的吸附性能。水份会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （原文作者杨乐） 依据文章内容回答下列问题。 （1）目前航天器中的CO2清除技术有LiOH清除、　 　和分子筛吸附。 （2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气也容易变质，请设计实验检验LiOH溶液已经变质。 操作方法 现象 结论 　 　 　 　 已变质 （3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：　 　。 （4）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由　 　。 （5）结合短文，下列说法正确的是　 　（填序号）。 a. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。 b. 图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对CO2吸附量大。 c. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务。 8．阅读科普文章：国防金属—镁。回答下列问题： 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度小。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融氯化镁制取金属镁，同时产生了一种气体单质。烟花和照明弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外壳是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的用途的是　 　（填一点即可）。 （2）写出工业上利用氯化镁制取金属镁的化学方程式　 　。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　 　。 9．阅读下列短文，回答相关问题。 苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。 食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不宜与磺胺类药物同服，会影响药物效果。 苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。 （1）苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。 （2）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是　 　。 （3）柠檬酸（化学式为C6H8O7）在空气中容易被氧气氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式　 　。 （4）下列说法中，正确的是　 　（填序号）。 a.苹果营养丰富，食用时无禁忌 b.苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变 c.苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变 d.加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸 10．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的.1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数粒子被反弹了回来！ 【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 【解释与结论】 （1）卢瑟福等人认为的“极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是　 　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因　 　。 11．阅读科普短文，回答相关问题。 在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm-3，熔点为97.8℃.金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；一般保存在煤油中，它的单质和化合物用途广泛 取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑(如图)。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，产生大量气泡，钠变成了一个大火球，火光四射，有淡蓝色火焰出现。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。 （1）金属钠的物理性质有　 　(写1条)。 （2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的　 　反应而变质。写出钠在空气中燃烧生成淡黄色固体的化学方程式：　 　。 （3）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是　 　。 12．火炬燃料变迁的背后是一场能源革命。1936年柏林奥运会起，火炬燃料随着科技的发展一直在不断变迁。 （1）镁粉燃烧生成的氧化镁化学式为　 　。 （2）液化石油气加压后贮存在钢瓶中，从微观角度说明原因　 　。 （3）丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为　 　。 （4）上述火炬燃料中最清洁环保的燃料是　 　。 （5）我国体育大赛火炬燃料经历了以下三个阶段，这与我国实施的低碳战略相吻合。 每生产一吨甲醇可以吸收1.375吨的CO2，这一项成果有何意义是　 　。 13．松花蛋 松花蛋也叫皮蛋、变蛋等，因蛋白中常有松针状的结晶或花纹而得名。松花蛋的历史要追溯到明孝宗十七年的《竹屿山房杂部》，该书上记载有一种叫“混沌子”的做法，与皮蛋做法极其相似。书中写到，把炭灰(主要成分碳酸钾)和石灰(主要成分氢氧化钙)用盐水混合好，涂在蛋上，封存35天，就成了“混沌子”了。随着经验的累积，人们利用生石灰、纯碱、食盐与水按照一定比例混合，涂抹在鲜蛋表面进行腌制。为促进松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中还加入密陀僧(主要成分为PbO)。现在，利用硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制皮蛋，优化了腌制工艺。 松花蛋腌制过程中在强碱的诱导下，皮蛋凝胶的形成经过了4个阶段：化清、凝固、转色、成熟。在化清阶段，料液中的碱液大量进入到蛋内，由蛋白向蛋黄依次渗透，但由于料液中的物质沉积在蛋壳气孔和蛋膜上，会阻碍料液向蛋内渗透。腌制过程中蛋白和蛋黄的pH变化如图所示。 阅读文本，回答问题： （1）松花蛋富含的营养素是　 　。 （2）食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为其pH　 　7，食用时最好加入　 　以降低涩味。 （3）"混沌子”制作过程中炭灰和石灰反应的化学方程式为　 　。 （4）利用硫酸锌硫酸亚铁替代密陀僧腌制皮蛋的优点是　 　(写一点)。 （5）松花蛋腌制到第8天后蛋白的pH逐渐下降，蛋黄的pH逐渐上升的原因是　 　。 14．阅读下列科技短文并回答问题。 次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，属于弱酸且很不稳定，如图是次氯酸光照分解时间与溶液及产生氧气的数字实验图。 次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类(如“84消毒液”的主要成分)可用做漂白剂和消毒剂。被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和餐具等的消毒。配制和分装高浓度消毒液时，应戴口罩和手套，避免接触皮肤。次氯酸对金属有腐蚀作用，对织物有漂白、褪色作用。 （1）写出一条次氯酸的物理性质　 　。 （2）次氯酸光照分解反应的化学方程式为　 　。 （3）中氯元素的化合价为　 　。 （4）根据题意及次氯酸光照分解数字实验图，下列说法正确的是_________(填字母)。 A．根据图示可知光照前容器内无 B．反应过程中，溶液酸性不断增强 C．次氯酸可以用金属容器来盛装 D．该实验能说明次氯酸化学性质不稳定 15．阅读下列科普短文，回答问题。 足球，是世界第一大体育运动，也是当今世界开展最广、影响最大、最具魅力、拥有球迷数最多的体育项目。 发定位球之前，裁判员取出喷雾罐，喷出类似固定头发的摩丝的白色泡沫，原来，这个喷雾罐中加入了80%的水，17%的液化丁烷（），1%的表面活性剂和2%的植物油。一旦开启喷雾罐的喷嘴，液态丁烷马上会汽化成丁烷气体，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出。泡沫有极大的表面积，会对光线产生强烈的漫反射，因此在球场的任何一个角度都能清楚地看见白线。泡沫一段时间会全部破裂，那个临时白线就会消失。不会影响球员比赛。留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染。 由于足球比赛的高对抗性，球员被踢到小腿是很经常的事情。1878年诺丁汉森林队的山姆·维德森发明了护腿板。从物理学上讲护腿板就是分散、缓冲施加到小腿上的压力和冲力，从而保护球员防止骨折。护腿板和腿之间的空隙可以起到缓冲的作用。护腿板主要材质是塑料，专业的球员会采用碳纤维塑料或者强度更好更柔软的钛纤维塑料。 （1）下列有关说法正确的是____（填字母代号）。 A．表面活性剂和植物油乳化打散后形成溶液 B．液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大 C．发定位球之前，裁判员喷出的喷雾对环境无污染 （2）由护腿板所用材料的变迁，你得到的启示是　 　。 16．阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民腾食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 （1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为　 　(写出离子符号)。 （2）图中步骤Ⅱ，可利用　 　(填物质名称)进行脱色。 （3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为　 　。 （4）从定量角度分析：摄入　 　g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 （5）当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为　 　。 （6）下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 17．阅读下面科普短文，回答有关问题。 国标乙醇汽油 国标乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成的新型替代能源。燃料乙醇生产技术主要有两种。第一代生产技术是以木薯、高粱，玉米等淀粉质作物为原料生产乙醇。其工艺流程一般分为五个阶段，即粉碎、糖化、发酵、蒸馏、脱水。第二代生产技术是以农林废弃物等木质纤维素为原料生产乙醇。与第一代技术相比，第二代技术在粉碎后要先脱去木质素，增加原料的疏松性以增加各种酶与纤维素的接触，提高酶效率，待原料水解为葡萄糖后，再进行发酵、蒸馏和脱水。发酵阶段，葡萄糖（）在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳。再通过蒸馏把发酵液中的乙醇蒸出，得到高浓度乙醇。我国未来研发的重点主要集中在以木质纤维素为原料的第二代燃料乙醇技术。 根据交通部汽车运输行业能源利用监测中心的测试结果显示，使用国标乙醇汽油后，排放的尾气中一氧化碳减少了，碳氢化合物减少了，苯污染物减少了。但乙醇的热值只有常规车用汽油的60%，所以在动力性和燃油经济性上会比纯汽油要差一点。 （1）与传统汽油相比，国标乙醇汽油有什么优点（写一条）？使用国标乙醇汽油存在什么问题吗？ （2）国标乙醇汽油的溶质是什么？ （3）生产燃料乙醇的初始阶段为何要将原料粉碎化？ （4）发酵阶段发生反应的化学方程式是什么？为什么通过蒸馏能得到高浓度乙醇？ 18．石油是一种黏稠的深褐色液体，被称为“工业的血液”。石油主要是碳氢化合物，也含有硫、氮及微量金属元素（镍、钒、铁、锑等）。石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的尾气演化形成，属于生物沉积变油。石油在外观和物理性质上存在差异，根本原因在于其化学组分不完全相同。石油是由各种元素组成的多种化合物的混合物，通过一定途径可以制成各种产品。通过蒸馏主要得到汽油、煤油（或喷气燃料）、柴异构化油油等（由沸点不同进行分离），石油的裂化可以提高轻质液体燃料的产量。为将直馏汽油、气体汽油中的戊烷、己烷转化成异构烷烃可以将石油异构化，过程如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由石油得到汽油、煤油的过程发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）异构化过程中将石油导入异构化反应器通常喷射成雾状，目的是　 　。 （3）能源“非石油化”的战略目标要求积极开发新的能源，氢气受到越来越多的关注，若用电解水制取氢气，氢气在　 　（填“正极”或“负极”）生成。氢气还未普遍使用的原因是　 　。 （4）石油若直接燃烧带来的环境问题是　 　。 19．阅读下面科普短文。 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、二氧化氮等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使一氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的二氧化碳、氮气和水蒸气，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的活性涂层上（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将涂附在熔点达1350℃的董青石载体上。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。 依据文音内容，回答下列问题： （1）制作TWC过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）汽车尾气排放的污染物中，会导致酸雨的污染性气体有：　 　（填化学式）。 （3）在催化转化器中发生一系列反应，其中一步是：一氧化氮和一氧化碳加热条件下反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为　 　。 20．运城盐湖是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方，在夏季，盐湖五彩斑斓，美不胜收。该地某校化学实践小组的同学们对古代制盐的原理、盐湖多彩的成因、盐湖水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 （1）任务一：分析古代制盐的原理 【信息检索】运城盐湖是我国最早的产盐地之一，当地人们在春秋战国时期就开始使用“垦畦浇晒”法制盐。 【分析交流】同学们分析后认为，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是　 　结晶。 （2）任务二：了解盐湖多彩的成因 【查阅资料】高温和藻类是盐湖出现七彩的最主要原因。气温上升时，水分蒸发，湖水中各种成分浓度不同导致湖水变色；同时盐湖生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。 【小组交流】同学们联想所学化学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如　 　溶液。 （3）任务三：探究盐湖水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①运城盐湖中含有大量NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质；②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。老师拿来一瓶已静置澄清了的盐湖水供同学们探究。 【进行实验】同学们设计了以下实验方案，探究盐湖水的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，向其中加过量稀硝酸和溶液，静置 　 　 盐湖水中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴　 　 产生白色沉淀 盐湖水中含有 （4）【反思评价】 1、步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是　 　；若步骤①中加入的是过量稀硝酸和　 　(填化学式)溶液，则只能证明盐湖水中含有，而不能确定是否含有Cl-。 2、步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）【成果分享】通过实践活动，同学们认知到：在人类获取盐和使用盐的历史上，始终伴随着知识的发展和技术的进步，他们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报内容。 自然美夏季的七彩盐湖是由于高温和藻类作用的结果。 最美盐湖科技美古代劳动人民发明了“垦畦浇晒”法制盐。 劳动美利用盐湖可以造福人类，如　 　。 21．阅读下列短文，回答相关问题。 目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。 （1）写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式：　 　 （2）我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是　 　。 （3）CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为　 　。 （4）重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是　 　（填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量　 　气体。 （5）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是　 　： 答案解析部分 1．【答案】（1）H2O2 （2）分解反应 （3）C 2．【答案】（1）水和氧气 （2）置换反应 （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3．【答案】（1） （2）中子数不同 （3）植物的光合作用 （4） 4．【答案】（1）石油；酸雨 （2） （3） 5．【答案】（1）化学 （2）分解 （3） （4）水 6．【答案】（1）氧化铁/Fe2O3 （2）+7价 （3） （4）B；C 7．【答案】（1）固体胺吸附 （2）试剂选常见稀酸、含有钙离子和钡离子的碱或者盐均可；产生气泡或白色沉淀（现象必需与所选试剂匹配） （3）温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大 （4）固体胺清除效率高，使用寿命长，对环境无影响，还可自动控制（根据表格信息，合理即可，不要求写全） （5）bc 8．【答案】（1）照明弹（或闪光弹，燃烧弹，飞机外壳材料）合理即可 （2） （3）镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳气体都可以发生反应 9．【答案】（1）元素 （2）在0～80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低 （3） （4）bd 10．【答案】（1）原子核 （2）绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向 （3）D （4）原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等 11．【答案】（1）银白色金属(或质软，密度为，熔点为97.8℃) （2）氧气和水； （3） 12．【答案】（1）MgO （2）分子间隔变小 （3）9：2 （4）氢气 （5）实现二氧化碳的资源化利用和废碳利用等 13．【答案】（1）蛋白质 （2）>/大于；食醋 （3）K2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ +2KOH （4）减少皮蛋中铅元素含量，有利于人体健康，优化了腌制工艺 （5）在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透 14．【答案】（1）浓溶液呈黄色（稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味） （2） （3）+1 （4） 15．【答案】（1）B；C （2）化学对社会进步和人类文明有重要贡献（合理即可） 16．【答案】（1） （2）活性炭 （3） （4）16.9 （5）H2O （6） 17．【答案】（1）优点：使用国标乙醇汽油后，可以减少污染性气体一氧化碳、苯等物质的排放。 问题：乙醇的热值只有常规车用汽油的60%，所以在动力性和燃油经济性上会比纯汽油要差一点。 （2）溶质为乙醇 （3）可以增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率 （4）C6H12O6 2C2H6O+2CO2↑ 乙醇的沸点较低，则通过蒸馏的方式能得到高纯度的乙醇 18．【答案】（1）物理 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）负极；制取成本高、储存、运输比较困难等（合理即可） （4）温室效应加剧（合理即可） 19．【答案】（1）物理 （2）SO2、NO2 （3） 20．【答案】（1）蒸发 （2） （3）产生白色沉淀；溶液 （4）检验并除尽；BaCl2； （5）提取NaCl制成食盐供人食用 21．【答案】（1） （2）C2H4O2 （3） （4）b；氧气 （5）500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳 学科网（北京）股份有限公司 $$