3.3金属晶体与离子晶体同步练习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关石墨晶体的说法正确的是 ①石墨层内作用力为共价键，层间靠化学键来维系  ②石墨是混合型晶体  ③石墨中的C为杂化  ④石墨的熔、沸点都比金刚石的低   ⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：3   ⑥石墨和金刚石的硬度相同   ⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 A．全部 B．①②③⑦ C．仅②③⑦ D．①②⑤⑦ 2．下列说法不正确的是 A．溶于水能电离出和 B．只含有离子键 C．气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．和的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 3．下列说法中正确的是 A．所有物质中一定都含有化学键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．非极性键只存在于非金属单质分子中 4．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 C．熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 5．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是 A． B． C． D． 6．下列有关化学键的说法正确的是 A．HCl和NaOH化学键类型都相同 B．CaCl2中既有离子键又有共价键 C．CH3COONa中含有极性键、非极性键和离子键 D．H2O、HF、NH3中的共价键极性由强到弱 7．下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．C6H5OH既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 8．晶体的晶胞结构为立方体(如图所示)，晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-2 B．与紧邻的阴离子个数为8 C．该晶体的密度为 D．1个晶胞中含14个 9．金属键、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用力的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 10．下列物质所含化学键与其晶体结构对应错误的是 选项 物质 化学键 晶体结构 A NaCl 离子键 离子晶体 B (s，冰) 共价键 共价晶体 C 共价键 共价晶体 D Na 金属键 金属晶体 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关化学键的说法正确的是 A．化学键只存在于原子和原子、离子和离子之间 B．分子之间可能存在化学键 C．离子化合物中只存在离子键 D．形成化学键的微粒之间只存在引力 12．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是 A．电负性：F＞N＞H＞C B．该离子液体属于含共价键的离子化合物，可作溶剂 C．该化合物含有的C、N、P元素均为杂化 D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区 13．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．镁铝合金的化学式为 B．晶体中镁原子配位数为12 C．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 14．一种电解质的阴离子由同一短周期元素原子W、X、Y、Z构成，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．原子半径： B．W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子 C．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D．四种元素形成的单质含有金属晶体 15．下列说法不正确的是 ①分子中既含极性键又含非极性键 ②只要有化学键断裂的过程就是化学变化 ③干冰升华会破坏共价键 ④水分子很稳定是由于水分子之间存在共价键 ⑤、、、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 ⑥固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2 A．②④⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑥ 16．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 17．下列关于不同晶体的描述中正确的是 A．在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用 B．在 NaCl晶体中，每个Na+周围有8个距离最近且相等的Cl- C．含 1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个 D．在石墨晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1：3 18．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：强于 羟基极性 B 熔点：高于 晶体类型 C 沸点：正丁烷高于异丁烷 分子间作用力 D 在水中的溶解度：大于 烃基基团大小 A．A B．B C．C D．D 19．下列说法不正确的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 B．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个 C．二氧化硅晶体中，每个最小的环由12个原子构成 D．石墨晶体中，碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3 20．图1、图2为晶胞结构图，图3为三氯化氮的结构式。下列有关叙述正确的是 已知：①氯的电负性与氮的电负性大小几乎相等。 ②图2为六方最密堆积。 A．图1中每个Cu与3个Ca配位 B．图2所示物质的化学式为ZnS C．图3物质水解产物一定是亚硝酸和盐酸 D．物质熔、沸点大小：图2＞图1＞图3 21．下列说法正确的 ①分子中P原子采用的轨道杂化方式为 ②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键 ③的熔点高于的熔点 ④中键角比中键角大 ⑤比稳定是由于分子之间存在氢键 A．①② B．③④⑤ C．①②③ D．①③④ 22．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．熔点：KCl＞MgO D．沸点：＜ 23．元素周期表中VA族元素及其化合物应用广泛。HNO3常用于制硝酸铵、硝酸钾等；H3PO2是一元酸，可由PH3制得，PH3(g)燃烧放出大量热，其燃烧热为；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；铋(Bi)熔点为271.3℃，铋酸钠(NaBiO3)不溶于水，有强氧化性，能与Mn2+反应生成和Bi3+。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．液氨具有还原性，可用作制冷剂 B．P2O5能与碱反应，可用作干燥剂 C．铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝 D．砷化镓硬度大，可用作半导体材料 24．下列各组固体物质熔化或升华所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．Na2O和晶体硅 B．碘和干冰 C．Mg和S D．氯化钠和蔗糖 25．具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是 A．的配位数为8 B．紧邻的两个原子的距离为nm C．紧邻的两个原子间的距离为nm D．的密度计算式为 二、填空题 26．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，金刚石属于 晶体。 (2)其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有碳原子数平均为 个。 (3)其中代表NaCl的是 ，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有 个。 (4)代表CsCl的是 ，它属于 晶体，每个Cs＋与 个Cl-紧邻。 (5)代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。 27．选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰   ③氩晶体  ④白磷   ⑤氯化钙   ⑥过氧化钠⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化铵  ⑩铜晶体 （1）固态时能导电的有 （2）熔化时不破坏化学键的有 （3）含有配位键的有 （4）含有非极性共价键的有 28．物质的微观结构对于生命科学的发展有着重要的作用。 (1)磷化铝(AlP)通常作为一种广谱熏蒸杀虫剂，其晶胞如图甲所示 ①P的配位数为 ； ②其中与P的含氧酸根PO互为等电子体的非极性分子是 。 (2)图乙所示是一种超分子，其中Mo处于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是 。 (3)①如图丙所示，钙钛矿晶胞的Ti4+处于6个O2-组成的 空隙中(填几何空间构型)。其中A的坐标参数为(0，0，0)，则B的坐标参数为 。 ②与Ti相关化合物性质如下表： 物质 性质 TiC 质硬，熔点：3140℃，沸点：4820℃ TiCl4 熔点：-25℃，沸点：136.4℃，具有挥发性 TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】①石墨时混合型晶体，石墨层中碳原子靠共价键链接，层与层之间靠分子间作用力范德华力维系，分子间作用力不是化学键，①错误； ②石墨是混合型晶体，②正确； ③石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，③正确； ④石墨中的共价键键长比金刚石中共价键键长短，其键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，④错误； ⑤石墨中，一个碳原子上有3个单键，每个单键被2个碳原子共用，所以平均每个碳原子对应1.5个单键，故石墨中碳原子个数和C−C键个数之比为2：3，⑤错误； ⑥石墨质软，金刚石的硬度大，⑥错误； ⑦石墨同层中存在大π键的电子，其导电性只能沿石墨平面的方向，⑦正确； 故选C。 2．B 【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确； B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误； C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确； D．Mg2+核外电子排布是2、8；S2-的核外电子排布是2、8、8，可见两种离子的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构，D正确； 故选B。 3．C 【详解】A．物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，其分子中不含化学键，故A错误； B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH中含有共价键，但NaOH属于离子化合物，故B错误； C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D．非极性键可能存在化合物中，如Na2O2含有非极性键，但Na2O2属于化合物，故D错误； 答案选C。 4．C 【详解】A．同周期元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A错误； B．H2CO3易分解，碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，即热稳定性强弱排序：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3，故B错误； C．水为分子晶体常温为液体，熔点最低，I2为分子晶体常温为固体，熔点高于水，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，即熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2，故C正确； D．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，即稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，故D错误； 故答案为C。 5．C 【详解】A．为离子化合物，只含有离子键，不含有极性共价键，选项A不符合题意； B．为共价化合物，含有极性共价键，但不含离子键，选项B不符合题意； C．为离子化合物，含有离子键和极性共价键，选项C符合题意； D．H2O为共价化合物，含有极性共价键，但不含离子键，选项D不符合题意。 答案选C。 6．C 【详解】A．HCl含极性键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不相同，A错误； B．CaCl2只有离子键，B错误； C．CH3COONa中含有离子键、极性键和非极性键，C正确； D．共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强，所以共价键极性由强到弱的顺序为HF、H2O、NH3，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A错误； B．晶体中分子间作用力影响的是物质的物理性质，如熔、沸点等，分子的稳定性与分子内化学键的强弱有关，B错误； C． 苯酚是共价化合物，C6H5OH既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子， C正确； D．虽然分子晶体的熔、沸点很低，但在常温下也有呈固态的，如白磷，D错误； 答案选C。 8．C 【详解】A．中硫元素的化合价为-1，A错误； B．晶胞结构中，黑球代表，两个相连的白球代表，与紧邻的阴离子个数为6，B错误； C．由均摊法，每个晶胞中含有4个，4个，即4个，根据密度公式，可得该晶体的密度为，C正确； D．1个晶胞中含4个，D错误； 答案选C。 9．B 【详解】A．干冰是二氧化碳分子形成的分子晶体，二氧化碳分子中含有共价键、分子间存在分子间作用力，故A不符合题意； B．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，晶体中只存在离子键，故B符合题意； C．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成的离子晶体，晶体中存在离子键，氢氧根离子中存在共价键，故C不符合题意； D．碘是碘分子形成的分子晶体，碘分子中含有共价键、分子间存在分子间作用力，故D不符合题意； 故选B。 10．B 【详解】A．钠为金属最外层1个电子易失去，形成钠离子，氯最外层为7个电子易得到1个，形成氯离子，所以NaCl中化学键为离子键，其属于离子晶体，A正确； B．氢最外层1个电子，氧最外层6个电子，二者通过共用电子对形成共价键，所以H2O中化学键为共价键，其属于分子晶体，B错误； C．硅最外层4个电子，氧最外层为6个电子，二者通过共用电子对形成共价键，形成空间网状结构的SiO2，SiO2中化学键为共价键，其属于共价晶体，C正确； D．金属钠是由金属钠离子和自由电子所形成化学键为金属键，其属于金属晶体，D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．化学键存在于相邻的原子或离子之间，分子和分子之间的作用力是范德华力或分子间作用力，A正确； B．分子间的作用力是范德华力或分子间作用力，B错误； C．离子化合物中不只存在离子键，还有可能存在共价键，例：KOH，C错误； D．化学键是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，相互作用包含引力和斥力，D错误； 故答案选A。 12．B 【详解】A． 同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，故电负性：F＞N ＞C，且电负性：C＞H，故电负性：F＞N＞C＞H，故A错误； B． 该离子液体含有阴离子(六氟磷酸根)和阳离子(1-丁基-3-甲基咪唑)，离子内部含有共价键，属于含共价键的离子化合物，可作溶剂，故B正确； C． 该化合物的碳碳双键、碳氮双键中的碳原子均采取sp2杂化，故C错误； D． 该新型化合物的组成元素中，H位于元素周期表s区，C、N、F、P位于元素周期表p区，故D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．依据均推法，晶胞中镁原子共有个，铝原子共有8个，则化学式为，A正确； B．由晶胞结构可知，晶体中镁原子配位数为8，B错误； C．合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确； D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D正确； 故选B。 14．B 【分析】由题干信息可知，该阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结合图示可知，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y位于ⅥA族，X为C元素，Y为O元素；Z只能形成1个共价键，Z为F；四种原子最外层电子数之和为20，W原子的最外层电子数为20-4-6-7=3，则W为B元素，据此分析解题。 【详解】由上述分析可知，W为B，X为C，Y为O，Z为F元素， A．主族元素同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，A错误； B．W、Z形成的化合物为BF3，B-F键为极性键，BF3为平面三角形结构，其正负电荷的中心重合，所以BF3为非极性分子，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，四种元素中非金属性最强的为F，则形成的简单氢化物中Z(F)的最稳定，C错误； D．四种元素的单质中，金刚石为共价晶体，Y、Z的单质(O2、O3、F2)属于分子晶体，由于四种元素均为非金属元素，对应的单质不可能为金属晶体，D错误； 故答案为：B。 15．C 【详解】的电子式为，键为极性共价键，键为非极性共价键，①正确。 NaCl溶于水过程中有化学键断裂，但不是化学变化，②错误。 干冰升华是物质状态间的变化，没有化学键的断裂与形成，③错误。 水分子很稳定是由于分子内的键强度大，④错误。 分子中1个O与2个F形成2对共用电子，各原子最外层均达到8电子稳定结构；子中1个P与3个Cl原子形成3对共用电子，各原子最外层均达到8电子稳定结构；、的结构相似，电子式分别为：、，各原子最外层均达到8电子稳定结构，⑤正确。由和构成，阴、阳离子个数比为1：2，⑥正确。 故答案选：C。 16．B 【详解】只有原子晶体熔化破坏共价键，熔点高低由共价键键能大小决定， A. 铝、钠熔化破坏金属键，干冰熔化破坏分子间作用力，故A不符合； B. 金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，成键原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低，所以熔点按由高到低的次序排列，故B符合； C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢均为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故C不符合； D. 二氧化硅熔化破坏共价键；二氧化碳、一氧化碳熔化破坏分子间作用力，故D不符合； 故选B。 【点睛】晶体熔化时，原子晶体破坏共价键，离子晶体破坏离子键，金属晶体破坏金属键，分子晶体破坏分子间作用力。 17．A 【详解】A.在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围4个碳原子形成4个碳碳单键，最小的环为六元环，每个碳原子为3个环共用，则每个碳原子连接12个六元环，A正确； B．氯化钠晶胞中，距离钠离子最近且相等的氯离子为6个，B错误； C． 1molH2O可以和4molH2O形成氢键，两分子共有一个氢键，故 1molH2O的冰中形成氢键的数目为2NA个，C错误； D．在石墨晶体中，一个碳原子与其他三个碳原子形成3根碳碳单键，每个碳原子占有1.5个碳碳单键，故碳原子数与碳碳单键数之比为2：3，D错误； 故选A。 18．B 【详解】A．CH2ClCOOH中的羟基极性强于乙酸，使得CH2ClCOOH酸性强于乙酸，故A正确； B．硫化钠和硫化钾均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，钠离子半径小于钾离子半径，钠离子与硫离子之间的离子键强于钾离子与硫离子之间的离子键，因此硫化钠的熔点高于硫化钾，故B错误； C．正丁烷和异丁烷均为分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，正丁烷的分子间作用力大于异丁烷，因此正丁烷的沸点高于异丁烷，故C正确； D．乙醇和CH3CH2CH2CH2CH2OH均为极性分子，但是乙醇的烃基基团小于CH3CH2CH2CH2CH2OH的烃基基团，因此乙醇在水中的溶解度大于CH3CH2CH2CH2CH2OH，故D正确； 故答案为：B 。 19．A 【详解】A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有个，A错误； B．干冰晶体为立方面心结构，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有个，B正确； C．二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，在晶体Si中最小的环上有6个Si原子，因此最小环上的原子个数为6×2=12个，C正确； D．石墨晶体为层状结构，层间以分子间作用力结合，在层内C原子之间以C-C共价键形成正六边形结构，每个六角结构中分摊的碳原子数目为6×=2，分摊的化学键数是6×=3，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为2：3，D正确； 故合理选项是A。 20．B 【详解】A．将题图1的晶胞可以分为三层，Cu在第一层和第二层中所处的环境是不一样的，第一层中的Cu周围有3个Ca与其等距，第二层中的Cu周围有4个Ca与其等距，故题图1中每个Cu与3个或4个Ca配位，故A错误； B．题图2为六方最密堆积，则Zn原子的个数为，S原子的个数为，故题图2所示的物质的化学式为ZnS，故B正确； C．根据已知信息①可知，利用电负性来判断Cl元素、N元素的化合价，进而来判断水解产物的种类是不合理的；根据的结构式可知，N原子只有一个孤电子对，没有可用的空轨道，故其不可能与水中的O结合而只能与可以提供空轨道的结合，则题图3物质的水解产物中不可能有亚硝酸，故C错误。 D．一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，题图1为共价晶体，题图2为离子晶体，题图3为分子晶体，故物质熔、沸点大小：图1＞图2＞图3，故D错误。 综上所述，答案为B。 21．D 【详解】①白磷为正四面体结构，分子中P原子价电子对数为4，采用的轨道杂化方式为，故①正确； ②分子中碳原子采用杂化，H原子与碳原子以 s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键，两个碳原子以杂化轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键，故②错误； ③中离子的半径、离子所带电荷数大于中离子的半径、离子所带电荷数，所以的熔点高于的熔点，故③正确； ④、中N原子都采用杂化，中N原子不含孤电子对，中N原子有个孤电子对，中键角比中键角大，故④正确； ⑤比稳定是由于H-O键的键能大于H-S键的键能，与氢键无关，故⑤错误； 正确的是①③④，选D。 22．A 【详解】A．N、O、F为同周期元素，非金属性N＞O＞F，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，A正确； B．对于共价晶体，形成共价键的原子半径越小，共价键能越大，硬度越大，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B不正确； C．在离子晶体中，离子半径越小、带电荷越多，形成的离子键能越大，熔点越高，则熔点：MgO＞KCl，C不正确； D．可形成分子间氢键，使沸点升高，可形成分子内氢键，使沸点降低，则沸点：＞，D不正确； 故选A。 23．C 【详解】A．液氨气化时吸热，可用作制冷剂，而与还原性无关，A不符合题意； B．干燥剂的作用是吸水，P2O5能与水反应，可用作干燥剂，B不符合题意； C．电路中安置保险丝，在电流异常升高到一定的高度和热度时，自身熔断切断电流，保护电路安全运行，铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝，C符合题意； D．砷化镓硬度大，可制成轴承、齿轮等，而用作半导体材料，应具有导电性，D不符合题意； 故选C。 24．B 【详解】A．Na2O属于离子晶体，熔化克服离子键，硅属于原子晶体，需要克服共价键，类型不同，故A错误； B．碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故B正确； C．镁是金属晶体和硫是分子晶体熔化分别克服金属键、硫熔化克服分子间作用力，故C错误； D．NaCl和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，NaCl熔化克服离子键、蔗糖熔化克服分子间作用力，故D错误； 故选：B。 25．D 【分析】大球表示镁原子，小球表示硅原子，该晶胞中镁原子数为8，硅原子数为：。 【详解】A．一个硅原子周围距离最近且相等的镁原子有8个，则硅原子的配位数为8，A正确； B．紧邻的两个镁原子的距离是晶胞参数的一半，该距离为nm，B正确； C．紧邻的两个硅原子间的距离是面对角线的一半，该距离为nm，C正确； D．该晶胞含有4molMg2Si，总质量为：，该晶体的密度为，D错误； 故选D。 26．(1) D 共价 (2) E 2 (3) A 12 (4) C 离子 8 (5) B 分子 12 【详解】（1）在金刚石晶胞中，每个碳可与周围四个碳原子形成共价键，将这四个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与四个碳原子最近且距离相等，属于共价晶体； （2）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，每个六元环有6个碳原子，每个碳原子形成3个六元环，所以平均每个正六边形占有2个碳原子，所以图E为干冰晶体； （3）在NaCl晶胞中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围也有6个钠离子，所以图A为NaCl的结构，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个； （4）CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，CsCl为离子晶体，所以图C为CsCl的结构； （5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体。 27． ⑧⑩ ②③④ ⑨ ①④⑥⑧ 【分析】 【详解】（1）固体时能够导电的为金属单质或石墨，只有⑧⑩符合； 故答案为⑧⑩； （2）分子构成的晶体，熔化时不破坏化学键，只有②③④符合； 故答案为②③④； （3）含有配位键的只有氯化铵，铵根离子中NH3和H+形成配位键，⑨符合； 故答案为⑨； （4）同种非金属元素之间形成非极性共价键，则只有①④⑥⑧符合； 故答案为①④⑥⑧。 28．(1) 4 CCl4或SiF4 (2)4d55s1 (3) 正八面体或八面体 (1，，) TiC为共价晶体，TiCl4为分子晶体，共价键的键能高于分子间作用力 【详解】（1）①根据图甲，面心P周围最近的Al有4个，即P的配位数为4；故答案为4； ②根据等电子体的概念，与PO互为等电子体的非极性分子是CCl4或SiF4等；故答案为CCl4或SiF4等； （2）Cr的价电子排布式为3d54s1，Mo核外电子排布与Cr相似，因此Mo价电子排布式为4d55s1，故答案为4d55s1； （3）①根据晶胞图可知，Ti4＋周围最近的O2－构成正八面体，Ti4＋位于6个O2－构成正八面体的空隙中；B位于面心，坐标为(1，，)，故答案为正八面体或八面体；(1，，)； ②TiC性质质硬，熔沸点高，TiC属于共价晶体，TiCl4熔沸点低，且具有挥发性，TiCl4属于分子晶体，共价晶体熔化破坏共价键，分子晶体熔化破坏分子间作用力，共价键的键能大于分子间作用力，TiC的熔沸点高于TiCl4，故答案为：TiC为共价晶体，TiCl4为分子晶体，共价键的键能高于分子间作用力。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$