3.3金属晶体与离子晶体随堂检测2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．NH3 D．O2 2．下列变化需克服共价键的是 A．二氧化硅熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水 3．只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是 A．固体导电 B．能溶于水 C．硬度大 D．熔点低 4．有关化学键与晶体的说法正确的是 A．晶体硅融化时共价键发生断裂 B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体 C．两种元素组成的分子中一定只有极性键 D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 5．下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　) A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化 6．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石只有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 7．钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的离子晶体材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是 A．钙钛矿的化学式是 B．钙钛矿在熔融状态下不能导电 C．距离最近的可能形成正八面体 D．钙钛矿晶体可能有较大的硬度 8．下列过程只需要破坏共价键的是 A．NaCl溶于水 B．碘升华 C．熔融 D．晶体硅熔化 9．晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．基态钙原子核外有2个未成对电子 B．晶体中与每个最邻近的有12个(如图是其晶胞结构模型) C．的摩尔质量为136 D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 10．下列物质中，含离子键的是 A．NaCl B．H2O C．CO2 D．CH4 11．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　) A．食盐和蔗糖熔化 B．硅和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 12．下列变化需克服相同类型作用力的是（    ） A．溴和汞的气化 B．金刚石和的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．碘和干冰的升华 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，X原子的电子数等于Y原子的最外层电子数。W、X、Y形成的分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：W＜X＜Y＜Z B．W、Y、Z可形成离子晶体 C．Y与Z形成的化合物均可被强碱溶液吸收 D．W分别与Y、Z形成简单化合物的沸点：Y＞Z 14．下列说法正确的是 A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 C．熔点由高到低：NaI>NaBr>NaCl>NaF D．含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度 15．A、B、D、E为原子序数依次递增的四种元素，简单离子A2–和E+相差一个电子层，B、D为同周期元素，B为金属元素，其基态原子最外层成对电子是未成对电子的2倍，D元素的原子最外层有一个未成对电子。下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A．简单离子半径：B﹤D B．E与D形成的化合物晶体的熔点高于B与D形成的化合物晶体的熔点 C．B、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的化学方程式有4个 D．DA2可用于自来水的消毒，其消毒效果(以每摩尔物质得到的电子数表示)相当于D2的2.5倍 16．下列说法中，正确的是 A．电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性 B．共价晶体可能含有离子键 C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D．石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏 17．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。已知“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步骤中生成的沉淀化学式为。 下列说法中错误的是 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是将还原 B．“浸取”步骤中的滤渣为CaS：“酸化”步骤中的酸可用盐酸或稀硫酸 C．“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式为 D．的熔点低于 18．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH1＜0，若反应生成NaCl(g)，则ΔH1变小 B．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7= -ΔH1 C．ΔH4数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 D．ΔH7＜0，且该过程形成分子间作用力 19．下列比较正确的是 A．键长由小到大：金刚石<碳化硅<硅 B．熔点由低到高：二氧化碳<氧化镁<氯化钠 C．硬度由大到小：C60>铁>氯化钠 D．共价键的极性由强到弱： 20．下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是 ①MgO②NaCl③KBr④HCl⑤H2O A．①②③⑤④ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．③②①④⑤ 21．晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．阴阳离子个数比为2∶1 B．阳离子位于阴离子构成的正八面体空隙中 C．阳离子的配位数为12 D．若晶胞边长为a，则阳离子间的最短距离为 22．中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体(图乙)，该材料是晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为，图甲晶体的晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．a点As原子的分数坐标为 B．图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有8个 C．图甲晶体的密度是 D．图乙晶胞中Zn原子和Mn原子个数之比为1：3 23．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X组成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X、Z同主族。下列叙述正确的是（    ） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 24．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．浓硫酸体现氧化性与酸性 B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子 C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键 D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA 25．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 二、填空题 26．钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是 。 27．比较下列两组化合物的熔沸点，并解释原因。 (1)CH3CH2OH和CH3OCH3 (2)O3和SO2 28．Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．MgCl2中只含有离子键，属于离子化合物，故A不符合题意； B．NaOH中Na+、OH-之间以离子键结合，OH-中含有共价键，属于离子化合物，故B符合题意； C．NH3中只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意； D．O2中只含有共价键，属于单质，故D不符合题意； 答案选B。 2．A 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，A正确； B．汞属于金属晶体，汞受热变成汞蒸气，克服金属键，B错误； C．碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，C错误； D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，D错误； 故选A。 3．A 【分析】只由非金属元素组成的化合物，可能是铵盐属于离子晶体，可能是分子晶体，也可能是原子晶体如二氧化硅等。根据晶体具有的性质进行判断。 【详解】A．固体能导电是金属晶体或者混合型晶体，故A不正确； B．如果是铵盐，则能溶于水，B有可能，不符合题意； C．如果是原子晶体，则硬度大，C有可能，不符合题意； D．如果是分子晶体，熔点高，D有可能，不符合题意； 故选答案A。 【点睛】利用非金属元素形成的常见物质类别进行判断。或者根据非金属元素之间可以形成的化学键判断物质的类别。 4．A 【详解】A．原子晶体熔化时破坏的是共价键，硅为原子晶体，融化时共价键发生断裂，A正确； B．熔融状态时能导电的物质可能是离子晶体，也可能是金属晶体，B错误； C．两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H与O元素组成的H2O2分子中，既含有极性键，也含有非极性键，C错误； D．分子晶体的熔沸点与范德华力或氢键有关，与共价键的键能无关，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．石英是原子晶体，熔化克服的的共价键；生石灰属于离子晶体，熔化克服的是离子键，化学键类型不同，错误； B．冰是分子晶体，熔化克服是是分子间作用力；而氯化钠是离子晶体，熔化克服的是离子键，微粒之间的作用力类型不同，错误； C．晶体硅是原子晶体，熔化克服的的共价键；晶体硫属于分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，微粒之间的作用力类型不同，错误； D．钠和铁但是金属晶体，熔化克服的是金属键，微粒间的作用力种类相同，正确； 故答案选D。 6．D 【详解】A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但二者位于不同的能层，3p轨道的能量高于2p，A错误； B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，B错误； C．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C错误； D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方式进行复制，使遗传信息得以精准复制，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．由上述晶胞结构图可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为、、1因此其化学式为CaTiO3，故A正确； B．已知钙钛矿是离子晶体材料，故钙钛矿在熔融状态下能导电，故B错误； C．由晶胞结构可知，距离最近的能形成正八面体，故C正确； D．已知钙钛矿是离子晶体材料，故可能具有较大的硬度，故D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，A错误； B．碘升华克服分子间作用力，B错误； C．氧化铝是离子化合物，熔融破坏的是离子键，C错误； D．晶体硅是原子晶体，熔融破坏的是共价键，D正确； 故答案选D。 9．B 【详解】A．Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态钙原子核外没有未成对电子，A错误； B．图示晶胞中直观观察到与Ti4+最邻近的O2-位于3个面心，Ti4+位于晶胞的顶点，为8个晶胞共用，面心O2-为2个晶胞共用，则CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2- 有=12个，B正确； C．CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，C错误； D．在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，D错误； 答案选B。 10．A 【详解】A．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间通过离子键结合，A符合题意； B．H2O是共价化合物，H原子与O原子之间通过H-O共价键结合，B不符合题意； C．CO2是共价化合物，C原子与O原子之间通过C=O共价键结合，C不符合题意； D．CH4是共价化合物，H原子与C原子之间通过C-H共价键结合，D不符合题意； 答案为A。 11．C 【分析】食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；硅、二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键。 【详解】A．食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，故A不选； B．硅熔化破坏共价键，硫熔化破坏分子间作用力，故B不选； C．碘和干冰升华都是破坏分子间作用力，故C选； D．二氧化硅熔化共价键，氧化钠为离子晶体，熔化时破坏离子键，故D不选； 故选C。 12．D 【详解】A. 溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故A错误； B. 硅属于共价晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误； C. 氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误； D. 碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故D正确； 故选D。 13．B 【分析】X、Y、Z位于同周期，X原子的电子数等于Y原子的最外层电子数，说明X位于第二周期，即X、Y、Z位于第二周期，四种元素原子序数依次增大，以及根据结构图可知，W、X、Y、Z分别为H、B、N、O或F，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，电负性：B＜H＜N＜O或F，故A错误； B．H、N、O或F可形成硝酸铵、氟化铵等离子晶体，故B正确； C．NO为不成盐氧化物，不能被强碱溶液吸收，故C错误； D．H2O或HF的沸点高于NH3，故D错误； 答案为B。 14．B 【详解】A．具有规则几何外形的固体，还必须有固定的熔点才是晶体，故A错误； B．根据氯化钠的晶体结构，NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，故B正确； C．晶格能与离子半径成反比，熔点：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故C错误； D．含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度，如干冰是分子晶体，含有共价键，熔、沸点低，故D错误； 选B。 15．C 【分析】B为金属元素且基态原子最外层成对电子是未成对电子的2倍，则B的基态原子排布式为1s22s22p63s23p1，故B为Al，D与B同周期且原子最外层有一个未成对电子，则D原子的价电子排布式为3s23p5，故D为Cl，A、B、D、E四种元素原子序数依次递增，A能形成-2价离子A2–，则A为O，A2–和E+相差一个电子层，则E的+1价离子有3个电子层，则E为K，据此分析。 【详解】A．B的简单离子为Al3+，有两个电子层，D的简单离子为Cl– 为三个电子层，半径大于Al3+，A正确； B．E与D形成的化合物KCl为离子晶体，B与D形成的化合物AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，B正确； C．B、D、E分别为Al、Cl、K，其最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3、HClO4、KOH，物质类别分别为两性氢氧化物、强酸、强碱，两两之间发生反应的化学方程式有3个，如下：Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O，Al(OH)3 + KOH = KAlO2+2H2O，KOH+HClO4 = KClO4+H2O，C错误； D．DA2为ClO2，D2为Cl2，消毒原理都是具有强氧化性，消毒过程中被还原得到Cl-，根据化合价的变化求出1mol物质转移的电子数为：1molClO2∼5mol e-，1mol Cl2∼2mole-,故ClO2消毒效果相当于Cl2的2.5倍，D正确； 故答案选C。 16．A 【详解】A．经典的金属键理论称为“电子气理论”，金属的延展性、导电性和导热性都与金属晶体中存在的自由电子有关，所以可以用电子气理论解释金属晶体锗的延展性、导电性和导热性，A正确； B．共价晶体中只含有共价键，不含有离子键，B不正确； C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，如稀有气体，C不正确； D．石墨晶体是介于金属晶体、共价晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，而金刚石属于共价晶体，所以石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，又有分子间作用力的破坏，D不正确； 故选A。 17．B 【分析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和将钡离子充分沉淀得到；经热分解得到。 【详解】A．与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，硫元素化合价降低，碳粉做还原剂将还原，A正确； B．“浸取”步骤中的滤渣为CaS和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入杂质离子不可用，B错误； C．BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和将钡离子充分沉淀得到，“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式为，C正确； D．二者都为离子晶体，钡离子半径大于钙离子，晶格能较小，故的熔点低于，D正确； 故选B。 18．C 【详解】A．ΔH1＜0，由NaCl(s)变为NaCl(g)吸收能量，若反应生成NaCl(g)，则ΔH1变大，故A错误； B．由盖斯定律可知，反应一步完成和分步完成的热效应是相同的，则ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，故B错误； C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则ΔH4的值数值上和Cl−Cl共价键的键能相等，故C正确； D．氯化钠为离子晶体，同种物质的气态比固态能量高，则ΔH7＜0，且该过程形成离子键，故D错误； 答案选C。 19．A 【详解】A．原子半径C＜Si，则化学键的键长由小到大：金刚石<碳化硅<硅，选项A正确； B．氯化钠和氧化镁是离子晶体且晶格能氧化镁大于氯化钠，二氧化碳是分子晶体，则熔、沸点由高到低：氧化镁＞氯化钠＞二氧化碳，选项B错误； C．铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，C60是分子晶体，则硬度由大到小：氯化钠＞铁＞C60，选项C错误； D．非金属性I＜Br＜Cl，则共价键的极性由弱到强：H—I＜H—Br＜H—Cl，选项D错误； 答案选A。 20．A 【详解】一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体，离子晶体的晶格能越大，熔点越高，分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，氧化镁、氯化钠和溴化钾都为离子晶体，晶体的晶格能依次减小，熔点依次降低，氯化氢和水都是分子晶体，水分子间能形成氢键，分子间的作用力强于氯化氢，水分子的熔点高于氯化氢，则熔点由高到低的顺序为氧化镁、氯化钠、溴化钾、水、氯化氢，故选A。 21．B 【详解】A．的个数为，Fe2+的个数为，阴阳离子个数比为1:1，A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中心的阳离子位于阴离子构成的正八面体的中心，B正确； C．由晶胞结构可知，每个阳离子周围距离最近且相等的阴离子由6个，故阳离子的配位数为6，C错误； D．通过晶胞中阳离子的位置分析，若晶胞边长为a，则阳离子间的最短距离为，D错误； 答案选B。 22．C 【详解】A．由图甲晶胞结构及b点分数坐标可知，4个As原子位于Zn原子形成的四面体空隙中，a位于体内，其分数坐标为，故A错误； B．由图甲晶胞结构可知，As原子位于体内，锌原子位于面心和顶点，晶胞中与As原子等距离且最近的锌原子有4个，故B错误； C．图甲中锂原子位于棱上和体内，有个，锌原子位于面心和顶点，有个，As原子位于体内，有4个，所以晶体的密度是，故C正确； D．由图乙晶胞可知，4个Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，均摊法可知每个晶胞有，4个Zn原子位于顶点、5个Zn原子位于面心，每个晶胞Zn原子为个，即Zn原子和Mn原子个数之比为3:1，故D错误； 故答案为：C。 23．A 【分析】W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可组成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z和X同主族，且为短周期，原子序数比O大的，故Z为S； 【详解】A. O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与S可形成SO2、SO3，A项正确； B. Na2O2中含有共价键，B项错误； C. S2-比N3-、O2-、Na+多一个电子层，C项错误； D. W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误； 答案选A。 24．A 【分析】由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生氯气，可知混盐为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性条件下发生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此来解答题。 【详解】A.CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A错误； B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-，故1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B正确； C.Ca2+和阴离子之间是离子键，Cl-O是共价键， 故C正确； D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D正确。 故选A。 25．D 【详解】①晶体为内部原子在三维空间呈周期性有序排列，有自范性，并成周期性重复排列，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确； ②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故②错误； ③分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定其稳定性，故③错误； ④MgO 的熔点比NaCl 高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，MgO晶格能大，故④正确； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确； ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6，CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 8，故⑦错误； 错误的是②③⑦，故选D。 26．原子的价电子数比原子的多，金属键更强 【详解】钛、铝均为金属晶体，Ti 原子的价电子数比Al原子的多，金属键更强，导致钛的硬度比铝大。 27． 熔沸点：CH3CH2OH>CH3OCH3。两种化合物为同分异构体，而CH3CH2OH中存在分子间氢键，CH3OCH3无氢键，因此CH3CH2OH熔沸点高 熔沸点：O3<SO2。两者均为极性分子，O3为同种原子分子，极性较SO2弱。其次，O3分子直径小于SO2，分子间色散力较小，因此SO2熔沸点较高 【解析】略 28．自由电子在外加电场中作定向移动 【详解】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属单质中的自由电子属于整块金属，自由电子在外加电场中作定向移动，所以Cu、Zn等金属具有良好的导电性。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$