精品解析：广东省2025届高三高考化学模拟卷01

备战2025年高考化学模拟卷01(广东版) (本卷共15小题，满分100分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是 A. 陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料 B. 陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3 C. 高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能 D. 陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷、玻璃和水泥等硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，故A正确； B． Fe2O3为红色粉末，陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分不可能为Fe2O3，故B错误； C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能，故C正确； D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成，属于硅酸盐制品，故D正确； 选B。 2. 1919年，科学家实现了人类多年的梦想一人工转变元素。这个核反应如下：N+He→O+H，下列有关叙述正确的是 A. 2H可以用符号T表示 B. 16O2和18O2互为同位素 C. 14g14N原子含有的中子数为7NA D. 上述人工转变元素过程属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．2H可以用符号D表示，故A错误； B．16O2与18O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．14g14N原子的物质的量为1mol，1个14N原子含有7个中子，所以14g14N原子含有的中子数为7NA，故C正确； D．核反应：N+He→O+H元素种类发生变化，不属于化学变化，故D错误； 故选C。 3. 汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是 选项 A B C D 文物 实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 邮票分拣桌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实木主要成分为纤维素，故A错误； B．铜制品属于合金，故B正确； C．玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C错误； D．邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D错误； 故选：B。 4. 适时推动沧州市海兴核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀—235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程包括：。下列说法正确的是 A. 上述变化过程属于化学变化 B. 与的原子序数相差55 C. 与互为同位素 D. Ba属于过渡金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．裂变反应不属于化学变化，A项错误； B．与的质量数相差55，B项错误； C．与的质子数相同而中子数不同，故互为同位素，C项正确； D．属于主族元素，不是过渡元素，D项错误。 故选C。 5. 某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法不正确的是 A. 两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B. a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应 C. b装置试管中吸收，液体变橙红色 D. b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，故A正确； B．a装置中的溴蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的溴化银沉淀，故a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生了取代反应，故B错误； C．b装置中挥发的Br2被CCl4吸收，成为红棕色的Br2的四氯化碳溶液，故C正确； D．HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防止倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应生成固体NH4Br，有白烟生成，故D正确； 故选B。 6. 图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是 A. 图a中每个Na+吸引8个Cl- B. 图b说明通电后NaCl才电离 C. 图c中X与电源负极相连 D. 图c中Y上产生H2 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，该装置为电解装置，氯离子核外电子数18，钠离子核外电子数10，所以氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，小白球代表钠离子，外加电源时，阴离子向阳极移动，向X极移动，说明X极为阳极，Y极为阴极； 【详解】A．氯离子核外电子数18，钠离子核外电子数10，所以氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数为6，所以每个钠离子周围有6个氯离子，故 A 错误； B．氯化钠溶于水或熔融状态下发生电离，不需要通电，故B错误； C．图c中，外加电源时，阴离子向阳极移动，向X极移动，说明X极为阳极，阳极与电源正极连接，故C错误； D．图C相当于电解饱和食盐水，X极为阳极，Y极为阴极，电极反应式为，有氢气生成，故D正确； 故选D。 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火 B. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池 D. 无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，可用于制造变色硅胶(干燥剂) 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，与镁能和二氧化碳反应没有关系，A错误； B．纳米可用作铁磁性材料，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B错误； C．锂可用于制造锂离子电池，与锂单质和钠的活泼没有关系，且锂的活泼性弱于钠单质的，C错误； D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，因此可用于制造变色硅胶(干燥剂)，D正确； 答案选D。 8. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能 C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化 D 利用焦炭和石英砂制取粗硅 二氧化硅具有很好的光学性能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．熟石灰具有碱性，可以处理酸性废水，故A正确； B．便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确； C．利用黄铁矿制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确； D．利用焦炭和石英砂制取粗硅与二氧化硅具有很好的光学性能无关，故D错误。 综上所述，答案为D。 9. 用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应生成33.6L时，参加反应的数目为3NA B. 当电解消耗1mol水时，可生成硫酸分子数为NA C. 的溶液中， D. 电解后加入8gCuO可使溶液复原，则电解时转移电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有明确是否为标准状况下，无法计算33.6L氧气的物质的量和参加反应的铜离子数目，故A错误； B．硫酸是强酸，在溶液中完全电离，溶液中不存在硫酸分子，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算pH为1的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量，故C错误； D．由反应方程式可知，当反应转移4mol电子时，反应生成2mol硫酸，加入2mol×80g/mol=160g氧化铜可使溶液复原，则当加入8g氧化铜可使溶液复原时，反应转移电子数为0.2NA，故D正确； 故选D。 10. 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是 A. 为正极，放电时发生氧化反应 B. 放电时往极迁移 C. 外电路中，电流从流向 D. 该电池负极电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为，b电极为正极，水分子作用下，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—。 【详解】A．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，故A错误； B．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，b电极为正极，放电时阴离子氢氧根离子往负极a极迁移，故B错误；. C．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，b电极为正极，放电时，外电路中电流从正极b流向负极a，故C错误； D．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为，故D正确； 故选D。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较相同浓度溶液和溶液的酸碱性 用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 与标准比色卡比较后，转化为对应的pH值，pH值较小的溶液则酸性较强 B 比较C与Si非金属性的强弱 将纯净的气体缓慢通入溶液中 若出现了白色沉淀，则证明非金属性C>Si C 探究的化学性质 把电石放入水中反应，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明具有还原性 D 判断物质M是否为晶体 在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率 若物质M在任意方向测定的电导率均相等，则物质M为晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和溶液本身蓝色，不能用pH试纸测定，A项错误； B．纯净的气体缓慢通入溶液中发生如下反应，CO2+H2O+Na2CO3=H2SiO3↓+Na2CO3，说明碳酸酸性强于硅酸，则对应碳的非金属性大于硅，B项正确； C．与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，并且电石是混合物，与水反应后也会有杂质H2S，H2S的还原性也能使溴褪色，所以不能证明具有还原性，C项错误； D．一般晶体在物理性质表现出向异性，所以任意方向测定的电导率应不同。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验，D项错误； 故答案选B。 12. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔点低 C. 氧化物水化物酸性： D. X、Y、Z、Q、W可形成核酸 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，故X、Y、Q分别为H、C、O，故Z为N，W、Z同主族，故W为P，据此分析解答。 【详解】A．因N元素2p轨道为半充满更稳定，故第一电离能： N大于O，A错误； B．X、Y形成的化合物为烃类，X、Q形成的化合物为H2O，不同烃的熔点也不相同，B错误； C．W的氧化物水化物有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，Z的氧化物水化物有HNO3、HNO2等，未说明最高价氧化物水化物，无法比较酸性强弱，C错误； D．X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、P可形成核酸，D正确； 故答案选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往KBr溶液中通入少量： B. 少量金属钠投入溶液中： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D. 铁片投入稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．往KBr溶液中通入少量，反应生成溴单质和氯化钾，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．少量金属钠投入溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，选项C错误； D．铁片投入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，选项D错误； 答案选A。 14. 冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d B. 冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合 C. 冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性 D. 硫化氢晶体结构与冰相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键键长可以表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距，z方向上距离最近的两个O原子所在的水分子即通过氢键连接，A正确； B．在冰晶体中，相邻水分子之间都有氢键生成，形成正四面体结构，B正确； C．在冰的晶体中，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，密度较小，C正确； D．硫化氢分子间不存在氢键，所以硫化氢晶体结构与冰不相似，D错误； 综上所述答案为D。 15. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “灼烧”可在石英坩埚中进行 B. “母液”中的溶质仅有、 C. “结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法 D. “转化”过程中的反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】灼烧过程中氯酸钾将氧化为，浸取，向溶液中通入足量二氧化碳，发生歧化反应生成和，过滤，得到滤液，再加热浓缩、冷却结晶，得到晶体。 【详解】A．能与反应，会腐蚀石英坩埚，故A错误； B．“结晶”过程中析出，但不可能完全析出，则“母液”中的溶质有、、，故B错误； C．由于受热容易分解，“结晶”过程宜采用加热浓缩、冷却结晶的方法，故C错误； D． “转化”过程中发生歧化反应生成和，二氧化碳足量，生成碳酸氢钾，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应方程式为，故D正确； 故选D。 16. 某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是 A. 该温度下Ksp(BaCO3)=10-8.6 B. a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a C. b点溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+) D. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为I 【答案】C 【解析】 【详解】A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，A正确； B．a中滴入碳酸钠不足，溶质为强酸强碱盐溶液，室温下水电离出的氢离子浓度为10-7mol/L、c点溶液中碳酸钠过量，溶液因水解呈碱性、水的电离被促进，则：a、c两点溶液中水的电离程度：c＞a，B正确； C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C不正确； D． 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为I，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。 （1）某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。 ①Cr原子的价电子排布式为_______。 ②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。 ③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。 ④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。 （2）的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。 （3）为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。 的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90-100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多 24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①温度对反应的影响。 与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。 ②与的用量对反应的影响。 对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬； ③. 冷水 ④. （2） （3） ①. 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 ②. 1:1 ③. 高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。 【解析】 【分析】A中四氯化碳通过氮气出入装置B中和反应生成三氯化铬，生成物在C中冷凝，尾气进行处理减少污染。 【小问1详解】 ①为24号元素，原子的价电子排有式为3d54s1。 ②三氯化铬易升华，高温下能被氧气氧化，实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气防止空气中氧气氧化三氯化铬，在实验过程中还需要持续通入，其作用是将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬。 ③三氯化铬熔点为，则装置C的水槽中应盛有冷水，便于生成物冷凝。 ④装置B中反应为四氯化碳和反应生成三氯化铬，还会生成光气()，B中反应； 故答案为：3d54s1；将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬；冷水；； 【小问2详解】 将铬酸钠还原为，同时甲醇被氧化为二氧化碳气体，离子方程式； 故答案为：； 【小问3详解】 ①与在常温下反应，观察不到离子的橙色，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。 ②由表中数据可知，在上述反应条件下，欲将氧化为，高锰酸钾最佳用量为10滴，则与最佳用量比为10:10=1:1；这与由反应所推断得到的用量比不符，可能原因是高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。 故答案为：反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行；1:1；高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。 18. 铬广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中为价，的化合价为_______，“焙烧”中反应的化学方程式为_______。 （2）“沉铝”中所得滤渣的成分为_______，需控制的原因为_______。 （3）“酸化”中反应的离子方程式为_______，若该反应的平衡常数，已知：酸化”后溶液中，则溶液中_______。 （4）氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。 ①氧铬酸钙的化学式为_______。 ②1个钙原子与_______个氧原子最近且等距离。 ③该晶体密度为_______(列出计算式即可。已知和O的最近距离为，代表阿伏加德罗常数) 【答案】（1） ①. +3 ②. （2） ①. ②. 使完全沉淀 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【分析】铬铁矿(主要成分为，含有少量），“焙烧”后生成和，生成，溶于水形成和溶液，调节控制，使完全形成沉淀，在调节 使生成，电解溶液生成单质。 【小问1详解】 中为价，根据化合价的代数和为零，的化合价为+3价；“焙烧”中被氧化为和，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “沉铝”中所得滤渣的成分为，控制，使完全沉淀； 【小问3详解】 “酸化”使转化为，反应的离子方程式为：； ，，，，则； 【小问4详解】 根据晶胞结构，在顶点，原子个数为，原子在体心，原子个数为1，原子在面心，个数为，所以该晶胞的化学式为：；在顶点，原子在面心，1个钙原子与12个氧原子最近且等距离；已知和O的最近距离为，晶胞棱长为，则该晶体密度为。 19. 硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中的催化氧化是重要的一步，其反应为：。回答下列问题： （1） 催化氧化反应在___________温下自发(填“高”或“低”，下同)，___________压有利于提高反应速率，___________压有利于提高平衡转化率。根据下表数据(条件下测得)阐述实际工业生产选择的理由：___________； 压强 平衡时的转化率 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7% （2）科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂催化向的转化。同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响，结论如下图： I.仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是___________； Ⅱ．下列有关说法正确的是___________ a．三种催化剂中催化剂效率最低 b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率 c．如图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子 d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升 （3）某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，___________； 实验 1 m n p q 2 n p 3 m n 4 m p （4）某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 低 ②. 高 ③. 高 ④. 是常压，转化率已经很高，且将加压增到时转化率并没有显著提升，成本大大提高，但收益不大，所以选择常压 （2） ①. 便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验 ②. ac （3） （4） 【解析】 【分析】（1）可用自由能公式判断自发进行的温度；可用勒夏特列原理判断速率和转化率的影响，下周根据实际的表格数据可分析判断出选择0.1Mpa的理由。 （2）X为空白对比实验，结合两个图可知，效率最低的是V2O5催化剂；从图中第二步的方程式中可以看出，Mn4+更容易获得电子。 （3）根据表格中的数据，由控制变量法的原理，分别选取实验1和4，即可计算出β的数值。 （4）根据黑、白原子的分布情况，可以计算出一个晶胞中黑、白原子的个数即可知道A处为哪一种原子。 【小问1详解】 根据自由能公式，该反应的，即在低温下反应能自发进行；压强增大，碰撞几率增大，速率加快，所以高压下有利于提高反应速率；从方程式可以看出，从左到右系数和减小，压强增大平衡正向移动，所以高压下利于提高平衡转化率；从表格中可以看出0.1MPa是常压，转化率已经很高，且将加压增到10MPa时SO2转化率并没有显著提升，成本大大提高，但收益不大，所以选择常压。 【小问2详解】 I、X没有使用催化剂，即便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验； Ⅱ、a．表示V2O5的曲线在其它两条曲线的下方，即催化效果最差，a正确； b．使用催化剂只能改变反应速率，无法提高平衡产率，B错误； c．从图中的表达式可以看出，Mn4+得到电子生成Mn3+，即Mn4+的得电子能力更强，c正确； d．温度过高会使催化剂失去活性，降低催化效率，d错误； 故选ac。 【小问3详解】 取实验1和4的数据，得到表达式，解得β= 【小问4详解】 在MnO2晶体中，黑原子位于顶点和体心，则晶胞中黑原子的个数是：，白原子位于面上和体心，则晶胞中白原子的个数是：，则黑原子与白原子的个数比为1：2，即黑原子为Mn，白原子为O。 20. 化合物G是一种重要的香料。如下是实验室制备G的一种合成路线。 已知：不稳定，可以直接脱水转化为。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）F中的官能团为_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）反应D→E的化学方程式_______。 （5）化合物B的芳香族同分异构体中，可与NaHCO3反应的结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线，写出以对苯二酚()为原料，制备的和合成路线_______。 【答案】（1）对甲基苯酚 （2）氯原子、醚键 （3） （4）+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O （5） ①. 14 ②. 和 （6） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代生成C，C中羰基生成酚羟基得到D，结合DF结构可知，D发生取代反应生成E：；E在甲基发生取代生成F；已知：不稳定，可以直接脱水转化为，则F中2个氯通过反应生成醛基得到G： 【小问1详解】 由结构可知，A为对甲基苯酚； 【小问2详解】 F中的官能团为醚键、氯原子； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问4详解】 反应D→E反应为CH2Cl2和D中2个酚羟基在氢氧化钠作用下发生取代反应生成醚键和氯化钠，+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O； 【小问5详解】 化合物B的芳香族同分异构体，则含苯环；可与NaHCO3反应，则含有羧基； 若含有1个取代基，有-CH2CH2COOH、-CHCH3COOH，2种情况； 若含有2个取代基，有-CH2CH3、-COOH或- CH3、-CH2COOH，各有邻间对3种情况，共6种情况； 若含有2个取代基，有- CH3、-CH3、-COOH，先确定2个甲基再确定羧基位置，有6种情况； 故合计14种情况； 其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为和； 【小问6详解】 对苯二酚首先发生A生成B原理生成，发生B生成C原理得到，和氢气发生还原反应将羰基转化为羟基；故流程为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 备战2025年高考化学模拟卷01(广东版) (本卷共15小题，满分100分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是 A. 陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料 B. 陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3 C. 高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能 D. 陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成 2. 1919年，科学家实现了人类多年的梦想一人工转变元素。这个核反应如下：N+He→O+H，下列有关叙述正确的是 A. 2H可以用符号T表示 B. 16O2和18O2互为同位素 C. 14g14N原子含有的中子数为7NA D. 上述人工转变元素过程属于化学变化 3. 汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是 选项 A B C D 文物 实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 邮票分拣桌 A. A B. B C. C D. D 4. 适时推动沧州市海兴核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀—235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程包括：。下列说法正确的是 A. 上述变化过程属于化学变化 B. 与的原子序数相差55 C. 与互为同位素 D. Ba属于过渡金属元素 5. 某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法不正确的是 A. 两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B. a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应 C. b装置试管中吸收，液体变橙红色 D. b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟 6. 图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是 A. 图a中每个Na+吸引8个Cl- B. 图b说明通电后NaCl才电离 C. 图c中X与电源负极相连 D. 图c中Y上产生H2 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火 B. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池 D. 无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，可用于制造变色硅胶(干燥剂) 8. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能 C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化 D 利用焦炭和石英砂制取粗硅 二氧化硅具有很好的光学性能 A. A B. B C. C D. D 9. 用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应生成33.6L时，参加反应的数目为3NA B. 当电解消耗1mol水时，可生成硫酸分子数为NA C. 的溶液中， D. 电解后加入8gCuO可使溶液复原，则电解时转移电子数为0.2NA 10. 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是 A. 为正极，放电时发生氧化反应 B. 放电时往极迁移 C. 外电路中，电流从流向 D. 该电池负极电极反应为： 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较相同浓度溶液和溶液的酸碱性 用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 与标准比色卡比较后，转化为对应的pH值，pH值较小的溶液则酸性较强 B 比较C与Si非金属性的强弱 将纯净的气体缓慢通入溶液中 若出现了白色沉淀，则证明非金属性C>Si C 探究的化学性质 把电石放入水中反应，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明具有还原性 D 判断物质M是否为晶体 在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率 若物质M在任意方向测定的电导率均相等，则物质M为晶体 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔点低 C. 氧化物水化物酸性： D. X、Y、Z、Q、W可形成核酸 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往KBr溶液中通入少量： B. 少量金属钠投入溶液中： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D. 铁片投入稀硫酸中： 14. 冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d B. 冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合 C. 冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性 D. 硫化氢晶体结构与冰相似 15. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “灼烧”可在石英坩埚中进行 B. “母液”中的溶质仅有、 C. “结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法 D. “转化”过程中的反应方程式为 16. 某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是 A. 该温度下Ksp(BaCO3)=10-8.6 B. a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a C. b点溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+) D. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为I 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。 （1）某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。 ①Cr原子的价电子排布式为_______。 ②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。 ③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。 ④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。 （2）的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。 （3）为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。 的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90-100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多 24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①温度对反应的影响。 与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。 ②与的用量对反应的影响。 对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。 18. 铬广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中为价，的化合价为_______，“焙烧”中反应的化学方程式为_______。 （2）“沉铝”中所得滤渣的成分为_______，需控制的原因为_______。 （3）“酸化”中反应的离子方程式为_______，若该反应的平衡常数，已知：酸化”后溶液中，则溶液中_______。 （4）氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。 ①氧铬酸钙的化学式为_______。 ②1个钙原子与_______个氧原子最近且等距离。 ③该晶体密度为_______(列出计算式即可。已知和O的最近距离为，代表阿伏加德罗常数) 19. 硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中的催化氧化是重要的一步，其反应为：。回答下列问题： （1） 催化氧化反应在___________温下自发(填“高”或“低”，下同)，___________压有利于提高反应速率，___________压有利于提高平衡转化率。根据下表数据(条件下测得)阐述实际工业生产选择的理由：___________； 压强 平衡时的转化率 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7% （2）科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂催化向的转化。同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响，结论如下图： I.仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是___________； Ⅱ．下列有关说法正确的是___________ a．三种催化剂中催化剂效率最低 b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率 c．如图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子 d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升 （3）某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，___________； 实验 1 m n p q 2 n p 3 m n 4 m p （4）某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为___________(填元素符号)。 20. 化合物G是一种重要的香料。如下是实验室制备G的一种合成路线。 已知：不稳定，可以直接脱水转化为。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）F中的官能团为_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）反应D→E的化学方程式_______。 （5）化合物B的芳香族同分异构体中，可与NaHCO3反应的结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线，写出以对苯二酚()为原料，制备的和合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $