2.1 化学反应速率 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 2．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是 A．2SO2+O2⇌2SO3 B．I2(g)+H2⇌2HI C．CO2+H2O⇌H2CO3 D．H++OH- ⇌H2O 3．对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是 A．v(A)=0.10mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1 4．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　) A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．物质的浓度(或质量) D．元素的化合价 5．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是 A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸 C．改用粗锌(含铜、银) D．降低温度 6．下列关于碰撞理论的理解正确的是 A．只有升高温度才能使活化分子百分数增大 B．随着反应的进行，反应体系内的总分子和活化分子的数目一定都减少 C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最大的那个步骤是决速步骤 D．有气体参加的反应，压缩容器体积，活化分子百分数、单位时间内的有效碰撞次数均增加 7．下列措施一定能使反应速率加快的是 A．增加反应物的物质的量 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．加入生成物 8．下列说法中正确的是 A．双氧水有还原性，二氧化锰有氧化性，两者混合后，最终被还原 B．科学研究中，不能用固体物质量的变化来表示反应速率的快慢 C．纯锌与硫酸反应的速率大于粗锌和同浓度硫酸反应的速率 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 9．要加快分解的速度，下列措施不可行的是 A．加热或光照 B．加或 C．加压 D．增大的浓度 10．某反应：的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是 A．0～2min内， B．0～2min内， C．0～2min内， D．0～2min内， 11．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 12．下列说法正确的是 A．Na2O2在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2而变成白色固体 B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率 C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法 D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在 13．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是 A．把块状矿石碾成粉末 B．减小体系压强 C．减小O2的浓度 D．降低体系的温度 14．探究反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应物浓度与初始反应速率的关系。在800℃、恒容密闭容器中充入NO、H2进行实验，所得数据如表： 相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(NO)/mol·L-1 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003 c(H2)/mol·L-1 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006 v初始/mol·L-1·s-1 3.2×10-3 4.8×10-4 6.4×10-3 1.92×10-3 4.32×10-3 下列结论错误的是 A．实验②、④，探究的是c(NO)对反应速率的影响 B．若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，则b=1 C．反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度 D．实验⑤经过60s达到化学平衡，用NO表示的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1 15．锰基催化剂催化烯烃环氧化反应的历程如图所示(Ac表示CH3CO，R表示烃基)。下列说法错误的是 A．转化过程中Mn元素的化合价没有发生改变 B．AcOH在催化过程中提供了质子 C．烯烃环氧化反应为+H2O2→+H2O D．H+浓度可以影响反应速率和产品产率 16．少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量固体 ⑤加溶液 ⑥改用的 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用硝酸 A．③④⑤ B．③⑥⑦ C．④⑥⑧ D．⑤⑦⑧ 17．在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如表所示，下列说法正确的是 编号 时间/min c(NH3)/(10-3mol•L-1) 表面积/cm2 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，N2的反应速率：0～20min大于20～40min B．实验②，40min时，v正(NH3)=v逆(NH3) C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 18．我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日发表在国际学术期刊《科学》上。其转化涉及的第一步反应的化学方程式为  ，下列叙述正确的是 A．及时移去，正反应速率加快 B．降温，正反应速率加快，平衡正向移动 C．反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0 D．适当增大的浓度，可以提高的转化率 19．过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (　　) ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A．①④⑤ B．③⑤ C．③⑦ D．⑤⑦ 20．为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学设计了如下实验：在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上三个粗细、深浅一致的“十”字，分别在“十”字上放锥形瓶；按照表格中的试剂和条件进行反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，随着反应的进行，锥形瓶底部的“十”字会被遮盖。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.10 0 Ⅱ 20 5.0 0.10 10.0 0.10 V1 Ⅲ 40 10.0 0.10 10.0 0.10 V2 A．V1=0，V2=5.0 B．实验还需要秒表，用于测定锥形瓶底部的“十”字完全被遮盖所需的时间 C．锥形瓶内发生反应的离子方程式+2H+= SO2↑+S↓+H2O D．进行实验Ⅲ时，应分别将Na2S2O3溶液和硫酸加热至40℃，然后在锥形瓶内混合 21．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐 B 探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响 向2支试管中各加入5mL6% H2O2溶液，再分别加入1ml0.1mol·LFeCl3溶液和少量CuCl2固体粉末 相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好 C 检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态 取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁 D 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加足量稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中 若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含 A．A B．B C．C D．D 22．为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。 【文献资料】 (Ⅰ)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成和，生成的和反应生成而溶解。 (Ⅱ)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。 实验 温度/ / 溶液/ 实验现象 ① 25 0.5 5 有细小的气泡 ② 25 a 5 有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑浊：用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声 ③ 80 2.0 5 有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石灰水变浑浊；气体通过溶液除杂后用试管收集，靠近火焰有爆鸣声 下列说法错误的是 A． B．实验①②中未见白色絮状沉淀可能是因为铝与水反应生成的氢氧化铝附着在铝表面，阻止了反应的进一步进行 C．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中浓度更大 D．实验③中的气体为混合气体，白色沉淀的产生可能是由于往溶液上方移动时与反应生成 23．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应②的活化能 B．该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C．反应①中C2H6(g)为氧化剂，CO2(g)为还原剂 D．反应①的焓变 24．碳酸二甲酯()是一种环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米催化和合成碳酸二甲酯的过程如图。下列说法正确的是 A．反应①中有C—O键的断裂 B．反应②可以看作是加成反应 C．纳米可增大碳酸二甲酯合成反应的焓变，从而加快反应速率 D．纳米可有效提高的平衡转化率 25．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示： 已知： ①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态； ②部分键能数据如表： 化学键 C－H C=O C≡O H－H 键能(kJ/mol) a x b c 下列说法错误的是 A．若E3+E2＞E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g) B．总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ•mol-1 C．若总反应的△H=ekJ•mol-1，则C=O的键能为kJ•mol-1 D．使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低 二、填空题 26．基元反应： 。 27．回答下列问题： (1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。 反应开始至2min，Z的平均反应速率为 。 (2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知： ①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1=-1214kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。 28．结合已学化学反应原理知识回答下列问题。 (1)某同学欲进行中和反应反应热的测定，现进行以下实验。 ①取溶液和盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容，则生成时的反应热 (结果保留到小数点后一位)。 ②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，则反应放出的热量为 (结果保留到小数点后一位)。 (2)为比较对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。 某同学认为通过观察 (填实验现象)，可得出的催化效果的差异。有同学提出将，溶液改为溶液更合理，其理由是 。 (3)溶液中存在平衡：，若向溶液中加入硫酸，上述平衡向 (填“左”或“右”)移动：若向橙色溶液中逐滴加入溶液，除生成黄色沉淀外，溶液的颜色变化是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 2．D 【分析】加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体，由此分析。 【详解】A、B、C中的反应中均为有气体参加的反应，只有D为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响； 综上所述答案为D。 3．D 【详解】根据相同时间内反应速率之比等于化学计量数之比，把不同物质的化学反应用同一物质表示，再比较大小。比如本题如果都用v(B)表示，则选项A可换算为：v(B)=3v(A)=0.30mol·L-1·s-1，选项C可换算为：v(B)=v(C)=0.6mol·L-1·s-1，选项D可换算为：v(B)=v(D)=0.225mol·L-1·s-1，四个选项相比较，选项D的反应速率最慢，答案选D。 4．D 【详解】A．化学反应速率的快慢，可以用气体的体积和体系的压强变化来表示，A正确； B．化学反应速率的快慢，可以用单位时间内物质的浓度变化来表示，颜色变化也可以衡量有色物质消耗或生成的快慢，B正确； C．化学反应速率的快慢，可以用单位时间内物质的浓度(或质量)变化来表示，C正确； D．化合价与反应速率无关，可以判定是否为氧化还原反应，D错误； 答案选D。 5．C 【详解】A．若金属锌中含有不如锌活泼的金属杂质，则可以形成原电池加快反应速率，选用纯度更大的金属锌会降低反应速率，A不符合题意； B．浓硫酸与锌反应会生成SO2，不产生H2，B不符合题意； C．铜、银不如锌活泼，反应过程中会形成原电池，锌为负极被氧化，可以加快反应速率，C符合题意； D．降低温度会减慢反应速率，D不符合题意； 综上所述答案为C。 6．C 【详解】A．升高温度或使用催化剂，均可使活化分子百分数增大，A错误； B．绝热体系中，对于放热反应，随着反应的进行体系温度升高，活化分子数目会增大，B错误； C．活化能最大的步骤，反应速率最慢，慢反应决定整个反应的速率，所以该步骤属于决速步骤，C正确； D．有气体参加的反应，压缩容器体积，相当于增大压强，各物质的浓度增大，单位时间内的有效碰撞次数均增加，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．增加反应物的物质的量，浓度不一定变大，如固体、纯液体的浓度是常数，A错误； B．升高温度，化学反应一定加快，B正确； C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，C错误； D．加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，D错误。 答案选B。 8．D 【详解】A．H2O2中的O为-1价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，二氧化锰具有较强的氧化性，但二氧化锰是H2O2分解的催化剂，两者混合后，H2O2分解生成H2O和O2，即不被氧化，也不被还原，A错误； B．科学研究中，不能用固体物质的物质的量浓度来变化来表示反应速率的快慢，但是能用单位时间内固体质量的变化量来表示反应速率的快慢，B错误； C．粗锌与硫酸构成原电池，反应速率变快，故纯锌与硫酸反应的速率小于粗锌和同浓度硫酸反应的速率，C错误； D．使用催化剂是为了加快反应速率，能提高单位时间内的产率，从而提高生产效率，D正确； 答案选D。 9．C 【详解】A．加热或光照，温度升高，可增大反应速率，故A正确； B．加入MnO2或FeCl3作催化剂，增大反应速率，故B正确； C．因为反应物为液态，所以增大压强，反应物的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误； D．增大H2O2的浓度，反应速率加快，故D正确； 故选C。 10．D 【详解】由图像可知0～2min内，，，根据速率公式知，，故选D。 11．A 【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为： ①v(A)=0.3mol⋅L−1⋅s−1； ②v(A)=v(B2)=0.6mol⋅L−1⋅min−1×=0.2mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅s−1； ③v(A)=v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1×=0.2mol⋅L−1⋅s−1； ④v(A)= v(D)=0.45mol⋅L−1⋅s−1×=0.225mol⋅L−1⋅s−1； 则反应进行的快慢顺序为①>④>③>②，故选A。 12．B 【详解】A．Na2O2在空气中久置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，A不正确； B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率，B正确； C．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不正确； D．稀有气体比较稳定，自然界以单质形式存在，在实验室中通过一定的条件，可以合成化合物，D不正确； 故选B。 13．A 【分析】影响化学反应速率的外部因素有反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及接触面积等。 【详解】A．把块状矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，故A选； B．减小体系的压强，体积增大，物质的浓度减小，反应速率减慢，故B不选； C．减小氧气的浓度，减小了反应物浓度，会减慢反应速率，故C不选； D．降低体系的温度，会减慢反应速率，故D不选； 故选A。 14．D 【详解】A．实验②、④，氢气的浓度相同，探究的是c(NO)对反应速率的影响，代入该反应速率方程为v=k⋅ca(NO)⋅cb(H2)，得a=2，故A正确； B．比较①③，当NO浓度相同时，氢气的浓度由0.001提高到0.002，速率由3.2×10−3提高到6.4×10−3，代入该反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，得b=1，故B正确； C．反应为放热反应，反应达到化学平衡后，温度升高，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，平衡逆向移动，故C正确； D．实验⑤经过60s达到化学平衡，若用NO表示的平均反应速率为5.0×10−5mol⋅L−1⋅s−1，则5.0×10−5mol⋅L−1⋅s−1×60s=0.003mol⋅L−1，60s末浓度不可能为0，NO不可能100%转化，故D错误； 故选D。 15．A 【详解】A．从图中可知，转化过程中与Mn相连的原子发生变化，各原子与Mn形成的化学键也有变化，Mn元素的化合价发生变化，A错误； B．由转化关系知，AcOH在催化过程中提供了质子，B正确； C．由转化关系知，AcOH参与反应生成了AcO-和H+，实际用途为催化剂，总反应为，C正确； D．参与中间过程，其浓度可影响反应速率和产品产率，D正确； 故答案选A。 16．B 【分析】可以通过增大盐酸浓度、升高温度等方法来改变，但改变条件时不能加入和稀盐酸反应生成氢气的物质，据此分析解答。 【详解】①加H2O，氢离子浓度减小，减慢反应的速率，故错误； ②加NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，减慢反应的速率，并且还有可能改变H2的产量，故错误； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气量不变，故正确； ④滴加少量硫酸铜溶液，消耗铁粉，则生成氢气量减少，故错误； ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故错误； ⑥改用的，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气量不变，故正确； ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，化学反应速率增大，且不影响生成氢气总量，故正确； ⑧改用硝酸，硝酸是氧化性酸，和铁反应不能生成氢气，故错误； 综上所述，③⑥⑦符合题意，故选B。 17．D 【详解】A．由表格数据可知，实验①中0～20min消耗氨气的浓度与20～40min消耗氨气的浓度相等，说明反应速率相等，则0～20min生成氮气的反应速率与20～40min生成氮气的反应速率相等，故A错误； B．由表格数据可知，实验③和实验①起始氨气的浓度相等，60min实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10-4mol/L，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4mol/L；恒温恒容条件下，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验②投入氨气的浓度是实验①的一半，相当于减小压强，化学反应速率小于实验①，所以实验②40min时反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C．由表格数据可知，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，但实验①和实验②在0～20min、20～40min氨气浓度变化量相等，都是4.00×10-4mol/L，说明相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率不增大，故C错误； D．对比实验①和实验③，起始氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，故D正确； 故选D｡ 18．D 【详解】A．及时移去，反应物的浓度不变，则对正反应速率没影响，故A错误； B．降温，正逆反应速率均减慢，故B错误； C．反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但都不为0，反应并未停止，故C错误； D．适当增大的浓度，平衡正方向移动，可以提高的转化率，故D正确。 故选D。 19．A 【详解】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以不改变H2的产量，故正确； ②加NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，故错误； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，故错误； ④加CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，游离的氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但不影响生成氢气的物质的量，故正确； ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故正确； ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故错误； ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，故错误； 故选：A。 20．A 【详解】A．实验I和实验Ⅱ中Na2S2O3的体积不同，因此是探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，为保障硫酸浓度相同，则混合溶液的总体积应相同，即总体积为20.0mL，则V1=5.0；实验I和实验Ⅲ温度不同，因此是探究温度对反应速率的影响，则各物质的浓度应相同，则V2=0，故A错误； B．化学反应速率常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，因此实验还需要秒表，用于测定锥形瓶底部的“十”字完全被遮盖所需的时间，故B正确； C．Na2S2O3和稀硫酸发生反应生成二氧化硫和硫单质，离子方程式为+2H+= SO2↑+S↓+H2O，故C正确； D．进行实验Ⅲ时，应分别将Na2S2O3溶液和硫酸加热至40℃，然后在锥形瓶内混合，防止二者在低于40℃时就开始反应，无法测定在40℃时二者的反应速率，故D正确； 故选A。 21．A 【详解】A．样品呈固态，不可能是氨水，固体溶于水后加入NaOH溶液、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则固体为铵盐，A正确； B．FeCl3与CuCl2的浓度不一定相同，所以无法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化能力强弱，B不正确； C．即便产物中含有Fe3+，也会被未与水反应的Fe还原为Fe2+，所以不能确定Fe与水反应的产物中是否含有Fe3+，C不正确； D．与硫酸反应也会生成无色无味的二氧化碳气体，所以不能肯定溶液中的离子为，D不正确； 故选A。 22．B 【详解】A．实验需控制单一变量，②和③温度不同，因此，故A正确； B．实验①②中未见白色絮状沉淀的原因是铝与水反应生成，碳酸根离子水解产生，和反应生成溶解，故B错误； C．实验③的反应速率比实验②更大的原因有两点：温度升高，温度升高促进平衡正向移动导致浓度增大，故C正确； D．由实验现象可知实验③中的气体为混合气体，时碳酸氢钠溶液分解产生，往溶液上方移动时与反应生成白色絮状沉淀，故D正确； 故答案为B。 23．C 【详解】A．由图可知，活化能，A正确； B．慢反应控制总反应速率，活化能E2>E1，故反应速率由反应②决定，B正确； C．由化合价变化可知，反应①中C2H6(g)既是氧化剂，又是还原剂，CO2不是还原剂，C错误； D．反应①的，D正确； 故答案：C。 24．B 【详解】A．由图知，反应①为纳米作用下的反应：—OH+CH3OH→H2O+ CH3O—，则没有C—O键的断裂，A错误； B． 反应②为：CH3O—+O=C=O→ ，反应过程中1个碳氧双键断1根键、碳原子直接加上CH3O—形成C-O新键，则反应②可以看作是加成反应，B正确； C．纳米催化下，碳酸二甲酯合成反应的反应方程式为：CO2+ 2CH3OH=H2O+ ，纳米不能改变反应的焓变、但能降低反应的活化能从而加快反应速率，C错误； D． 纳米可有效提高反应速率、但不影响的平衡转化率，D错误； 答案选B。 25．D 【分析】由图知第一步反应为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)，第二步反应为C(ads)+CO2(g) = 2CO(g)。 【详解】A． 活化能越大反应速率越慢。E2-E1为第一步反应的活化能，E4-E3为第二步的活化能，若E2+E3>E1+E4，则E2-E1 >E4-E3，即所以第一步为慢反应决定速率步骤，A项正确； B．由图可知，从反应体系的总能量△H=E生成物总能量-E反应物的总能量=(E5-E1)kJ/mol，总反应得热化学方程式为总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ•mol-1 ，B项正确； C．从化学键的角度分析，△H=E反应物的总键能-E生成物的总键能=4E(C-H)+2E(C=O)-2E(C≡O)-2E(H-H)=4a+2x-2b-2c=e，得x=，C=O的键能为kJ•mol-1，C项正确； D．催化剂改变反应历程从而改变正逆反应的活化能，且不能改变反应物和生成物的能量，则催化剂改变了过渡态的能量E2、E4，可能增大也可能减小，D项错误； 故选D。 26．大多数化学反应都是分几步完成的，其中能够一步完成的反应称为基元反应 【解析】略 27．(1) 3X+Y2Z 0.05mol•L-1•min-1 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H1=-890kJ•mol-1 【分析】根据图象中曲线的变化判断反应物和生成物，利用各物质的量的变化判断反应的系数比；根据盖斯定律计算总反应的焓变； 【详解】（1）根据图象中减小的是反应物，增大的是生成物，故反应物是X和Y ，生成物是Z，根据变化量之比等于系数比，且在2min中各物质的量都保持不变，且不为零，故反应为可逆反应，反应方程为：3X+Y2Z；故答案为：3X+Y2Z；根据图象及速率公式 ，故答案为：0.05mol•L-1•min-1； （2）根据盖斯定律，①×+②×得甲烷燃烧热的焓变为-890kJ•mol-1，故甲烷燃烧热的化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H1=-890kJ•mol-1； 【点睛】此题考查焓变的计算及速率计算；根据图象信息进行判断，注意可逆反应的判断。 28．(1) (2) 产生气泡的快慢 使阴离子相同，排除阴离子不同对实验产生的干扰 (3) 左 橙色逐渐变浅，最后几乎为无色 【详解】（1）①取溶液和盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容，生成时放出的热量，则生成时的反应热。 ②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，生成0.25molH2O，则反应放出的热量为。 （2）向两份2mL 5%的双氧水中分别滴加5滴、溶液，通过观察产生气泡的快慢，可得出的催化效果的差异。若将溶液改为，使阴离子相同，排除阴离子不同对实验产生的干扰，所以将溶液改为溶液更合理。 （3），若向溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，上述平衡向左移动；若向橙色溶液中逐滴加入溶液，生成黄色沉淀，浓度减小，平衡向右移动，溶液的颜色变化是橙色逐渐变浅，最后几乎为无色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$