1.3 金属的腐蚀与防护 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列各种变化是因为构成原电池的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．金属表面涂漆以阻止金属被氧化 C．红热的铁丝与水接触铁表面形成黑色物质 D．钢铁在潮湿的空气里很快被腐蚀 2．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比软铁芯（纯铁）容易生锈 B．电工操作规定不能将铝线、铜线直接相连使用 C．银质器皿久置后表面变暗 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热 3．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．活性炭吸附可以降低水的硬度 B．焚烧废弃塑料可以减少污染 C．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈 D．必需元素摄入过量有利于人体健康 5．下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是 A．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀 B．自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀 C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 6．我校85届校友为学校捐赠的金属材质的水滴雕塑，寓意滴水之恩。其光亮如镜，超强的反射性会造成一定的光污染。某化学实验小组欲对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法 A．进行多次人工降雨 B．将水滴雕塑与锌块相连 C．将水滴雕塑进行烤蓝处理 D．将水滴雕塑与电源的正极相连 7．化学改变了生产生活，推动了社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是 A．可将地沟油制成生物柴油变废为宝，生物柴油与柴油成分相同 B．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 C．中科院首创用加聚合成可降解塑料聚二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．采用外加电流阴极保护法对金属防腐，阳极不能为惰性电极 8．下列装置中(杯中均盛海水)铁腐蚀最快的是 A． B． C． D． 9．下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D．将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀 10．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．中和热测定实验中可以用铜棒或铁棒代替玻璃搅拌器 C．在潮湿的环境中，金属的腐蚀一定是析氢腐蚀 D．牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干锌块 11．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是 A．高纯硅用于计算机芯片的材料，是由于硅晶体在自然界中能稳定存在 B．可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯 C．高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝与氧气不反应 D．船舶外壳上安装锌块防止船体被腐蚀，属于外加电流阴极保护法 12．下列事实不能用电化学原理解释的是 （    ） A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 B．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 C．当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层能加速对铁制品的腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 14．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如图。下列说法不正确的是 A．pH=2.0的溶液压强增大，主要是因为产生了H2 B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe- 2e-=Fe2+ C．pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．pH= 2.0时，既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀 15．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 B．船体上镶嵌锡块，可避免船体遭受腐蚀 C．烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱 D．用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸 16．下列说法不正确的是 A．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和NaOH固体的混合粉末来疏通管道 B．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀 C．在使用的燃煤中加入适量CaO，可减少SO2气体的排放 D．氯化镁晶体MgCl2∙6H2O在一定条件下加热可生成氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁 17．下列说法正确的是 A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，热化学方程式为：△H=−38.6kJ·mol−1 D．用惰性电极电解溶液，一段时间后，再通入一定量可恢复至原溶液 18．电解原理具有广泛的应用，下列叙述正确的是 A．生产白铁皮(镀锌铁)，应将待镀铁皮与直流电源正极相连 B．以含铜和镁的铝合金废料为阳极电解实现铝的再生，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 C．海水中的钢闸门接直流电源负极，惰性辅助电极作阳极并放入海水中，可保护钢闸门不生锈 D．可通过电解饱和NaCl溶液冶炼Na，阴极的电极反应式为Na++e-=Na 19．金属材料的腐蚀已成为当今世界面临的迫切需要解决的问题之一，下列说法正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原 B．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍，危害更大 C．金属铁越纯越容易发生电化学腐蚀 D．铜通常发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀 20．下列装置都与电化学有关，有关叙述中正确的是 A．图1装置中，MnO2起催化作用 B．图2装置中，铁钥匙应与电源正极相连 C．图3所示电池在工作过程中，盐桥中K+ 移向硫酸锌溶液 D．图4装置，K与M或N连接，都能保护Fe电极 21．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了电化学腐蚀 B．利用二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变 C．用乙烯与氧气在作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为 D．神舟十六号航天员使用的塑料航天面窗属于新型无机非金属材料 22．下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法 B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用溶液做电解质溶液 D．已知C(s，石墨)C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 23．下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 测定中和热 探究温度对与转化的影响 碱式滴定管排气泡 探究铁的吸氧腐蚀 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 24．某研究小组为探究电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)，腐蚀过程可简单用图3表示。下列叙述不正确的是 A．碳粉表面的电极反应式只有： B．图1中，锥形瓶底部的碳粉上发生了还原反应 C．图2中，时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀 D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示 25．用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是 装置 ① ② 实验现象 结论 A 铜丝 稀硝酸 ②中出现红棕色气体 稀硝酸与铜生成了NO2 ③中需要碱溶液吸收尾气 B 铜丝 Fe2(SO4)3溶液 ②中溶液黄色变浅 Cu与Fe2(SO4)3溶液 发生置换反应 C 铁丝 饱和 食盐水 ③中导管内液面上升 铁钉发生吸氧腐蚀 D 铁丝 浓硫酸 无明显现象 铁与浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 26．I.现有：①汽车，②机器上的齿轮，③门把手，④锯条，⑤铁盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(填序号) (1)在表面喷漆 ； (2)在表面涂油 ； (3)在表面镀一层其他金属 ； (4)在表面烧制搪瓷 ； (5)使其表面形成致密的氧化物保护膜 ； (6)制成不易生锈的合金不锈钢 ； II.某小组对铁生锈进行研究，已知碱石灰有强的吸水性。 (7)经过较长时间后，下图中的铁钉最容易生锈的是 (填编号)； (8)在铁钉的锈蚀过程中，是因为铁钉中含有 元素，和铁形成了 ，Fe发生了 (填“氧化”或“还原”)反应； (9)由此实验可知，铁生锈的外部条件是 ； (10)为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，最好是 。 27．下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，铁在其中被腐蚀的速率由快至慢的顺序为 。 A． B． C． 28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。 (1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质： A．葡萄糖       B．氨基酸      C．麻黄碱     D．阿司匹林 ①蛋白质水解的最终产物是 ； ②人体内最重要的供能物质是 ； ③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是 ； ④对支气管哮喘症有明显疗效的是 。 (2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 ①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ； A．玻璃                       B．陶瓷 ②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ； A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+ 因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 。 A．锌块                       B．铜块 (3)当前，环境治理已成为重要的民生工程。 ①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确 的是 ； A．吸烟会对室内和公共场所造成污染 B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变 C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物 ②下列做法可能会加重“雾霾”的是 ； A．大量焚烧秸秆 B．在汽车尾气系统装置催化转化器 C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术 ③下列处理垃圾的方法中，不正确的是 。 A．回收利用废纸       B．回收利用易拉罐            C．填埋废旧电池 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．铝直接被氧气氧化，没有构成原电池，故A不选； B．金属表面涂漆防腐，没有构成原电池，故B不选； C．红热的铁丝与水接触直接反应生成四氧化三铁，没有构成原电池，故C不选； D．在潮湿的空气里，钢铁中的铁和少量碳形成了无数微小的原电池，加快了腐蚀，故D可选； 故选D。 2．C 【详解】A．生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀，所以容易生锈，与电化学腐蚀有关，故A不符合； B．铜、铝在潮湿的空气中能构成原电池，铝做原电池的负极被损耗，所以不能将铝线和铜线接在一起，则电工操作中不能将铝线和铜线接在一起与电化学腐蚀有关，故B不符合； C．银质器皿久置后表面变暗是因为金属银与空气中的氧气、硫化氢等反应生成了氧化银、硫化银等的结果，该反应属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C符合； D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热是因为铁、碳在氯化钠溶液中构成了原电池，铁做原电池的负极发生吸氧腐蚀而放出热量的缘故，则“暖宝宝”撕开包装迅速发热与电化学腐蚀有关，故D不符合； 故选C。 3．B 【详解】钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH－，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，B项正确。 答案选B。 4．C 【详解】A．活性炭吸附水中颗粒物，水的硬度由钙离子和镁离子含量决定，A错误； B．焚烧废弃塑料会生成多种污染物， B错误； C．在钢铁表面刷油漆可以隔绝钢铁与空气和水的接触，防止钢铁生锈，C正确； D．必需元素摄入过量不利于人体健康，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，改变了金属的内部结构，防止金属腐蚀，故A正确； B．生铁中含有Fe和C等物质，容易形成原电池，更易被腐蚀，故B正确； C．钢铁设备上连接铜块，形成铁、铜原电池，金属铁为负极，会加速设备的腐蚀，故C错误； D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连作阴极，阴极金属不放电，可有效的防止钢铁设备的腐蚀，故D正确； 故选：C。 6．D 【分析】考察金属的腐蚀速率：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极。 【详解】A．进行多次人工降雨属于化学腐蚀，腐蚀慢，A错误； B．将水滴造型与锌块相连构成原电池，锌块作负极，雕塑被保护，B错误； C．将水滴雕塑进行烤蓝处理，雕塑被保护，C错误； D．将水滴雕塑与电源的正极相连，作阳极腐蚀速度最快，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．用地沟油生产的生物柴油属于酯类，组成元素为C、H、O，柴油是含碳原子数目不同的烃组成的混合物，组成元素为，二者成分不同，A错误； B．石墨烯与金刚石为碳元素的不同单质、互为同素异形体，B错误； C．用合成可降解塑料聚二氧化碳，实现了碳的回收和循环利用，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确； D．采用外加电流阴极保护法保护金属，被保护金属与直流电源负极相连作阴极，阳极可以是惰性电极，D错误； 故选C。 8．A 【详解】根据图知，C、D装置是原电池，在C中，金属铁为负极被腐蚀，D中金属铁为正极被保护；A、B装置是电解池，在A中，金属铁为阳极被腐蚀，B中金属铁作阴极被保护；金属腐蚀由快到慢的顺序：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀；所以在A中，金属铁的腐蚀速率最快； 故选：A。 9．D 【详解】A．锌铜原电池中，锌比铜活泼性，锌作负极，铜作正极，故A正确； B．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极，镀件作阴极，电镀液为铜的盐溶液，故B正确； C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液一般为硫酸铜，故C正确； D．将铜板与地下钢管相连，铁活泼性比铜强，钢管作了负极，铜作正极，不能保护地下钢管，腐蚀速度更快，将活泼性比铁强的(比如锌)金属与地下钢管相连，钢管才会收到保护，故D错误。 综上所述，答案为D。 10．D 【详解】A．很多放热反应需要加热才能发生，像碳燃烧生成二氧化碳、铝热反应等，A错误； B．铜棒或铁棒有很好的导热性，导致热量损失严重，不能代替玻璃棒，B错误； C．在潮湿的中性或者碱性环境中，金属的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，C错误； D．在被保护的钢铁设备上安装若干锌块，锌块作负极被牺牲，属于牺牲阳极法，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅，硅酸盐等，A项错误； B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，B项正确； C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，C项错误； D．船舶外壳上安装锌块防止船体被腐蚀，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化学腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，D项错误； 答案选B。 12．A 【详解】A．铝片不需要特殊的保护原因是其表面可以形成一层致密的氧化物保护膜，可以起到隔绝空气和水的作用，与电化学原理无关，故A可选； B．炒菜的锅内含有盐和水，可以形成原电池，容易发生吸氧腐蚀，与电化学原理有关，故B不选； C．轮船船体和锌片形成原电池，锌做负极发生氧化，从而保护船体，与电化学原理有关，故C不选； D．金属活动性顺序：Zn>Fe>Sn，形成原电池时，镀锌铁中铁做正极被保护，而镀锡铁中铁做负极被氧化，镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀，与电化学原理有关，故D不选； 故选A。 13．C 【详解】A．金属在空气与水交界处氧气含量多，更易发生吸氧腐蚀，钢柱在水下部分不如在空气与水交界处更容易腐蚀，故A错误； B．铁作负极，被氧化，失去电子生成Fe2+，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．镀锡铁制品的镀层受损后，形成铁、锡原电池，铁比锡活泼，作负极，腐蚀速率加快，因此镀层受损后，镀层不能对铁制品起保护作用，故C正确； D．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，此时该金属作阳极，易被腐蚀，应该与电源负极相连接，故D错误； 故答案为C。 14．C 【分析】Fe在酸性环境下主要发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，据此分析解答。 【详解】A．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉主要发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A正确； B．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池， Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，B正确； C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀.那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀， Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，C错误； D．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生；同时锥形瓶中的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生，D正确； 故选C。 15．A 【详解】A．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A正确； B．当船体上镶嵌锡块时，锡的活泼性比铁弱，铁做负极加速被腐蚀，不能保护船体，B错误； C．烟花发出五颜六色的光被称为颜色反应，利用的是原子的发射光谱，C错误； D．常温下铁与浓硫酸发生钝化现象形成致密的氧化膜，并非不反应，D错误； 故选A。 16．D 【详解】A．铝粉和NaOH固体遇水后发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生的氢气可将固体垃圾排出，从而达到疏通管道的目的，A正确； B．镀锌的铁表面有划痕时，Zn、Fe、电解质构成原电池，锌作负极，阻止铁失电子，从而保护铁不被腐蚀，B正确； C．在使用的燃煤中加入适量CaO，可与煤燃烧时生成的SO2反应生成CaSO3，从而减少SO2气体的排放，C正确； D．氯化镁晶体MgCl2∙6H2O在一定条件下加热可发生水解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁分解生成氧化镁，但氧化镁的熔点高，耗能大，工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁，D不正确； 故选D。 17．B 【详解】A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少不会影响该反应的ΔH，故A错误； B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连，故B正确； C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，热化学方程式为：△H<−38.6kJ·mol−1，故C错误； D．用惰性电极电解溶液，阳极放出氯气、阴极生成铜，一段时间后，再通入一定量CuCl2可恢复至原溶液，故D错误； 选B。 18．C 【详解】A．电镀时镀层金属锌作阳极接电源正极，待镀铁皮作阴极接电源负极，选项A错误； B．阳极存在镁放电，还有阳极泥产生，阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，选项B错误； C．该保护法为外加电流法保护钢闸门，选项C正确； D．冶炼金属钠，不能用电解饱和NaCl溶液，应电解熔融NaCl，选项D错误； 答案选C。 19．D 【详解】A．金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应，是金属被氧化的过程，A项错误； B．金属腐蚀的类型一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，而电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大，B项错误； C．纯的金属很难发生电化学腐蚀，因为不会构成原电池反应，C项错误； D．铜与H+不发生反应，不会发生析氢腐蚀，通常发生吸氧腐蚀，D项正确； 答案选D。 20．D 【详解】A．图1装置中，在正极MnO2得电子产物与水反应生成Mn2O3和OH-，电极反应式为2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-，A错误； B．图2装置中，铁钥匙上镀铜，溶液中的Cu2+应在铁钥匙上得电子，生成Cu附着在铁钥匙表面，所以应与电源负极相连，B错误； C．图3所示电池在工作过程中，锌电极失电子生成Zn2+进入溶液，所以盐桥中Cl-应移向硫酸锌溶液，C错误； D．图4装置，K与M相连时作阴极，与N连接时作正极，都能保护Fe电极，D正确； 故选D。 21．D 【详解】A．铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了吸氧腐蚀，故A正确； B．淀粉是有机高分子化合物，利用二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变，故B正确； C．乙烯与氧气在作催化剂条件下制备环氧乙烷，产物只有环氧乙烷，原子利用率为，故C正确； D．塑料属于有机合成高分子材料，故D错误； 答案选D。 22．C 【详解】A．水库的钢闸门与电源负极相连作阴极，电解质中的阳离子得电子，发生还原反应，以防止其生锈，此为外加电流的阴极保护法，A错误； B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同，前者是因为Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性、用作净水剂，后者则是由于生成HClO具有强氧化性、用于杀菌消毒，B错误； C．铜的精炼工业时用粗铜作阳极，纯铜做阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，电镀铜工业则是用铜作阳极，待镀的镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，故均可采用溶液做电解质溶液，C正确； D．已知C(s，石墨)C(s，金刚石)，说明等质量的金刚石所具有的总能量高于石墨的，能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 23．A 【详解】A．金属是热的良导体，不适合用作测定中和热时的搅拌棒，故A错误； B．通过不同温度下容器内气体颜色变化可判断温度对与转化的影响，故B正确； C．碱式滴定管排气泡的方式是尖嘴朝上，轻轻挤压滴定管中的玻璃球快速放液，故C正确； D．铁发生吸氧腐蚀时，消耗氧气，导致密闭空间体积减少，右侧试管中导管液面会上升，故D正确； 故答案选A。 24．A 【分析】由图可知，铁粉和碳粉在滴入的醋酸溶液中形成原电池，铁粉做原电池的负极、碳粉做正极，t1前锥形瓶中压强增大，说明铁粉发生了析氢腐蚀，t1后锥形瓶中压强减小，说明随着醋酸的消耗，溶液酸性减弱，铁粉发生了吸氧腐蚀。 【详解】A．由分析可知，t1前铁粉发生析氢腐蚀，氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，t1后铁粉发生吸氧腐蚀，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A错误； B．由分析可知，铁粉发生腐蚀时，碳粉都是做正极，碳粉表面都是发生还原反应，故B正确； C．由分析可知，t1前铁粉发生析氢腐蚀，气体物质的量增大，锥形瓶中压强增大，t1后铁粉发生吸氧腐蚀，气体物质的量减小，锥形瓶中压强减小，故C正确； D．由分析可知，铁粉和碳粉在滴入的醋酸溶液中形成原电池，铁粉做原电池的负极、碳粉做正极，电子的转移方向是由负极移向正极，故D正确； 故选A。 25．C 【详解】A.稀硝酸与铜生成NO，故A错误； B.Cu与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，不是置换反应，故B错误； C.铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故C正确； D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，故D错误。 答案选C。 【点睛】 26．(1)① (2)② (3)③ (4)⑤ (5)④ (6)③⑤ (7)A (8) C 原电池 氧化 (9)潮湿的空气 (10)Zn 【解析】（1） 防止汽车生锈，通常在表面涂漆。 （2） 防止机器上的齿轮生锈，通常在表面涂油。 （3） 防止门把手生锈，通常在表面镀一层其他金属。 （4） 防止铁盆生锈通常在表面烧制搪瓷。 （5） 防止锯条生锈通常使其表面形成致密的氧化物保护膜。 （6） 防止铁盆和门把手生锈可制成合金不锈钢。 （7） 铁同时与水和氧气接触最容易生锈，故选A。 （8） 铁钉中含有C元素，C和铁在潮湿空气中可形成原电池，其中Fe作负极，被氧化。 （9） 铁生锈的条件是水和空气，即潮湿的空气。 （10） 可在铁钉表面镀锌，锌作负极，保护铁钉不被腐蚀。 27．B、A、C 【详解】C中铁做阴极，电极表面发生还原反应受到保护，腐蚀最慢；A属于化学腐蚀，腐蚀较慢；B中Fe比Cu活泼，做原电池的负极导致铁腐蚀很快，综上分析铁在其中被腐蚀的速率由快至慢的顺序为：B、A、C。 28．(1) B A D C (2) A B A (3) C A C 【详解】（1）①蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故选B； ②人体内最重要的供能物质是葡萄糖，故选A； ③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故选D； ④对支气管哮喘症有明显疗效的是麻黄碱，故选C。 （2）①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是玻璃，故选A； ②钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极是铁失去电子发生氧化反应，反应式为Fe - 2e -= Fe2+，故选B； 因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的活泼型比铁强的金属，故选A。 （3）①A．香烟燃烧过程中会产生二噁英等有害物质，会对室内和公共场所造成污染，正确； B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物会对人的呼吸系统等产生伤害，正确； C．N2不属于室内空气污染物，错误； 故选C； ②A．大量焚烧秸秆会产生大量空气污染物，可能会加重“雾霾”的发生，正确； B．在汽车尾气系统装置催化转化器会减小空气污染物，会减轻“雾霾”的发生，错误； C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术减小空气污染物，会减轻“雾霾”的发生，错误； 故选A； ③A．回收利用废纸，可以节约资源，正确； B．回收利用易拉罐，可以节约资源，正确； C．填埋废旧电池，会造成水体和土壤污染，错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$