2.2分子的空间结构 随堂检测 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列化学用语表示错误的是 A．基态镓原子的电子排布式为 B．3-氨基丁酸的结构简式为 C．砷化氢分子的球棍模型： D．过氧化钠的电子式： 2．下列关于化学史的描述错误的是 A．门捷列夫发现了元素周期律 B．玻尔提出了氢原子模型 C．鲍林提出了杂化轨道理论 D．洪特提出了电负性的概念 3．反应是早期工业上生产氯气的重要途径。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式为： C．是共价化合物 D．分子的空间构型为形 4．OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是 A．F2的电子式为F∶F B．OF2是直线形分子 C．NaF是共价化合物 D．NaOH含有离子键和极性共价键 5．下列符号表征或说法正确的是 A． B．的电子式为 C．O位于元素周期表s区 D．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为，立体构型为直线形 6．下列说法正确的是 A．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′ B．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 7．黑磷纳米材料可用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐处理，以保护和控制其性质，该盐的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．该盐含有离子键、共价键 C．该盐阴离子的空间结构是三角锥形 D．该盐中含氧官能团名称为羰基 8．下列说法中，正确的是 A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C．凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 D．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键 9．反应可制备化工试剂。下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．的电子式为 C．的模型为正四面体形 D．分子含有键 10．扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法正确的是 A．扑热息痛分子中碳原子的杂化方式有2种 B．基态碳原子的简化电子排布式为 C．对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了能量最低原理 11．下列分子的空间构型为平面三角形的是 A．NH3 B．BCl3 C．NCl3 D．C2H2 12．下列有关BF3、NF3、SiF4、SF6的说法正确的是 A．BF3、NF3中心原子的杂化方式相同 B．键长：SiF4>SF6 C．键角：NF3>SiF4 D．BF3、NF3、SiF4、SF6都是由极性键构成的非极性分子 13．工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．的VSEPR模型名称：三角锥形 C．的结构简式：   D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：   14．反应可用来制取纳米铁粉，下列说法正确的是 A．具有正方形构型 B．反应中能氧化 C．降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率 D．转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 15．下列关于同分异构现象的说法正确的是 A．含Pt的配合物中，甲可以治疗痛症而乙不可以，表明Pt成键时不是采取杂化 B．乳酸[]中不存在手性碳原子 C．在甲烷的氯代物中，只有有手性异构体 D．生命体中的糖类和氨基酸大多是手性分子，两种手性异构体之间性质无差别 16．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形极性分子，形成分子晶体 B．ClO的空间结构为平面三角锥形 C．氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiCl2F2分子呈正四面体形 17．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A 直线形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 18．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是 A．新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定 B．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化 C．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放 D．在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好 19．B、C、N、O、F是短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．BF3的空间构型：平面三角形 B．N2H4中氮原子的轨道杂化类型：sp2 C．键角：H2O>NH3>CH4 D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3BO3>H2CO3 20．雄黄(As4S4)结构如图，分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，S元素化合价为－2。有关说法错误的是 A．As位于元素周期表第四周期 B．雄黄分子中含有S—S键和As—S键 C．As的价电子排布式为4s24p3 D．雄黄分子中S原子有2对孤对电子 21．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形 C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O D．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低 22．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．CS2是V形的分子 B．BF3键角为120°，H2O键角大于120° C．CH2O、都是平面三角形的分子 D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子 23．豆类植物对氮元素的吸收过程如下： 植物吸收 下列说法错误的是 A．中的键角小于中的键角 B．、中N的杂化方式不同 C．因P的原子半径大于N，故P原子间难形成p-pπ键 D．当有9.2 g 生成时，过程②转移的电子为1.2 mol 24．氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，氮化硅可由如下反应制得：．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．中采用杂化的原子数目为 D．金刚石和中含有的共价键数目均为 25．华南理工大学对锰催化单键迁移重排反应研究取得新进展，机理如图。下列说法错误的是 A．①中Mn的d轨道参与杂化 B．②中N原子均参与形成大键，其孤电子对均占据2p轨道 C．路径b的反应类型为加成反应 D．反应机理中Mn的化合价未发生变化 二、填空题 26．NH3是重要的配体，如[Cu(NH3)4]2+，NH3分子的VSEPR模型为 ，其中H—N—H的键角为107.3°，则[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角 107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。 27．根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： (1)AsCl3分子的空间结构为 ，其中As的杂化轨道类型为 。 (2)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是 。 (3)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 。 28．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。 A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA B．28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C．1mol［Cu(H2O)4］2+中配位键的个数为4NA D．1molN2中，σ键的数目为3NA E．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA F．CH2=CH2+H2CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA G．32g环状S8()分子中含有的S-S键数为1NA H．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NA 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．基态镓原子的电子排布式为，A错误； B．3-氨基丁酸的结构简式为，B正确； C．砷化氢分子中心原子有1对孤电子对、价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故球棍模型正确，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，电子式：，D正确； 故选A。 2．D 【详解】A．门捷列夫在1869年制出了元素周期表，发现了元素周期律，故A正确； B．1913年玻尔提出了氢原子模型，故B正确； C．1931年鲍林提出了杂化轨道理论，故C正确； D．1932年鲍林提出了电负性的概念，洪特提出电子的排布规则，多轨道理论，故D错误； 故选答案D。 3．D 【详解】 A．Cl-比Cl原子最外层多一个电子，故Cl-的结构示意图为，故A错误； B．HCl是共价化合物，其电子式，故B错误； C．是O原子间通过非极性共价键形成的单质，故C错误； D．H2O中中心原子O的价层电子对数为，有两对孤对电子，其空间构型为V形，故D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．的电子式为  ，A错误； B．中的O原子为sp3杂化，且存在2对孤对电子，为V形结构，B错误； C．NaF是钠离子和氟离子形成的离子化合物，C错误； D．NaOH是钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根中存在氢氧极性共价键，故含有离子键和极性共价键，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．该反应的电荷不守恒，A错误； B．是由钠离子和次氯酸根离子构成的，电子式为，B正确； C．O位于元素周期表p区，C错误； D．磷酰三叠氮分子含有三个键及一个双键，则立体构型为四面体构型，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．P4和CH4都是正四面体分子，但P4的键角为60°，CH4键角是109°28′，A错误； B．乙炔分子中，中心C原子采用sp杂化，其轨道用于形成σ键，未杂化的两个2p轨道形成π键，B正确； C．键长越长，键能越小，越不稳定，键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误； D．分子中有孤电子对的中心原子，其孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．电负性：，故A错误； B．该盐中阴阳离子之间为离子键，阴、阳离子内部均存在共价键，故B正确； C．该盐阴离子中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，故C错误； D．该盐中含氧官能团名称为醚键，故D错误； 故选：B。 8．A 【详解】A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故A正确； B．中心原子采取杂化的分子，其空间结构不一定是正四面体形，如果四个杂化轨道的成键情况不一样，就不是正四面体，例如CH3Cl，故B错误； C．型的共价化合物，其中心原子A不一定采用杂化轨道成键，其中心原子还可能采用杂化轨道成键，例如BF3，故C错误； D．中心原子S采取杂化轨道成键，存在两对孤对电子，分子空间构型为V形，故D错误。 故选A。 9．C 【详解】A．属于离子晶体，故A错误； B．氮原子最外层有5个电子，则NH3的电子式为，故B错误； C．中N的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，模型为正四面体形，故C正确； D．H原子只有s轨道，分子含有键，故D错误； 答案选C。 10．A 【详解】A．苯环和羰基中的碳原子均为sp2杂化，甲基中的碳原子为sp3杂化，故A正确； B．基态碳原子的简化电子排布式为，故B错误； C．H原子形成2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．该轨道表示式违背了洪特规则，故D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．NH3分子中N原子为sp3杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意； B．BCl3中B原子价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意； C．NCl3中N原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意； D．C2H2中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意； 综上所述答案为B。 12．B 【详解】A．BF3、NF3中心原子的价层电子对数分别为3+(3-3×1)=3、3+(5-3×1)=4，所以中心原子的杂化方式分别为sp2杂化和sp3杂化，A错误； B．硅原子的半径大于硫原子的半径，所以键长：SiF4>SF6，B正确； C．NF3和SiF4中心原子的杂化方式均为sp3杂化，NF3中N原子存在孤电子对，对成键电子对的排斥力大，所以键角：SiF4>NF3，C错误； D．BF3、SiF4、SF6分别是平面正三角形、正四面体形和正八面体形，都是由极性键构成的非极性分子，NF3是三角锥形，是由极性键构成的极性分子，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．中子数为8的碳原子：，A错误； B．NH3含有3个键和1对孤电子对，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．根据的分子结构，其结构简式：  ，C正确； D．基态氧原子的电子排布式为：1s22 s22p4，轨道表示式  ，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．中B原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，中心B为sp3杂化，其空间构型为正四面体形，故A错误； B．反应中6molH2O反应转移的电子数为6mol，转移6mol电子时的物质的量为6mol÷4=1.5mol，故B正确； C．NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大，降低反应液的pH，溶液酸性增强，不利于提高纳米铁粉的产率，故C错误； D．Fe2+的价电子排布式为3d6，基态Fe原子的价电子排布式为3d642，Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在4s轨道上，故D错误； 故选B。 15．A 【详解】A．若为sp3杂化，空间构型为四面体形，由于Pt上连着2个Cl，没有手性，只有一种结构，而两种同分异构体的性质不同，说明这是两种物质，因此该结构不是四面体形，应为平面形，不是sp3杂化，A正确； B．乳酸中， 标有*的C连有四个不同的基团，是手性碳原子，B错误； C．CH2Cl2为四面体结构，C连有2个H和2个Cl，只有一种空间构型，没有手性异构，C错误； D．手性异构体属于不同物质，性质不同，D错误； 故选A。 16．B 【详解】Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体，分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A错误； Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B正确； Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体，液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误； Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化，由于Si-Cl与Si-F的键长不相同，故不能为正四面体，故D正确； 故选B。 17．C 【详解】A．孤对电子数为，成键电子对数为2，中心原子杂化方式，VSEPR模型为直线形，空间结构直线形，故A正确； B．孤对电子数为，成键电子对数为3，中心原子杂化方式，VSEPR模型为四面体形，空间结构三角锥形，故B正确； C．孤对电子数为，成键电子对数为3，中心原子杂化方式，VSEPR模型为平面三角形，空间结构平面三角形，故C错误； D．孤对电子数为，成键电子对数为3，中心原子杂化方式，VSEPR模型为四面体形，空间结构三角锥形，故B正确； 故选：C。 18．B 【详解】A. 共价键的键能越大，共价键越牢固，该共价键越稳定，故A正确； B. 聚丙烯的单体为丙烯，丙烯(CH3-CH=CH2)含碳碳双键，双键上的碳原子采取sp2杂化，连接的甲基中碳原子是sp3杂化，故B错误； C. 高温能够使蛋白质变性，所以保存疫苗时应放在温度较低的地方冷藏，故C正确； D. 体积分数为75%的酒精溶液在医疗上常用于灭菌消毒，95%的酒精会在细菌表面形成保护膜不能杀死细菌，故D正确； 故选B。 19．A 【详解】A．BF3中中心原子B周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，其空间构型为平面三角形，A正确；     B．N2H4中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，根据杂化轨道理论可知，氮原子的轨道杂化类型为sp3，B错误； C．已知孤电子对对孤电子对的排斥作用大于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，且H2O中心原子O周围有2对孤电子对，NH3中心原子N周围有1对孤电子对，故键角：H2O＜NH3＜CH4，C错误；     D．已知B的非金属性弱于C的，故最高价氧化物的水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，D错误； 故答案为：A。 20．B 【分析】根据元素在周期表中的位置判断其电子排布式，或根据价电子排布式判断元素所在周期表中的位置，利用结构图中的化学键判断成键及电子特点； 【详解】A．根据As位于元素周期表位置直接判断，在第四周期，故A正确； B．根据硫和砷的成键特点判断，硫形成两个化学键，砷形成3个化学键，故白点是砷，黑点是硫，根据结构图中判断含有As—As键和As—S键，故B错误； C．根据砷的位置或者电子排布式判断：As的价电子排布式为4s24p3，故C正确； D．根据硫原子形成两个化学键，提出2个电子后，还剩余4个电子，故2对孤对电子，故D正确； 故选答案B。 【点睛】注意8电子稳定就结构根据原子最外层电子数判断，需要得到几个电子达到8电子稳定结构就能行成几个化学键。 21．B 【详解】A．乙醇具有还原性，当它与足量酸性高锰酸钾溶液反应时会被氧化成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成(草酸也能被酸性高锰酸钾溶液氧化)，A错误； B．乙炔分子中C原子为sp杂化，HCN中C原子也是sp杂化，二者都是直线形分子，B正确； C．N、O原子的价层电子排布式分别为、，基态N原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能：N>O，N、O原子失去一个电子后的价电子排布式分别为、，O失去的第二个电子是处于半充满状态的2p轨道电子，因此第二电离能：O>N，C错误； D．、、和均属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越小，范德华力越小，熔点越低，因此熔点最低；Li、Na、K和Rb均属于金属晶体，它们价电子数相同，离子半径越大，金属键越弱，熔点越低，因此其中Rb的熔点最低，D错误； 故选：B。 22．C 【详解】A．CS2的结构式为S=C=S，C原子价层电子对个数为2+=2+0=2，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断CS2的空间构型为直线形，A错误； B．BF3分子中，B原子价层电子对个数为3+=3+0=3，无孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断BF3的空间构型为平面正三角形，键角为120°；H2O分子中，O原子价层电子对个数为2+=2+2=4，且含2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，H2O的空间构型为V形，键角小于120°；B错误； C．CH2O分子中，C原子形成3个σ键，C原子采用sp2杂化，CH2O的空间构型为平面三角形；中，N原子形成3个σ键，孤对电子数为=0，N原子采用sp2杂化，的空间构型为平面三角形；C正确； D．PCl3分子中，P原子价层电子对个数为3+=3+1=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断PCl3的空间构型三角锥形；PCl5分子中，P原子价层电子对个数为5+=5+0=5，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断PCl5的空间构型为三角双锥形；D错误； 故选C。 23．B 【详解】A．NH3、中N的价层电子对数都为4，NH3、的VSEPR模型均为四面体形，NH3中N上有1对孤电子对，中N上没有孤电子对，由于电子对的斥力：孤电子对—孤电子对＞孤电子对—成键电子对＞成键电子对—成键电子对，故NH3中的键角小于中的键角，A项正确； B．中N的价层电子对数为2+×(5+1-2×2)=3，N采取sp2杂化，中N的价层电子对数为3+×(5+1-3×2)=3，N也采取sp2杂化，B项错误； C．同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，P原子的原子半径大于N，P原子间难以“肩并肩”形成p-pπ键，C项正确； D．过程②中的反应，N元素的化合价由-3价升至+3价，每生成1mol转移6mol电子，9.2g物质的量为=0.2mol，故当有9.2g生成时过程②转移的电子为1.2mol，D项正确； 答案选B。 24．C 【详解】A．未指明标准状况，无法计算氮气的物质的量，键数目不确定，A错误； B． 生成6molCO时转移12mol电子，的物质的量为0.1mol，转移0.2mol电子，转移电子数目为0.2，B错误； C． 氮化硅为共价晶体，硅原子和氮原子都是sp3杂化，则中杂化的原子数为，C正确； D． 中含有4molSi-O键，共价键数目为，D错误； 答案选C。 25．B 【详解】A．①中Mn原子形成了6个共价键，s、p杂化类型中，sp杂化最多形成4个键，所以1中Mn的d轨道参与了杂化，故A正确； B． 形成3个单键的N原子还有1对孤电子对，未参与杂化，未形成大键形成2个单键1个双键的N原子，3个单电子形成3个，1对孤电子对参与形成大键 ，故B错误； C．由图可知，物质②转化为⑤时碳碳双键转化为单键形成环状物质，原子数目没有变化，属于加成反应，故C正确； D．Mn元素在与CO配位过程中不产生化合价，单键迁移重排过程中没有发生化合价的变化，所以锰的化合价没有发生变化，故D正确； 故选：B。 26． 四面体形 大于 【详解】对于NH3分子中N原子的价层电子对数=3+=4，所以NH3的VSEPR模型为正四面体形；孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，氨气分子中含有1对孤电子对，而[Cu(NH3)4]2+离子中N原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，所以[Cu(NH3)4]2+离子中H-N-H键角大于107.3°。 27．(1) 三角锥形 sp3 (2)sp (3)sp3、sp2 【解析】(1) AsCl3中As元素价电子对数为4，因此As的杂化方式为sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。 (2) CS2的结构式为S=C=S，C原子形成2个双键，无孤电子对，所以为sp杂化。 (3) CH3COOH的结构式为，分子中甲基上的碳原子采用sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化。 28．ACG 【详解】A．1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3NA，故A正确； B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28gC2H4的物质的量为1mol，所以28gC2H4分子中含有的键数目为5NA，故B错误； C．1个［Cu(H2O)4］2+中含有4个配位键，1mol［Cu(H2O)4］2+含配位键的个数为4NA，故C正确； D．1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误; E．Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9gNa2O2的物质的量为n(Na2O2)==0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故E错误； F．发生CH2=CH2+H2CH3CH3反应时，C=C中的一个C-C键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故F错误； G．一个S8()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为=mol，则含有的S-S键数为×8×NA=NA，故G正确； H．HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，故H错误； 故答案为：ACG。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$