精品解析：2024届山西省部分学校高三上学期11月联合考试模拟预测化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列各类“剂”中具有强氧化性是 A. 净水剂：聚合硫酸铁 B. 消毒剂：过氧乙酸 C. 去氧剂：活性铁粉 D. 干燥剂：生石灰 2. 文物中蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为合金的是 A．彩陶瓶 B．南宋剔地浅浮雕花卉石刻 C．青铜大鸟头 D．玉璋 A. A B. B C. C D. D 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 4. 传统文化富载化学知识。下列叙述正确是 A. 《天工开物》中“凡乌金纸∙∙∙∙∙∙每纸一张打金箔五十∙∙∙∙∙∙”，表明金属有导电性 B. “磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石 C. “雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，两过程中均涉及生物固氮 D. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，“石胆”中含有铜元素 5. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用氯化铁溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ B 用生石灰改良酸性土壤 生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸 C 使用明矾净水 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性 D 使用碳酸氢钠烘焙制面包 碳酸氢钠受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 某药物中的活性成分G的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. G的分子式为C24H38O4 B. G能发生取代反应和氧化反应 C. G中含有3种官能团 D. 1molG最多能与23gNa反应 7. 氨催化氧化法制硝酸的过程为，下列叙述正确的是 A. 制备M的化学方程式为 B. 标准状况下，2.24L含孤电子对数目约为 C. M与足量混合生成的分子数与参加反应的M分子数相等 D. 在吸收塔中充入空气的目的是提高的原子利用率 8. 某小组选择下列装置设计实验探究氨气与氧气的反应。实验中观察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是 A. 装置c的作用是提纯氨气 B. 装置d中“白烟”为固体颗粒 C. 实验中先点燃a处酒精灯 D. 装置连接顺序为abcde 9. 下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液与过量溶液反应： C. 用酸性标准溶液滴定草酸： D. 向硫酸镁溶液中滴入少量氨水： 10. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A NaHCO3 Na2CO3 NaOH B SiO2 Si Na2SiO3 C FeCl3 FeCl2 Fe2O3 D S Na2SO3 Na2SO4 A. A B. B C. C D. D 11. 据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是 A. 氧化生成的总反应为 B. 中间体和中的化合价均为价 C. 步骤③中，每生成转移电子 D. 步骤②中，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 12. 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 下列说法不正确的是 A. 试剂可以选用溶液，其目的是氧化 B. 操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 C. 操作②中，加热的同时通入的目的是防止水解 D. 反应的化学方程式为 13. 下列实验设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明金属活动性： 将金属钠投入溶液中 B 检验待测液中含有 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象 C 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止 D 探究钠在空气中燃烧产物为 将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色 A. A B. B C. C D. D 14. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成某些矿物的主要元素，X元素原子最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的3倍，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z>W>X>Y B. ZY2和WX2都是离子化合物 C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 最简单氢化物的沸点：Y>X 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 明矾可作中药，易溶于水，不溶于乙醇。实验室以铝质易拉罐为原料制备明矾，并测定其中结晶水的含量。回答下列问题： （1）为了加快铝质易拉罐溶于氢氧化钠溶液(其他物质不参与反应)的速率，宜采用的措施有___________(答2条即可)，反应的离子方程式为___________。 （2）将(1)反应后的混合物过滤，向滤液中加入稀硫酸调节为9，减压过滤得到，调节为9的目的是___________，若调节过低，导致所得的质量___________(填“偏高”或“偏低”)。 （3）将(2)中得到的溶于稀硫酸中，然后加入，所得溶液经___________、减压过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，其中洗涤剂宜选择___________(填标号)。 A．稀 B．蒸馏水 C．乙醇 （4）减压过滤装置如图所示。下列有关减压过滤叙述正确的是___________(填标号)。 A．减压过滤得到的固体较干燥且过滤速度较快，适合分离所有的固体和液体 B．当吸滤瓶中液体液面接近支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡胶管并将液体从支管口倒出 C．滤纸应略小于布氏漏斗内径并能将全部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗 （5）结晶水含量的测定：取上述所得的明矾晶体，加入过量的溶液，过滤、干燥后，称量固体的质量为，则___________(用含的代数式表示)。 16. A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期主族元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题： （1）若常温下A为有色气体。 ①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量 F反应生成C与气体E的离子方程式：_______。 ②若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为_______；D中所含化学键的类型为_______。 （2）若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化学式为_______，请用离子方程式表示 F的水溶液呈酸性的原因：_______。 （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液。请写出B的一种用途：_______；B转化为C的化学方程式为_______。 17. 研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。 Ⅰ．煤和石油燃烧生成的为大气主要污染物之一、硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图1所示。 （1）写出表示的燃烧热的热化学方程式：_____。 Ⅱ．实验室模拟热气循环法合成尿素，与一定条件下发生反应：　。 为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T/℃ CO2初始浓度/ (mol·L-1) NH3初始浓度/ (mol·L-1) 催化剂的比表面积/ (m2·g-1) ① 280 82 ② T1 124 ③ 350 a 82 （2）控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：a=_____，T1=_____。 （3）对比实验①③，目的是验证_____(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。 （4）一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则内，_____，的平衡转化率为_____。 （5）下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是_____(填标号)。 A. 的体积分数保持不变 B. 反应体系中气体的密度保持不变 C. 反应消耗，同时生成 D. 的质量保持不变 （6）“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图2.正极的电极反应式为_____；当得到时，电路中转移的电子的物质的量为_____。 18. 以辉铜矿(主要成分是 Cu2S。含少量 FeS2、FeS、SiO2等)为原料制备胆矾、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。流程如图所示。 回答下列问题： 已知：Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，[Cu(NH3)4](OH)2与硫酸反应生成CuSO4。 （1）焙烧时，粉碎矿石的目的是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （2）向Na2S和 Na2CO3的混合溶液中通入SO2制备硫代硫酸钠的化学方程式为___________。 （3）某小组探究外界条件对 Na2S2O3相关反应的反应速率的影响，实验方案如下： 已知：① (慢)，②(快) 体积/mL 实验序号 K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 1 10.0 4.0 5.0 2.0 2 5.0 4.0 5.0 2.0 上述反应中，活化能较大的反应是___________(填“①”或“②”)。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．在KI-淀粉溶液中滴加过量 Na2S2O3溶液，溶液始终不会变蓝 B．上述方案可以探究浓度对反应速率的影响 C．当n(Na2S2O3)：n(K2S2O8)的值小于2时会出现蓝色 （4）检验溶液2中含 Fe2+的试剂可能是___________(填标号)。 A. KSCN溶液 B. K3Fe(CN)6溶液 C. 酸性 KMnO4溶液 D. NaOH 溶液 （5）25.0 g CuSO4·5H2O受热分解。残留固体的质量与温度的关系如图所示。 ①1300 ℃时，固体的成分是___________(填化学式)。 ②已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列各类“剂”中具有强氧化性的是 A. 净水剂：聚合硫酸铁 B. 消毒剂：过氧乙酸 C. 去氧剂：活性铁粉 D. 干燥剂：生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚合硫酸铁净水的原理是：聚合硫酸铁内的铁离子水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀，没有强氧化性，故A不符合题意； B．过氧乙酸做消毒剂，利用了过氧乙酸的强氧化性，故B符合题意； C．铁粉具有还原性，铁粉可以吸收水分和氧气，在食品袋中作“去氧剂”，故C不符合题意； D．生石灰能够吸收水分，可作食品袋中的“干燥剂”，不发生氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 2. 文物中蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为合金的是 A．彩陶瓶 B．南宋剔地浅浮雕花卉石刻 C．青铜大鸟头 D．玉璋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．彩陶瓶主要材料为陶瓷，故不选A； B．南宋剔地浅浮雕花卉石刻，主要材料砂岩，故不选B； C．青铜大鸟头主要材料为青铜，青铜为合金，故选C； D．玉璋的成分为玉石，故不选D； 选C。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中：、、、、K+、相互之间不反应，能大量共存，选项A正确； B．溶液中：与反应生成氢氧化铜而不能大量共存，选项B错误； C．酸性溶液中：能将、、等氧化而不能大量共存，选项C错误； D．溶液中：与因发生氧化还原反应而不能共存，、与发生双水解而不能共存，选项D错误； 答案选A。 4. 传统文化富载化学知识。下列叙述正确的是 A. 《天工开物》中“凡乌金纸∙∙∙∙∙∙每纸一张打金箔五十∙∙∙∙∙∙”，表明金属有导电性 B. “磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石 C. “雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，两过程中均涉及生物固氮 D. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，“石胆”中含有铜元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．将金转化成“箔”，表明金属有延展性，故A错误； B．“磁石”主要成分是四氧化三铁，故B错误； C．“雷雨发庄稼”指空气中的氮气在雷电作用下转化成NO再进一步转化成硝酸盐，不属于生物固氮，故C错误； D．描述的反应是硫酸铜和Fe发生置换反应生成Cu，“石胆”成分是硫酸铜，含有铜元素，故D正确； 答案选D。 5. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用氯化铁溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ B 用生石灰改良酸性土壤 生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸 C 使用明矾净水 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性 D 使用碳酸氢钠烘焙制面包 碳酸氢钠受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用氯化铁溶液刻蚀电路板是利用了Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，自身被还原为Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性：Fe3+> Cu2+，故A错误； B．生石灰即CaO和水反应生成氢氧化钙，利用了熟石灰能与酸性物质发生中和反应的性质，故B正确； C．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故C正确； D．碳酸氢钠受热易分解，产生二氧化碳，可以使面包蓬松，故D正确； 故选：A。 6. 某药物中的活性成分G的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. G的分子式为C24H38O4 B. G能发生取代反应和氧化反应 C. G中含有3种官能团 D. 1molG最多能与23gNa反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构图知，G的分子式为C24H40O4，A错误； B．羟基、羧基可以发生取代反应，羟基可以发生氧化反应，B正确； C．G中含有的官能团为羟基和羧基两种，C错误； D．由于羟基和羧基均能与金属钠反应，故1molG最多能与3molNa反应，3molNa为69g，D错误； 故选B。 7. 氨催化氧化法制硝酸的过程为，下列叙述正确的是 A. 制备M的化学方程式为 B. 标准状况下，2.24L含孤电子对数目约为 C. M与足量混合生成的分子数与参加反应的M分子数相等 D. 在吸收塔中充入空气的目的是提高的原子利用率 【答案】D 【解析】 【分析】氨气具有还原性，与氧气发生催化氧化生成M为NO和水，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO； 【详解】A．氨气具有还原性，与氧气发生催化氧化生成M为NO和水，制备NO的化学方程式为，故A错误； B．标准状况下，2.24LNH3物质的量为=0.1mol/L，每个NH3含有一对孤电子对，故含孤电子对数目约为0.16.021023，故B错误； C．NO和氧气反应方程式为2NO+O2=2NO2，部分二氧化氮会转化为四氧化二氮，则参与反应的NO分子数与生成二氧化氮的分子数不相等，故C错误； D．二氧化氮用水吸收时生成硝酸和NO，充入空气后，氧气可继续与NO反应生成二氧化氮，继续被吸收，总反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，提高NO2原子利用率，故D正确； 答案选D。 8. 某小组选择下列装置设计实验探究氨气与氧气的反应。实验中观察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是 A. 装置c的作用是提纯氨气 B. 装置d中“白烟”为固体颗粒 C. 实验中先点燃a处酒精灯 D. 装置连接顺序为abcde 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置a中，产生的NH3中混有CO2和水蒸气，CO2和水蒸气在装置c中与Na2O2反应，从而产生O2，所以装置c的作用是提供氧气，A不正确； B．装置d中，生成的NO被O2氧化为NO2，NO2与水反应产生HNO3，与多余NH3反应生成NH4NO3固体颗粒，从而产生“白烟”，B正确； C．实验中先点燃b处酒精灯，给催化剂加热，达到一定温度后，再点燃a处酒精灯，以防浪费原料，C不正确； D．a中产生的气体在通入b装置前，应先通入c中，让CO2和水蒸气与Na2O2反应产生O2，则装置连接顺序为acbde，D不正确； 故选B。 9. 下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液与过量溶液反应： C 用酸性标准溶液滴定草酸： D. 向硫酸镁溶液中滴入少量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaCl2溶液与CO2不反应，故A错误； B．溶液与过量溶液反应离子方程式为：，故B错误； C．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，其离子方程式为，故C错误； D．向硫酸镁溶液中滴入少量氨水，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 10. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A NaHCO3 Na2CO3 NaOH B SiO2 Si Na2SiO3 C FeCl3 FeCl2 Fe2O3 D S Na2SO3 Na2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由，，，满足图示关系，A错误； B．由，，，满足图示关系，B错误； C．由，，但FeCl2无法直接生成Fe2O3，不满足图示关系，C错误； D．由，，，满足图示关系，D正确； 故选C。 11. 据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是 A. 氧化生成的总反应为 B. 中间体和中的化合价均为价 C. 步骤③中，每生成转移电子 D. 步骤②中，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应历程图，反应①为，反应②为，反应③为。 【详解】A．根据盖斯定律，将反应①+②+③×2，整理可得总反应为，A错误； B．中间体和中的化合价均为价，B错误； C．步骤③中，该反应中溴元素由中的-1价转变为0价，溴元素由中的+1价变为0价，则每生成转移电子，C错误； D．步骤②，反应过程中断裂的极性键有、、键，断裂的非极性键有键，D正确； 故选D。 12. 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 下列说法不正确的是 A. 试剂可以选用溶液，其目的是氧化 B. 操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 C. 操作②中，加热的同时通入的目的是防止水解 D. 反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。 【详解】A．该流程中试剂B的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，酸性高锰酸钾溶液或稀硝酸都可以将Fe2+氧化成Fe3+，但都会引入新杂质，为了不引入新杂质，试剂B应选用氯水或H2O2，故A错误； B．操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故B正确； C．直接加热FeCl3·6H2O会促进铁盐的水解得不到，加热的同时通入的目的是防止水解，故C正确； D．FeCl3⋅6H2O与SOCl2反应生成FeCl3的化学方程式为，故D正确； 故选A。 13. 下列实验设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明金属活动性： 将金属钠投入溶液中 B 检验待测液中含有 用玻璃棒蘸取待测液无色火焰上灼烧，观察现象 C 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止 D 探究钠在空气中燃烧产物为 将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和溶液中的铜离子反应产生沉淀，不能置换出铜，故不能证明金属活动性，A错误； B．检验离子，应该用铂丝或铁丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，而不是玻璃棒，B错误； C．实验室制备氢氧化铁胶体时，将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，C正确； D．金属钠、氧化钠、过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，滴入无色酚酞溶液后，溶液均为红色，故无法证明产物为氧化钠，D错误； 选C。 14. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成某些矿物的主要元素，X元素原子最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的3倍，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z>W>X>Y B. ZY2和WX2都是离子化合物 C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 最简单氢化物的沸点：Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】Z元素原子M层电子数等于K层电子数，则Z的电子排布为2、8、2，Z为Mg元素；X元素原子最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的3倍，则X的电子排布为2、6，X为O元素；Y的氢化物的水溶液呈酸性，则Y为F元素；W元素最高价和最低价代数和为零，则W为Si元素。从而得出X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si。 【详解】A．X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si，O、F为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg＞Si＞O＞F，A正确； B．ZY2和WX2分别为MgF2、SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，B不正确； C．Y为F元素，是非金属性最强的元素，不存在最高价氧化物对应的水化物，C不正确； D．X、Y分别为O、F，常温下，最简单氢化物H2O呈液态、HF呈气态，则沸点：H2O＞HF，D不正确； 故选A。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 明矾可作中药，易溶于水，不溶于乙醇。实验室以铝质易拉罐为原料制备明矾，并测定其中结晶水的含量。回答下列问题： （1）为了加快铝质易拉罐溶于氢氧化钠溶液(其他物质不参与反应)的速率，宜采用的措施有___________(答2条即可)，反应的离子方程式为___________。 （2）将(1)反应后的混合物过滤，向滤液中加入稀硫酸调节为9，减压过滤得到，调节为9的目的是___________，若调节过低，导致所得的质量___________(填“偏高”或“偏低”)。 （3）将(2)中得到的溶于稀硫酸中，然后加入，所得溶液经___________、减压过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，其中洗涤剂宜选择___________(填标号)。 A．稀 B．蒸馏水 C．乙醇 （4）减压过滤装置如图所示。下列有关减压过滤的叙述正确的是___________(填标号)。 A．减压过滤得到的固体较干燥且过滤速度较快，适合分离所有的固体和液体 B．当吸滤瓶中液体液面接近支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡胶管并将液体从支管口倒出 C．滤纸应略小于布氏漏斗内径并能将全部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗 （5）结晶水含量的测定：取上述所得的明矾晶体，加入过量的溶液，过滤、干燥后，称量固体的质量为，则___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 剪碎、适当增大碱液浓度 ②. （2） ①. 获得更多的 ②. 偏低 （3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶 ②. C （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 为了加快反应速率，可将铝制易拉罐剪碎或适当增大碱液浓度；铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：； 【小问2详解】 溶液碱性较强时铝元素主要以的形势存在，为了获得更多的，将pH调节为9，若调节pH过低，导致所得的Al(OH)3与H+反应为Al3+，使得Al(OH)3质量偏低； 【小问3详解】 将(2)中得到的Al(OH)3溶于稀硫酸中，然后加入K2SO4，所得溶液经蒸发浓缩、降温结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，其中洗涤剂宜选择乙醇，因为明矾，易溶于水，不溶于乙醇； 【小问4详解】 A．减压过滤可得到较干燥固体且过滤速度快但并非所有的固液分离均适用，如胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不能采用减压过滤，故A错误； B．应从吸滤瓶上口倒出滤液而不能从支管口倒出滤液，故B错误； C．滤纸大小应略小于布氏漏斗内径并能将全部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗，故C正确； 故选C； 【小问5详解】 干燥后得到的固体为BaSO4，其物质的量为：，即上述所得的明矾晶体的物质的量为0.01mol，，解得x=。 16. A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期主族元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题： （1）若常温下A为有色气体。 ①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量 F反应生成C与气体E的离子方程式：_______。 ②若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为_______；D中所含化学键的类型为_______。 （2）若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化学式为_______，请用离子方程式表示 F的水溶液呈酸性的原因：_______。 （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液。请写出B的一种用途：_______；B转化为C的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O ②. 离子键和极性共价键 （2） ①. Al(OH)3 ②. （3） ①. 作制冷剂 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【分析】若A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，则为Fe，因为A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸，A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠，F的化学式为Na2CO3；D为NaHCO3，以此解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，A为二氧化氮，B为硝酸，F为铁，B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O； ②由分析可知，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠，则C的电子式为：；D中所含化学键的类型为离子键和极性共价键； 【小问2详解】 A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的相对分子质量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为Al(OH)3、E为氧气，铝盐溶液中存在铝离子的水解：，所以呈酸性； 【小问3详解】 若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg；F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含量最多，则F为O，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，该盐应为NH4NO3，A中另一种元素为N元素，所以A为Mg3N2，与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；B为NH3，可以用作制冷剂，另外也可以被催化氧化生成C为NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 17. 研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。 Ⅰ．煤和石油燃烧生成的为大气主要污染物之一、硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图1所示。 （1）写出表示的燃烧热的热化学方程式：_____。 Ⅱ．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：　。 为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T/℃ CO2初始浓度/ (mol·L-1) NH3初始浓度/ (mol·L-1) 催化剂的比表面积/ (m2·g-1) ① 280 82 ② T1 124 ③ 350 a 82 （2）控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：a=_____，T1=_____。 （3）对比实验①③，目的是验证_____(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。 （4）一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则内，_____，的平衡转化率为_____。 （5）下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是_____(填标号)。 A. 的体积分数保持不变 B. 反应体系中气体的密度保持不变 C. 反应消耗，同时生成 D. 的质量保持不变 （6）“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图2.正极的电极反应式为_____；当得到时，电路中转移的电子的物质的量为_____。 【答案】（1）　 （2） ①. ②. 280 （3）反应温度 （4） ①. 0.6 ②. 20 （5）BD （6） ①. ②. 6 【解析】 【小问1详解】 S的燃烧热是1mol固体S完全燃烧生成二氧化硫气体放出的能量，的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= ； 【小问2详解】 ①②探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，①③探究反应温度对化学反应速率的影响，根据控制变量法，a=、T1=280℃； 【小问3详解】 对比实验①③，变量为温度，目的是探究反应温度对化学反应速率的影响规律。 【小问4详解】 一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，同温同体积，压强比等于物质的量比，则平衡时气体总物质的量为6×0.8=4.8mol， 3-x+3-2x+x=4.8，x=0.6mol。则内， ，的平衡转化率为。 【小问5详解】 A．的体积分数为，的体积分数是恒量，的体积分数保持不变，反应不一定平衡，故不选A； B．反应过程中有固体生成，气体总质量减小，容器体积不变，密度是变量，反应体系中气体的密度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应消耗，同时生成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C； D．的质量保持不变，说明各物质的质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选BD。 【小问6详解】 根据图示，正极二氧化碳得电子生成,正极的电极反应式为；负极Al失电子生成，铝元素化合价由0升高为+3，当得到时，电路中转移的电子的物质的量为6。 18. 以辉铜矿(主要成分是 Cu2S。含少量 FeS2、FeS、SiO2等)为原料制备胆矾、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。流程如图所示。 回答下列问题： 已知：Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，[Cu(NH3)4](OH)2与硫酸反应生成CuSO4。 （1）焙烧时，粉碎矿石的目的是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （2）向Na2S和 Na2CO3的混合溶液中通入SO2制备硫代硫酸钠的化学方程式为___________。 （3）某小组探究外界条件对 Na2S2O3相关反应的反应速率的影响，实验方案如下： 已知：① (慢)，②(快)。 体积/mL 实验序号 K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 1 10.0 4.0 5.0 2.0 2 5.0 4.0 5.0 2.0 上述反应中，活化能较大的反应是___________(填“①”或“②”)。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．在KI-淀粉溶液中滴加过量 Na2S2O3溶液，溶液始终不会变蓝 B．上述方案可以探究浓度对反应速率的影响 C．当n(Na2S2O3)：n(K2S2O8)的值小于2时会出现蓝色 （4）检验溶液2中含 Fe2+的试剂可能是___________(填标号)。 A. KSCN溶液 B. K3Fe(CN)6溶液 C. 酸性 KMnO4溶液 D. NaOH 溶液 （5）25.0 g CuSO4·5H2O受热分解。残留固体的质量与温度的关系如图所示。 ①1300 ℃时，固体的成分是___________(填化学式)。 ②已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. SiO2 （2） （3） ①. ① ②. B （4）BC （5） ①. ②. 【解析】 【分析】辉铜矿通入空气氧化焙烧，硫元素转化为二氧化硫气体，二氧化硫使用碳酸钠、硫化钠吸收得到硫代硫酸钠溶液，一系列操作得到硫代硫酸钠晶体；铜、铁元素转化为金属氧化物和不反应的二氧化硅进入烧渣1，烧渣加入硫酸，二氧化硅不反应得到滤渣2，铜、铁氧化物转化为盐溶液得到溶液2，加入过量氨水，铁转化为沉淀得到滤渣3，铜离子进入溶液3，加入硫酸经系列处理得到胆矾； 【小问1详解】 焙烧时，粉碎矿石的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；滤渣2的主要成分是不和稀硫酸反应的二氧化硅SiO2； 【小问2详解】 向Na2S和 Na2CO3的混合溶液中通入SO2制备硫代硫酸钠，Na2S中硫元素化合价由-2变为+2、二氧化硫中硫元素化合价由+4变为+2，硫元素发生归中反应生成硫代硫酸钠，根据质量守恒可知还会生成二氧化碳，结合电子守恒可知，反应化学方程式为； 【小问3详解】 活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，则上述反应中，活化能较大的反应是①； A．在KI-淀粉溶液中滴加过量 Na2S2O3溶液，生成I2的反应为慢反应，消耗I2的反应为快反应，则溶液中碘单质被迅速转化，且生成的碘离子和Na2S2O3不反应，溶液始终不会变蓝，正确； B．实验1、2加入的K2S2O8溶液的体积不同，溶液的总体积不同，K2S2O8溶液浓度大小无法确定，不能判断浓度对反应速率的影响，错误； C．由反应①②可知，当n(Na2S2O3)：n(K2S2O8)的值等于2时，恰好反应，溶液中碘元素以碘离子存在，n(Na2S2O3)：n(K2S2O8)的值小于2时，生成的碘单质不会完全转化为碘离子，溶液会出现蓝色，正确； 故选B； 【小问4详解】 溶液2中含 Fe2+、Fe3+，检验溶液2中含 Fe2+，需要考虑铁离子对亚铁离子的干扰，亚铁离子和K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀、和酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，故选BC； 【小问5详解】 ①25.0 g CuSO4·5H2O受热会首先失去结晶水得到16.0gCuSO4，继续加热CuSO4会分解生成氧化铜，已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，则反应中硫元素化合价降低生成二氧化硫，氧元素化合价升高生成氧气，反应为，反应得到8.0g氧化铜；继续加热氧化铜会分解生成7.2g氧化亚铜和氧气，；故1300 ℃时，固体的成分是。 ②由分析可知，580～1000℃之间反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$