第2章《元素与物质世界》测试题2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O D．0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2．下列电离方程式正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B． C． D．NaHCO3Na++HCO 3．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是    A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 4．下列方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH- B．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2OH2S+2OH- C．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- D．电解MgCl2溶液的离子方程式：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ 5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 6．下列物质分类正确的是(　 　) A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物 7．硝酸钾(KNO3)是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A．从其阳离子看，属于钾盐 B．从其阴离子看，属于硝酸盐 C．它属于纯净物 D．因为含有氧元素，故它属于氧化物 8．将Na2O2加入到含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　） A．NO3— B．CO32—、NO3— C．SO32—、NO3— D．CO32—、NO3—、Na＋ 9．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能有还原性 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的反应物是还原剂 10．下列变化过程中无电子转移的是 A． B． C． D． 11．下列叙述正确的是 A．NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质 B．NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质 C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 12．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ D．将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 13．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+ +OH—+H++=BaSO4↓+H2O B．氯气与水的反应：Cl2+H2O=Cl— +ClO—+2H+ C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+ +Ag D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 14．实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。 为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂不正确的是 A．甲中为饱和食盐水 B．甲中为浓硫酸 C．乙中为浓硫酸 D．丙中为溶液 15．下列无色溶液中离子能够大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D． 、、、 16．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－ B．澄清透明的溶液中： K+、Na+、NO3－、MnO4－ C．c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中: Ca2+、NH4+、C2O42－、Cr2O72- D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－ 17．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的有几组 A组.①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B组.①氯化钡+稀硫酸；②氢氧化钡+硫酸钠溶液 C组.①氯化钡溶液＋硫酸氢钠；②氯化钡溶液＋硫酸钠溶液 D组.①氢氧化钠和稀盐酸；②氢氧化钡和稀硫酸 A．1 B．2 C．3 D．4 18．下列对电解质概念的理解正确的是 A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质 C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质 19．零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体 C．若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol D．该反应的氧化剂只有，还原剂只有 20．依据下列实验事实，所得结论正确的是。 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)． （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式). （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： . Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。 (1)写出该反应的化学方程式： ； （2）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为 ； （3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。 22．完成下列问题。 (1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象： ，离子方程式： 。 (2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，现象： ，离子方程式： 。 (3)某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO、CO、K+中的一种或几种，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关反应的离子方程式为 。 ③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 23．常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定的一种还原性漂白剂。制取Na2S2O4的方法很多。 (1)在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为：(未配平) ①实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是 。 ②为使尽可能完全被还原，反应中应控制 。 (2)与锌反应 在35～45℃下，将气体通入锌粉−水悬浮液中，生成；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，生成和；经一系列操作获得无水产品。(装置图如下) ①向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液的原因为 。 ②三颈烧瓶中的混合物经过滤后，向滤液中加入固体后，析出大量的固体，经过滤、洗涤、干燥可得无水产品。加入的作用为 。 ③整套装置中存在的缺陷为 。 (3)用还原制备 实验室用A装置制备气体，选用的最佳试剂是___________。 A．和盐酸 B．和硫酸 C．和硝酸 D．和浓硫酸 24．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，其中均含同一种金属元素，B是一种淡黄色固体，四种物质之间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题： (1)的化学方程式是 。 (2)的化学方程式是 ，此反应的一个用途是 。 (3)的离子方程式是 。 25．（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的化学方程式如下，请将相关的化学计量数填写在方框里： □H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O （2）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、CO32-、AlO2- 为探究其成分，进行了以下探究实验。 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠的体积（V）的关系如图所示。    ①该溶液中一定含有的阳离子是 ，其对应的物质的量浓度之比为 ，一定不存在的阴离子是 ； ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。 参考答案： 1．C 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．D 8．A 9．D 10．D 11．B 12．D 13．D 14．B 15．B 16．B 17．B 18．D 19．C 20．D 21． 还原剂 2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl H2 CuH＋3H＋＋NO3-= Cu2＋＋2H2O＋NO↑ 5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4="==Pb" (MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O 0.5 mol PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O 22．(1) 生成蓝色沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (2) 生成白色沉淀 2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O (3) Ag+(填Ag+和也对) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3+、Cu2+、Cl-、 K+ 23．(1) 排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 小于(或＜8) (2) 碱性环境来稳定 增大钠离子的浓度，降低在水中的溶解度，有利于其析出 无尾气吸收装置，污染环境 (3)B 24．(1)2Na+O2Na2O2 (2) 制氧气 (3) 25． 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O H+、Al3+、NH4+ 2: 3: 1 CO32-、A1O2- A1(OH)3+OH-= A1O2-+2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$