3.3.金属晶体与离子晶体 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体随堂检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关晶体的说法正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只含有离子键 C．分子晶体的熔沸点较高 D．共价晶体中只含有共价键 2．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间只存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-， 则CaF2的熔点低于CaCl2 C．CaF2晶体中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 D．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，一定具有与CaF2相同的晶胞结构 3．下列固体熔化时，需要破坏共价键的是 A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜 4．下列事实不能用键能的数据解释的是 A．Na、Mg、Al的硬度依次增大 B．、、、的沸点逐渐升高 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．与晶体硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 5．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A． B． C． D． 6．经研究证明，在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于的推断正确的是 A．固体为分子晶体 B．晶体由和构成，且离子数之比为1:1 C．晶体由和构成，且离子数之比为1:1 D．晶体具有良好的导电性 7．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2SO4、CO2 C．MgO、NaOH、H2O D．NH3、H2O、SO2 8．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．O2 B．MgCl2 C．CH3COOH D．NaOH 9．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A．和 B．和 C．和SiC D．和 10．下列物质所含化学键与其晶体结构对应错误的是 选项 物质 化学键 晶体结构 A NaCl 离子键 离子晶体 B (s，冰) 共价键 共价晶体 C 共价键 共价晶体 D Na 金属键 金属晶体 A．A B．B C．C D．D 11．下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： 与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力： B 晶体中每个分子紧邻的分子数： 硫化氢晶体(12个)冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C 分子的极性： 键的极性大于键的极性 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A．A B．B C．C D．D 12．下列性质描述符合分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 13．汽车尾气中的、、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是 A．和中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键 C．中σ键和π键数目之比为1∶2 D．固态四乙基铅为离子晶体 14．下列物质沸点的比较，正确的是 A．< B． C． D． 15．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和氯化钾熔化 B．氯化镁和镁的熔化 C．氯化钠和氯化氢溶于水 D．碘和干冰的升华 16．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A． B． C． D．石墨>金刚石>二氧化硅>钠 17．下列关于同主族元素、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 热稳定性： 键能： B 电负性： 原子半径： C 酸性： 非金属性： D 熔点： 摩尔质量： A．A B．B C．C D．D 18．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是 A．与氢氧化钠溶液反应，故也可以 B．金刚石的硬度大，则的硬度也大 C．常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 D．与化学式相似，则与的物理性质也相似 19．某晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞参数（边长）为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．化学式为 B．的配位数为6 C．位于的八面体空隙 D．晶体的密度为 20．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某晶体熔点低，硬度小，不导电 该晶体是离子晶体 B Al、Si、P的第一电离能依次增大 Al，Si、P的最外层电子数依次增多 C 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强 D 在晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个 晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性 A．A B．B C．C D．D 21．化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是 A．硫粉易溶于，可类推硫粉易溶于 B．是分子晶体，可类推为分子晶体 C．属于共价晶体，可类推属于共价晶体 D．晶体中阴、阳离子的配位数均为6，可类推晶体中的配位数均为6 22．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．浓硫酸体现氧化性与酸性 B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子 C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键 D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA 23．下列说法正确的个数有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关      ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低                  ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键                      ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧离子晶体中只有离子键，没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 24．利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]可制备水合肼(N2H4·H2O)，下列说法正确的是 A．半径大小：r(Na+)＞r(O2-) B．酸性强弱：H2CO3＞HClO4 C．电负性大小：O＞N D．沸点高低：CH4＞NH3 25．用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中Pb与S个数比为 B．晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个 C．每个晶胞中由S围成的正八面体有8个 D．晶体的密度为 二、填空题 26．晶体硅和碳化硅熔点较高的是 (填化学式)； 27．现有下列几种常见物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦。其中，由非极性键形成的分子是由极性键形成的分子是 ，由极性键形成的分子是 ，只含离子键的化合物是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 。 28．按要求完成下列填空。 (1)在元素周期表中电负性最大的元素是 (填元素符号)；短周期中第一电离能最小的元素基态原子的价层电子排布图为 。 (2)基态原子的2p轨道上有两个未成对电子的元素有 (填元素符号)。前四周期元素中，未成对电子数最多的元素基态原子的价层电子排布式为 。 (3)中原子的杂化方式为 ，属于 (“极性”或“非极性”)分子。 (4)熔沸点依次降低的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故A错误； B．离子晶体中含有离子键，也可能有共价键，如氢氧化钠既有离子键又有共价键，故B错误； C．分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，故C错误； D．共价晶体中只含有共价键，故D正确； 故答案选D。 2．C 【详解】A．阴阳离子之间有静电吸引还有排斥，A项错误； B．氯化钙和氟化钙都为离子晶体，氟离子半径比氯离子半径小，故氟化钙的熔点比氯化钙的高，B项错误； C．氟化钙含有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确； D．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，不一定具有与CaF2相同的晶胞结构，D项错误。 故选C。 3．A 【详解】A．金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，A符合题意； B．冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，B不符合题意； C．氢氧化钠是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，C不符合题意； D．铜为金属晶体，熔化时破坏的是金属键，D不符合题意； 综上所述答案为A。 4．B 【详解】A．Na、Mg、Al都是金属晶体，Na+、Mg2+、Al3+电荷数依次增大，半径依次减小，金属键依次增强，与键能有关，故A不符合题意； B．、、、都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，则沸点逐渐升高，与键能无关，故B符合题意； C．非金属性F> Cl > Br > I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故C不符合题意； D．两者均是共价晶体，碳原子半径小于硅，金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】A．中H、形成共价键，故A错误； B．中与之间以离子键结合，中O、O之间以共价键结合，故B错误； C．中与以离子键结合，存在配位键和极性键，故C正确； D．中和以离子键结合，故D错误。 故选：C。 6．C 【分析】由题意知，晶体由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，所以晶体由和按1:1构成，为离子化合物。 【详解】A．由分析可知固体为离子晶体，A错误； B．结合分析可知晶体由和构成，且离子数之比为1:1，B错误； C．结合分析可知晶体由和构成，且离子数之比为1:1，C正确； D．离子晶体中虽含有离子，但不能自由移动，不能导电，只有在熔融状态下或水溶液中才能导电，D错误； 故选C。 7．D 【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 【详解】A．HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A不符合； B．H2O中只有共价键，Na2SO4中含有离子键和共价键，CO2中只有共价键，B不符合； C．MgO中只有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只有共价键，C不符合； D．NH3、H2O、SO2中均只有共价键，D符合； 答案选D。 8．D 【详解】A．O2中只有共价键，A不符合题意； B．MgCl2中只有离子键，B不符合题意； C．CH3COOH属于共价化合物，只有共价键，C不符合题意； D．NaOH属于离子化合物，具有离子键，氢氧根中含有共价键，D符合题意； 答案选D。 9．B 【详解】A．氯化镁含有离子键，过氧化钠中含有离子键和氧氧共价键，故A不符合题意； B．两者均含有共价键，且均为分子晶体，故B符合题意； C．二硫化碳为分子晶体、碳化硅为共价晶体，故C不符合题意； D．氯化铵含有离子键、共价键；含有共价键、离子键、配位键，故D不符合题意； 故选B。 10．B 【详解】A．钠为金属最外层1个电子易失去，形成钠离子，氯最外层为7个电子易得到1个，形成氯离子，所以NaCl中化学键为离子键，其属于离子晶体，A正确； B．氢最外层1个电子，氧最外层6个电子，二者通过共用电子对形成共价键，所以H2O中化学键为共价键，其属于分子晶体，B错误； C．硅最外层4个电子，氧最外层为6个电子，二者通过共用电子对形成共价键，形成空间网状结构的SiO2，SiO2中化学键为共价键，其属于共价晶体，C正确； D．金属钠是由金属钠离子和自由电子所形成化学键为金属键，其属于金属晶体，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K，K更容易失去电子，所以第一电离能：Na > K，A正确； B．冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，为面心立方堆积，所以晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)>冰(4个)，B正确； C．分子的极性：NH3>CH4，因为氨气为三角锥，没有对称中心，甲烷为正四面体，有对称中心，C错误； D．AlF3属于离子晶体， AlCl3属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：AlF3(1040 ℃ )>AlCl3 (178℃)，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电，则其为离子晶体，A不符合题意； B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电，则其为共价晶体，B不符合题意； C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃，其易溶于非极性分子，且熔、沸点低，则其为分子晶体，C符合题意； D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3，其固态时导电，则其为金属晶体，D不符合题意； 故选C。 13．C 【详解】A． 二氧化硫为角形结构，三氧化硫为平面三角形结构，后者键角大于前者，故A错误； B． 丙烯含有的C-H键极性较弱，要形成氢键应存在性较强的N-H、O-H、F-H键，所以丙烯不能形成氢键，故B错误； C． 氮气分子中存在键，三键中1个是σ键，另外2个是π键，所以N2中σ键和π键数目之比为1:2，故C正确； D． 依据四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)可知，固态四乙基铅为分子晶体，故D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：>，故A错误； B．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，相对分子质量：HBr>HCl，则沸点：HCl＜HBr，故B正确； C．一般情况下熔沸点：原子晶体>分子晶体，SiO2为原子晶体， SO2为分子晶体，则沸点：，故C错误； D．晶格能越大，晶体的熔沸点越高，晶格能：NaCl>KCl，则沸点：，故D错误； 故答案选B。 15．D 【详解】A．二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，氯化钾为离子晶体，熔化时破坏离子键，故A不符合题意； B．氯化镁为离子晶体，熔化时破坏离子键，镁为金属晶体，熔化时破坏金属键，故B不符合题意； C．氯化钠溶于水破坏离子键，而氯化氢溶于水破坏共价键，所以克服不同类型作用力，故C不符合题意； D．碘和干冰都是分子晶体，升华过程都是克服分子间作用力，故D符合题意； 故选：D。 16．D 【分析】晶体熔点的高低取决于构成该晶体的粒子间作用力的强弱。 【详解】A．物质均为分子晶体，其熔点高低取决于分子间作用力的强弱，一般来说，组成和结构相似且晶体中没有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故A项各物质的熔点应为逐渐升高的顺序，A项错误； B．物质均为离子晶体，离子晶体的熔点高低取决于离子键强弱，一般来说，离子的半径越小，离子所带的电荷数越多，离子键就越强，故B项各物质的熔点也应为逐渐升高的顺序，B项错误； C．物质为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，一般来说，金属元素的原子半径越小，金属原子的价电子数越多，则金属键越强，碱金属元素原子半径自上而下逐渐增大，价电子数相同，故碱金属自上而下熔点应逐渐降低，故C项各物质的熔点应为逐渐升高的顺序，C项错误； D．共价晶体的熔点取决于共价键键能的大小，而共价键的键能与键长成反比，石墨中键的键长比金刚石中键的键长短，所以石墨的熔点比金刚石的略高，金刚石的熔点又比二氧化硅的高，且三者的熔点均高于钠的，D项正确； 答案选D。 17．D 【详解】A．非金属性C>Si，C原子得电子能力更强，同时C的原子半径小于Si，故C-H键能大于Si-H，热稳定性CH4>SiH4，A正确； B．原子半径C＜Si，C原子得电子能力强，电负性C＞Si，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，C正确； D．CO2为分子晶体，分子间通过分子间作用力连接，而SiO2为共价晶体，Si与O之间通过共价键连接，因此CO2熔点低于SiO2，D错误； 故答案为：D。 18．C 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应，由于镁的金属性大于铝，所以镁与氢氧化钠不反应，故A错误； B．金刚石属于原子晶体，硬度大，而属于分子晶体，硬度较小，故B错误； C．钾的金属性比钠强，常温下与水剧烈反应，所以K常温下也能与水剧烈反应，故C正确； D．二氧化碳属于分子晶体，硬度较小，而二氧化硅属于原子晶体，硬度很大，二者物理性质不相似，故D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钡离子个数为8×=1、位于体心的钛离子个数为1、位于面心的氧离子个数为6×=3，则晶胞的化学式为BaTiO3，故A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钛离子与位于面心的氧离子距离最近，则钛离子的配位数为6，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中钛离子位于氧离子的八面体空隙中，故C正确； D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-10a)3d，解得d=，故D错误； 故选D。 20．D 【详解】A．离子晶体一般熔点高、硬度大，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，与最外层电子数依次增多没有必然关系，B错误； C．熔沸点不能体现非金属性、金属性强弱，C错误； D．在晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个；因为晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中氧的电负性较强，分子间存在氢键，氢键具有方向性，D正确； 故选D。 21．A 【详解】A．为直线形，为正四面体，二者均为非极性分子，按相似相溶原理，硫粉易溶于，可类推硫粉易溶于，A正确； B． 有硅、氧原子通过共价键结合，为共价晶体，B错误； C． 通常，由钠离子和氧离子通过离子键结合，属于离子晶体，C错误； D．铯离子半径比钠离子半径大得多， 晶体中阴、阳离子的配位数均为8，D错误； 答案选A。 22．A 【分析】由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生氯气，可知混盐为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性条件下发生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此来解答题。 【详解】A.CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A错误； B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-，故1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B正确； C.Ca2+和阴离子之间是离子键，Cl-O是共价键， 故C正确； D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D正确。 故选A。 23．B 【详解】①当有外加电压时，自由电子便定向移动，形成电流，故金属具有导电性；当金属一端受热时，由于自由电子的运动，可将热量迅速的由一端传递到另一端，故金属有良好的导热性，金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确； ②金属晶体就是由阳离子和电子组成的，没有阴离子，②错误； ③分子晶体熔点可能比金属晶体熔点高，有的金属晶体熔点较低，如汞常温下为液态，③错误； ④共价键强弱决定分子的稳定性，与熔沸点无关，④错误； ⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体含有共价键，⑤正确； ⑥金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，⑥错误； ⑦金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，键能越大，硬度越大，原子半径：C>Si，键长：C-C<C-Si<Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si，故硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，⑦正确； ⑧离子晶体中可能有共价键，如硝酸铵，⑧错误； 综上：正确的是①⑤⑦， 故选B。 24．C 【详解】A．Na+、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：r(Na+)＜r(O2-)，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：C＜Cl，所以酸性：H2CO3＜HClO4，B错误； C．同一周期主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞N，所以元素的电负性：O＞N，C正确； D．由分子构成的物质，物质分子之间的吸引作用越强，克服分子间作用力使物质熔化或气化需要消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。CH4、NH3都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，CH4、NH3的分子间作用力：CH4＜NH3，且NH3分子之间还存在氢键，又增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点：CH4＜NH3，D错误； 故合理选项是C。 25．C 【详解】A．由均摊法可知，晶胞中Pb原子数目=，S原子数目=，则晶胞中N(Pb)∶N(S)= 1∶1，A项正确； B．晶胞中与Pb距离最近的Pb有12个，B项正确； C．由S围成的正八面体，顶点Pb为中心的正八面体有8个，其中在晶胞内，面心Pb为中心的正八面体有6个，其中在晶胞内，晶胞中由S围成的正八面体有，C项错误； D．根据A项分析，晶体的密度为，D项正确； 故选C。 26．SiC 【详解】晶体硅和碳化硅都是原子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，键长：Si-Si＞C-Si，所以熔沸点：Si＜SiC，即熔点较高的是SiC。 27． ① ⑤⑥ ② ③④⑦ 【详解】①N2是由同种非金属元素形成的双原子分子，属于由非极性键形成的非极性分子； ②NaCl属于离子化合物，只含有离子键； ③Ca(OH)2属于离子化合物，含有离子键和共价键； ④Na2CO3属于离子化合物，含有离子键和共价键； ⑤CO2是由不同种非金属元素形成的分子，属于由极性键形成的非极性分子； ⑥NH3是由不同种非金属元素形成的分子，属于由极性键形成的极性分子； ⑦NH4Cl属于离子化合物，含有离子键和共价键。 28．(1) F (2) C、O 3d54s1 (3) sp 非极性 (4)原子半径：Li＜Na＜K，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔沸点越低 【详解】（1）元素周期表中电负性最大的元素是氟，元素符号为F，短周期元素中，第一电离能最小的元素是Na，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则价电子排布图为； （2）基态原子的2p轨道上有两个未成对电子的元素有电子排布为1s22s22p2和1s22s22p4两个元素，分别为C和O，前四周期元素中，未成对电子数最多的元素为Cr，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为3d54s1； （3）的中心原子的价电子对数为，不含有孤对电子，则杂化方式为sp杂化，空间构型为直线形，正负电荷中心重叠，属于非极性分子； （4）原子半径：Li＜Na＜K，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔沸点越低，因此熔沸点依次降低。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$