专题3 水溶液中的离子反应 练习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》练习题

 

一、单选题

1．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．的溶液：

B．溶液：

C．甲基橙为红色的溶液：

D．澄清透明的溶液：

2．常温时，以下4种溶液pH最大的是（    ）

A．0.01 mol·L–1氨水溶液

B．0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合

C．0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

3．已知：常温下，，，某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；与H+形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是

A．中的∠O—S—O小于中的∠O—S—O

B．“分银”时，pH需控制的范围大约是8～9

C．溶液中存在

D．AgCl与反应生成和，该反应的平衡常数

4．下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应，该反应的

B．图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂

C．图丙中若K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，K1断开，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体

D．图丁表示在20mL某浓度的盐酸中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的浓度为0.1moL·L-1

5．25℃时，下列说法正确的是

A．浓度均为0.10mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同

B．某溶液由水电离出c(H+)为1.0×10-5mol·L-1，则该溶液可能是酸，也可能是盐

C．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH物质的量不相同

D．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2g克CrO5分子中存在过氧键的数目为0.2NA

B．常温下，1L0.1mol·L-1HF(Ka=8.1×10-4)溶液中所含H+的数目约为9.0×10-3NA

C．分别向含0.1mol的氯化铁溶液中加入足量锌粉和铜粉，转移的电子数目均为0.1NA

D．7.2gCaO2和CaS的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.2NA

7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析错误的是

选项	粒子组	判断和分析
A	H+、Na+、SO、NO	能大量共存，粒子间不发生反应
B	H2O2、SO、Na+、K+	不能共存，能发生反应：H2O2+SO=SO+H2O
C	HCO、Al3+、K+、Cl-	不能大量共存，能发生反应：HCO+Al3+=3OH-+Al2(CO3)3↓
D	K+、H+、Br-、Fe3+	能大量共存，粒子间不反应

A．A B．B C．C D．D

8．下列实验中，根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向与稀硫酸反应的溶液中滴加少量溶液	气泡产生速率加快	有催化作用
B	将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中	试纸变蓝	该气体为，具有氧化性
C	白色悬浊液中滴入几滴稀溶液	出现黑色沉淀
D	将稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：

A．A B．B C．C D．D

9．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol⋅L溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为mol⋅L。下列叙述正确的是

A．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应

B．a点对应溶液中由水电离出的mol⋅L

C．b点对应溶液中：

D．由e点可知，反应的平衡常数约为

10．下列说法正确的是

A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023

B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀