2.3化学反应的速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2.3化学反应的速率 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A．镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应 B．与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．与在常温常压下不反应，放电时可反应 D．在加入后，分解速率加快 2．下列生产或实验事实得出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B A、两支试管，各加入的酸性溶液，在试管中加入的溶液，在试管中加入的溶液，记录溶液褪色所需时间，试管褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应 ，把容器的体积缩小一半 对于有气体参加的反应，加压，正反应速率加快，逆反应速率也加快 D A、两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液，试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 3．反应aX(g)+bY(g)cZ(g)  ∆H<0(放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是： A．T1<T2，P1<P2，a+b<c B．T1<T2，P1>P2， a+b<c C．T1>T2，P1>P2， a+b>c D．T1>T2，P1<P2 ，a+b>c 4．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0～2min内，X的平均反应速率为 B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C．若，平衡时 D．若升高温度，平衡时c（Z）增大 5．下列有关化学反应的限度、速率，说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应2M(g)N(g)，若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大 6．甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，工业可利用捕捉二氧化碳与氢气制取。甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料，还可以用于消除。加氢制的一种催化机理如图，下列说法正确的是 A．反应中是中间产物 B．反应中可以释放出带负电荷的 C．经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中 D．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 7．在固定容积的密闭容器中，进行如下反应：N2+3H22NH3  △H<0。下列说法正确的是 A．2v(H2)(正) = 3v(NH3)(逆)，能说明反应达平衡 B．不断移走氨气，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少 D．混合气体的密度不变，能说明反应达平衡 8．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A．该过程的总反应为 B．该过程的总反应速率由II→III步骤决定 C．是该反应的催化剂 D．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 9．下列说法正确的是 A．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B．已知  ，则白磷比红磷更稳定 C．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 D．化学反应速率为是指反应经过1min后，某物质的浓度是 10．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用注射器吸入20mL由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深 B 向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体 平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C 向盛有2mL5%溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好 D 分别向体积为20mL浓度为1mol/L和5mol/L的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 11．汽车尾气处理的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ•mol-1。下列说法正确的是 A．升高温度可使v正增大、v逆减小 B．使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量 C．反应达到化学平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2) D．CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态 12．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．由图甲中能量变化曲线可知该反应是吸热反应 B．图乙表示溶液碱性越强，消耗速率越慢 C．由图丙可知，40℃时溶液的质量分数大于NaCl溶液的质量分数 D．由图丁可知，氯水在光照过程中pH逐渐减小，溶液中Cl-浓度逐渐增大 13．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B．30℃30mL4mol·L-1的X溶液 C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液 14．下列实验方案设计不能达到目的的是 A．①可用于测定硫酸与锌反应的化学反应速率 B．②可通过实验产生气泡的快慢比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解反应的催化效果 C．③可通过球内气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 D．④可用于探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 15．合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应，该反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，下列说法错误的是 A．曲线甲中过渡态中TS3最稳定 B．催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低0.2eV C．化学平衡后，降低温度达新的平衡后甲醇的百分含量会增大 D．图中使用催化剂的曲线是曲线乙 16．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为 。反应达限度时，Y的转化率为 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。 (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则 中反应更快。 17．尿素是首个由无机物人工合成的有机物。以为原料生产尿素。的反应历程与能量变化如图所示。 (1)第一步反应生成的 。(用图中有关表示)。 (2)两步反应中，第 步(填“一”或“二”)反应是决速步骤。 (3)已知：① ② 则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学方程式为 。 18．向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N，一定条件下发生反应仅生成气体P，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图1、图2所示。 回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 ，其 (填“>”“<”或“=”)0。 (2)30min时改变的条件是 ，40min时改变的条件是 ，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内、对应的曲线 。 (3)0~8min内，= 。 (4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K= 。 19．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为工业上合成硫酸的非常重要的一步。 (1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是 ___________。 A．该反应为吸热反应 B．该催化剂对任何反应均能加快反应速率 C．该反应中，SO2不可能100%转化为SO3 D．保持其他条件不变，升高温度可以增大生成SO3的速率 (2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示： ①图中曲线表示的是 (填“SO2”“O2”或“SO3”)的物质的量浓度随时间的变化，2min时O2的转化率为 。 ②0～2min内，用SO2表示该反应的速率为 mol•L-1•min-1。 20．回答下列问题： (1)已知，某同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 【实验内容及记录】 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L稀硫酸 0.05mol/L溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 2.7 ①表中 ②利用实验1中数据计算，若用的浓度变化表示的反应速率为： 。 (2)向某体积固定密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。 (1)内，A的转化率为 。 (2)B的起始的物质的量是 mol。 (3)阶段，此过程中放出热量为3akJ，则该反应的热化学方程式： (用含a的式子表示) 21．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)工业上用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式 。 (2)在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。 ① A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”） ②假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)= 。 ③NH3的平衡转化率为 。 ④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比尽可能 (“大”、“小”)因为 。 22．牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(1)。回答下列问题： (1)当喝下碳酸饮料时，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)牙釉质的质量(m)与反应温度(T)、pH的关系如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，pH1 pH2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.各离子浓度相等 b.pH维持稳定 c.5v正(Ca2+)=3v逆(HPO) d.羟基磷灰石的质量不再发生变化 (4)为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则用Ca2+的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L•h)。 (5)已知：P(s，红磷)=P(s，黑磷)ΔH=-21.7kJ•mol-1 P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ•mol-1 由此推知，其中最稳定的磷单质是 。 参考答案： 1．A2．B3．C4．C5．B6．C7．A8．B9．A10．D11．B12．D13．B14．B15．A 16．(1)3X+Y2Z (2) 0.075mol/(L·min) 10% 10:9 (3)乙 17．(1) (2)二 (3) 18．(1) < (2) 扩大容器的体积 升高温度 (3) (4)4 19．(1)CD (2) SO2 75% 0.0375 20．(1) 3.0 0.01 (2) 60% 0.04 (3)   21．(1)2NH3+CO2═CO(NH2)2+H2O (2) 小于 v(NH3)=0.2 mol/（L·min） NH3的平衡转化率为30% 氨碳比尽可能小 因为可以提高价格较高的NH3的转化率 22．(1)正 (2) 吸热 > (3)bd (4)2.25×10-4 (5)黑磷 学科网（北京）股份有限公司 $$