第1章化学反应的热效应同步练习2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章化学反应的热效应 1．下列热化学方程式书写正确的是 A．已知：1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的热量，则有H2(g)+Cl2(g)=HClg)　△H=-92.3kJ/mol B．2NO2=O2+2NO　△H=+116.2kJ/mol C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　△H=-114.6kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H=571.6kJ/mol 2．在如图所示的量热计中，将100mL溶液与100mLNaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法正确的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小 B．所加NaOH溶液过量，目的是保证溶液完全被中和 C．搅拌器一般选用环形玻璃或者金属搅拌器 D．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃ 3．石墨在一定条件下转化为金刚石时，能量转化关系如图。已知：石墨(s)和金刚石(s)完全燃烧均生成。下列说法正确的是 A．反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)为吸热反应 B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨＜金刚石 C．金刚石和石墨的性质完全相同 D．金刚石与石墨互为同系物 4．已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是 A．2 mol NO(g)的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和- B．的 C．标准燃烧热为 D．比稳定 5．一种牛奶的营养成分表如下图所示。已知每克蛋白质、脂肪、糖类在人体内被氧化产生的热量分别为a kJ、b kJ、c kJ，一盒250mL的该牛奶所能提供的热量(kJ)为 营养成分平均含量(每100mL) 蛋白质 3.6g 脂肪 1.3g 糖类 5.7g 钙 105mg 钠 50mg A．a+b+c B．10.6 C．3.6a+1.3b+5.7c D．9a+3.25b+14.25c 6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的ΔH=＋91kJ·mol-1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 7．化学反应从热效应角度可分为放热反应和吸热反应。下列说法正确的是 A．反应物总能量大于生成物总能量时，该反应属于吸热反应 B．铝热反应和中和反应都属于放热反应 C．化合反应都属于放热反应，分解反应都属于吸热反应 D．断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量的反应属于放热反应 8．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则能表示氢气燃烧热的热方程式为 A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H=-571.6 kJ·mol-1 B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H=+571.6 kJ·mol-1 C．H2(g) + O2(g) = H2O(l)    △H=-285.8 kJ·mol-1 D．H2(g) + O2(g) = H2O(g)    △H=-285.8 kJ·mol-1 9．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将一块铁片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铁片表面的现象 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C 向Al(OH)3 沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化 Al(OH)3为两性氢氧化物 D 用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 10．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水的反应 B．乙醇的燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．氢氧化钠与硫酸的反应 11．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1 ②H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华需吸热17kJ 12．下列说法正确的是 A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石)  ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH = + 285.8 kJ·mol-1 13．已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g） ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是 A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ 14．适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．氢氧化钡与氯化铵 D．碳酸氢钠与盐酸 15．在25℃和101kPa，8g 燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A．     B．     C．     D．     16．依据事实写出下列反应的热化学方程式： (1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量 (2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量； (3)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为 。 (4)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH=-437.3 kJ·mol-1 ； H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1； CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 17．回答下列问题： (1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    △H1=-4.4kJ·mol-1 2NO2(g)=N2O4(g)     △H2=-55.3kJ·mol-1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)    △H1=48kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)    △H2=-30kJ·mol-1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H为 kJ·mol-1。 (3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)    △H1=83kJ·mol-1 CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)    △H2=-20kJ·mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)    △H3=-121kJ·mol-1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的△H= kJ·mol-1。 18．已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示； 物质 相对能量(kJ/mol) 0 0 转化为需要 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。 19．(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃10kPa下，10g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热226.8kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式： (2) 某些化学反应可用下式表示：A + BC + D + H2O 请回答下列问题： ①若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的调味品之一，写出该反应的离子方程式 。 ②若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物(厨房用品)，写出该反应的化学方程式： 。 ③若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用 或 (任写两种试剂的名称)就可以鉴别C、D两种气体。 20．已知：时，1mol相关物质的相对能量如图所示。    (1)写出C2H4完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。 (2)H2的燃烧热ΔH= 。 (3)相同条件下，C2H4的稳定性比C2H6 (填“强”“弱”或“相同”)，等物质的量的C2H4和C2H6完全燃烧放热较多的是 。 (4)是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (5)已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关的化学键键能如下。 化学键 CO(CO) O=O C=O 键能(KJ/mol) a 500 1075 已知：；则a = 。 21．关于燃烧热的热化学方程式书写 (1)已知乙醇的燃烧热为-1366.8 kJ/mol，写出相应的热化学方程式 。 (2)已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： 。 (3)已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式： 。 22．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 (1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的两套实验装置： 图中装置 (填“I”或“II”)能证明氯化铵与氢氧化钙的反应吸热，现象是 。 (2)在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定。 ①中和反应反应热的测定：用的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应。实验中使用的简易量热计中外筒的作用是 。实验过程中，若将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中，测得放出的热量值 (“偏大”、“偏小”、“不变”)。 ②该学生依据实验数据计算，测得的中和热，请写出表示中和热的热化学反应方程式 。 (3)在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可也通过化学计算间接获得。已知：二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳其总反应为：  。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①   ②   则 。 参考答案： 1．A2．B3．B4．D5．D6．C7．B8．C9．A10．C11．A12．C13．A14．B15．B 16．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH=−1366.8 kJ∙mol−1 (2)C(石墨，s)＋H2O(g) =CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ∙mol−1 (3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 (4)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH=＋131.5 kJ·mol-1 17．(1)+53.1 (2)+114 (3)-116 18．放出 22 19．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H=-725.76KJ/mol Cl2+ 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O CaCO3+2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液、(溴水等 ) 20．(1) (2) (3) 弱 (4)放热 (5)1617 21．(1) (2) (3) 22．(1)I U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低 (2)保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小    (3) 学科网（北京）股份有限公司 $$