1.2反应热的测量和计算同步练习2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

1.2反应热的测量和计算 1．将V1mL未知浓度的NaOH溶液和0.3 mol/L硫酸V2mL混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。 下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为28℃ B．该实验中热能转化为化学能 C．NaOH溶液的浓度约是0.4 mol/L D．该实验可以证明有水生成的反应都是放热反应 2．和在一定条件下能发生反应：  已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C．在该条件下，向密闭容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D．断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ 3．下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 则中和热为57.3kJ·mol﹣1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②③④ 4．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则完全燃烧所放出的热量为 A．787kJ B．221kJ C．393.5kJ D．442kJ 5．已知： 下列表述中正确的是 A． B． C． D． 6．用简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列操作会使测定结果偏低的是 A．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度 C．用氨水代替NaOH溶液 D．用NaOH固体代替NaOH溶液 7．下列有关图像的描述错误的是(已知图像中a、b均大于0) A．图甲中反应为放热反应， B．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定 C．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+bKJ/mol D．图丁是2A(g)B(g)的能量变化示意图，则2A(g)B(l)   8．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 9．已知，其它相关数据如下表： 物质 HCl 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．a=243 B．和的总能量小于2HCl(g) C．完全反应放出183kJ热量 D．生成2HCl(l)的能量变化小于183kJ 10．下列说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 D．一定条件下，将1mol、0.5mol置于密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，热化学方程式可表示为：   11．已知：   已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是 A．与反应生成水放出的热量为akJ B．氢分子变为氢原子需要放出的热量 C．断开键需要的能量为 D．可通过a、b、c的具体数值判断键与键的相对牢固程度 12．下列说法或表示正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)可知，金刚石不如石墨稳定 C．在稀溶液中：，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量大于 D．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 13．下列反应方程式表达正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(l)+2H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1 D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 14．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1 ②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2 ③2H2S(g)+ O2(g) 2S(s)+ 2H2O(1) ΔH3 ④2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+ 2H2O(1) ΔH4 ⑤2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+ 2H2O(1) ΔH5 A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4 15．已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A．+519.4kJ⋅mol-1 B．-259.7kJ⋅mol-1 C．+259.7kJ⋅mol-1 D．-519.4kJ⋅mol-1 16．填写下列空格。 (1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 (2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图 (填“甲”或“乙”)。 (3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H (填“相等”或“不相等”)。 (4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示: 元素符号 Si P S Cl 单质与氢气的反应 高温下反应 磷蒸气与氢气能反应 加热时反应 光照或点燃时发生爆炸而化合 气态氢化物的热稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增， ，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。 17．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成液态放出的热量。 根据图示写出该反应的热化学方程式： 。 18．填空。 (1)①写出纯碱的化学式： ； ②写出二氧化碳的电子式： 。 (2)①写出过氧化钠与水反应的离子方程式： ； ②5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式： 。 19．黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。在25℃和101kPa时，1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业上叫“废热”)在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。 (1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式 。 (2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量 。 20．(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态和液态，放出649.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 。 21．Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”) (3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成 释放出来。 (4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。 已知： ② (5)则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，相同状况下，能量较低的是 ，白磷的稳定性比红磷 (填“强”或“弱”)。 Ⅲ.已知25℃、101kPa时： ① ② ③ (6)在空气中加热反应生成和的热化学方程式是： 。 22．I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ΔH= + 88.6kJ/mol (1)则M、N相比，较稳定的是 。 II.参考以下表格中的键能数据，回答下列问题： 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能／kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 (2)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC Si；SiCl4 SiO2。 (3)能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低？ (填“能”或“不能”)，理由是 。 (4)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)。计算该反应的反应热△H为 kJ/mol。 参考答案： 1．C2．C3．C4．A5．A6．D7．C8．D9．A10．A11．D12．B13．D14．D15．D 16．放出 92.25 甲 相等 原子半径逐渐减小，元素原子得电子能力逐渐增强 17． 18．(1)Na2CO3 (2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 19．(1)FeS2(s)+O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g)  ΔH＝-853 kJ·mol-1 (2)6398 kJ 20． 21．(1)放热 (2)高 (3)热能 (4)低 (5)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=−29.2kJ•mol−1 红磷 弱 (6)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol 22．(1)M (2)> < (3)不能 晶体硅是原子晶体，它的熔点与共价键的强度有直接关系，而四氯化碳是分子晶体，它的熔点与分子间作用力的大小有关，所以不能用键能比较它们熔点的高低 (4)236 学科网（北京）股份有限公司 $$