3.2.分子晶体与共价晶体课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2.分子晶体与共价晶体课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列属于分子晶体的化合物是 A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 2．下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是 A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、NaCl、H2O 3．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 实例 解释 A 的沸点比的高 键能大于键能 B 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体 C 在溶剂中的溶解度比在溶剂水中的大 和均为非极性分子，为极性分子 D 酸性： 键电负性比键的电负性大，使羧基中羟基的极性更大 A．A B．B C．C D．D 4．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．晶体堆积属于分子密堆积 B．晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 D．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2 5．当碘升华时，下列各项不发生变化的是 A．分子间距离 B．分子间作用力 C．聚集状态 D．分子内共价键 6．关于CO2说法正确的是 A．碳原子采取sp杂化 B．CO2晶胞是体心结构 C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子 7．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A．“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体 B．新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料 C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D．朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 8．SiH4与NH3制备氮化硅(熔点1900℃)的反应为，下列说法错误的是 A．熔点：单晶硅＞氮化硅 B．未成对电子数：Si＜N C．键角：SiH4＞NH3 D．NH3是由极性键构成的三角锥形分子 9．氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾。 A．该流程中可循环使用的物质是 B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．和所含共价键数目均为 D．第③步反应可用氨水代替 10．三氯化硼的熔点为-107.3°C ，沸点为12..5°C，三氯化硼中Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。 下列关于三氯化硼的叙述中不正确的是 A．三氯化硼是分子晶体 B．熔融时，三氯化硼能导电 C．三氯化硼是一种非极性分子 D．三氯化硼的水解方程式为BCl3+ 3H2OH3BO3+ 3HCl 11．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有共价键三维骨架结构，是共价晶体 C．水分子间通过形成冰晶体 D．冰晶体融化时，水分子间的空隙增大 12．VA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓()是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷()是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是 A．分子间存在氢键 B．是由极性键构成的极性分子 C．1mol中含有16mol共价键 D．固态和砷化镓晶体都是分子晶体 13．甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子的共价键是s-p 键 B．每个晶胞中含有4个分子 C．甲烷晶体熔化时破坏了化学键 D．甲烷晶体是共价晶体 14．在298K、101kPa下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成热△fHmθ。氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据如图。下列判断正确的是    A．沸点：H2O>H2S>H2Se>H2Te B．H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1) △H＝－265 kJ/mol C．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g) △H＝＋81 kJ/mol D．反应Te(s)＋H2(g)H2Te(g)达平衡后升温，平衡常数将减小 15．下列说法不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF D．氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物 16．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．分子的极性： B．沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸 C．熔点： D．硬度：C(金刚石)<SiC 17．天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关说法正确的是 A．跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键 B．的电子式： C．冰属于分子晶体 D．的空间构型为直线形 18．某团队合成一种盐，其阴离子由短周期主族元素X、Y、Z、R组成。X、Y、Z、R的原子序数依次增大，R的氧化物是大气污染物之一，X、Y、Z同周期，Y、R同主族，且Y的一种稳定单质为无色无味气体，X、Y、Z的原子序数之和为23。下列有关叙述不正确的是 A．电负性 B．氢化物的稳定性： C．的键角和的键角不相等 D．X的单质可能是共价晶体 19．我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。下列关于和说法正确的是 A．固态属于共价晶体 B．键角大于键角 C．分子中含有极性共价键，是极性分子 D．干冰中每个分子周围紧邻12个分子 20．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为，下列说法错误的是 A．反应混合物中所有化学键均为共价键 B．元素电负性大小为Cl>N>B C．和BN均为共价晶体 D．形成时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为： 21．下列关于物质性质的说法，不正确的是 A．I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 22．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基使苯环活化 B 乙醇与足量反应生成 乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂 C SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰大 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 23．下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．自然界中的14C来自宇宙射线(中子)撞击14N，其过程可表示为 B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 C．高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体 D．Si原子问难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键 24．下列各项叙述中，正确的是 A．电负性相差越大的元素间越易形成离子键 B．AB₃型的分子空间结构一定为平面三角形 C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D．用于幽门螺旋杆菌示踪的外围电子排布式为2s²2p³ 25．用表示阿伏加德罗常数的值，，下列有关叙述错误的是 A．含有3molC-C键的石墨中含有的碳原子数为2 NA B．标准状况下，22.4L与22.4L充分反应，生成的气体分子数大于NA C．分别向含0.1mol氯化铁的溶液中加入足量镁粉和铜粉，转移的电子数目均为0.1 NA D．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生分子数目为2NA 二、填空题 26．共价晶体定义：相邻原子间以 结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。 27．GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ，Ga与As以 键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 28．立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．碘是单质不是化合物，A错误； B．金刚石是单质不是化合物，B错误； C．干冰由CO2分子组成，属于分子晶体的化合物，C正确； D．NaCl属于离子晶体，D错误； 故答案选C。 2．B 【详解】A．H2为单质，不符题意； B．均是化合物，均为分子构成物质，固态均是分子晶体，符合题意； C．SiO2晶体由硅原子、氧原子直接构成，不存在SiO2分子，不符题意； D．NaCl晶体由Na＋和Cl－构成，也不存在NaCl分子，不符题意； 综上，本题选B。 3．A 【详解】A．的沸点比高是因为分子间能形成氢键，使沸点升高，故A错误； B．石英是共价晶体，干冰是分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，故B错误； C． 和均为非极性分子，根据相似相溶的规律，则碘易溶于四氯化碳中，故C正确 D．F的电负性大于H，则中羟基的极性大于，则酸性，故D正确； 故选A。 4．D 【详解】A．晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，A正确； B．晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1：4，B正确； C．石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2：1，C正确； D．金刚石和碳化硅中1个原子周围均存在4个最近的原子，则原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1，D错误； 故选D。 5．D 【分析】碘升华时，克服的作用力为范德华力，在这个变化过程中分子间距离变大，状态发生变化，但原子之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变。 【详解】A．碘升华时，分子间距离变大，故A不选； B．碘属于分子晶体，碘升华时需要克服分子间作用力，故B不选； C．碘升华时，由固态变为气态，聚集状态变化，故C不选； D．升华时碘分子中的化学键没有变化，即分子内共价键没有变化，故D选； 综上所述，本题正确选项D。 6．A 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，碳原子的杂化类型为sp，故A正确； B．CO2晶胞是面心结构，故B错误； C．干冰形成晶体是分子晶体，故C错误； D．CO2是直线形结构，负电荷重心与正电荷重心重合，属于非极性分子，故D错误； 答案为A。 7．D 【详解】A．晶体硅是一种共价晶体，A错误； B．氮化铝陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料，B错误； C．碳纤维主要成分是碳单质，不是有机高分子材料，C错误； D．甲烷分子中含有C-H极性键，属于正四面体结构，所以是非极性分子，是含有极性键的非极性分子，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．单晶硅和氮化硅都是共价晶体，氮原子的半径小于硅原子的半径，N—Si键的键长小于Si—Si键的键长，则N—Si键的键能大于Si—Si键的键能，所以熔点：单晶硅＜氮化硅，A错误； B．硅原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，氮原子的价电子排布式为，未成对电子数为3，所以Si原子的未成对电子数小于N原子的未成对电子数，B正确； C．NH3中N原子上的孤电子对数为1，SiH4中Si原子上的孤电子对数为0，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故键角：SiH4＞NH3，C正确； D．氨分子的中心原子N的价电子对数为4，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，故NH3是由极性键构成的三角锥形分子，D正确； 故答案为：A。 9．A 【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气； 【详解】A．由分析可知，Si(NH2)4高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确； B．第①步反应中炭和石英砂反应生成粗硅和CO，CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误； C．1molSiCl4中含有4mol硅氯键，而1molSi3N4中含有12mol硅氮键，所含共价键数目不同，C错误； D．已知：在潮湿的空气中SiCl4易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．的熔、沸点较低，则分子间以范德华力相结合，故其应为分子晶体，选项A正确； B．为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，选项B不正确； C．的键角为120°，则可确定为平面三角形结构，分子中正、负电中心重合，为非极性分子，选项C正确； D．由题给信息结合原子守恒可推知氯化硼水解的另一产物为硼酸，水解方程式为BCl3+ 3H2OH3BO3+ 3HCl，选项D正确； 答案选B。 11．A 【详解】A．每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，氢键具有方向性，形成四面体结构，故A正确； B．冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B错误； C．水分子通过氢键结合成冰晶体，故C错误； D．由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被部分破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误； 答案选A。 12．D 【详解】A．N元素的电负性大，两分子H3NBH3间可以形成氢键，所以H3NBH3分子间存在氢键，A正确； B．PF3中P价层电子对数为3，是三角锥形，三角锥形分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子，所以PF3是由极性键构成的极性分子，B正确； C．配离子中Cu2+为中心离子，NH3为配位体，配位键和氮氢键均为共价键，1mol四氨合铜离子中含有16mol共价键，C正确； D．依据砷化镓熔点高、硬度大的性质，可知砷化镓为共价晶体，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．CH4分子中呈正四面体结构，C 为sp3杂化，则分子内的共价键是s-sp3键，A错误； B．甲烷分子位于晶胞的顶点和面心，每个晶胞含有CH4分子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个CH4分子，B正确； C．甲烷为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，不会破坏化学键，C错误； D．甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，则甲烷晶体不是共价晶体，是分子晶体，D错误； 故答案选B。 14．B 【详解】A．分子间形成氢键，其沸点最高，其余氢化物随相对分子质量增加而增大，故沸点：，A错误； B．由题中信息可得热化学方程式：，，由盖斯定律可知反应可由：Ⅱ-I得到，则，反应热化学方程式为：    ，B正确； C．的摩尔生成焓为：∆H=，则反应的，C错误； D．该反应为吸热反应，生成高温平衡正向移动，平衡常数增大，D错误； 故选B。 15．C 【详解】A．分子晶体的熔点与相对分子质量成正比，相对分子质量：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，熔点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正确； B．共价晶体的熔点与共价键的强弱成正比，原子半径越小，共价键越强，熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确； C．HF分子间能够形成氢键，沸点最高，C错误； D．氨气的沸点大于甲烷的沸点，但是氨气的沸点低于己烷的沸点，故氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物，D正确； 答案选C。 16．B 【详解】A．BCl3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形、为非极性分子；PCl3的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形、为极性分子；A错误；     B．邻羟基苯甲酸存在分子内氢键、对羟基苯甲酸分子间能形成氢键，沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸，B正确； C．氯化镁属于离子晶体、 氯化铝属于分子晶体，离子键大于分子间作用力，则熔点：，C错误；     D． 金刚石与碳化硅均属于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键比碳硅键更牢固，硬度：C(金刚石)＞SiC，D错误； 答案选B。 17．C 【详解】A．跨临界制冰过程发生物理变化，没有破坏了碳氧共价键。故A错误； B．的电子式：，故B错误； C．冰是水分子通过氢键形成的晶体，属于分子晶体，故C正确； D．中O原子采取sp3杂化，有两对孤电子对，属于V形空间构型，故D错误； 故答案为C 18．B 【分析】R的氧化物是大气污染物之一，推测R为N元素或S元素，X、Y、Z同周期，Y、R同主族，且Y的一种稳定单质为无色无味气体，则R为S元素，Y为O元素，Z为F元素，X、Y、Z的原子序数之和为23，则X为C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增大，同族元素从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物稳定性：，若只比较氢化物稳定性，碳元素氢化物种类众多，无法直接比较，B错误； C．为，中心原子S所含孤电子对数：，为，中心原子C所含孤电子对数：，孤电子对数目越多，排斥力越大，键角越小，所以两者键角不相等，C正确； D．X为碳元素，所形成的单质可能为金刚石，金刚石为共价晶体，D正确； 答案选B。 19．D 【详解】A． 从图中看出晶体由二氧化碳分子构成，固态属于分子晶体，故A错误； B． 甲烷是正四面体构型，键角为109.5°，二氧化碳为直线形分子，键角为180°，键角小于键角，故B错误； C． 分子中含有极性共价键，但分子为正四面体，结构对称，是非极性分子，故C错误； D． 干冰为面心立方堆积，干冰中每个分子周围紧邻12个分子，故D正确； 故选D。 20．C 【详解】A．四种物质均为非金属元素形成的化合物，B-Cl、N-H、B-N、H-Cl化学键均为共价键，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性大小为Cl>N>B，B正确； C．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，为共价晶体；而BCl3为分子晶体　，C错误； D．BCl3中B原子形成3个共价键，为sp2杂化，其激发态价电子轨道表示式为：，D正确； 故选C。 21．A 【详解】A．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，A错误； B．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示：，B正确； C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C正确； D．-F、-Cl为吸电子基团，F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH3为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正确； 故选A。 22．B 【详解】A．甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色、反应生成苯甲酸，则甲苯中苯环使甲基活化，A错误； B．乙醇与足量反应生成，说明乙醇分子中有1个活泼氢原子、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂，B正确； C．SiO2的熔点比干冰高，因为SiO2属于共价晶体、干冰属于分子晶体，共价键键能比分子间的范德华力大，C错误； D．某些金属盐灼烧呈现不同焰色即焰色试验，是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光波长不同，D错误； 答案选B。 23．B 【详解】A．来自宇宙射线的中子轰击14N原子产生着14C，根据质量守恒可得，，A正确； B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，Si与C为同主族元素，同族元素从上到下，非金属元素的电负性减小，原子半径增大，原子失电子的能力递增，氢化物的还原性增强，且SiH4中H为-1价，-1价H具有很强的还原性，因此SiH4还原性大于CH4，B错误； C．CO2晶体和SiO2晶体都为共价晶体，原子半径：C＞Si，键长：C-O＞Si-O，键长越短，键能越大，硬度和熔沸点均高于SiO2晶体，C正确； D．Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难于形成π键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，D正确； 故答案为：B。 24．A 【详解】A．活泼的金属元素容易失去电子，电负性较小，活泼的非金属元素容易得到电子，元素的电负性较大，所以电负性相差越大的元素间越易形成离子键，A正确； B．如果中心原子A上无孤对电子，则分子的空间构型为平面三角形，若中心原子上有孤电子对，则分子空间构型为三角锥形，B错误； C．分子晶体中，分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，物质的稳定性与分子内的共价键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误； D．属于C元素，C是6号元素，原子核外电子排布为1s22s22p2，可见其价电子排布为2s22p2，D错误； 故选A。 25．C 【详解】A．石墨结构中，一个碳原子与相邻的3个碳原子形成共价键，相当于一个共价键占个碳原子，则3molC-C键的石墨中含有的碳原子物质的量为3=2mol，则含有的碳原子数为，故A正确； B．标准状况下，22.4L与22.4L物质的量都是1mol，甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物一氯甲烷和HCl都是气体，根据取代反应的特点，生成的HCl分子是1 mol，在加上一氯甲烷分子，生成的气体分子数大于NA，故B正确； C．0.1mol氯化铁的溶液中加入足量镁粉，发生的反应是3Mg+2Fe3+=3Mg2++ 2Fe，Fe3+→Fe转移的电子数是0.3NA，而加入足量铜粉发生的反应是Cu+ 2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+，Fe3+→Fe2+，则转移的电子数是0.1NA，两者并不相等，故C错误； D．铅蓄电池的电池反应式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O， Pb元素的化合价由0价升到+2价，失去了2个电子，则当消耗4mol硫酸时，转移的电子是4mol，同理，电解食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，生成1mol氢气转移了2mol电子，则用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，转移的4mol电子电解食盐水时可生成2mol氢气，产生分子数目为2NA，故D正确； 答案C。 26．共价键 【解析】略 27． 原子晶体（或共价晶体） 共价 【详解】GaAs的熔点为1 238 ℃，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为8×＋6×＝4(个)，Ga和As的原子半径分别为rGapm＝rGa×10－10cm，rAspm＝rAs×10－10 cm，则原子的总体积为V原子＝4×π×[(×10－10cm)3＋(×10－10cm)3]＝×10－30(＋)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，晶胞的密度为ρ g·cm－3，则晶胞的体积为V晶胞＝cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%＝×100%＝，故答案为：原子晶体（或共价晶体）；共价键；。 28． 4 【分析】根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数为： 。 【详解】立方氮化硼的结构与金刚石相似，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。一个晶胞的质量为(4×25)g/NA，一个立方氮化硼晶胞的体积为(361.5 pm)3，根据ρ=m/V计算密度，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$