第三章 铁金属材料 单元卷 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．下列有关物质的实际应用与其化学性质具有对应关系的是 选项 化学性质 实际应用 A 活性炭具有还原性 冰箱除异味 B 钠钾合金能与水反应 原子反应堆热交换剂 C 氧化铝具有两性 制取耐高温坩埚 D 溶液具有氧化性 用作印刷电路板刻蚀液 A．A B．B C．C D．D 2．下列对应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO 3．为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法不正确的是 A．甲物质是氢气，乙物质是氨气 B．溶液A中的阳离子有、和 C．化合物X中所含Fe、N原子个数比为1：3 D．物质B转化为物质C的反应中氧化剂与还原剂之比为1：4 4．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A．地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性 B．在医疗上可用于治疗胃酸过多 C．钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 D．铁粉常用作食品袋内的脱氧剂 5．含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A．M可能是 B．R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化 C．N可用溶液检验 D．与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成 6．下列物质的转变，不能一步实现的是 A．Fe2O3 → Fe(OH)3 B．K2SO4 → KOH C．Zn → ZnCl2 D．MgCl2 → Mg(OH)2 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．加入铝粉生成的溶液：、、、 C．无色溶液：、、、 D．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 除去淀粉溶液中的NaCl 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 制备Fe(OH)2 分液漏斗内的液体不可顺利加入蒸馏烧瓶 A．A B．B C．C D．D 9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是 选项 现象或事实 解释 A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B 常用铁盐做净水剂 Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体 C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应 D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质既能和酸又能和碱反应的是 A．O2 B．KOH C．HNO3 D．Al2O3 11．物质的量均为0.4mol的钠、镁、铝，分别与50mL2.0mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．4∶1∶1 D．6∶3∶2 12．下列指定溶液中能大量共存的离子组是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．所含溶质为的溶液加入：、、、 C．插入铝片有气泡产生的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：、、、 13．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．加入铝粉有气体产生的溶液中：、、 B．透明溶液中：、、 C．滴入紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、 D．NaCl溶液中：、、 14．下列反应的离子方程式书写正确的是。 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH-=+H2↑ B．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++ +OH-=CaCO3↓+H2O C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2= D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 15．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A．能吸收产生v，可用作呼吸面具供氧剂 B．熔点高，可用作耐高温材料 C．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 D．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒 二、填空题 16．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸在一定条件下能反应产生一种黄绿色气体，命名为氯气。 实验室也可以用高锰酸钾和盐酸反应制氯气。 (1)写出该反应的离子方程式： 。 (2)当质量分数80%的高锰酸钾7.9g完全反应时，计算理论上生成标准状况下氯气体积 (假设杂质不参与反应)。 17．下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 （1）填写二维图缺失的类别① 和化学式② 。 （2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测： ①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3 从物质类别上看，FeCl3属于 ，可能与 发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有 性，可能与 发生反应（填序号）。 （3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 ①用双线桥表示电子转移。 ②写出该反应的离子方程式 。 18．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程： (1)“氧化”工序中反应的离子方程式为 。 (2)写出流程中铝热反应的化学方程式： 。 19．为确定Fe2O3和Cu混合物的组成，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入20.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)Fe2O3和Cu的物质的量之比为 (2)该稀硫酸的浓度为 mol/L 20．取58.85g由NaCl和Na2CO3组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。回答下列问题： (1)发生反应的离子方程式为 。 (2)列式计算固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比 。 21．某工厂的废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答下列问题。 (1)填写下列标号所代表的物质(主要成分化学物质的化学式)：① ② ③ ④ ⑤ ⑦ (2)写出加入试剂⑤与工业废水反应的离子方程式： 22．已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色实验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。 回答下列问题： (1)单质A应保存在 中。 (2)F的化学式是 。 (3)描述D在中燃烧的实验现象 。 (4)写出C溶液与F反应的化学方程式 。 23．用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式： ，在该反应中 是氧化剂， 是还原剂，该反应称为 反应。 （2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）： 。 ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 （3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔： ；蒸发皿盛沙： ；镁条： ；氯酸钾： 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．活性炭用于冰箱除异味，是利用了活性炭的吸附性，A错误； B．钠钾合金用于原子反堆热交换剂是利用该合金常温呈液态且不易气化，B错误； C．用氧化铝制坩埚是利用氧化铝熔点高，C错误； D．利用溶液的氧化性，工业上常用溶液刻蚀印刷电路板，D正确； 故选D。 2．D 解析：A．Na2O2放入水中，题干所给方程质量不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故A错误； B．明矾溶液与过量氨水混合，生成氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误； C．用酸性KMnO4检验Fe2+，高锰酸根被还原为Mn2+：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故C错误； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液，根据“少定多变”即将氢氧化钡定为1mol，则需要2mol碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．C 【分析】甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是氢气、乙是氨气；溶液A和NaOH溶液反应生成NH3，则A中含有NH，溶液A和NaOH溶液反应生成白色沉淀B，B在空气中转变为红褐色沉淀C，则B为Fe(OH)2、C为Fe(OH)3，溶液A中含有Fe2+，化合物A和稀硫酸反应生成A和H2，化合物X仅含两种元素，根据反应前后元素种类不变可知，组成X的元素是Fe、N；气体乙即NH3的物质的量为0.01mol，根据氮元素的质量守恒可知，X中含有0.01molN，则铁元素的物质的量为=0.03mol；则X的化学式为Fe3N，以此来解析； 解析：A．根据分析，甲物质是氢气，乙物质是氨气，故A正确； B．根据分析，溶液A中的阳离子有、和，故B正确； C．根据分析，X的化学式为Fe3N，故Fe、N原子个数比为3:1，故C错误； D．根据分析，物质B转化为物质C的反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应中氧化剂O2与还原剂Fe(OH)2之比为1：4，故D正确； 故选：C。 4．B 解析：A．地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性，A正确； B．的碱性太强不用于治疗胃酸过多，在医疗上可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，B错误； C．钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，生成物过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，C正确； D．铁粉具有还原性，常用作食品袋内的脱氧剂，D正确； 故选B。 5．C 解析：A．M中Fe元素为+2价，且电荷数为0，可能是，故A正确； B．R中Fe元素为0价，且电荷数为0，为Fe单质，铁单质在常温下遇浓硫酸发生钝化，故B正确； C．N中Fe元素为+2价，且电荷数为+2，为Fe2+，Fe2+不能用溶液检验，故C错误； D．中Fe元素为+6价，据图可知在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D正确； 故选C。 6．A 解析：A．氧化铁是不溶于水的碱性氧化物，因此氧化铁不能直接转化成Fe(OH)3，故A符合题意； B．K2SO4与Ba(OH)2反应K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，能够一步实现，故B不符合题意； C．锌是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，其反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，能够一步实现，故C不符合题意； D．MgCl2与NaOH反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，能够一步实现，故D不符合题意； 答案为A。 7．C 解析：A．、能与发生氧化还原反应，不可大量共存，故A错误； B．加入铝粉生成的溶液为强酸或强碱溶液，若为强碱溶液，OH-与反应生成一水合氨，不能共存，故B错误； C．各离子均为无色，且各离子之间互不反应，能大量共存，故C正确； D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，H+、能与发生氧化还原反应，H+、结合生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误； 故选：C。 8．C 解析：A．淀粉溶液是胶体，NaCl溶液是溶液，溶液和胶体都能透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中的NaCl，可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故A不能达到实验目的； B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3放在内管，Na2CO3放在外管，直接受热的碳酸钠没有分解，而间接受热的碳酸氢钠分解产生的二氧化碳使石灰水变浑浊，可以证明碳酸氢钠的热稳定性没有碳酸钠强，故B不能达到实验目的； C．开始时打开止水夹，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将试管中的空气排出，反应一段时间后，关闭止水夹，氢气不能逸出，左边试管中压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右边试管中，和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，由于右边试管中没有空气，所以能看到Fe(OH)2的白色，故C能达到实验目的； D．分液漏斗和蒸馏烧瓶用导管连接，分液漏斗和蒸馏烧瓶中压强相等，分液漏斗内的液体能顺利加入蒸馏烧瓶，故D不能达到实验目的； 故选C。 9．D 解析：A．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故A正确； B．铁盐净水的原理是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体吸附能力强，可吸附水中悬浮物而净水，故B正确； C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，故C正确； D．烧碱是一元强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误； 故选D。 10．D 【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的化合物有：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等，由此分析。 解析：A．一般情况下，O2既不能和酸反应，又不能和碱反应，故A不符合题意； B．KOH 属于碱，KOH只能与酸反应，不能与碱反应，故B不符合题意； C．HNO3属于酸，HNO3只能与碱反应，不能与酸反应，故C不符合题意； D．Al2O3是两性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，故D符合题意； 答案选D。 11．C 解析：n（HCl）=2.0mol/L×0.05L=0.1mol，如果盐酸完全反应，根据转移电子守恒得消耗n（Na）=n（HCl）=0.1mol＜0.4mol；消耗n（Mg）=0.1mol÷2=0.05mol＜0.4mol，消耗n（Al）=0.1mol÷3=mol＜0.4mol，但钠和水反应，镁、铝和水不反应，所以镁、铝都剩余，钠完全反应生成氢气物质的量为0.2mol，Mg、Al反应生成氢气物质的量均为0.05mol，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比=0.2mol：0.05mol：0.05mol=4：1：1。 故选C。 12．A 解析：A．澄清透明的溶液：、、、四种离子间不发生反应，能大量共存，故A选； B．NaHSO4在水中能完全电离，电离出来的H+能和反应生成CO2，不能大量共存，故B不选； C．插入铝片有气泡产生的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，和H+、OH-都能发生反应而不能大量共存，Mg2+也能和OH-反应生成沉淀不能大量共存，故C不选； D．Fe2+、Cl-都被酸性高锰酸根离子氧化而不能大量共存，故D不选； 故选A。 13．A 解析：A．加入铝粉有气体产生的溶液，可能是酸也可能是碱，与酸或碱都要反应而不共存，故A符合题意； B．透明溶液中：、、都是不反应而大量共存，故B不符合题意； C．滴入紫色石蕊试剂变红的溶液，说明溶液显酸性，、、在酸性条件都大量共存，故C不符合题意； D．NaCl溶液中：、、都是大量共存的，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 14．B 解析：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故A错误； B．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和水：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确； C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳，反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO，故C错误； D．H2S为弱电解质，不可拆，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D错误； 故选B。 15．C 解析：A．能吸收生成和Na2CO3，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确； B．熔点高，可用作耐高温材料，故B正确； C．小苏打是碳酸氢钠，能够和酸反应，可用作抗酸药，故C错误； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故D正确； 故选C。 二、填空题 16．(1)2+16 H++10Cl-=2Mn2++5 Cl2 ↑+8H2O (2)解：质量分数80%的高锰酸钾7.9g中高锰酸钾的物质的量为，由方程式体现的关系可知，生成氯气的物质的量为，则标准状况下氯气体积0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 解析：(1)高锰酸钾和盐酸反应制氯气，反应为锰离子和氢离子、氯离子生成锰离子、氯气和水，2+16 H++10Cl-=2Mn2++5 Cl2 ↑+8H2O。 (2)见答案。 17． 单质 Fe(OH)3 盐 ③⑤ 氧化 ② Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：（1）由二维图可知①为单质，②为Fe(OH)3，故答案为：单质；Fe(OH)3； （2）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可与③⑤分别发生反应：；；从化合价角度看，Fe3+具有氧化性，可与具有还原性的Fe发生反应：，故答案为：盐；③⑤；氧化；②； （3）由方程式Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，用双线桥表示为：，用离子方程式表示为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故答案为：；Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。 18．(1)ClO＋6VO2＋＋3H2O=Cl-＋6VO＋6H＋ (2)3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3 【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，VOSO4转成VO2+,只有SiO2不溶，然后加草酸还原发生2VO2++ H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，将VO2+变为VO2+，除杂后加入氯酸钾氧化生成VO2+，加入氨水生成偏钒酸铵( NH4VO3)沉淀，煅烧生成V2O5，用铝热反应生成粗钒，经电解精炼得到钒，以此解答该题。 解析：（1）氧化时反应物为ClO和VO2＋，生成物为Cl- 和VO，配平得方程式为：ClO＋6VO2＋＋3H2O=Cl-＋6VO＋6H＋。 （2）该铝热反应为氯和五氧化二钒的置换反应，方程式为：3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3。 19． 1：3 2.25 【分析】有固体剩余，一定不存在Fe3＋，发生反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，根据反应离子方程式中各物质的量进行求算。 解析：有固体剩余，一定不存在Fe3＋，发生反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋， (1)用b点数据计算：设Fe2O3为xmol，Cu为ymol 则有160x+64y=3.52；(y−x)×64=1.28；解得x＝0.01，y＝0.03，n(Fe2O3)∶n(Cu)＝1∶3； (2)从c点曲线有一个拐点，说明硫酸全部消耗，所以可以用d数值计算。d点固体质量是b点的2倍，所以n(Fe2O3)＝0.02 mol，则m(Fe2O3)＝0.02 mol×160 g/mol＝3.20 g，n(Cu)＝0.06 mol，则m(Cu)＝0.06 mol×64 g/mol＝3.84 g，反应后剩余3.68 g，说明有部分Fe2O3和Cu参加了反应，则根据Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，设参加反应的Fe2O3的物质的量为a，则参加反应的铜的物质的量也为a，消耗的H+的物质的量为6a，则160a＋64a＝7.04－3.68，得a＝0.015 mol，所以c(H2SO4)＝。 20．(1)+2H+=H2O+CO2↑ (2)由方程式计算可知：，解得m==53.0g，故原混合物中NaCl的质量为：58.5g-53.0g=5.85g，故固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比为：=5：1 解析：（1）由NaCl和Na2CO3组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，只有Na2CO3和HCl反应，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：+2H+=H2O+CO2↑； （2）由方程式计算可知：，解得m==53.0g，故原混合物中NaCl的质量为：58.5g-53.0g=5.85g，故固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比为：=5：1，故答案为：由方程式计算可知：，解得m==53.0g，故原混合物中NaCl的质量为：58.5g-53.0g=5.85g，故固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比为：=5：1。 21． Cu、Fe FeSO4 Cu FeSO4 Fe H2SO4(稀) Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 【分析】废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。要从该废水中回收FeSO4和金属Cu。则由流程知，需在废水中加热过量铁，铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜，经过滤，得到固体为多余铁和铜的混合物、滤液为硫酸亚铁溶液，在滤渣中加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铜不溶解，再过滤，将滤液合并，用冷却结晶法提取出绿矾晶体，据此回答； 解析：(1)据分析，则下列标号所代表的物质(主要成分化学物质的化学式)分别为：①Cu、Fe②FeSO4③Cu④FeSO4⑤Fe⑦H2SO4(稀)； (2)加入试剂⑤与工业废水反应，即铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。 22．煤油(或石蜡油) Al 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【分析】A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，应为Cl2，其中B为黑色粉末，由转化关系可知G为HCl，B为MnO2，A为Na，C为NaOH，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体，则F为Al，D为H2，A为Na，B为MnO2，C为NaOH，D为H2，E为Cl2，F为Al，G为HCl，由此分析。 解析：(1)根据分析，A为Na，钠易与水、氧气等反应，可保存在煤油(或石蜡油)； (2)根据分析，F为铝，化学式为Al； (3)D为H2，E为Cl2，氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，可观察到现象为氢气安静的燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成； (4)C为NaOH，F为Al，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 23． Fe2O3 Al 铝热反应 ①②③④ 使熔融物易落下 防止溅落物炸裂蒸发皿 作引燃剂 作助燃剂 【分析】(1)该反应为铝热反应，化合价降低的物质作氧化剂，化合价升高的物质作还原剂，据此解答； (2)根据铝热反应的现象解答； (3)铝热反应实验中为使熔融物易落下，通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；反应中镁条作引燃剂；氯酸钾作助燃剂。 解析：(1)该反应为铝热反应，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂，故答案为：；Fe2O3；Al；铝热反应； (2) ①②③④全为该铝热反应的现象， 故答案为：①②③④； (3)铝热反应实验中为使熔融物易落下，通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；反应中镁条作引燃剂；氯酸钾作助燃剂，故答案为：使熔融物易落下；防止溅落物炸裂蒸发皿；作引燃剂；作助燃剂。 学科网（北京）股份有限公司 $$