精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

2024年秋期高一年级化学开学测试 一、选择题(本题共16小题，每小题4分，共64分) 1. 下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 2. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 一定条件下，2.3 g的Na完全反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数相同 C. Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠 3. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成小球 C. 将酚酞滴入反应后溶液，溶液变红 D. 反应中产生的气体可能是氧气 4. 下列有关金属钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，也可用水灭火 C. 将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色 D. 将4.6 g Na投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0% 5. 下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 阴、阳离子个数比均为1：2 C. 加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D. 将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 6. 下列关于氯气说法不正确的是 A 液氯不可用钢瓶盛装 B. 闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行 D. 氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒 7. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 8. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 9. 漂白粉由于其储存方便，是生活中广泛应用含氯消毒剂之一、下列有关漂白粉的叙述正确的是 A. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B. 漂白粉中含有次氯酸，故可以用来杀菌消毒和漂白 C. Ca(ClO)2中含有氯离子 D. 漂白粉与84消毒液的消毒原理相似 10. 下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是 A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.01×1023个H2O C. 0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.02×1023个CO2和0.1molKMnO4 11. 与人类息息相关。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为44 g B. 的相对分子质量为 C. 含3个原子 D. 的质量为88 g 12. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积 D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 13. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 14. 下列溶液中，c(Cl-)最大的是 A. 0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B. 0.3 mol·L－1 FeCl2溶液 C. 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 D. 1.0 mol·L－1 KClO3溶液 15. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物 C. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 D. 用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离 16. 有如下物质：①NaCl溶液；②熔融；③固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是 A. 属于非电解质的有①②③④ B. 不能导电的有③④⑥ C. 属于电解质的有①⑤⑥ D. 属于混合物的有①②③⑥ 二、填空题(共36分) 17. 回答下列问题： （1）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。 ①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100 mL量筒、___________、___________。 ②实验时图中所示操作的先后顺序为___________(填编号)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸来配制500 mL0.2 mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题； ①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是___________(填序号)。 ②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为___________。今有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量，你选用的规格是___________(填序号)。 18. 实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知可使品红溶液褪色]。 （1）提出合理假设。 假设①：该漂白粉未变质，含有___________； 假设②：该漂白粉全部变质，含有___________； 假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。 （2）设计实验方案，进行实验。 实验步骤 预期现象和结论 实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 a．若无气泡产生，则假设___________成立 b．___________ 实验②：向实验①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡 c．若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假设___________成立 d．若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设___________成立 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 （1）6.02×1022个OH-中含有___________mol H原子。 （2）个H2S分子中所含硫元素的质量为___________。 （3）常温常压下，160g SO3气体含有原子数为___________。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O与___________mol NH3的质量相同。 （5）1.6 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为___________。 20. 写出下列反应的化学方程式 （1）钠与水的反应：___________； （2）过氧化钠与二氧化碳的反应：___________； （3）氯气和氢氧化钠的反应：___________； （4）次氯酸钙和空气中二氧化碳的反应：___________； （5）铁在氯气中的燃烧：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋期高一年级化学开学测试 一、选择题(本题共16小题，每小题4分，共64分) 1. 下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，①②③④⑤都正确。 故选D。 2. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 一定条件下，2.3 g的Na完全反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数相同 C. Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于Na与空气中的O2在常温下反应产生Na2O，相应反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，A错误； B．2.3 g的Na的物质的量是0.1 mol，由于Na是+1价金属，因此一定条件下，2.3 g的Na完全反应无论是生成Na2O还是生成Na2O2还是二者的混合物，金属钠失去的电子数相同，都是0.1NA个，B正确； C．Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，然后着火燃烧，产生黄色的火焰，最后生成淡黄色粉末，C错误； D．Na在空气中长期放置，首先与氧气反应产生Na2O，Na2O与空气中的H2O反应产生NaOH，NaOH吸水潮解变为NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3，故Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠，D错误； 故合理选项是B。 3. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成小球 C. 将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红 D. 反应中产生的气体可能是氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于金属钠的密度比水小，因此在进行钠与水反应时，将金属钠投入水中，钠会浮在水面上，A正确； B．金属钠与水反应是放热反应，反应放出的热量使熔点较低的金属钠熔化成小球，B正确； C．钠与水反应产生NaOH和H2，反应产生NaOH使水溶液显碱性，因此将酚酞滴入反应后的溶液中时，溶液会变为红色，C正确； D．在金属钠与水的反应中，钠失去电子变为Na+进入溶液中，水电离产生的H+得到电子被还原产生H2，因此反应中产生的气体是氢气，而不可能是氧气，D错误； 故合理选项是D。 4. 下列有关金属钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，也可用水灭火 C. 将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色 D. 将4.6 g Na投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧会生成淡黄色固体——过氧化钠，A错误； B．金属钠性质活泼，很容易与空气中的水及氧气发生反应，反应放出大量热。因此金属钠着火时，可用细沙或干土覆盖灭火，而不能用水灭火，否则会导致火势加剧，不能达到灭火的目的，B错误； C．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，金属钠会与溶液中的水反应产生的NaOH，而使溶液显碱性，因此滴有紫色石蕊试液的水会由紫色变为蓝色，C错误； D．Na与水会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。4.6 g钠的物质的量是0.2 mol，其与足量水反应产生0.2 mol NaOH和0.1 mol H2。0.2 mol NaOH质量是8.0 g，反应前4.6 g Na与95.4g水的质量和为100 g，由于反应后会放出H2，使反应后得到的NaOH溶液质量小于100 g。由于反应得到溶质NaOH的质量是8.0 g，溶液质量小于100 g，故所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 阴、阳离子个数比均为1：2 C. 加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D. 将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误； B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确； C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确； D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确； 故合理选项是A。 6. 下列关于氯气的说法不正确的是 A. 液氯不可用钢瓶盛装 B. 闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行 D. 氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氯在常温下与钢铁不能发生反应，因此液氯可用钢瓶盛装，A错误； B．氯气是有毒气体，为防止氯气对人体健康产生危害，闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味的目的，B正确； C．氯气有毒，在进行有关氯气性质的实验时，为保护实验人员的安全，防止氯气中毒，要在通风条件下进行，C正确； D．氯气是黄绿色、密度比空气大的有毒气体，当氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒，D正确； 故合理选项是A。 7. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选； B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选； C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选； D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选； 答案选A。 8. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入到装置乙内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此进行分析。 【详解】①浓硫酸能够吸收水蒸气，干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入到乙装置中，因此装置乙内湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选； ②氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； ③纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； ④氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入到乙装置内，湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选； ⑤氯气能够与FeCl2发生反应生成氯化铁，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； 结合以上分析，符合题意的有②③⑤； 故选D。 9. 漂白粉由于其储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一、下列有关漂白粉的叙述正确的是 A. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B. 漂白粉中含有次氯酸，故可以用来杀菌消毒和漂白 C. Ca(ClO)2中含有氯离子 D. 漂白粉与84消毒液的消毒原理相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉在空气中失效是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定继续分解，A错误； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B错误； C．Ca(ClO)2中含有Ca2+和ClO-，没有氯离子，C错误； D．二者的消毒原理都是与酸反应生成次氯酸，D正确； 故选D。 10. 下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是 A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.01×1023个H2O C. 0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.02×1023个CO2和0.1molKMnO4 【答案】C 【解析】 【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题。 【详解】A. 0.3molO2和0.3molH2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选； B．0.1molH2SO4含有0.4mol O，3.01×1023个H2O含有×1=0.5mol O，故B不选； C.0.1molMgSO4.7H2O含有1.1mol O，0.1mol C12H22O11含有1.1mol O，故C选； D. n（CO2）==1mol，含有2mol O，0.1mol KMnO4含有0.4mol O，故D不选。 故选C。 【点睛】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键。 11. 与人类息息相关。下列说法正确是 A. 的摩尔质量为44 g B. 的相对分子质量为 C. 含3个原子 D. 的质量为88 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位为，A项错误； B．相对分子质量单位为1，不写，B项错误； C．1个分子含3个原子，C项错误； D．2mol的质量为，D项正确； 故答案选D。 12. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积 D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体和液体的体积大小取决于粒子数目、粒子大小，气体物质的体积取决于粒子数目、粒子间距，A正确； B．同温同压下，1mol气体的体积相同，但固体和液体不一定相同，B错误； C．气体物质的体积取决于粒子数目、粒子间距，相同条件下，不同气体的粒子间距相同，所以分子数相同的任何气体都具有相同体积，C正确； D．等质量的H2，即等物质的量的H2，根据PV=nRT可知，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，D正确； 综上所述答案为B。 13. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L，故A错误； B．25℃、时，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确； C．常温常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5mol，所含分子数不为0.5NA，故C错误； D．标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故D错误； 综上所述答案为B。 14. 下列溶液中，c(Cl-)最大的是 A. 0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B. 0.3 mol·L－1 FeCl2溶液 C. 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 D. 1.0 mol·L－1 KClO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A． 0.5 mol·L－1 NaCl溶液，c(Cl-)=0.5 mol·L－1； B． 0.3 mol·L－1 FeCl2溶液，c(Cl-)=0.6 mol·L－1； C． 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，c(Cl-)=0.3 mol·L－1； D． 1.0 mol·L－1 KClO3溶液，c(Cl-)=0.0 mol·L－1； 氯离子浓度最大的是B项，故选B。 15. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据体系稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物 C. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 D. 用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据体系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误； B．分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种或几种物质中形成的体系，可见分散系一定都是混合物，而不可能属于纯净物，B错误； C．氯化钠溶液属于溶液，该溶液具有均一、稳定、透明的特点，溶液都属于分散系，是混合物，C错误； D．胶体的分散质微粒直径比半透膜缝隙大，不能通过半透膜；而溶液的溶质分子或离子的直径比半透膜缝隙小，可以通过半透膜。故可以用半透膜通过渗析的方法可将胶体和溶液分离，D正确； 故合理选项是D。 16. 有如下物质：①NaCl溶液；②熔融；③固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是 A. 属于非电解质的有①②③④ B. 不能导电的有③④⑥ C. 属于电解质的有①⑤⑥ D. 属于混合物的有①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。 【详解】A．因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，②熔融；③固体；④NaOH固体属于电解质，⑥蔗糖属于非电解质，A错误； B．因③CuSO4固体和④NaOH 固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，B正确； C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2，③CuSO4固体，④ NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误； D．②熔融的MgCl2、③CuSO4固体和⑥蔗糖都是只有一种物质组成，属于纯净物，D错误。 故选B。 二、填空题(共36分) 17. 回答下列问题： （1）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。 ①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100 mL量筒、___________、___________。 ②实验时图中所示操作的先后顺序为___________(填编号)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸来配制500 mL0.2 mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题； ①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是___________(填序号)。 ②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为___________。今有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量，你选用的规格是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. ②④③⑤①⑥ （2） ①. ②⑦⑧ ②. 5.4 mL ③. ① 【解析】 【分析】配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的容量瓶的规格。 【小问1详解】 ①在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，要选择使用500 mL规格的容量瓶配制500 mL0.10 mol/LNa2CO3溶液。配制该溶液需要使用烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管； ②用Na2CO3固体药品配制500 mL0.10 mol/LNa2CO3溶液，配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则上述图示步骤先后顺序为②④③⑤①⑥； 【小问2详解】 ①配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。用液态溶质配制500 mL0.2 mol/L的稀硫酸，选择使用的仪器有：①玻璃棒、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶，而不需要使用的仪器是：②烧瓶、⑦托盘天平、⑧药匙，故上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的仪器序号是②⑦⑧； ②质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4 mol/L。浓溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，则用该18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL0.2 mol/L稀硫酸时，需要量取浓硫酸的体积为V==5.4 mL。若有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，为减小实验误差，应该选用的规格是10 mL量筒，故选择量筒规格序号是①。 18. 实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知可使品红溶液褪色]。 （1）提出合理假设。 假设①：该漂白粉未变质，含有___________； 假设②：该漂白粉全部变质，含有___________； 假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。 （2）设计实验方案，进行实验。 实验步骤 预期现象和结论 实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 a．若无气泡产生，则假设___________成立 b．___________ 实验②：向实验①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡 c．若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假设___________成立 d．若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设___________成立 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ① ②. 若有气泡产生，则假设②或假设③成立 ③. ③ ④. ② 【解析】 【分析】探究漂白粉的成分，通过加入盐酸验证碳酸钙，通过漂白性检验次氯酸钙，以此分析。 【小问1详解】 漂白粉的主要成分为，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳、水反应生成而变质，除外，该样品中可能存在的其他固体物质为和。假设①：该漂白粉未变质，含；假设②：该漂白粉全部变质，含；假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。 【小问2详解】 实验①：可与盐酸反应放出气体，故加入适量稀盐酸溶解后，若无气泡产生，则假设①成立；若有气泡产生，则假设②或假设③成立。实验②：具有漂白性，可使品红溶液褪色，向实验①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假设③成立；若品红溶液不褪色，则假设②成立。 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 （1）6.02×1022个OH-中含有___________mol H原子。 （2）个H2S分子中所含硫元素的质量为___________。 （3）常温常压下，160g SO3气体含有的原子数为___________。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O与___________mol NH3的质量相同。 （5）1.6 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为___________。 【答案】（1）0.1 （2）64 g （3）8NA （4） （5）32 【解析】 【小问1详解】 6.02×1022个OH-的物质的量是n==0.1 mol。由于在1个OH-中含有1个H原子，故在0.1 mol OH-中含有0.1 mol H原子。 【小问2详解】 个H2S分子的物质的量是n==2 mol，每1 mol H2S中含有S元素质量是32 g，则在2 mol H2S中所含硫元素的质量m(S)=32 g/mol×2 mol=64 g。 【小问3详解】 SO3的相对分子质量是80，则160 g SO3的物质的量是n(SO3)==2 mol，由于在1个SO3分子中含有4个原子，故2 molSO3分子中含有原子数目是N(原子)=8NA。 【小问4详解】 含有3.01×1023个O原子的H2O的物质的量为n==0.5 mol，其质量是m(H2O)=0.5 mol×18 g/mol=9 g。若NH3的质量也是9 g，其物质的量是n(NH3)=。 【小问5详解】 3.01×1022个某物质分子的物质的量是n==0.05 mol，由于其质量是1.6 g，则该物质的摩尔质量是M==32 g/mol，当摩尔质量是以g/mol为单位时，其摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故该物质的相对分子质量是32。 20. 写出下列反应化学方程式 （1）钠与水的反应：___________； （2）过氧化钠与二氧化碳的反应：___________； （3）氯气和氢氧化钠的反应：___________； （4）次氯酸钙和空气中二氧化碳的反应：___________； （5）铁在氯气中的燃烧：___________。 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （5）2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】 【小问1详解】 钠与水发生置换反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳发生反应，产生碳酸钠合氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问4详解】 由于酸性：H2CO3＞HClO，所以次氯酸钙和空气中二氧化碳、水会发生复分解反应产生CaCO3、HClO，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 【小问5详解】 由于氯气具有强氧化性，因此铁在氯气中的燃烧，会反应产生+3价的氯化铁，该反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$