精品解析：江苏省泰州市姜堰区2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

2023~2024学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为：单项选择题和非选择题两部分。 2.选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钾 B. 盐酸 C. 二氧化硫 D. 无水酒精 【答案】A 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．氯化钾能够电离出离子，属于电解质，A选； B．盐酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．二氧化硫不能电离，属于非电解质，C不选； D．无水酒精不能电离，属于非电解质，D不选； 答案选A。 3. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。 【详解】A． 转化过程中钠元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，故A不选； B．的转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，故B不选； C．通过高锰酸钾的分解反应即可以实现，故C不选； D．的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 4. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 自来水 B 干冰 C 硫酸铜溶液 D 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】混合物是由两种或多种物质组成的物质，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，由酸根离子和金属离子（或铵根离子）构成的化合物属于盐，据此解答。 【详解】A．NaHSO4属于酸式盐，故A错误； B．是碱式盐，不是碱，干冰是CO2，属于纯净物，故B错误； C．HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，K2CO3是盐，硫酸铜溶液是混合物，故C正确； D．NaHCO3属于盐，故D错误； 故选C。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应 B. 利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象 C. 利用装置③证明燃烧不一定需要氧气 D. 利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．若Na与H2O反应是放热反应，会导致空气受热体积膨胀，从而使U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升，因此利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钾中含有钾元素，观察其焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此利用装置②不能观察氢氧化钾的焰色试验的现象，B符合题意； C．Mg能够与N2在点燃时反应产生Mg3N2，物质着火燃烧，同时产生耀眼白光，可见利用装置③证明燃烧不一定需要氧气，C不符合题意； D．Cl-能够与AgNO3电离产生的Ag+反应产生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此利用装置④可以证明久置氯水中是否含有Cl-，D不符合题意； 故合理选项是B。 阅读下列材料，完成下面小题： 含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 6. 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：，有关该反应的说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 为还原产物 C. 氧化性： D. 生成时，被氧化的为 7. 下列因果关系正确的是 A. 极易溶于水，因此用饱和溶液除去中的 B. 能与水反应生成盐酸，因此用于工业制盐酸 C. “84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒 D. 常温下铁与氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯 8. 下列方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水的化学方程式： B. 与浓反应的离子方程式： C. 次氯酸见光分解的化学方程式： D. 工业上制漂白粉的化学方程式： 【答案】6. C 7. D 8. A 【解析】 【6题详解】 A．高锰酸钾中锰元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，A错误； B．氯化钾中没有元素化合价的变化，不是还原产物，还原产物为氯化锰，B错误； C．高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性：高锰酸钾>氯气，C正确； D．盐酸既是还原剂，还体现的酸性，生成5mol氯气时，有10mol氯原子化合价变化，故有被氧化的氯化氢为10mol，D错误； 答案选C。 【7题详解】 A．氯气和氯化氢都能与碳酸氢钠溶液反应，故应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，产率低，且还生成次氯酸，产物不纯，故工业上不用该反应制备盐酸，而是利用氢气与氯气反应制备盐酸，B错误； C．“84”消毒液具有强氧化性，因此用于杀菌消毒，C错误； D．常温下铁与氯气不反应，所以可以用钢瓶储运液氯，D正确； 答案选D。 【8题详解】 A．电解饱和食盐水的化学方程式：，A正确； B．氯化氢是强电解质，要拆成离子形式，MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑⏐+2H2O，B错误； C．次氯酸见光分解的化学方程式为，C错误； D．工业上制漂白粉的化学方程式，D错误； 答案选A。 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在含的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在无色溶液中不能大量共存，A不选； B．在含的溶液中不能大量共存，B不选； C．强酸性溶液中不能大量共存，C不选； D．在强碱性溶液中之间不反应，可以大量共存，D选； 答案选D。 10. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. “操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此解答。 【详解】A．溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后在转移到容量瓶中，A项正确； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误； D．碳酸钠的质量为10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，则钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，D项正确； 故选C。 11. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有 B 将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成 的还原性强于 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 用红色激光笔照射装有胶体的烧杯 在与光垂直的方向看到一条光亮的“通路” 胶体具有丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体是二氧化碳，溶液中也可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，A错误； B．钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，将钠投入到硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，B错误； C．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀也可能是氯化银，不一定是硫酸钡，溶液中不一定含有硫酸根，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此用红色激光笔照射装有胶体的烧杯，在与光垂直的方向看到一条光亮的“通路”，D正确； 答案选D。 12. 二氧化氯是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为： B. 上述反应中，当转移电子时，生成 C. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A．可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．氮气所处的状态不确定，不能计算氮气的体积，故B错误； C．该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故C正确； D．由于二氧化氧浓度过高时易发生分解引起爆炸，所以使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸，故D正确； 故选B。 13. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①为加水溶解，过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中H2O2做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)加水溶解后过滤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣中含有MnO2、MnO(OH)、C等，滤渣在空气中加热，MnO(OH)氧化为MnO2，C燃烧；加入H2SO4、H2O2，MnO2转化为MnSO4；加入CaCl2过滤，可得到MnCl2。 【详解】A．由分析可知，步骤①将难溶性物质与可溶性物质分离，则为加水溶解，过滤，A正确； B．由分析可知，步骤②中加热时，C发生燃烧，则发生的反应为：，B正确； C．步骤③中，加入H2O2，MnO2转化为MnSO4，则H2O2作还原剂，C不正确； D．步骤④中，MnSO4与CaCl2反应，得到MnCl2和CaSO4，发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 现有下列9种物质：①石墨，②乙醇，③，④，⑤溶液，⑥，⑦熔融的，⑧，⑨晶体。 （1）上述物质中，能导电的有_____(填序号)。 （2）⑧在水中的电离方程式是_____。 （3）用足量的⑤吸收少量的③的离子方程式是_____。 （4）实验室准确配制的⑤，必需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____。从所配溶液中取稀释到，稀释后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 （5）⑥溶液呈_____性(填“酸”、“中”或“碱”)；用⑥和⑨的溶液之间发生复分解反应制备沉淀，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是_____(填“A”或“B”)，原因是避免生成_____沉淀(填化学式)。 A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 【答案】（1）①⑤⑦ （2）NaHSO4＝Na＋+H＋+ （3）2OH－+CO2＝+H2O （4） ①. 胶头滴管 ②. 250mL容量瓶 ③. 0.02mol/L （5） ①. 碱 ②. A ③. Fe(OH)2 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，是单质，不是电解质也不是非电解质； ②乙醇不电离，不导电，是非电解质； ③不电离，不导电，是非电解质； ④溶于水能电离出离子，是电解质，但不导电； ⑤溶液能导电，是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑥溶于水能电离出离子，是电解质，但不导电； ⑦熔融的中含有自由移动的离子，能导电，是电解质； ⑧溶于水能电离出离子，是电解质，但不导电； ⑨晶体溶于水能电离出离子，是电解质，但不导电。 则上述物质中，能导电的有①⑤⑦。 【小问2详解】 硫酸氢钠在水中的电离方程式是NaHSO4＝Na＋+H＋+。 【小问3详解】 用足量的氢氧化钠溶液吸收少量的二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH－+CO2＝+H2O。 【小问4详解】 实验室准确配制的氢氧化钠溶液，必需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。从所配溶液中取稀释到，稀释了5倍，稀释后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L÷5＝0.02mol/L。 【小问5详解】 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性；由于碳酸钠溶液显碱性，硫酸亚铁溶液显酸性，为防止生成氢氧化亚铁沉淀，在烧杯中制备沉淀时，应将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中，答案选A。 15. 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 （1）呼吸面具中与反应的化学方程式是_____。 （2）某研究小组在探究与水反应的实验时，发现与水反应后的溶液可以使酸性溶液褪色。同时放出氧气。查阅资料表明，与水反应还可生成与。 ①与水生成与的反应是否属于氧化还原反应？_____(填“是”或“否)。为证明有生成，向反应后的溶液中加入_____(填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。 ②配平酸性溶液与反应的离子方程式：_____。 ______________________________； 该反应中的氧化剂是_____，在标准状况下生成，转移的电子是_____。 （3）过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备工艺如下： 已知：不溶于水，在时稳定。 ①“沉淀”时发生的化学方程式是_____； ②“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②_____。 【答案】（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2） ①. 否 ②. MnO2 ③. ④. ⑤. 0.4 （3） ①. H2O2+CaCl2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl ②. 防止过氧化氢分解 【解析】 【小问1详解】 呼吸面具中与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。 【小问2详解】 ①与水生成与反应中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。双氧水在催化剂作用下易分解产生氧气，因此为证明有生成的实验操作是向反应后的溶液中加入MnO2，立即产生能使带火星的木条复燃的气体，即可证明有生成。 ②反应中锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒、元素守恒和电荷守恒可知酸性溶液与反应离子方程式为；该反应中的氧化剂是，在标准状况下生成，氧气是0.2mol，转移的电子是0.2mol×2＝0.4。 【小问3详解】 ①“沉淀”时双氧水和氯化钙反应的化学方程式是H2O2+CaCl2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； ②由于双氧水受热易分解，“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发以及防止过氧化氢分解。 16. 氯酸钾和浓盐酸制备的中含有水蒸气和，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和，并验证氯气的某些性质。 已知：①能与溶液反应生成血红色溶液； ②易溶于不溶于。 回答下列问题： （1）若将换成，使用装置A能否产生？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。 （2）装置B的作用是_____。 （3）装置E中的现象是湿润的有色布条_____，其原因是_____(用离子方程式表示)。 （4）验证具有氧化性的现象是_____。 （5）验证混合气中有的现象是_____。 （6）装置G中发生的离子反应方程式是_____。 【答案】（1） ①. 否 ②. 二氧化锰和浓盐酸反应需要加热 （2）检验氯气中的水蒸气 （3） ①. 褪色 ②. Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO （4）装置F中溶液变为红色 （5）装置I中紫色石蕊试液变红色 （6）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B检验氯气中的水蒸气，装置C干燥氯气，装置D和E检验氯气的漂白性，装置F检验氯气的氧化性，装置G尾气处理，装置H吸收氯气，装置I检验氯化氢的性质，据此解答。 【小问1详解】 二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，所以若将换成，使用装置A不能产生。 【小问2详解】 根据实验目的可判断装置B的作用是检验氯气中的水蒸气。 【小问3详解】 氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以装置E中的现象是湿润的有色布条褪色，反应的离子方程式为Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO。 【小问4详解】 氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁能和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以验证具有氧化性的现象是装置F中溶液变为红色。 【小问5详解】 氯化氢溶于水显酸性，所以验证混合气中有的现象是装置I中紫色石蕊试液变红色。 【小问6详解】 装置G吸收氯气，其中发生的离子反应方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。 17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_____、_____(填化学式)。 （2）“碳酸化”时的化学反应方程式是_____。 （3）“煅烧”时可选择下列装置_____(填“A”或“B”)，反应的化学方程式是_____。 A． B． （4）将和样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示： ①则曲线b对应的溶液中的离子是_____(填离子符号)；M点的溶质成分是_____、_____(填化学式) ②该样品中和的质量之比是_____。 【答案】（1） ①. CO2 ②. NH3 （2） （3） ①. B ②. （4） ①. ②. NaHCO3 ③. NaCl ④. 21∶53 【解析】 【分析】精制饱和食盐水吸氨后再经碳酸化可得到NaHCO3沉淀，过滤得到晶体，NaHCO3晶体煅烧得到Na2CO3，另一产物CO2可循环利用；过滤得到的母液可制得NH4Cl，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl。 【小问1详解】 由分析可知，以循环使用的物质有CO2、NH3； 【小问2详解】 碳酸化过程中可得到NaHCO3沉淀，发生反应的化学方程式：； 【小问3详解】 煅烧应选用坩埚，故选B，碳酸氢钠煅烧的化学方程式为； 【小问4详解】 ①碳酸钠与缓慢滴加的稀盐酸先反应得到NaHCO3， NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2和H2O，故曲线b对应的溶液中的离子是；M点处全部生成了，则其溶质成分是NaHCO3、NaCl； ②从图中可知，该溶液中含有物质的量0.2mol，反应生成0.2mol，而M点处有0.3mol，则原样品中含有0.1mol，故该样品中NaHCO3和Na2CO3的质量之比是(0.1×84)：(0.2×106)= 21∶53。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为：单项选择题和非选择题两部分。 2.选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钾 B. 盐酸 C. 二氧化硫 D. 无水酒精 3. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 自来水 B 干冰 C 硫酸铜溶液 D 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应 B. 利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象 C. 利用装置③证明燃烧不一定需要氧气 D. 利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl- 阅读下列材料，完成下面小题： 含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水方法制备，同时生成。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 6. 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：，有关该反应的说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 为还原产物 C. 氧化性： D. 生成时，被氧化的为 7. 下列因果关系正确的是 A. 极易溶于水，因此用饱和溶液除去中的 B. 能与水反应生成盐酸，因此用于工业制盐酸 C. “84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒 D. 常温下铁与氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯 8. 下列方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水的化学方程式： B. 与浓反应的离子方程式： C. 次氯酸见光分解的化学方程式： D. 工业上制漂白粉的化学方程式： 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在含的溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 10. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. “操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 11. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有 B 将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成 的还原性强于 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 用红色激光笔照射装有胶体的烧杯 在与光垂直方向看到一条光亮的“通路” 胶体具有丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 12. 二氧化氯是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为： B. 上述反应中，当转移电子时，生成 C. 上述反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 D. 使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 13. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①为加水溶解，过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中H2O2做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 现有下列9种物质：①石墨，②乙醇，③，④，⑤溶液，⑥，⑦熔融的，⑧，⑨晶体。 （1）上述物质中，能导电的有_____(填序号)。 （2）⑧在水中的电离方程式是_____。 （3）用足量的⑤吸收少量的③的离子方程式是_____。 （4）实验室准确配制的⑤，必需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____。从所配溶液中取稀释到，稀释后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 （5）⑥溶液呈_____性(填“酸”、“中”或“碱”)；用⑥和⑨的溶液之间发生复分解反应制备沉淀，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是_____(填“A”或“B”)，原因是避免生成_____沉淀(填化学式)。 A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 15. 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 （1）呼吸面具中与反应的化学方程式是_____。 （2）某研究小组在探究与水反应的实验时，发现与水反应后的溶液可以使酸性溶液褪色。同时放出氧气。查阅资料表明，与水反应还可生成与。 ①与水生成与的反应是否属于氧化还原反应？_____(填“是”或“否)。为证明有生成，向反应后的溶液中加入_____(填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。 ②配平酸性溶液与反应的离子方程式：_____。 ______________________________； 该反应中的氧化剂是_____，在标准状况下生成，转移的电子是_____。 （3）过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备工艺如下： 已知：不溶于水，在时稳定。 ①“沉淀”时发生的化学方程式是_____； ②“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②_____。 16. 氯酸钾和浓盐酸制备的中含有水蒸气和，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和，并验证氯气的某些性质。 已知：①能与溶液反应生成血红色溶液； ②易溶于不溶于。 回答下列问题： （1）若将换成，使用装置A能否产生？_____(填“能”或“否”)，原因_____。 （2）装置B的作用是_____。 （3）装置E中的现象是湿润的有色布条_____，其原因是_____(用离子方程式表示)。 （4）验证具有氧化性的现象是_____。 （5）验证混合气中有的现象是_____。 （6）装置G中发生的离子反应方程式是_____。 17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_____、_____(填化学式)。 （2）“碳酸化”时的化学反应方程式是_____。 （3）“煅烧”时可选择下列装置_____(填“A”或“B”)，反应的化学方程式是_____。 A． B． （4）将和样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示： ①则曲线b对应的溶液中的离子是_____(填离子符号)；M点的溶质成分是_____、_____(填化学式) ②该样品中和的质量之比是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $