四川省遂宁市遂宁中学校2023-2024学年高二下学期7月月考化学试题

高二下期 化学 7 月月考试卷 一．选择题（共 17题，每题 3分，共 51 分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 C．葡萄酒中添加适量的 2SO 可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．通信光缆的主要成分是晶体 2SiO ，太阳能电池的材料主要是Si 2．下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na ++H++ 2 3 CO  B．Ba(OH)2=Ba 2++2OH－ C．HNO3=H ++ 3NO  D．CaCl2=Ca 2++2Cl－ 3．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Pt D．Ag 4．1mol常见金属M和卤素单质反应的焓变 H (单位： 1kJ mol )示意图如图，反应物和生成物 均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是 A． 2MBr 与 2Cl 反应的 H 0  B．由 2MCl (s)分解制得M的反应是吸热反应 C．化合物的热稳定性顺序： 2 2 2 2MI MBr MCl MF   D． 2 2 2 2MF (s) Br (l) MBr (s) F (g)   -1ΔH=+600kJ mol 5．科技发展改变生活，下列说法错误的是 A．“天问一号”中 Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与 C60互为同位素 C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同 6．工业上常用 NaOH 溶液吸收 NO2，发生反应： 2 2 3 22NO 2NaOH=NaNO NaNO H O   ，下列说法 不正确．．．的是 A．NaNO3是强电解质 B．NaNO2有毒，不可用于食品添加剂 C．N元素位于元素周期表 p区 D．NaNO2溶液中通入 O2，溶液 pH降低 7．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事 实不能说明上述观点的是 A．环己烷不能与 2H 发生加成反应，甲苯与 2H 可以发生加成反应 B．苯和浓溴水不能发生反应，苯酚与浓溴水可直接反应 C．乙醇不能与NaOH溶液反应，乙酸能与NaOH溶液反应 D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．在密闭系统中有反应      2C s CO g 2CO g ƒ ，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 2CO ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入 2N A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 9．近日，国际化学顶级期刊 Angew 报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致 动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧 己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为 24 34 4C H O B．该分子中含有两种官能团 C．苯环上的一氯代物有 2 种 D．该分子中共直线的原子最多有 8个 10．天然橡胶的结构简式为 ，下列有关说法正确的是 A．该橡胶的系统命名法的名称为聚异戊二烯 B．该橡胶的单体是 C．该橡胶易被酸性 4KMnO 溶液腐蚀 D．完全燃烧等质量的该橡胶和单体时，前者生成的 2CO 多 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的一种同位素可用于测定文物的 年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中 X 与 Z 同族， W的原子序数是 X 原子价电子数的 4 倍，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：X<Y B．原子半径：X<Y C．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D．X、Z 形成单质的晶体类型相同 12．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式(每一个端点或转折点均表示一个碳原子) 如图所示，下列说法不正确的是 A．山梨酸的分子式为 7 9 5C H O B．山梨酸既能发生取代反应，又能发生加成反应 C．1mol山梨酸与足量 Na 反应生成标况下氢气体积为 33.6L D．山梨酸分子中含有三种官能团 13．银饰用久了表面会有一层 2Ag S而发黑，将银饰与，Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去 银饰表面的 2Ag S，下列说法不正确的是 A．Al是负极 B．阳离子向银饰移动 C．若有 0.9g Al 反应，最多能复原 0.1mol Ag2S D． 2Ag S表面发生反应： 2 2Ag S 2e 2Ag S    14．辅酶 Q10结构简式如下，具有预防动脉硬化的功效，为黄色至橙黄色结晶性粉末，无臭无 味，遇光易分解。下列说法不正确的是 A．分子式为 C59H90O4，含有 14 个甲基，含有 3种官能团 B．在合适条件下，最多与 14molH2或 12molBr2发生加成反应 C．分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面 D．该分子属于高分子化合物，聚合度为 10 15．下列有机物中，核磁共振氢谱有 2组峰且峰面积之比为 2 : 3的是 A． 3 2 3CH CH CH B． 3 2 2 3CH CH OCH CH C． 3 2CH CH OH D． 3 2 3CH OCH CH 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 1 30.1mol L O NaHC  溶液中： 4NH  、 3NO  、K、 2 4SO  B．滴加 KSCN 溶液后显红色的溶液中： 4NH  、K、 2 3 CO  、 I C．   1wK 0.1mol L c OH     的溶液中： 4NH  、 2Ca 、 2Fe 、 3NO  D．使 pH试纸显蓝色的溶液中：Na、 2Mg 、ClO、 3HSO  17．下列说法不正确的是 A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并 加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 二．填空题（共 49分） 18．(17 分) 香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。 某同学设计的香豆素的合成路线如下： (1)A 的化学名称为 。 (2)条件 X 和条件 Y分别是 、 。 (3)D→E 的反应类型为 ；生成乙醛的化学反应方程式为： 。 (4)物质 G 的结构简式为 。 (5)F 和 I（ ）互为同分异构体，但 F的熔沸点比 I 的熔沸点比 I 的熔沸 点低，原因是 。 (6)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种。 ①具有芳香性 ②有甲基 其中，核磁共振氢谱理论上有 2组峰，且峰面积之比为3: 2的同分异构体的结构简式 为 。 19．(16 分)钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 (1)钛元素为 22 号元素，在周期表中的位置为 ，属于周期表的 区。 (2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为 BaSO4 ，SO 2 4  的空间构型 为 ，其中 S原子的杂化方式为 。 (3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示， ①解释 NaX 熔沸点逐渐降低的原因 ②解释 TiX4熔沸点先降低后逐渐增大的原因 (4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛 离子、钡离子、氧离子的个数比为 ；晶体中 每个氧离子周围与其距离最近且相等的钡离子的数量是 ；其晶胞参数约为 a nm，钛酸钡晶体的密 度 ρ= g/cm 3 (设阿伏加德罗常数的值为 NA， 钛酸钡的摩尔质量为 Mg/mol，1 nm =10-9 m用含 a、M、NA 的代数式表示)。 20．(16 分) 某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH 溶液 (1)若实验中大约要使用 245mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。 (2)从图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)： 。 A: 托盘天平 B: 小烧杯 C: 坩埚钳 D: 玻璃棒 E: 药匙 F: 量筒 Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图 1-3所示。 (3)仪器 a 的名称为 ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。 (4)取 50mL NaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据下表，温度差平均值为： ℃。 温度 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液 的比热容 c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制 0.50mol/LNaOH 溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 (5)实验中改用 30mL0.50mol/L 的硫酸跟 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验 相比，所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。 参考答案 一．选择题（共 17 题，每题 3 分，共 51分） 1．B 2．A 3．A 4．C 5．B 6．B 7．A 8．C 9．D 10．C 11．C 12．A 13．C 14．D 15．B 16．A 17．D 18．（17分，没标识的 2 分一空） (1)甲苯（1 分） (2)铁粉（或 3FeCl 或催化剂）（1 分）、光照（1 分） (3)加成反应（2 分） 方程式略（2 分） (4) （2 分） (5)二者均为分子晶体，F 易形成分子内氢键，而 I 易形成分子间氢键使其熔沸点较高，故 F 的熔沸点低于 I（2 分） (6) 6 （2 分） （每个 2 分） 19.（16分） 第四周期第 IVB 族（1 分） d（1 分） (2) 正四面体（2 分） sp3（2 分） (3) NaX 均为离子晶体，随着离子半径的增加，离子键能逐渐减小，熔沸点逐渐降低（2 分） TiF4为离子晶体，熔沸点高于分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，随着相 对分子质量的增大熔沸点升高（2 分） (4) 1：1：3（2 分） 4（2 分）   3 7 A M N a 10  （2 分） 20.（16 分） 5.0 ABE 玻璃搅拌器 量筒 4.0 -53.5kJ/mol acd 相等