第2章 海洋中的卤素资源 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列离子方程式书写错误的是 A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板： B．铁红溶于盐酸： C．氯气溶于水： D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合： 2．在制作印刷电路板的过程中常发生反应，其反应类型为 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体) A．  B．   C．   D．   4．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为++H+→CO2↑+Mn2++(  ) 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂为KMnO4 B．发生还原反应的是 C．该离子方程式右侧括号内的产物是H2O D．16molH+参加反应时，电子转移10mol 5．下列离子组能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．强酸性溶液中：、、、 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO B．能与Al反应产生H2的溶液：HCO、Na+、SO、Cl- C．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH、Na+、Cl-、NO D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN- 7．醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是 A．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c B．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c C．若用湿润的pH试纸测定c处溶液的pH，比实际pH偏小 D．若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为 8．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HSO+ OH-=H2O + SO B．硫酸镁溶液中加入氨水：Mg+ 2OH- = Mg(OH)2↓ C．实验室制备CO2：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+ H2O=CaCO3↓+2H+ 9．和的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．和 B．和 C．、和 D．和 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中滴入溶液，观察是否有沉淀生成 溶液中是否有 B 向某钾盐中加入稀盐酸，观察有无气泡产生 溶质是否为 C 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 溶液中是否含有 D 向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化 氯水是否有酸性 A．A B．B C．C D．D 11．四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是 A．水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是 B．离子方程式中 C．每生成，被氧化的的物质的量为 D．该条件下氧化性强于 12．把0.1mol NaOH固体加入到100mL1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是 A．纯水 B．盐酸 C．NaCl溶液 D．KCl溶液 13．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 物质 有效成分的化学式 NaCl Fe3O4 Al(OH)3 NaClO 用途 作调味品 作油漆、涂料 作抗酸药 作消毒剂 A．A B．B C．C D．D 14．关于各物质的用途说法不正确的是 A．明矾可做净水剂，杀菌消毒 B．小苏打可用于烘培糕点 C．漂粉精可用于游泳池的消毒 D．三氧化二铁常用作红色颜料 15．下列气体可用如图所示方法收集的是 A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NO 16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Ca2+、NO、ClO- B．Na+、H+、HCO、NO C．K+、NH、SO、OH- D．H+、K+、NO、S2- 17．的化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的是 A．既是氧化产物又是还原产物 B．的还原性强于的 C．生成时，该反应转移电子 D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成 18．下列离子方程式中，正确的是 A．石灰乳与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： D．铁与盐酸反应： 19．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③ 20．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共5题） 21．是一种重要的消毒剂，在日常生活中应用广泛。 (1)在水溶液中的电离方程式是 。 (2)使用溶液时经常滴加稀硫酸，目的是 。 (3)实验室中要配制溶液。 ①实验中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 ； ②配制溶液的过程中一些操作如下图所示： ① ② ③ 关于上述操作的说法正确的是 。 A．溶解固体的操作如图①所示 B．定容时的操作如图②所示 C．定容时的操作可用图③表示 D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 (4)下列操作能使所配制溶液浓度偏低的是_______。 A．称量固体时物码反放 B．使用的容量瓶不干燥 C．称量时使用有油污的砝码 D．定容摇匀后液面下降又加水 (5)洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液混合使用发生下列反应：，该反应的氧化剂是 ，反应过程中生成标准状况下，转移电子数是 。 22．学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： (1)漂粉精中有效成分的化学式为 。 (2)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是 。 (3)向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式 ，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 。 (4)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 请回答下列问题： ①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为 ． 23．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。 b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K2CO3粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。 d．分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 (填序号， 下同)，属于电解质的 ，属于单质的是 。 (2)写出氯化金在水溶液中的电离方程式 。 (3)判断该分散系属于胶体的有力证据是 。 (4)0.69gK2CO3中含有的原子数目为 。 24．天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 (1)从物质的分类上看，醋酸钠属于 (填字母，下同)，醋酸溶液属于 。 A．酸        B．碱        C．盐        D．非电解质        E．电解质        F．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒符号、不考虑、)。    (3)醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为 ；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为 ，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。 (4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 (填字母)。 A．          B．          C．          D．   25．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如图： 步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 。 参考答案： 1．A A．FeCl3与铜单质反应，生成铜离子和二价铁离子，故正确离子方程式为： ，A错误； B．铁红是，是金属氧化物，写离子方程式时不能拆开，故与盐酸反应的离子方程式为：，B正确； C．氯与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，离子方程式为：，C正确； D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，铵根离子和氢氧根离子可以反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：，D正确； 故本题选A。 2．B 反应中Cu、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选：B。 3．C 根据题意知，随着不断通入CO2，发生的化学反应为： ① Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力几乎无影响； 正确选项C。 【点睛】电解质溶液的导电能力与电解质强弱没有必然的联系，一般来讲，单位体积的溶液中自由移动离子的数目越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力就越强。 4．B A．锰元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂， A正确； B．碳元素化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．由电子、电荷及原子守恒可知，离子方程式为2＋5＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C正确； D．16 mol H＋参加反应时，2 mol 得电子，则电子转移10 mol，D正确； 故选：B。 5．A A．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含，故不选B； C．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不含，故不选C； D．强酸性溶液中，能把氧化为氯气，、不能共存，故不选D； 选A。 6．C A．强酸性溶液中，具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，A不符合题意； B．能与Al反应产生H2的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，无论是强酸性还是强碱性溶液，HCO均不能大量共存，B不符合题意； C．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，NH、Na+、Cl-、NO相互不反应且不与H+反应，能够大量共存，C符合题意； D．SCN-可与Fe3+反应而不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 7．D A．a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相同，因此中和该醋酸消耗的NaOH的物质的量相同，由于NaOH溶液的浓度相同，因此a、b、c三点消耗NaOH溶液的体积也相同，A错误； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。c(H+)越大，溶液的pH就越小。由于导电能力：b＞a＞c，所以溶液的pH：c＞a＞b，B错误； C．若用湿润的pH试纸测定c处溶液的pH，稀释使溶液中c(H+)减小，导致其pH比实际pH偏大，C错误； D．若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则乙酸分子中-OH的H原子与羰基的O原子形成氢键，其结构为，D正确； 故合理选项是D。 8．C A．硫酸氢钠在离子方程式中写成氢离子和硫酸根离子，反应中只有氢离子和氢氧根离子反应生成水，A错误； B．氨水是属于弱碱，不能拆成离子形式，B错误； C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O，C正确； D．氯化钙中通入二氧化碳不反应，D错误； 故选C。 9．D NaHCO3在水中电离成Na+和，NaHSO4在水中电离成Na+、H+和，H+和反应生成CO2和H2O，离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故选D。 10．C A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸银，也有可能是碳酸银，该溶液中不一定含有Cl−，A不符合题意； B．向某钾盐中加入稀盐酸，观察有无气泡产生，该盐可能为碳酸钾，也可能为碳酸氢钾，B不符合题意； C．钠的焰色试验为黄色，则用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，可以确认溶液中是否含有，C符合题意； D．氯气和氢氧化钠反应，另外氯水有漂白性，则溶液褪色不一定是因为氯水有酸性，D不符合题意； 故选C。 11．C 根据反应3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O，O元素化合价降低，由0降到-2，1个O2得4个电子，O2作氧化剂；Fe元素化合价升高，由+2升到+3，由于Fe3O4中+3价Fe占，故3个Fe2+中有两个Fe2+失电子，失去电子的数目为=2个，Fe2+作还原剂；S元素化合价升高，由+2升到+2.5，故1个失电子的数目为=2个，作还原剂，据此分析作答。 A．根据上述分析，还原剂是Fe2+、，A项正确； B．方程式等号左右电荷要守恒，故x=4，保证等号左右电荷代数和均为-2，B项正确； C．由反应方程式可知，生成1mol Fe3O4需要消耗1mol O2，3个Fe2+中有两个Fe2+失电子，则氧化的的物质的量为，C项错误； D．该条件下O2作氧化剂，为氧化产物，故O2氧化性强于，D项正确； 答案选C。 12．B A．纯水中加入0.1mol NaOH，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，离子浓度明显增大，溶液导电能力明显增强，故不选A； B．100mL1mol/L盐酸中加入0.1mol NaOH，反应恰好生成0.1molNaCl，NaCl浓度为1mol/L，离子浓度不变，溶液导电能力不变，故选B；     C．100mL1mol/L NaCl溶液中加入0.1mol NaOH，不反应，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，离子浓度明显增大，溶液导电能力明显增强，故不选C；     D．KCl溶液中加入0.1mol NaOH，不反应，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，离子浓度明显增大，溶液导电能力明显增强，故不选D； 选B。 13．B A．精制食用盐的主要成分为NaCl，是一种常用的调味剂，A正确； B．铁红的主要成分为Fe2O3，B错误； C．Al(OH)3可以中和胃酸，且碱性较弱，性质温和，可用作抗酸药，C正确； D．NaClO自身具有强氧化性，且可以和水、二氧化碳共同反应生成具有强氧化性的HClO，可作消毒剂，D正确； 综上所述答案为B。 14．A A．明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可做净水剂，但不能杀菌消毒，故A错误； B．小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热分解生成CO2，能与面粉发酵时生成的酸性物质反应生成CO2，使面团蓬松，故B正确； C．漂粉精有效成分是次氯酸钙，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌，故C正确； D．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色颜料，故D正确； 故选A。 15．A 图示为向下排空气的方法收集气体，要求气体的密度比空气小，与空气的成分不能发生反应，据此分析解答。 A．H2的密度比空气小，与空气的成分不能发生反应，可以使用向下排空气的方法收集，A正确； B．Cl2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，B错误； C．SO2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，C错误； D．NO容易与空气中的O2反应产生NO2，因此不能使用排空气的方法收集，D错误； 故合理选项是A。 16．A A．Na+、Ca2+、NO、ClO-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．H+、HCO反应生成CO2气体，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．NH、OH-之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．H+、S2-之间发生反应生成H2S，且NO在酸性条件下氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：A。 17．D A．该反应中，中的化合价降低，生成和，故为氧化剂，为还原产物；中的化合价升高，生成，故为还原剂，为氧化产物。由上述分析知，为还原产物，A项错误； B．为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故的氧化性强于的，B项错误； C．生成时，即生成，有参加反应，故转移电子，C项错误； D．反应中，既有极性键(硫氧键)、非极性键(氟氟键)的断裂，又有极性键(硫氟键)、非极性键(氧氧键)的形成，D项正确。 故选D。 18．C A．石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A错误； B．铜和硝酸银溶液反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误； C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故C正确； D．铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 19．B 镁、铝都能与盐酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，过滤，在反应后的溶液中加入弱酸，例如可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，故正确顺序为②③④③； 答案选B。 20．A A．相互之间不反应，能在溶液中大量共存，故选A；     B．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、OH-不能共存，故不选B； C．反应生成和水，不能共存，故不选C； D．能发生氧化还原反应，且次氯酸根离子与氢离子也会生成弱电解质次氯酸而不能大量共存，故不选D； 选A。 21．(1) (2)增强漂白效果 (3) 胶头滴管、容量瓶 D (4)AD (5) （1）在水溶液中完全电离出钠离子和ClO-，电离方程式是； （2）使用溶液时滴加少量的稀硫酸与ClO-反应生成HClO，起漂白作用是物质是次氯酸，目的是增强漂白效果。 （3）实验室中要配制溶液。①实验中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。②不能在容量瓶中溶解固体；定容时要平视刻度线，定容时开始用烧杯沿玻璃棒加水，离刻度线时改用胶头滴管加水，故选D。 （4）A．使用游码，物码发放，称量的物质的质量减少，配制的浓度偏低，故A选； B．使用的容量瓶不干燥，没有影响，浓度不变，故B不选； C．使用有油污的砝码称量，称取的物品质量偏大，浓度偏高，故C不选； D．定容摇匀后液面下降属于正常现象，又加水溶液的浓度减小，故D选；故选AD。 （5）该反应中NaClO生成氯气过程中氯元素化合价降低，反应的氧化剂是，生成标准状况下的物质的量是，转移电子的物质的量是，转移电子数是。 22．(1)Ca(ClO)2 (2)SiO2 (3) KAl(SO4)2=K++Al3++2 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (4) 1.5NA （1）漂白精是用Cl2与Ca(OH)2反应制得的，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，正确答案：Ca(ClO)2； （2）光导纤维主要成分是SiO2，正确答案：SiO2； （3）明矾在水中电离得到Al3+、K +、，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀时，设KAl(SO4)2为1mol，需要OH- 3mol，则Ba2+为1.5mol，生成BaSO41.5mol，溶液中还有0.5mol-没有参加反应，反应离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 正确答案：KAl(SO4)2=K++Al3++2、2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓； （4）该反应中Al元素从0价升高到+3价，失去电子数是3×10=30，NaNO3中+5价N元素化合价降低到0价生成N2，；即3N2→30e-，所以当N2为=0.15mol时，转移电子物质的量为1.5mol，电子数为1.5NA；正确答案：；1.5NA。 【点睛】单线桥表示电子转移按下列方法进行：化合价升高的元素向上画线（不带箭头），化合价降低的向下画线并带箭头（架好桥墩），然后连线并写上电子转移数目及电子符号e-。 23．(1) ③ ④⑤ ①② (2)AuCl=Au++Cl- (3)所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间，分散质是金颗粒，在1-100 nm之间，属于胶体分散系 (4)0.03NA （1）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，故为③；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，故为④⑤；属于单质的是①②； （2）氯化金(AuCl)是强电解质，电离方程式为AuCl=Au++Cl-； （3）所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间，分散质是金颗粒，在1-100 nm之间，属于胶体分散系； （4）0.69gK2CO3对应物质的量为 ，故含有的原子数目为 。 24．(1) CE F (2)和 (3) (4) B （1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的，属于盐也属于电解质；醋酸溶液为混合物； （2）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子，故填和； （3）醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，则其部分电离，为； （4）①醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应为； ②溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的量的醋酸钠，但是溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度减小，导致其电导率减弱，故选B。 25．3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O 由题意知，温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，氯气中Cl元素化合价由0升高为+5、Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式为3Cl2+6OH- 5Cl－＋ClO＋3H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$