2.2 氯及其化合物 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列有关物质的用途说法错误的是（　　） A．碳酸氢钠作胃药 B．过氧化钠作供氧剂 C．氯气制漂白粉 D．碳酸钠作食品膨松剂 2．实验室常用以下反应制取气体，其中与实验室制氯气装置相同的是 A． B． C． D． 3．下列有关溶液组成的描述不合理的是 A．某澄清透明溶液中可能大量存在 B．不可能大量存在于酸性溶液中 C．不可能大量存在于强碱性溶液中 D．仅有大量存在的溶液可能为中性 4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：（　　） A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾 D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解 5．列关于氯水的叙述中，正确的是（　　） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气 6．下列说法不正确的是（　　） ①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④氯气能与氢氡化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙 ⑤自然界中存在大量氯的单质． A．只有①⑤ B．①②③ C．全部 D．①④⑤ 7．下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是（　　） A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．NH3 8．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（　　） A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．HCl、HClO、Cl2 9．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法错误的是（　　） A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸不能全部反应 B．II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL (条件相同) C．III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D．IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性 10．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（　　） A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl2 11．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是（　　） A．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应 12．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（　　） A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 B．氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性 D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 13．下列说法不正确的是（　　） A．新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同 B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱 C．HClO见光、加热易分解，放出O2 D．新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子 14．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A． 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B． 检验钠与水反应的产物之一 C． 除氯气中的氯化氢气体 D． 测新制氯水的pH 值 A．A B．B C．C D．D 15．下列关于氯气的描述中，错误的是（　　） A．黄绿色气体 B．没有气味 C．相同条件下密度比空气的大 D．可用浓盐酸与二氧化锰反应制取 16．下列氯气参与的化学反应中，方程式书写错误的是（　　） A．钠与氯气在加热条件下反应： B．铁与氯气在加热条件下反应： C．铜与氯气在加热条件下反应： D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧： 17．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中化学知识叙述错误的是（　　） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成发生了分解 18．关于漂粉精的说法错误的是（　　） A．工业上用氯气与石灰乳反应制备 B．漂粉精在空气中会变质 C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．漂粉精溶液有碱性与强氧化性 19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（　　） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 20．下列有关氯气实验现象的记录正确的是（　　） A．新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液 B．用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色 C．钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体 D．纯净的氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰 二、综合题 21．氨气、氯化氢和水是重要的几种非金属氢化物。请回答下列问题 （1）氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变　 　（填“蓝色”或“红色”）。 （2）氯化氢的水溶液与金属铁反应，生成　 　（填“FeCl2“或“FeCl3”）. （3）水中投入过氧化钠，写出反应的化学方程式：　 　。 22．通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的． （1）漂白粉制备的化学反应方程式：　 　； （2）漂白粉的有效成分是　 　； （3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为　 　； （4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是　 　． 23．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为　 　。 （2）实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为　 　，配制的溶液，所需固体的质量为　 　。 （3）用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②　 　。设计实验探究溶液红色褪去的原因　 　。 （4）溶液不能长久存放的原因是　 　(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是　 　。 24．实验室常用如图装置所示方法制备氯气： （1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是　 　 （2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是　 　 25．按要求填空 （1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）： 写出对应的化学方程式 ①b　 　； ②c　 　； ③e　 　； （2）能证明氯水具有漂白性的现象是　 　； （3）久置的氯水变为　 　（填成分），用化学反应方程式表示为　 　． （4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： 填写字母2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O ①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目　 　． ②该反应中的氧化剂是　 　，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　 　． 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A、碳酸氢钠呈碱性，能与盐酸反应，可作胃药中和胃酸过多，故A不符合题意 ； B、过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，可作供氧剂，故B不符合题意 ； C、氯气通入石灰乳中制得漂白粉，故C不符合题意 ； D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，常作食品膨化剂，碳酸钠加热不分解，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、碳酸氢钠具有碱性； B、过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气； C、将氯气通入石灰乳中制备漂白粉； D、食品膨松剂是碳酸氢钠。 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】C 【解析】【解答】 A、红热的铜与氯气发生Cu＋Cl2 CuCl2，生成棕黄色的烟，故A说法正确； B、钠和氯气反应：2Na＋Cl2 2NaCl，生成白色的烟，故B说法正确； C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误； D、氯气与水反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光或受热易分解，2HClO 2HCl＋O2↑，故D说法正确。 答案为C 【分析】 若在空气中生成固体，则有烟生成，若在空气中生成液体，则有雾产生。 氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，在瓶口遇到空气中的水分子形成盐酸小液滴，所以形成的是白雾 5．【答案】A 【解析】【解答】解：A、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子以及氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，故A正确； B、新制氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布条褪色，而置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色，故B错误； C、新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误； D、新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故D错误； 故选A． 【分析】A、从新制氯水中的成分来分析； B、从新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性进行分析； C、从新制氯水中含氯离子，氯离子能和银离子之间反应分析； D、从新制氯水中含次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气． 6．【答案】C 【解析】【解答】解：①氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白雾，生成有刺激性气味的气体，故①错误；②铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，故②错误；③液氯就是液态的氯气，而氯水是氯气溶于水得到的溶液是混合物，故③错误；④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，成分还有氯化钙，故④错误；⑤自然界中氯以化合物的形式存在，故⑤错误； 故选C． 【分析】①氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，同时产生雾；②根据铜在氯气中燃烧产生的现象判断；③液氯就是液态的氯气；④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙；⑤自然界中氯以化合物的形式存在． 7．【答案】A 【解析】【解答】A． 与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A符合题意； B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故B不符和题意； C． 的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故C不符和题意； D． 的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝但不褪色，故D不符和题意； 故答案为：A。 【分析】 能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体 说明此气体溶于水后具有漂白性，结合选项进行判断即可 8．【答案】A 【解析】【解答】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，因此关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H＋、HClO、Cl2， 故答案为：A。 【分析】根据氯气通入水中，生成盐酸，属于强电解质，完全电离，使紫色石蕊变红，HClO具有强氧化性，使红色溶液褪色，氯气颜色为黄绿色，最后形成溶液为浅红绿色，则溶液中含有Cl2分子； 9．【答案】C 【解析】【解答】A．Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A不符合题意； B．Ⅱ图中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2~O2，最后量筒中剩余气体约为10mL，B不符合题意； C．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C符合题意； D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明氯气与水反应生成的HClO有漂白性，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.反应过程中，浓盐酸的浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不反应； B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气； D.次氯酸具有漂白性。 10．【答案】D 【解析】【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧可直接化合生成HCl，故A不选； B．Na在氧气中燃烧直接化合生成过氧化钠，故B不选； C．Mg在氧气中燃烧直接化合生成MgO，故C不选； D．氯气具有强氧化性，则Fe与氯气直接化合生成氯化铁，故D选； 故选D． 【分析】A．氢气与氯气反应生成HCl； B．Na与氧气反应生成过氧化钠； C．Mg与氧气反应生成MgO； D．Fe与氯气反应生成氯化铁． 11．【答案】A 【解析】【解答】A．氯水中，光照条件下，HClO不断分解生成HCl导致溶液pH减小，A错误； B．光照次氯酸分解产生了盐酸，导致溶液的酸性增强，溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，B正确； C．随着光照时间的延长，HClO逐渐分解，Cl2逐渐被消耗，则氯水的颜色变浅，故氯水应该避光储存于棕色瓶中，C正确； D．新制氯水中含有HCl，向其中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应：，D正确； 故答案为：A。 【分析】氯水中，光照条件下，HClO不断分解生成HCl，导致溶液酸性增强pH减小，溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，因此氯水应该避光保存于棕色试剂瓶中。 12．【答案】B 【解析】【解答】解：A．液氯是氯气的液态，不具有漂白性，故A错误； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液主要成分，故B正确； C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误； D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误； 故选：B． 【分析】A．液氯是氯气的液态，不具有漂白性； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性； D．次氯酸分解生成氯化氢和氧气． 13．【答案】A 【解析】【解答】A、新制氯水具有氧化性，其漂白过程属于氧化漂白，而活性炭的漂白是利用活性炭的吸附性，二者原理不同，A符合题意； B、由反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可知，碳酸的酸性强于次氯酸，B不符合题意； C、HClO不稳定，见光易分解，起反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2，C不符合题意； D、新制氯水中存在“三分”Cl2、HClO、H2O，“四离”H+、Cl-、ClO-、OH-，D不符合题意； 故答案为： 【分析】A、氯水具有氧化性，活性炭不具有氧化性； B、碳酸的酸性比次氯酸强； C、HClO不稳定，见光易分解； D、新制氯水中存在“三分四离”； 14．【答案】A 15．【答案】B 【解析】【解答】A．氯气为黄绿色气体，A不符合题意； B．氯气具有刺激性气味，B符合题意； C．相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，氯气的分子量为71，空气平均分子量为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，C不符合题意； D．实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应制取氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】氯气是黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，实验室制取氯气利用的是浓盐酸与二氧化锰加热得到结合选项即可判断 16．【答案】B 【解析】【解答】A．钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A不符合题意； B．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B符合题意； C．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，C不符合题意； D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、钠和氯气加热生成氯化钠； B、铁和氯气加热生成氯化铁； C、铜和氯气加热生成氯化铜； D、氢气和氯气点燃生成氯化氢。 17．【答案】D 【解析】【解答】A、Cl2与NaOH或Ca(OH)2反应生成NaClO、Ca(ClO)2，都具有强氧化性，可用于漂白，A不符合题意。 B、烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的过程中都有新物质生成，因此都属于化学变化，B不符合题意。 C、洁厕灵中含有HCl，“84”消毒液的主要成分为NaClO，二者混合可发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，C不符合题意。 D、漂白粉久置空气中发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，HClO在光照条件下发生分解反应，使得漂白粉变质，D符合题意。 故答案为：D 【分析】A、NaClO、Ca(ClO)2都具有强氧化性，可用于漂白。 B、有新物质生成的变化都属于化学变化。 C、洁厕灵中含有HCl，能与NaClO反应生成Cl2。 D、漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备，A不符合题意； B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，B不符合题意； C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，C符合题意； D．漂粉精溶液次氯酸钙是弱酸强碱盐显碱性，次氯酸根具有强氧化性，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙； B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应； C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2； D．漂粉精溶液为弱碱性。 19．【答案】D 【解析】【解答】解：A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A正确； B．氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，氯气为黄绿色气体，故B正确； C．氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C正确； D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为氯气与氢氧化钠反应消耗氯气，故D错误； 故选：D． 【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，次氯酸具有漂白性，氯气为黄绿色气体，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，据此分析解答． 20．【答案】D 【解析】【解答】A．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，该反应为可逆反应，氯水中存在氯气，形成淡黄绿色溶液，故A不符合题意； B．干燥氯气不能使pH试纸先变红后褪色，含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使pH试纸先变红后褪色，故B不符合题意； C．钠与氯气反应生成氯化钠，发出黄色火焰，观察到白烟，生成白色氯化钠固体，故C不符合题意； D．纯净的氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】依据氯气性质及产物的性质判断。 21．【答案】（1）蓝色 （2）FeCl2 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】【解答】（1）氨气的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝； （2）氯化氢的水溶液为稀盐酸，与金属铁反应生成FeCl2和H2； （3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑； 【分析】（1）氨气的水溶液显碱性； （2）铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2； （3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，据此写出反应的化学方程式； 22．【答案】（1）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （2）Ca（ClO）2 （3）Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO 2HCl+O2 （4）CO2 【解析】【解答】解：（1）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（2）__ Ca（ClO）2（3）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质，方程式为Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO， HClO不稳定，见光分解，方程式为2HClO 2HCl+O2，故答案为：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO 2HCl+O2；（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故答案为：CO2． 【分析】（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，由此书写化学方程式；（2）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙； （3）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质；（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳； 23．【答案】（1） （2）；4.0g （3）有漂白性；往褪色后的溶液中滴加过量的溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为② （4）；取少量久置溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明含有 【解析】【解答】(1)实验室沿用舍勒的方法制取的反应物是浓盐酸和二氧化锰，反应的化学方程式为。 (2)实验室中用溶液吸收尾气中的，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，配制的溶液，需要500mL容量瓶，则所需固体的质量为0.2mol/L×0.5L×40g/mol＝4.0g。 (3)用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，由于次氯酸具有强氧化性，则另一个原因是②有漂白性。由于漂白后不能恢复原来的颜色，则设计实验探究溶液红色褪去的原因的方案是往褪色后的溶液中滴加过量的溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 (4)次氯酸易分解，所以溶液不能长久存放，反应的化学方程式为，次氯酸完全分解生成盐酸和氧气，则检验长久存放的溶液中阴离子即氯离子的实验操作及现象是取少量久置溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明含有。 【分析】(1)浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、水和氯气。 (2)和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；依据所选容量瓶的容积计算。 (3)依据次氯酸具有强氧化性和酸性进行设计。 (4)次氯酸易分解；次氯酸完全分解生成盐酸和氧气。 24．【答案】（1）浓盐酸挥发，稀盐酸不反应 （2）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】【解答】（1）1mol MnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，可能的原因是：浓盐酸随反应进行变为稀盐酸后不与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸挥发损失； （2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成为氯气，反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O。 【分析】发生装置中二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯气、二氧化锰和水，通过净化装置中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气利用向上排气法收集，剩余氯气不能排放需要氢氧化钠溶液吸收。 25．【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）石蕊试液最终变为无色 （3）盐酸；2HClO 2HCl+O2↑ （4）；高锰酸钾；1mol 【解析】【解答】解：（1）①b发生盐酸与碳酸钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； ②c是盐酸与硝酸银溶液反应，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； ③氯气与氢氧化钠发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（2）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，能够是变红的石蕊褪色；故答案为：石蕊试液最终变为无色；（3）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水变为盐酸；故答案为：盐酸；2HClO 2HCl+O2↑；（4）①根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示： ，故答案为： ；②高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMnO4～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol，故答案为：高锰酸钾；1mol． 【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，能够使有色布条褪色，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此解答． 学科网（北京）股份有限公司 $$