第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 2024-2025学年高一上学期沪科版(2020)高中化学必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．次氯酸具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 2．A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是 A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸 B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物 C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物 D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现 3．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开 A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．KOH溶液 4．下列反应原理用离子方程式表示正确的是 A．水玻璃中通入少量 B．二氧化硅与氢氟酸反应： C．用过量氨水吸收工业尾气中的 D．氧化亚铁与稀硝酸反应： 5．下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明和浓反应生成 向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝 B 除去中的 将混合气体依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 C 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 D 检验晶体中含有 取少量晶体溶于水，滴加溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 A．A B．B C．C D．D 6．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体 (a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是      气体 a b c A 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液 B 稀硫酸 大理石 饱和NaHCO3溶液 C 70%硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 D NH3 浓氨水 CaCl2 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于SO2的叙述正确的是 A．SO2是无色、无味、有毒的气体 B．SO2不能使酸性高锰酸钾褪色 C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因 D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO3 8．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述中不正确的是    A．NH4Cl、HNO3受热时都易分解 B．NOx排放到空气中会形成硝酸型酸雨 C．NH3催化氧化生成HNO3属于氮的固定 D．利用NH3制备NaHCO3，副产物为NH4Cl 9．下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化硫通入硝酸钡溶液的反应： B．乙酸与碳酸钙反应： C．草酸与高锰酸钾溶液的反应： D．碳酸钠溶液中加入二氧化硅： 10．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A．二氧化硫和氨气都易液化，所以液氨常用作化肥原料 B．高纯二氧化硅制作光纤，纯硅用于制作电子芯片和太阳能板 C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙 D．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂 11．下列试剂实验室保存方法错误的是 A．浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 B．碘单质保存在玻璃塞的棕色细口瓶中 C．氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中 D．氢氟酸保存在塑料瓶中 12．用下列实验装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙除去中的HCl并干燥 C．用装置丙制备少量 D．用装置丁比较Cl、Br、S元素的非金属性 13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．46g和组成的混合气体中含有的原子数为 B．溶液中，含有的数为 C．2.24L(标准状况下)与足量的铁粉充分反应，转移的电子数目为0.2 D．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 14．下列溶液能够区分和气体的是 A．品红 B．氯化钙 C．硫酸钠 D．氢氧化钡 15．下列实验能达到预期目的的是 A．作为安全瓶防倒吸 B．喷泉实验 C．制取少量CO2气体 D．制取NH3 16．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B．温度越高，酶的催化效率越高 C．葡萄酒中添加入适量的可以起到保质的作用 D．高温、75%酒精、84消毒液(含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性 17．制备并检验性质的装置如图所示。下列说法正确的是 A．紫色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红溶液褪色体现了的强氧化性 C．用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率 D．棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理 18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子 B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA C．标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子 D．500mL 12mol．L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成Cl2分子数目1.5 NA 19．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．2 mol 和足量充分反应，生成2mol B．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA C．在加热下，5.6g铁粉与足量的硝酸完全反应，转移的电子为0.2mol D．0.1 mol/L的溶液中含有的数目为 20．为探究SO2的相关性质，搭建如图所示的实验装置： 下列说法正确的是 A．试管①中发生的反应为：SO2+Fe3++2H2O=SO+Fe2++4H+ B．取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是BaSO3 C．试管③中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．试管④中盛放的溶液可以是饱和Na2CO3溶液 二、非选择题（共5题） 21．补齐物质与其用途之间的连线。 物质用途 A．碳酸氢钠————a．作膨松剂 B．氧化铁b．清除水垢 C．乙酸c．作制冷剂 D．液氨d．作红色颜料 22．氮、硫的氧化物可以带来酸雨、空气污染等危害。 Ⅰ．科学家发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)实验室利用两种固体加热的方式制备氨气，反应的化学方程式为 。 (2)下列关于雾霾的叙述不正确的是 （填标号）。 A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 B．是形成无机颗粒物的催化剂 C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 (3)是典型的铵盐，请写出检验其稀溶液中的方法： 。 (4)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：。 ①装置A中发生反应的离子方程式是 ，装置B的作用是 。 ②理论上应控制相同时间内a、b处通入气体的物质的量之比为 。 (5)可用双碱法（氢氧化钙为悬浊液）脱硫处理工业废气中的，原理如图所示，其中可循环使用的物质是 ，双碱法脱硫的总反应方程式为 。 23．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (已知：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，命名为某化氢) (1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 、 (用化学式表示)。 (2)Na2SO4的电离方程式为 。 (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于 (填标号)。 A．盐      B．碱      C．酸     D．氧化物 从价态的角度分析，Na2S2O3 (填标号) A．只有氧化性      B．既有氧化性又有还原性      C．只有还原性 (4)从物质的性质角度分析，Y不可用 (填标号)进行干燥。 A．浓硫酸       B．碱石灰 C．P2O5固体 (5)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式： 。 24．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： (1)雨水样品的pH变化的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)如果将刚取样的上述雨水和自来水含氯气相混合，pH将变小，原因是 (用化学方程式表示)。 25．俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂． (1)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为．写出离子方程式： ．理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为 . (2)已知： 某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素： 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间 I 0 35℃ a    s II V mL 35℃ b    s III 0 45℃ c    s IV 5 mL 40℃ d    s ① ，设计实验I，Ⅱ的目的是 ． ②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是 ． ③根据表格信息， （填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是 ． (3)已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质： ． 参考答案： 1．C A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误； C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确； D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误。 故选：C。 2．D A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为硫、B为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸，其中硫酸是在溶液中完全电离的强酸，故A正确； B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为氧化钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸氢钠、E为碳酸钠，其中氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，故B正确； C．若C为常见的温室气体，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为甲烷、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸氢盐、E为碳酸盐，其中甲烷和一氧化碳都是二元化合物，故C正确； D．若C为常见的两性氢氧化物，则C为氢氧化铝，铝离子和偏铝酸根离子都能转化为氢氧化铝，但铝和氧化铝都不能直接转化为氢氧化铝，故D错误； 故选D。 3．C A. 溶液能与四种溶液反应，分别产生氯化银沉淀、碳酸银沉淀、硫酸银是微溶物、氯化银沉淀，因此无法区分，A错误； B. BaCl2溶液可与Na2CO3、(NH4)2SO4反应生成白色沉淀，现象相同，不能区分，与NaCl、NH4Cl不反应，不能区分，B错误； C. 溶液不与溶液反应无现象、与溶液反应产生白色沉淀、与溶液共热，产生白色沉淀又有刺激性气味的气体产生，和溶液反应且加热时可产生有刺激性气味的气体，四个现象各不相同可以区分，C正确； D. 溶液不与、反应，可与和反应，加热时均可产生有刺激性气味的气体，无法区分，D错误； 答案选C。 4．C A．水玻璃中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式是，故A错误； B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．用过量氨水吸收工业尾气中的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故D错误； 选C。 5．B A．反应后的溶液中含有浓，往溶液中加水相当于浓的稀释，会引起液体飞溅，正确的操作为将少量铜与浓H2SO4反应后的溶液沿着烧杯壁慢慢加入水中，故A错误； B．HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，因此将混合气体先通入饱和食盐水中除HCl，再通入浓硫酸中干燥，可达除杂目的，故B正确； C．浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体，会干扰实验，故C错误； D．检验晶体中含有，取少量晶体溶于水，滴加溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，故D错误； 故选B。 6．C 由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理。 A．NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A不可行； B．大理石的主要成分为碳酸钙，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸覆盖在固体的表面，阻止内部碳酸钙继续反应，故B不可行； C．70%硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫，用浓硫酸进行干燥，用向上排空法收集，故C可行； D．氯化钙能与氨气反应，应用氧化钙和浓氨水制备氨气，氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，不能用向上排空法收集，故D不可行； 故选C。 7．D A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误； B．SO2有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，B项错误； C．SO2和氮氧化物的大量排放均能形成酸雨，C项错误； D．SO2与NaOH溶液反应，SO2过量时，反应生成NaHSO3，SO2少量时，反应生成Na2SO3，D项正确； 故答案选D。 8．C A． NH4Cl、HNO3受热时都易分解，前者分解为氨气和氯化氢，后者分解为二氧化氮、氧气和水，A正确； B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则NOx排放到空气中会形成硝酸型酸雨，B正确； C． 氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，NH3催化氧化生成HNO3，都是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，C不正确；     D． 利用NH3制备NaHCO3，其化学方程式为，则副产物为NH4Cl，D正确； 答案选C。 9．C A．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，故A错误； B．乙酸是弱酸，不能拆，故B错误； C．草酸与高锰酸钾溶液的反应：，故C正确； D．碳酸钠溶液中加入二氧化硅，二者不反应，故D错误； 故答案选C。 10．B A．氨气易液化与液氨用作化肥原料，没有因果关系，A不正确； B．高纯二氧化硅具有导光性，可用于制作光纤，纯硅中掺入微量杂质后具有导电性，用于制作电子芯片，纯硅能将太阳能转化为电能，可制成太阳能板，B正确； C．漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙，但漂白液的主要成分是次氯酸钠，C不正确； D．硅酸是一种很弱的酸，没有吸水性，硅胶具有吸水性，可作为干燥剂，D不正确； 故选B。 11．B A．浓硝酸见光易分解，要保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故A正确； B．碘易升华，保存在棕色广口瓶中，故B错误； C．玻璃中含有二氧化硅，氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃瓶，保存时应用橡胶塞，故C正确； D．氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存，氢氟酸通常保存在塑料瓶中，故D正确； 故选：B。 12．B A．不是难溶于水的固体，不能用和浓盐酸在启普发生器中制备，故A错误； B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，故B正确； C．采用向下排空气法收集氨气时，导气管应该伸入到右侧试管底部，故C错误； D．和生成的都能进入右侧试管氧化，对该实验有干扰，即该装置不能比较Br、S元素的非金属性，故D错误； 故答案为：B。 13．D A．46g和的混合物中含有1mol最简式，含有1mol氮原子、2mol氧原子,总共含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，A正确； B．的物质的量n()=2×0.25×2=1mol，数为NA，B正确； C．2.24L的物质的量为0.1mol，和铁反应的时候铁足量，1个氯气分子得到2个电子，0.1mol氯气得电子0.2，C正确； D．2.3gNa与完全反应，钠变为+1价，因此转移电子个数为0.1NA，D错误； 故选D。 14．A A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，A正确； B．二者均不与BaCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，B错误； C．二者均不与硫酸钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，C错误； D．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，D错误； 故选A。 15．B A．进气管太长，对极易溶于水的气体，易发生倒吸，应均用短导管， 故A不符合题意； B．二氧化硫易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液，与二氧化硫反应，导致烧瓶内压强减小，溶液倒吸进入烧瓶中引发喷泉实验，故B符合题意； C．纯碱为粉末状固体且可溶于水，关闭止水夹不能使固、液分离，不能利用该装置制取少量CO2气体，故C不符合题意； D．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，利用该装置不能制备氨气，故D不符合题意； 故答案选B。 16．B A．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，故A正确； B．高温下蛋白质易发生变性，温度越高，酶的催化效率不一定越高，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加SO2起杀菌和抗氧化的作用，故C正确； D．高温、75%酒精、84消毒液都能使蛋白质变性，所以都可使新冠病毒蛋白质变性，故D正确； 故选B。 17．D A．SO2是酸性氧化物，可使紫色石蕊试纸变红，但不能使试纸褪色，故A错误； B．品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故B错误； C．98%浓硫酸中H2SO4电离程度很小，反应速率慢，故C错误； D．Na2CO3溶液可以和SO2反应，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，所以可用饱和碳酸钠溶液进行尾气吸收，故D正确； 故答案为：D。 18．A A．钠在反应中只能失去1个电子，1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子，A正确； B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后生成5.6LNO2，剩余2.8L氧气，又因为二氧化氮与四氧化二氮中之间存在平衡关系：，不能计算分子数， B错误； C．标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．的盐酸是6mol，由于与二氧化锰反应时浓盐酸逐渐变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，所以与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2分子数目小于1.5 NA，D错误； 答案选A。 19．B A．和生成的反应是可逆反应，2mol和足量充分反应，生成的物质的量小于2mol，A错误； B．1个NH3含有4个原子，1.7gNH3物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.4NA，B正确； C．5.6g铁粉物质的量为0.1mol，加热条件下与足量的硝酸完全反应生成Fe3+，转移的电子为0.3mol，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算0.1 mol/L的溶液中含有的数目，D错误； 故选B。 20．D A．管①中发生的反应为：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，故A错误； B．SO2和氯化钡溶液不反应，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．亚硫酸酸性强于碳酸，故可以和饱和碳酸钠溶液反应，故D正确； 故选D。 21． A．碳酸氢钠受热分解，生成的气体受热膨胀，故选a．作膨松剂； B．氧化铁是红色的固体，故选d．作红色颜料； C．乙酸能够电离产生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸强，因此可以与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2发生反应，产生可溶性物质，故常用于除去水垢，故选b．清除水垢； D．液氨气化时吸热，故选c．作制冷剂； 故答案为。 22．(1) (2)B (3)取少量溶液于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中有 (4) 除去水蒸气 3∶1 (5) NaOH （1）实验室制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）A．由图可知，硝酸铵和硫酸铵等无机颗粒会形成雾霾，故A正确； B．由图可知，氨气在形成无机颗粒物的过程中作为反应物，不是催化剂，故B错误； C．过度施用氮肥会增加空气中的氨气，有利于会形成雾霾的硝酸铵和硫酸铵等无机颗粒的生成，所以雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故C正确； 故选B； （3）溶液中铵根离子能与氢氧化钠溶液共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，则检验硫酸铵溶液中铵根离子的操作为取少量溶液于试管中，加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中有铵根离子，故答案为：取少量溶液于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中有； （4）由实验装置图可知，装置A中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化氮气体，装置C中盛有的浓硫酸与一氧化氮和二氧化氮反应生成NOHSO4； ①由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故答案为：；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化氮气体，除去水蒸气； ②由方程式可知，浓硫酸与等物质的量的一氧化氮和二氧化氮反应生成NOHSO4，若装置b处通入1mol二氧化氮气体，则a处通入二氧化氮的物质的量为3mol，所以理论上应控制相同时间内a、b处通入气体的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1； （5）由图可知，过程Ⅰ发生的反应为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，过程Ⅱ发生的反应为亚硫酸钠溶液与氧气、氢氧化钙悬浊液反应生成硫酸钙和氢氧化钠，则双碱法中可循环使用的物质是氢氧化钠，总反应为二氧化硫与氢氧化钙悬浊液、氧气反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：NaOH；。 23．(1) H2S H2SO4 (2)Na2SO4=2Na++SO (3) A B (4)B (5)或者 根据价态及所属物质类别，可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。 （1）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，H2S、H2SO4是酸，是电解质，SO2不是电解质，所以属于电解质的是H2S、H2SO4； （2）Na2SO4是盐，是强电解质，其电离方程式为； （3）硫代硫酸钠可电离出金属阳离子(Na+)和酸根阴离子()，所以是盐，选择A；根据硫元素的最外层电子数知，硫元素的最高价态是+6价，最低价态是-2价，硫代硫酸钠中硫元素的价态是+2价，处于中间价态，既可以升高，体现还原性，又可以降低，体现氧化性，故选择B； （4）Y是二氧化硫，是酸性氧化物，具有氧化性和还原性，但其价态是+4价，无法与浓硫酸反应，可以用浓硫酸和P2O5固体干燥，不能用碱石灰进行干燥，故选择B； （5）SO2生成硫酸，S元素由+4价升高到+6价，需要氧化剂参与反应，故化合反应是或者。 24．(1) (2)H2O+H2SO3+Cl2=2H2SO4+2HCl （1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，方程式SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的硫酸，，从而使雨水的酸性增强，pH减小，故答案为：； （2）因氯气能氧化生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，酸性增强，pH减小，反应方程式为H2O+H2SO3+Cl2=2H2SO4+2HCl；故答案为：H2O+H2SO3+Cl2=2H2SO4+2HCl。 25．(1) Cl2＋2e－＝2Cl－ (2) 4 探究硫酸浓度对反应速率的影响 升高温度加快反应速率 不能 实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量 (3)取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质 （1）用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，离子方程式为，反应中氯气是氧化剂，在正极通入，如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－。 （2）①实验I、Ⅱ中硫代硫酸钠和温度均是相同，硫酸的浓度是变量，所以要使溶液总体积相等，因此20＋20－20－16＝4，设计实验I，Ⅱ的目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响。 ②实验I、Ⅲ中只有温度是变量，若实验测得：，这说明升高温度加快反应速率，即由实验I、Ⅲ得出结论是升高温度加快反应速率。 ③由于实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量，所以不能a和d的大小。 （3）大苏打易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，实验室检验大苏打是否变质的基本操作是取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质。 学科网（北京）股份有限公司 $$