第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列各方程式书写不正确的是 A．过量通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： B．制备氢氧化铁胶体的离子方程式： C．醋酸的电离方程式： D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式： 2．25 ℃时，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．HA为强酸 B．该滴定所用的指示剂为甲基橙 C．b点所示的溶液中c(A－)+ c(HA) = 0.10 mol/L D．c点所示的溶液中c(A－)= c(Na+) 3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c()>c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO- B．的溶液中：、Na＋、、CN－ C．由水电离的的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、 D．的溶液中：K＋、Mg2+、、 5．常温下，溶液中存在平衡，滴加酚酞溶液呈红色。下列说法正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH减小 B．加入固体，浓度变大 C．升高温度，溶液红色变浅 D．稀释溶液，减小 6．下列电离方程式正确的是 A．Ba(OH)2Ba2++2OH- B．KHSO4=K++HSO C．NaHS=Na++H++S2- D．H2OH++OH- 7．烟气脱硫能有效减少的排放。实验室用粉煤灰(主要含等)制备碱式硫酸铝[]溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是 A．“酸浸”时不宜过量太多，目的是防止溶解 B．约为3.6时，溶液中存在大量的 C．调节时的离子方程式： D．碱式硫酸铝溶液多次循环使用后增大的原因是部分发生氧化反应 8．常温下，下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是 A．pH=7的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B．无色溶液：K+、Mg2+、SO、MnO C．pH=13的溶液：Na+、K+、SO、Br- D．加铁粉有Fe2+产生的溶液：K+、Ba2+、NO、Cl- 9．室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸的浓度为0.1000mol/L B．b点对应的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH) C．当AG=0时，溶液中存在：c()>c(M+)>c(H+)=c(OH-) D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d 10．将稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，所得溶液中相关离子浓度的关系错误的是 A． B． C． D． 11．下列性质、应用与盐类水解无主要关系的是 A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性 B．利用制备无水需要在氯化氢气流中蒸干 C．明矾可作净水剂 D．实验室配制溶液时，向其中加入少量浓盐酸 12．由下列实验事实所得出的结论正确的是（    ） 选项 实验事实 结论 A 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率不变 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在溶液与稀硫酸的反应中，其他条件相同时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 A．A B．B C．C D．D 13．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+ B．25℃时，由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO C．25℃时，=1.0×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO 14．下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 沉淀 A．CuS B．FeS C．CuS和FeS D．无法判断 15．由实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH计测定0.5mol/L溶液的pH 测得pH等于7 不影响水的电离程度 B 向碘水中加入后充分振荡 分层，下层为浅紫色 属于非极性分子，相似相溶，易溶于非极性分子 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热 出现砖红色沉淀 淀粉已完全水解 D 液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中 出现浅黄色沉淀 苯和液溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 16．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS B．NaCl溶液在空气中蒸于得到NaCl固体，则CuCl2溶液在空气中蒸干得到CuCl2固体 C．25℃时，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子 17．室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知： A．“除锌”后所得上层清液中，一定小于 B．溶液中存在： C．氨水、溶液中存在： D．“沉锰”后的滤液中存在： 18．下列说法正确的是 A．向氨水中加少量固体，可抑制的电离 B．配制溶液时，将固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸 C．加热蒸发FeCl3溶液至干，得固体FeCl3 D．向溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明水解显碱性 19．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 20．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两种一元弱酸的电离常数： B．溶液中水的电离程度：③>②>① C．时， D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点 二、非选择题（共5题） 21．锰酸锂()是一种锂离子电池正极材料。以软锰矿浆液(含及少量、、、、、等的氧化物)烟气脱硫吸收液为原料，制备锰酸锂的流程如下： “浸取”液除杂后可获得较纯的溶液(重金属离子质量浓度小于)。重金属离子质量浓度()在除杂中的变化如下表所示。 已知：①的价格：3000元/吨；的价格：57500元/吨。 ②大量使用会造成污染，实验的滤液中按用量添加溶液沉淀重金属。 ③中和氧化液的在5～6之间。浸取液中沉淀完全，需要大于9. 离子 浸出液 1058.2 1131 56.87 41.23 20.58 18.69 中和氧化液 3.51 6.23 54.26 37.67 18.32 17.89 硫化后液 0.43 0.89 0.59 0.13 0.06 0.04 请设计“除杂”的实验方案：量取浸取液， ，得到较纯的溶液。[须使用的试剂：、溶液、空气]。 22．根据所学知识，回答下列问题。 化学式 电离常数(25℃) (1)常温下，溶液可用来除铁锈，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)下列微粒可以大量共存的是_______(填序号)。 A．和 B．和 C．和 D．和 (3)常温下的氨水中，由水电离出的 。 (4)常温下溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)常温下的水解平衡常数 (用科学记数法表示，保留两位有效数字)。 (6)(亚硫酰氯)常用于与共热制备无水，该反应的化学方程式为 。 23．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题： Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。 (1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价 。 (2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。 Ⅱ.已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5； (4)下列说法正确的是_______。 A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2H++H2PO B．NaH2PO2属于酸式盐 C．浓度均为0.1mol•L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强 D．0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH小 Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H3PO4) (5)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2+6SiO2 6CaSiO3+P4O10、10C+P4O10 P4+10CO若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 24．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 物质 电离常数 (1)25℃，同浓度的中结合的能力最强的是 ；溶液的 (填“>”、“<”或“=”)7。 (2)25℃，溶液中存在的关系式正确的是 (填标号)，往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为 。 A． B． C． D． (3)是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。 ①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中 。 ②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为 ；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为 。[已知：] 25．某小组同学对比Na2CO3和NaHCO3的性质，进行了如下实验。 (1)向相同体积、相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加0.1mol•L－1的盐酸，溶液pH变化如下。 ①图 (填“甲”或“乙”)是NaHCO3的滴定曲线。 ②A´—B´发生反应的离子方程式为 。 ③下列说法正确的是 (填序号)。 a．Na2CO3和NaHCO3溶液中加入饱和石灰水，均有沉淀生成 b．A和A´对应溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－) c．B和B´对应溶液中：水的电离程度前者大 d．C和C´对应溶液中：NaCl的物质的量相等 (2)向1mol•L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀。 查阅资料：i．1mol•L－1的NaHCO3溶液中，c()=1×10－2mol•L－1，c(OH－)=2×10－6mol•L－1 ii．25℃时，Ksp(FeCO3)=3.2×10－11，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17 通过计算判断NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀是FeCO3，还是Fe(OH)2？ (要求有计算过程)。 参考答案： 1．D A．过量通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为：，A正确； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为：，B正确； C．参照水的电离，醋酸电离生成醋酸根和水合氢离子，电离方程式为：，C正确； D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和HCl，由于二氧化硫少量，生成的氢离子和次氯酸根反应生成次氯酸，离子方程式为：，D错误； 故选D。 2．D A．根据滴定曲线可得， 0.1000mol·L-1的HA溶液pH大于2，所以HA为弱酸，A错误； B．甲基橙作为指示剂的变色范围为3.14.4，本实验滴定完全后的溶液为NaA溶液，溶液为碱性，应用酚酞试液作为指示剂，B错误； C．b点加入10mL氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的NaA和HA，根据元素质量守恒c(HA)＋c(A-)=2c(Na＋) <0.10 mol/L，C错误； D．c点所示的溶液中pH值为7，根据电荷守恒c(A-)+ c(OH-)= c(H＋)+ c(Na＋)，c(OH-)= c(H＋)，可得c(A－)= c(Na+)，D正确； 故选D。 3．B A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()，A不正确； B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确； C．氨水是弱碱，盐酸是强碱，因此室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，因此所得溶液中：c()>c(Cl－)>c(OH－) >c(H＋)，C不正确； D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D不正确； 答案选B。 4．A A．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．Fe3＋和CN－会生成配离子[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B错误； C．由水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1，溶液可能是酸性的，也可能是碱性；但是不管是酸性还是碱性，都不能大量存在，C错误； D．Al3＋会与[Al(OH)4]-反应，离子方程式为Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓，不能大量共存，D错误； 答案选A。 5．D A．加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误； B．加入固体，发生，所以浓度减小；故B错误； C．升高温度，促进水解，氢氧根离子浓度增大，溶液红色变深，故C错误； D．稀释溶液，氢氧根离子浓度减小，由可知，，，所以，温度不变，Kh1和Kw都不变，所以减小，故D正确； 故答案选D。 6．D A．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A选项错误； B．KHSO4为强电解质，其在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO，B选项错误； C．NaHS为强电解质，电离方程式为NaHS=Na++HS-，C选项错误； D．H2O是弱电解质，电离方程式为H2OH++OH-，D选项正确； 答案选D。 7．D 由题给流程可知，粉煤灰用硫酸溶液酸浸时，氧化铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到二氧化硅滤渣1和硫酸铝溶液；向硫酸铝溶液中加入碳酸钙粉末调节溶液pH为3.6，碳酸钙与过量的硫酸转化为硫酸钙，铝离子部分水解得到碱式硫酸铝，过滤得到硫酸钙滤渣2和碱式硫酸铝溶液；碱式硫酸铝溶液循环吸收二氧化硫，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，加热时，部分亚硫酸受热分解，部分被氧化为硫酸，使溶液中硫酸根离子浓度增大，促进碱式硫酸铝的生成。 A．二氧化硅与硫酸溶液不反应，所以酸浸时硫酸溶液不能过量太多是因为溶液pH过小，加入碳酸钙粉末调节溶液pH时，不利于铝离子水解转化为碱式硫酸铝，故A错误； B．铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，所以pH为3.6的溶液中不可能存在碳酸氢根离子，故B错误； C．调节溶液pH为3.6时发生的反应为碳酸钙与硫酸溶液反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+SO+2H+=CaSO4+CO2+H2O，故C错误； D．由分析可知，碱式硫酸铝溶液循环吸收二氧化硫，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，加热时，部分亚硫酸受热分解，部分被氧化为硫酸，使溶液中硫酸根离子浓度增大，促进碱式硫酸铝的生成，故D正确； 故选D。 8．C A．由于能水解使溶液中，故中心溶液不能共存，A错误； B．含有的溶液显紫红色，B错误； C．C组中四种离子彼此不反应，也均不与反应，C正确； D．加入铁粉有Fe2+产生的溶液中可能含有等，此时和不可能共存，D错误； 故选C。 9．B c点温度最高，为酸碱恰好完全反应的点，溶质M2SO4；则b点为浓度比为1:2的M2SO4、MOH混合溶液；d点为MHSO4和M2SO4混合溶液(MHSO4浓度较大)；当AG＞0时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，即M2SO4溶液显酸性，则MOH为一元弱碱。 A．c点温度最高，为酸碱恰好反应的点，则n(MOH)=2n(H2SO4)，即0.02L×0.1000mol•L-1=2×c(H2SO4)×0.02L，解得c(H2SO4)=0.0500mol•L-1，故A错误； B．根据A可知硫酸的浓度为0.05mol/L，b点加入10mL硫酸，生成M2SO4为0.01L×0.05mol·L－1 =5.0×10-4mol，剩余MOH为0.02L×0.1mol·L－1 -2×5.0×10-4mol=1.0×10-3mol，可知b点溶液中MOH与M2SO4物质的量为2：1，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，根据物料守恒有c(M+)+c(MOH)=4c(SO)，联立可得2c( OH-)+c( MOH)=c( M+)+2c( H+)，故B正确； C． 当AG=0时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，联立可得c(M+)=2c(SO)，则溶液中存在c(H+)=c(OH-)＜c(SO)＜c(M+)，故C错误； D． 结合分析可知c点水的电离受到促进，b点显酸性，水的电离程度收到促进，但促进程度没有c点大，d点MaHSO4的浓度远远大于M2SO4，水的电离程度收到一直，因此水的电离程度：c＞b＞d，故D错误； 故选B。 10．A 稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，得到的溶质为氯化铵，铵根在溶液中会发生水解，方程式为：，则溶液显酸性，即，铵根在溶液中会发生水解的程度很小，则溶液中相关离子浓度大小为：，答案选A。 11．A A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性是因为其电离程度大于水解，与盐类水解无主要关系，A符合题意； B．氯化镁会水解生成氢氧化镁，故利用制备无水需要在氯化氢气流中蒸干抑制其水解，与盐类水解有主要关系，B不符合题意； C．明矾可作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，与盐类水解有主要关系，C不符合题意； D．溶液时，向其中加入少量浓盐酸是抑制铁离子的水解，与盐类水解有主要关系，D不符合题意； 故选A。 12．D A．增大压强，参加反应的气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误； B．催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，故B错误； C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，因为醋酸为弱酸，部分电离，则盐酸中H+浓度大，则反应开始时速率盐酸快，故C错误； D．浓度越大，单位体积活化分子数目增多，反应速率越大，则Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，故D正确。 答案选D。 13．B A．能使石蕊试液变红的溶液为酸性，含有大量的H+，则H+和CO不能大量共存，A不合题意； B．25℃时，由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸中含有大量的H+、NO、Mg2+、Na+、SO可以大量共存，强碱时含有大量的OH-，OH-与Mg2+不能大量共存，B符合题意； C．常温下在=1×1012的溶液是碱性溶液，其中含有大量的OH-，则OH-与NH、Fe2+不能大量共存，C不合题意； D．铝离子和碳酸氢根离子双水解反应，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 14．A 由图可知，三种金属硫化物的溶度积大小顺序为Ksp(CuS)＜Ksp (ZnS)＜Ksp (FeS)，则向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为溶度积小的CuS沉淀，不能转化为溶度积大的FeS沉淀，故选A。 15．B A．属于弱酸弱碱盐，溶于水会促进水的电离，A项错误； B．I2属于非极性分子，相似相溶，易溶于非极性分子，B项正确； C．出现砖红色沉淀只能证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，C项错误； D．液溴易挥发，通入硝酸银溶液前需先除去液溴，D项错误； 故答案为：B。 16．D A．S具有弱氧化性，变价金属和S反应生成低价硫化物，Cu和Fe都是变价金属，所以Fe跟S直接化合可得FeS，Cu跟S直接化合可得Cu2S，故A错误； B．NaCl加热时不发生水解，而CuCl2加热时发生水解反应，且HCl挥发，进一步促进水解，最终导致CuCl2彻底水解，所以CuCl2溶液在空气中蒸干得不到CuCl2固体，故B错误； C．难溶碳酸盐的溶解度小于对应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于对应的碳酸氢盐，同温下溶解度：CaCO3<Ca( HCO3)2、Na2CO3>NaHCO3，故C错误； D．SO2与O3互为等电子体，分子构型相同，故D正确； 故选D。 17．A “除锌”步骤中，由于，因此当加入过量MnS时，产生ZnS沉淀，过滤后除掉过量的MnS和产生的ZnS沉淀，再用将Mn2+沉淀为MnCO3，据此作答。 A．MnS过量，“除锌”步骤完成沉淀生成ZnS，则上层清液一定小于，A正确； B．溶液中由电荷守恒，由物料守恒，联立两式可得，B错误； C．由电荷守恒，pH>7，说明，则，C错误； D．沉锰后滤液成分是(NH4)2SO4、、NH4HCO3，则，D错误； 故答案选A。 18．A A．在氨水中存在NH3▪H2O的电离平衡：NH3▪H2O+OH-，加入NH4Cl固体，增大了浓度，使NH3▪H2O的电离平衡逆向移动，抑制了NH3▪H2O的电离，故A正确； B．SnCl4在水中会水解，盐酸能抑制其水解，配制SnCl4溶液时，应将SnCl4固体溶于浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度，故B错误； C．FeCl3在水中会发生水解，加热蒸发FeCl3溶液，不能得到FeCl3固体，得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，要得到FeCl3固体，应在HCl气流中加热蒸发FeCl3溶液，故C错误； D．NaClO溶液中由于ClO-水解生成NaOH和具有漂白性的HClO，所以向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会先变蓝后褪色，变蓝说明溶液显碱性，褪色说明水解生成了HClO，故D错误； 故选A。 19．D A．冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原因为：醋酸中只有分子，没有离子，但冰醋酸是电解质，A错误； B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度排序为B>A>C，B错误； C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误； D．醋酸的电离是吸热过程，加热促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确； 故选D。 20．B A．同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液酸性越强，起始时CH3COOH溶液pH较小，则CH3COOH酸性较强，则室温下，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，A错误； B．由题干图示信息可知，①对应溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主，此时抑制水的电离，②对应溶液呈中性，此时溶液中CH3COOH电离和CH3COO-相当，对水的电离几乎无影响，而③对应溶液中溶质为CH3COONa，由于CH3COO-水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：③>②>①，B正确； C．根据电荷守恒可知，溶液中分别有：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)1+c(H+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)2+c(H+)，时，则有c(CN-)=c(Na+)1，c(CH3COO-)=c(Na+)2，由图可知，c(Na+)2＞c(Na+)1，即，C错误； D．由题干图示信息可知，滴定终点溶液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点，D错误； 故答案为：B。 21．搅拌下，向浸取液通入足量的空气，然后不断加入固体，至溶液为5～6时，停止加固体，静置过滤。向滤液中，边搅拌边滴加滤液体积1/100的溶液，静置过滤 根据已知信息可判断“除杂”的实验方案为：量取浸取液，在搅拌下，向浸取液通入足量的空气，然后不断加入固体，至溶液为5～6时，停止加固体，静置过滤。向滤液中，边搅拌边滴加滤液体积1/100的溶液，静置过滤，得到较纯的溶液。 22．(1) (2)BC (3) (4) 酸 (5) (6) （1）常温下，溶液中铵根离子会发生水解，使溶液呈现酸性，所以可用来除铁锈，答案：； （2）A．由题中数据可知亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以和不能大量共存，会生成亚硫酸根离子和碳酸氢根离子，A错误； B．和可以大量共存，B正确； C．和可以大量共存，C正确； D．由题中数据可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，和反应生成二氧化碳、水和亚硫酸氢根离子，D错误； 故选BC。 （3）常温下的氨水中氢离子全部是由水电离出来的，，答案：； （4）①常温下溶液因为铵根离子的水解显酸性，答案：酸； ②硫酸铵完全电离产生硫酸根离子和铵根离子，铵根离子虽然水解但很微弱，其离子浓度最大，硫酸根离子第二，氢离子和氢氧离子的浓度很小，溶液显酸性，所以前者大于后者，答案：； （5）常温下的水解方程式：，水解平衡常数的表达式： ，答案：； （6）(亚硫酰氯)常用于与共热制备无水，此过程中亚硫酰氯发生水解，元素的化合价均不发生变化，在加热条件下硫元素最终以二氧化硫的形式存在，答案：。 23．(1)+3 (2) (3) (4)AD (5)5NA （1）亚磷酸钠中Na为＋1价，O为一2价，H为＋1价﹐根据正负化合价为零﹐故P为＋3价； （2）亚磷酸与少量NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水，反应的离子方程式为 ； （3）亚磷酸具有强还原性，被碘水氧化为磷酸，碘被还原为碘离子而使碘水褪色，该反应的化学方程式为 ； （4）A. 次磷酸为弱酸，则电离方程式为：H3PO2H++ ，选项A正确； B. NaH2PO2属于正盐，选项B错误； C. 次磷酸为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱，选项C错误； D. 由信息②可知H3PO2的酸性比醋酸强，则0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH小，选项D正确； 答案选AD； （5）P由+5价变成0价，每生成1molP4时，转移电子20mol，31gP4的物质的量为0.25mol，所以反应转移的电子数为5NA。 24．(1) < (2) AC (3) 6 0.52 （1）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根结合氢离子的能力就越弱，反之，电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应的酸根结合氢离子的能力就越弱，根据表中数据可知，结合的能力最强的是；溶液中的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，溶液显酸性，PH<7； （2）溶液中完全电离，由于铵根离子的水解常数为小于次氯酸根的水解常数为，溶液显碱性，所以，A正确；，B错误；由物料守恒得，C正确；由质子守恒得，D错误；由于大于大于，故往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为； （3）由PH=8得，由得，所以；固体与溶液反应得离子方程式为；设至少需要物质得量浓度为xmol/L的溶液，当完全溶解后，的物质的量为，所得1L溶液中，此时溶液中，由可知，该反应化学平衡常数为，解。 25．(1) 甲 ab (2)1mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)==3.2×10-9mol⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)==1.25×10-5mol⋅L−1；c1(Fe2+) c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2 （1）①H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即图甲是NaHCO3的滴定曲线； ②HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则A´—B´发生反应的离子方程式为； ③a．向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入饱和石灰水，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，二者均有沉淀碳酸钙生成，a正确； b．A溶液为NaHCO3溶液A´对应溶液为Na2CO3，根据电荷守恒，都有：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)，b正确； c．HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则B´对应溶液中溶质为碳酸氢钠，则B´对应溶液对水的电离有促进作用：B对应溶液为酸性，则此时为氯化钠与HCl混合溶液，则B对应溶液对水的电离有抑制作用，则水的电离程度后者大，c错误； d．加入等量的盐酸时，碳酸钠产生的NaCl量更多，二者不相等，d错误； 故选ab； （2）1mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)==3.2×10-9mol⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)==1.25×10-5mol⋅L−1；c1(Fe2+) c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。 学科网（北京）股份有限公司 $$