第3章《物质的性质与转化》单元卷 2024-2025学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 A．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 C．步骤②发生的反应为 D．红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为： 2．下列操作能达到目的的是 A．利用右图装置制取NH3 B．利用激光笔区分淀粉溶液与食盐溶液 C．利用蒸发的方法分离Br2的CCl4溶液 D．利用铁屑与稀HNO3反应证明Fe比H2活泼 3．某学习小组采用如图所示装置，完成高温下与水蒸气反应的实验。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气。下列说法不正确的是 A．装置①处盛装水的仪器名称为圆底烧瓶 B．装置③可采用，用于收集反应后产生的氢气 C．该反应过程中每消耗，转移的电子数为 D．用稀盐酸溶解反应后的固体物质，再滴加溶液，验证产物中铁呈两种价态 4．利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是 A．热还原法、热分解法、电解法 B．电解法、热还原法、热分解法 C．热分解法、热还原法、电解法 D．电解法、热分解法、热还原法 5．向2 mL0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色。下列说法正确的是 A．Fe3+不与I-发生反应 B．F-使I-的还原性减弱 C．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质 D．Fe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、NH、Cl-、OH- B．Na+、Fe2+、H+、NO C．Na+、NH、SO、Cl- D．K+、Ba2+、SO、Cl- 7．下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ） A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Na2S溶液中 8．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍以制备硫酸镍晶体： 下列说法正确的是。 A．“碱浸”时不使用氨水主要是因为氨水不稳定 B．“滤液②”中含有的金属离子是、 C．“转化”中替代溶液的物质可以是 D．分离出硫酸镍晶体后的母液需要收集、循环使用 9．下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A．氮氧化物与“光化学烟雾”的形成有关 B．浓硝酸氧化性强，不能用铁或铝质容器贮运 C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现 D．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 10．下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 ①氯气　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④次氯酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 11．研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。 步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为。 步骤2：的制备。将上述铁屑加入到的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为。 步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的，加入“步骤2”的蒸发血中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。 步骤3中准确称取的质量为 A． B． C． D． 12．下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是 A．在反应：中，浓硫酸表现酸性 B．在反应：中，浓硫酸只表现脱水性 C．在反应：中，浓硫酸只表现氧化性 D．浓硫酸具有吸水性，因而能使转化为 13．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是 A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．图中C点对应溶液体积为48 mL C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5 mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5∶3 14．将草酸(H2C2O4)(沸点约150℃，分解温度约190℃)隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，还有残余气体，已知该残余气体为碳的氧化物。为探究残余气体的成分，设计如图装置(如图所示)，下列说法不正确的是 A．若甲试管内溶液变浑浊，则残余气体中一定含有CO2 B．若丙中固体变黑，丁试管内溶液变浑浊，则残余气体中一定含有CO C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断残余气体中是否含有CO D．若加热所得混合物不经充分冷却，则残余气体中可能混有草酸蒸气 15．浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是 A．实验室制溴乙烷 B．实验室制氯化氢 C．乙酸乙酯水解 D．实验室制二氧化硫 16．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是    A．反应①中发生了电子转移 B．反应③、⑤属于氮的固定 C．反应③可能有氧气参与 D．生物死亡后，氮不再参与海洋中的氮循环 17．某无色溶液X可能含有：K+、Na+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A．溶液X一定含有、Mg2+、可能含有 B．溶液X中一定没有，但不能确定是否含有Cl- C．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定 D．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价一类”二维图，下列说法错误的是 A．与在点燃时经一步反应生成 B．作氧化剂时，理论上可被还原为单质 C．、、中只有不属于电解质 D．的水溶液在空气中放置，易被氧化 19．下列说法错误的是 A．单质硫是一种淡黄色固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 20．下列气体呈红棕色的是 A．Н2 B．C12 C．NO D．NO2 二、非选择题（共5题） 21．铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 — (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是 。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 的现象时，说明熔融物中含有金属铝。 (3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_______(填序号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 22．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格： (1)现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式） ①可供给人类呼吸的是 ． ②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是 ． ③可用于食品防腐的是 ．④应用最广泛的金属是 ． (2)用化学方程式表示： ①水在通电作用下的反应： ②细铁丝在氧气中燃烧的反应： ． ③实验室制取二氧化碳的反应： ． 23．在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知 ， 。 24．填空题 (1)取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为 。 (2)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式表示)。 ①铁粉中混有铝粉 ②FeCl2溶液中混有CuCl2 ③FeCl3溶液中混有FeCl2 25．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： (1)NO的体积为 L，的体积为 L。 (2)参加反应的硝酸的物质的量是 mol。 (3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（结果不需化简） (4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g。 参考答案： 1．B 溶液中加入物质后产生红褐色的沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱之间反应得到氨气，铁离子和碱反应得到的是氢氧化铁，溶液X时偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和H2O、CO2之间反应可以得到氢氧化铝沉淀，以此解答该题。 A．由分析可知，步骤①产生的气体时NH3，故可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体NH3，A错误； B．由分析可知，步骤①所加试剂需能使Fe3+沉淀，Al3+转化为偏铝酸根，故可以是浓KOH溶液，B正确； C．由题干流程图可知，步骤②中通入过量的CO2，故发生的反应为，C错误； D．已知Fe3+能氧化I-为I2，故红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 2．B A.实验室用氯化铵和消石灰共热制备氨气，加热氯化铵固体，分解生成的氯化氢和氨气在试管口遇冷重新生成氯化铵，无法制备氨气，故A错误； B. 淀粉溶液属于胶体，能够发生丁达尔效应，食盐溶液不能，则利用激光笔能区分淀粉溶液与食盐溶液，故B正确； C.溴和四氯化碳存在沸点差异，应用蒸馏的方法分离溴的四氯化碳溶液，故C错误； D.硝酸具有强氧化性，铁屑与稀HNO3反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成氢气，故D错误； 故选B。 【点睛】加热氯化铵固体，分解生成的氯化氢和氨气在试管口遇冷重新生成氯化铵，无法制备氨气是解答关键。 3．D 铁与高温水蒸气在高温条件下发生反应，，由图可知①中生成水蒸气，进入②，硬质玻璃管中为铁粉，在酒精喷灯加强热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经碱石灰干燥后收集，据此解答。 A．由仪器的构造可知盛水的仪器为圆底烧瓶，故A正确； B．氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法，故B正确； C．由反应可知Fe转化成四氧化三铁，每摩尔Fe反应转移mol电子，则消耗3molFe转移的电子数为，故C正确； D．稀盐酸溶解反应后的固体物质，再滴加溶液，仅能检验产物中存在+3价铁，无法验证产物中的铁存在+2价，故D错误； 故选：D； 4．B 根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法(电解熔融的化合物)；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，从而可知，冶炼镁用的是电解熔融的氯化镁的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼汞用的是热分解法，故选B。 【点睛】本题考查了金属的冶炼方法，根据金属活动性顺序表来熟练掌握金属的冶炼方法是解题的关键。金属的冶炼方法可以分为：活泼性强的选用电解法(电解熔融的化合物)、活泼性中等的选用热还原法和活泼性弱的选用热分解法。 5．C 试题分析：A、铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，A错误；B、氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，B错误；C、根据题中信息可知，氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质，C正确；D、铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，D错误。答案选C。 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 6．C A．NH与OH-结合生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意； B．Fe2+、H+、NO三者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．该组离子键不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与SO生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7．B A. 氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，故A不符合； B.盐酸的酸性大于碳酸， 氯化钙和二氧化碳不符合离子反应发生的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，故B符合； C. NH3通入硝酸银溶液中，先与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(银氨溶液)，故C不符合； D. SO2通入Na2S溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体硫单质，故D不符合； 答案选B。 【点睛】B项是学生们的易错点，学生们误认为氯化钙溶液和二氧化碳发生反应，实际上该反应违反了“强酸制取弱酸”的原理，不符合离子反应发生的条件，因此不会发生反应。 8．D A．NaOH溶液的作用分别是除去油脂，溶解铝及其氧化物，因氨水与铝及其氧化物不反应，故不能用氨水代替NaOH溶液，故A错误； B．滤饼①含金属、及其氧化物与稀硫酸反应，得到的滤液②中含有、、等，故B错误； C．转化中是氧化剂，可以用氧气或空气代替，不能用替代，会引入杂质，故C错误； D．分离出硫酸镍晶体后的母液是硫酸镍的饱和溶液，需要收集、循环使用，可提高镍的回收率，故D正确； 故答案为：D。 9．A A．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，A项正确； B．常温下铁或铝遇浓硝酸发生钝化，能用铁或铝质容器贮运浓硝酸，B项错误； C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现，如植物通过根瘤菌可以实现氮的固定，C项错误； D．实验室用NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气，不是石灰水，D项错误； 答案选A。 10．B ①氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子； ②NaCl溶液不具有氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子； ③KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子； ④次氯酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子； ⑤盐酸不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子； ⑥NaNO3溶液不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子，故能氧化的是①③④。 答案选D。 11．C 根据题干信息知，制备FeSO4消耗的m (Fe)=(m1-m2)g，，根据Fe原子守恒得，在硫酸亚铁铵中存在如下关系：n[(NH4)2SO4]=n(FeSO4)=n(Fe)，，故选C。 12．C A．浓硫酸与氯化钠中元素化合价无变化，浓硫酸只提供H＋，表现为酸性，A正确； B．甲酸中的H和O能被浓硫酸以H2O的形式脱出，B正确； C．金属与浓硫酸的反应，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性，C错误； D．中的水分子被浓硫酸夺取表现为吸水性，D正确； 故选C。 13．B 铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+， 通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了- 3价，还原产物为硝酸铵，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得氢氧化钠与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：、、、、，B与A的差值为氢氧化铝沉淀的质量，由图可知，EF段消耗NaOH溶液的体积为104mL-94mL=10mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，的物质的量为0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中，由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，溶液中的，根据电子转移守恒有，，即，解得。由反应过程可知，加入氢氧化钠溶液为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，，根据Na元素守恒可知，，根据N元素守恒计算原硝酸溶液中，而C点溶液为、、、，根据N元素守恒，故C点溶液中，故C点加入NaOH的物质的量为0.2mol。 A．由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，A项正确； B．C点对应NaOH溶液的体积为，B项错误； C．由上述分析可知，原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5 mol，C项正确； D．由上述分析可知，，，因此样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3，D项正确； 答案选B。 14．C 草酸隔绝空气分解得到产物是CO、CO2、H2O，甲装置中盛放石灰水，验证CO2是否存在，装置乙中盛放足量NaOH溶液，吸收CO2，防止对CO的检验产生干扰，如果残余气体中混有CO，CO还原氧化铁得到CO2和Fe，CO2能使澄清石灰水变浑浊，据此分析； A．甲试管中盛有石灰水，如果石灰水变浑浊，说明残余气体中含有CO2，故A说法正确； B．根据上述分析，CO还原氧化铁得到CO2和Fe，丙中试管中固体有红棕色变为黑色，丁试管内溶液变浑浊，则残余气体中一定含有CO，故B说法正确； C．甲乙位置互换，足量NaOH溶液完全吸收CO2，甲装置中石灰水无变化，无法判断残余气体中是否含有CO2，故C说法错误； D．草酸沸点约150℃，分解温度约为190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D说法正确； 答案为C。 15．B A．实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，98%浓硫酸具有强氧化性，可以氧化溴离子为溴单质，通常利用1：1浓硫酸，故A不符合题意； B．利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故直接使用98%浓硫酸，故B符合题意； C．乙酸乙酯水解中H+作催化剂，水解需要水，用浓硫酸会吸掉水使水解程度减小，所以用一定浓度的浓硫酸即可，故C不符合题意； D．在实验室常用亚硫酸钠跟浓硫酸1：1起反应制取二氧化硫，98%的浓H2SO4因为其中水太少，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3(s)与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，也不直接使用98%浓硫酸，故D不符合题意； 答案选B。 16．C A．反应①中化合价未发生变化，则没有发生电子转移，故A错误； B．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，因此反应③、⑤不属于氮的固定，故B错误； C．反应③N2H4中N化合价升高，失去电子，作还原剂，需要氧化剂参与反应，因此可能有氧气参与，故C正确； D．根据图中信息得到生物死亡后，氮也参与海洋中的氮循环，故D错误。 综上所述，答案为C。 17．D 加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH)2或是BaCO3中的一种或两种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为NH3，原溶液中含有；滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀只能为BaSO4，不含有BaCO3，则原溶液中含有，一定没有Ba2+、，沉淀A为Mg(OH)2，因为原溶液中离子浓度相同，所以还含有Cl-，从而得出原溶液中一定含有、Mg2+、、Cl-，一定不含有Na+、K+、Ba2+、。 A．根据上述分析，原溶液中一定含有、Mg2+、、Cl－，一定不含有，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定没有，一定含有Cl-，B错误； C．根据溶液呈电中性，溶液中一定不含有Na+和K+，C错误； D．白色沉淀A是Mg(OH)2，白色沉淀B为BaSO4，都是纯净物，D正确； 故选D。 18．A 根据“价一类”二维图，X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3。 A．与点燃生成SO2，不能一步生成SO3，故A错误；     B．在酸性条件下，Na2SO3作氧化剂与S2-反应，Na2SO3被还原为单质，故B正确； C．X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3，H2S、Na2SO3属于电解质，SO3属于非电解质，故C正确；     D．H2S具有还原性，H2S水溶液在空气中放置，易被氧化为S单质，故D正确； 选A。 19．C A．硫是一种淡黄色固体，选项A正确； B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，选项B正确； C．硫的还原性较弱，硫与氧气反应只生成SO2，选项C错误； D．硫为非极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，选项D正确； 答案选C。 20．D A． H2 为无色气体，故A不符合题意； B．Cl2 为黄绿色气体，故B不符合题意； C． NO为无色气体，故C不符合题意； D．NO2为红棕色气体，故D符合题意； 故选D。 21．(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金 (2) NaOH溶液 有气泡生成 (3)B （1）铝热反应放出大量的热，根据表中数据可看出，金属铝熔点比金属铁低，当生成的铁熔化时，金属铝也已经熔化并与液态铁形成合金，则铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金； （2）铝与NaOH溶液反应产生H2，则证明上述所得的熔融物中含有金属铝。实验所用试剂是NaOH溶液，当观察到有气泡生成的现象时，说明熔融物中含有金属铝； （3）浓硫酸使铁、铝钝化，稀硝酸会产生NO，污染环境，NaOH溶液不能溶解铁，所以实验室溶解该熔融物，最好选用稀硫酸，故选B。 22． O2 H2O N2 Fe 2H2O2H2+O2 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (1)①O2能供给呼吸； ②H2O是最常用的溶剂，对生命活动具有重要作用； ③N2化学性质不活泼，无毒，可充入食品包装袋中防腐； ④Fe是使用最广泛的金属； (2)①水在通电作用下的反应生成H2和O2，方程式为2H2O2H2+O2； ②细铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，方程式为3Fe+2O2Fe3O4； ③实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。 23． 4 1 由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO4·7H2O转化为FeSO4·x H2O，已知FeSO4·7H2O的相对分子质量为278，则，解之得x =4；当失重比为38.8%时，FeSO4·7H2O转化为FeSO4·y H2O，则，解之得y=1，故答案为：4；1。 24． 1mol•L-1 0.224L 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (1)1.06g Na2CO3，n(Na2CO3)===0.01mol， c(Na2CO3)===1mol•L-1； Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 1                  1 0.01mol n(CO2) n(CO2)=0.01mol，V=n×Vm=0.01mol×22.4mol/L=0.224L， (2)①Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑， ②CuCl2与Fe反应生成氯化亚铁和Cu，过滤即可除去氯化铜，其反应的方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+； ③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，其反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-； 点评：本题考查了物质的量的计算、有关化学方程式的计算、物质的除杂和方程式的书写，题目难度不大，注意物质的量应用与化学方程式的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。 25．(1) 5.6 5.6 (2)1.5 (3) (4)56.7 （1）n(Cu)＝＝0.5mol，反应过程中通由0价变为+2价，则1个铜原子失去2个电子，0.5mol铜失去1mol电子；设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2 L，有：x＋y＝0.5 mol　①，根据“得失电子守恒”，有：3x＋y＝0.5 mol×2　②，解方程组得：x＝0.25 mol，y＝0.25 mol。则：V(NO)＝0.25mol×22.4 L·mol－1=5.6L，V(NO2)＝11.2 L－5.6 L＝5.6 L； 故答案为：5.6，5.6； （2）参加反应的HNO3分两部分：一部分显酸性生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3为：0.5mol×2＋0.5 mol＝1.5mol； （3）HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO的形式留在溶液中，变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol，加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aV mol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aV mol,所以c(HNO3)＝； （4）发生的反应为2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。设与NO2反应的H2O2的质量为a，与NO反应的H2O2的质量为b，则可得如下关系式： 、 ，解得a=4.25g、b=12.75g，因此需要30%的双氧水的质量为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$