第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为 A． B． C． D． 2．以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： 的说法中，正确的是 A．当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量 B．当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量 C．当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量 D．当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量 3．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 4．在一定条件下，SO2气体被O2氧化成SO3气体时转化率为80%。在此条件下，充入32gSO2气体和适量O2，共放出热量39.32kJ，据此可知，下列热化学方程式正确的是 A．SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=+98.3kJ•mol-1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=+196.6kJ•mol-1 C．SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ•mol-1 D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-245.75kJ•mol-1 5．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应可以用于表示受热分解的反应 D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 6．下列叙述正确的是 A．缩小体积，增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=571.6kJ/mol C．若用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液分别与50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.50mol·L-1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等 D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1<Q2 7．下列说法不正确的是 A． B．、、 C．将煤转化为和后燃烧与煤直接燃烧放出的热量一样多 D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失 8．下列说法不正确的是 A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 D．燃料在有足量空气的环境中且与空气充分接触就能充分燃烧 9．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是 ①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=akJ•mol-1 ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=bkJ•mol-1 ③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g) H3=ckJ•mol-1 ④OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H4=dkJ•mol-1 A．以上四个反应中，只有①④是放热反应 B．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的kJ•mol-1 C．C(s)的燃烧热是kJ•mol-1 D．1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，两个反应放出的热量相等 10．目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=- (b-a)kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1 D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1 11．下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C．已知稀溶液中， ，则有 D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有 12．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知： 下列推断正确的是 A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g) B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2 D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量 13．化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJ B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量 D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量 14．2022年度诺贝尔化学奖授予发现“点击化学(通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成)和生物正交化学”的三位科学家。点击化学的概念对化学合成领域有很大的贡献。点击化学的原理如图所示。下列说法错误的是 A．上述循环中是中间产物之一 B．上述循环中只断裂和形成极性键 C．该过程总反应的原子利用率为100％ D．铜改变了反应历程，但不改变总反应的焓变 15．在如图所示量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大 B．搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器 C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃ D．所加NaOH溶液稍微过量，目的是保证溶液完全被中和 二、填空题 16．回答下列问题： (1)H2＋Cl2=2HCl的反应过程如下图所示： 根据图中信息，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______ kJ热量。 (2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。 精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2； (c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： ①(a)是_______反应，(b)是_______反应，(c)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 17．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为_______，结构式为_______。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为NaCl)，反应的化学方程式为_______。 (3)已知下列反应的焓变： ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9 kJ·mol-1 上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。(至少答两条) 18．（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。 （2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。 （3）反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1__，E2__，(填增大、减小、不变)。 19．大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2 ΔH，该反应的能量变化如图： (1)该反应为___________反应。 (2)该反应的反应热ΔH___________0。 (3)该反应的反应热ΔH=___________。 三、计算题 20．(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下，由此计算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58 kJ·mol-1，则ΔH3=__________kJ·mol-1。 化学键 H-H C-O H-O C-H E() 436 343 1076 465 413 (2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s) ΔH＝－a kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－b kJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s) ΔH＝－c kJ·mol－1，则用炭粉在高温条件下还原CuO的热化学方程式为2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝________kJ·mol－1。 21．已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为)： 化学键 键能/ 630 243 a 607 则反应的_______ kJ/mol (用含a的代数式表示)。 四、元素或物质推断题 22．I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ① ② ③ 回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表： 化学键 CO中的化学键 (1)由此计算_________，已知，则_________。 II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体 (2)写出有关物质的化学式：_________；_________。 (3)写出的化学方程式_________。 (4)写出实验室制备C的化学方程式_________。 (5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_________。 (6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析： ①在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_________，其物质的量之比是：_________。 ②原溶液的物质的量浓度是_________，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_________标准状况。 五、实验题 23．中和热测定实验方法如下： ①量取盐酸倒入如图量热计的内筒，测最温度，用水把温度计上的盐酸冲洗净，擦干备用。 ②量取溶液，测量温度。 ③将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖杯盖，插入温度计，用______搅拌，测量混合液的最高温度。 请回答： (1)③中横线上应填写__________。 (2)NaOH溶液稍过量的原因是__________。 (3)加入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次性迅速倒入 C．分三次加入 (4)如果盐酸、氢氧化钠溶液的初始温度均为23.0℃，最后测得混合溶液的最高温度为26.1℃，溶液的密度均为，中和后溶液的比热容)，根据本实验数据计算出的中和热为__________(结果精确到0.1)。 (5)若将含的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，测出的中和热的值会__________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：断裂1 molN2(g)和1 molO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1 mol NO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ×2=1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180 kJ/mol，与反应生成的热化学方程式为，故选D。 2．A 解析：A．有10NA个电子转移时，消耗2.5molO2，根据热化学方程式可知，放出的能量为1300kJ，A正确； B．有NA个水分子生成且为液体时，即生成时1molH2O(l)，放出的能量1300kJ，B错误； C．没有指明气体所处的外界条件，无法计算气体的物质的量，不能确定能量的变化，C错误； D．1个CO2分子有4个碳氧共用电子对，所以有4NA个碳氧共用电子对生成，即生成1molCO2，根据热化学方程式知，放出热量为650kJ，D错误； 故选A。 3．B 解析：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，A错误； B．根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，B正确； C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，C错误； D．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，D错误； 故选B。 4．C 解析：，转化率为80%，即的被氧化为时放出热量39.32kJ，则被氧化时放出热量98.3kJ，，所以热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ•mol-1，故C正确； 故答案选C。 5．C 【分析】图示中生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应； 解析：A．镁和硫酸反应为放热反应，选项A错误； B．反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B错误； C．碳酸钙高温分解为吸热反应，选项C正确； D．反应为吸热反应，则断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量，选项D错误； 故选C。 6．D 解析：A．有气体参加的反应，缩小体积增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，故A错误； B．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2H2(g)十O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol，所以水分解的热化学方程式为：2H2O (l)═2H2(g)+O(g) △H=571.6 kJ/mol，故B错误； C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故C错误； D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1>△H2，Q1<Q2，故D正确； 故选：D。 7．D 解析：A．根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以，故A正确； B．反应①是碳的燃烧，属于放热反应，；反应②是用碳还原水蒸气，属于吸热反应， ；反应③是CO、H2的燃烧反应，属于放热反应，，故B正确； C．根据盖斯定律，将煤转化为氢气和一氧化碳后燃烧和煤直接燃烧放出的热量相等，故C正确； D．将煤转化为水煤气后再燃烧，提高了煤燃烧利用率，故D错误； 故选D。 8．C 解析：A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应，故A正确； B．酸碱中和反应是放热反应，故B正确， C．化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C错误； D．使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑，所以使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料有与它有足够大的接触面积，D正确； 故选C。 9．B 解析：A．燃烧反应为放热反应、酸碱中和反应也为放热反应，CO冶炼金属的反应是吸热反应，则以上四个反应中①②④均为放热反应，故A错误； B．①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=akJ•mol-1；②2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=bkJ•mol-1；③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g) H3=ckJ•mol-1；根据盖斯定律，将可得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)，则，故B正确； C．反应②是C不完全燃烧的热化学方程式，则C(s)的燃烧热是大于，故C错误； D．CH3COOH是弱酸，电离吸热，则1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应时，前者放出的热量少，故D错误； 答案选B。 10．D 解析：氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，从图中可以看出：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1，故选D。 11．D 解析：A．氢气的燃烧放热，，A错误； B．未标注各物质的聚集状态，B错误； C．酸碱中和的同时伴随沉淀反应，故反应热数值错误，C错误； D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有 ，D正确； 故选D。 12．C 解析：A．H2O(l)吸收能量后变为H2O(g)是物理变化，分子中氢氧键不断裂，A错误； B．由题干转化历程图可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B错误； C．由于O2(l)变为O2(g)的过程需要吸收热量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的热量大于后者即 Q1＞Q2，C正确； D．由B项分析可知，将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484 kJ的热量，D错误； 故答案为：C。 13．C 解析：A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误； B．断键要吸收能量，所以断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误； C．由图可知，断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C正确； D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于1mol H2和1mol Cl2的总能量，故D错误； 故选C。 14．B 解析：A．观察循环图，开始参与反应，最终生成，是催化剂，在中间生成，最终消失，它是中间产物，A项正确； B．图示转化中，断裂炔烃的碳碳三键中的1个键，断裂了中氮氮三键中的1个键，断裂了非极性键，B项错误； C．该过程总反应的实质是加成反应，原子利用率为100％，C项正确； D．铜是点击化学反应的催化剂，仅改变反应历程，D项正确； 故选B。 15．B 解析：A．中和反应为放热反应，焓变为负值，若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大，A正确； B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，尽力减少热量损失，B错误； C．醋酸为弱酸、电离过程会吸收热量导致热量损失；故若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃，C正确； D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，C正确； 故选B。 二、填空题 16．(1) 放出 183 (2) 吸热 放热 吸热 小于 解析：(1)断开H-H、CI-CI键，通过题目数据可知，共吸收243+436=679 kJ热量，形成H-Cl键共放出431+431=862kJ热量，根据放出和吸收热量数值的比较，可知该反应放出862-679=183kJ热量； (2)①根据化学反应与能量变化图可知，(a)是吸热反应，(b)是放热反应，(c)是吸热反应； ②反应(b)是个放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。 17．(1) (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3) 2△H3-2△H2-△H1 反应放热量大，产生大量气体 解析：根据电子式和原子成键的特点进行书写分子的电子式，根据电子式和结构式的定义进行书写结构式，利用盖斯定律计算总反应的焓变； （1）根据氮原子形成3个共价键，氢原子形成1个共价键，结合电子式是用最外层电子表示进行书写联氨分子的电子式为: ；结构式：； （2）根据原子守恒、电子守恒书写化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O； （3）根据盖斯定律，2×③-2×②-①得反应④，故计算出△H4=2△H3-2△H2-△H1；联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体； 18． ＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol ΔH=-（E2-E1）kJ/mol 减小 减小 【分析】（1）CH3OH(l)的燃烧热是1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热。 （2）1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，则2mol Cl2与2mol H2O(g)反应放热290 kJ； （3）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；催化剂降低活化能； 解析：（1）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态水为稳定的氧化物，1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热238.6kJ，所以1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量小于燃烧热，故a＜238.6； （2）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ·mol−1； （3）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，所以ΔH=E1-E2= -（E2-E1）kJ/mol；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应的活化能，所以E1和E2都减小。 19． 放热 < E3-E2 解析：(1)根据图中数据可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应放热; (2)该反应为放热反应，即ΔH<0； (3)反应焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，即该反应的反应热ΔH= E3-E2。 三、计算题 20． -99 +41 2c－a－b 解析：(1)化学反应的ΔH可以用反应物的总键能-生成物的总键能计算。所以ΔH1=(1076+436×2) kJ·mol-1-(413×3+343+465) kJ·mol-1=-99 kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58 kJ·mol-1- (-99 kJ·mol-1)=+41 kJ·mol-1。 (2)设三个已知的热化学方程式依次分别为①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝(2c－a－b ) kJ·mol－1。 21．289—2a 解析：由反应的反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应ΔH=(630kJ/mol×2+243kJ/mol)—(akJ/mol+607kJ/mol)=(289—2a) kJ/mol，故答案为：289—2a。 四、元素或物质推断题 22．(1) (2) 或 (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4) (5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑ (6) 和 【分析】II．X既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。 解析：（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应③=反应②-反应①，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41； （2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2； （3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； （4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：； （5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑； （6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； ①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；； ②加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是==0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，将CO 转化为HCO 应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。 五、实验题 23．(1)环形玻璃搅拌棒(或玻璃搅拌器) (2)使盐酸完全反应 (3)B (4)51.8 (5)偏大 【分析】为提高测定中和热的准确度，仪器保温效果要好，实验操作要快且准确，反应要充分进行。 解析：（1）搅拌用的仪器名称为：玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）； （2）为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。答案为：使盐酸完全反应； （3）为了防止实验过程中热量损失影响反应热的测定，NaOH溶液需要一次迅速倒入。答案为：B； （4）混合后溶液总质量，反应前后温度差，实验中反应放出的热量，生成1mol水时放出的热量为。答案为：51.8； （5）浓硫酸溶于水时会释放出热量，造成反应后测得的温度增大，会导致测出的中和热的值偏大。答案为：偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $$