精品解析：江苏省扬州市京华梅岭中学2023-2024学年九年级下学期第二次月考化学试题

扬州市京华梅岭中学2023-2024学年学科素养体验 初三年级 化学学科 相对原子质量：H -1 C- 12 O- 16 Fe -56 Zn -65 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用，下列做法错误的是 A. 变废为宝，将地沟油转化为航空燃油 B. 城市道路使用太阳能景观灯，既节能又环保 C. 为治理雾霾，禁止使用煤炭等燃料 D. 加强废旧金属的回收和再利用，有利于对环境的保护 【答案】C 【解析】 【详解】A、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，该选项说法正确； B、城市道路使用太阳能景观灯，可减少电能的使用，节能又环保，该选项说法正确； C、减少使用化石燃料，可减少雾霾，但不能禁止，禁止会严重影响正常的生产生活，该选项说法错误； D、回收利用废旧金属可以节约金属资源，保护环境，该选项说法正确。 故选C。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 黄铜 B. 水银 C. 氯化钠 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜是铜的合金，是由不同的原子构成的，故A错误； B、水银是由汞原子构成的，故B错误； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故C错误； D、氢气是由氢分子构成的，故D正确。 故选：D。 3. 下列物质中，属于金属的是 A. Si B. I2 C. 金刚石 D. 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A、Si是硅的化学式，硅不属于金属，不符合题意； B、I2是碘单质的化学式，碘不属于金属，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，不属于金属，不符合题意； D、汞属于金属，符合题意。 故选D。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 生铁 B. 五氧化二磷 C. 矿泉水 D. 净化后的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁是由铁与碳两种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意； B、 五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意； C、矿泉水由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意； D、净化后的空气由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意； 故选B。 5. 景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 耐酸性 【答案】C 【解析】 【详解】景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。 故选C。 6. Na+与 Na 都属于钠元素是因为都具有 A. 相同电子数 B. 相同质子数 C. 中子数 D. 相同原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na+的电子数为10，Na的电子数为11，故A选项不符合题意； B、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与 Na 都属于钠元素是因为质子数都为11，故B选项符合题意； C、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与 Na 都属于钠元素跟中子数相同无关，故C选项不符合题意； D、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与 Na 都属于钠元素跟原子质量相同无关，故D选项不符合题意。 故选B。 7. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 加入块状固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应采取“招气入鼻”的方法，故A正确。 B、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止引起火灾，故B不正确； C、加热液体时，试管内液体的体积不超过试管容积的，故C不正确； D、取用块状固体时，试管应横放，故D不正确。 故选A。 8. 3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是 A. O2 B. NaClO C. HCl D. NaClO3 【答案】D 【解析】 【详解】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变， X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。故选D。 9. 下列金属中，不能与稀硫酸反应生成 H2的是（　　） A. Ag B. Mg C. Zn D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A、Ag位于氢的后面，不能和稀硫酸反应； B、Mg位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气； C、Zn位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气； D、Fe位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。故选A。 10. 下列过程没有发生化学变化的是 A. 活性炭吸附 B. 高粱酿酒 C. 百炼成钢 D. 烧制瓷器 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； B、高粱酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、百炼成钢的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：A。 11. 下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 用生铁制铁锅 B. 液氧用作火箭助燃剂 C. 用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味 D. 钨制作灯丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、用生铁制铁锅，利用了铁的导热性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、液氧用作火箭助燃剂，利用了氧气的助燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味，利用了木炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、钨制作灯丝，利用了钨熔点高的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：B。 12. 下列物质不属于合金的是 A. 青铜 B. 氧化铁 C. 焊锡 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜是铜和锡的合金，故错误； B、氧化铁是纯净物，不是合金，故正确； C、焊锡是锡铅合金，故错误； D、不锈钢是在普通钢中加入金属铬等金属而形成的耐腐蚀合金，是钢的一种，是铁的合金，故错误。 故选B。 13. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是 A. 原子的核电荷数是31 B. 元素符号是Ga C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意； B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意； C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意； D．根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意。 故选D。 14. 用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（　　） A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。 【详解】亚铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。 故选D。 15. 香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（　　） A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 该物质的相对分子质量为152g C. 一个分子中有19个原子 D. 碳、氢、氧元素质量比为8：8：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、香草醛分子由碳、氢、氧原子构成，而香草醛由碳、氢、氧等元素组成，该选项说法不正确； B、该物质的相对分子质量为：（12×8）+（1×8）+（16×3）=152，单位不是g，该选项说法不正确； C、香草醛一个分子中原子个数：8+8+3=19，该选项说法正确； D、碳、氢、氧元素质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×3）=12：1：6，该选项说法不正确。 故选C。 16. 下列有关物质用途和性质关系的说法中不正确的是 A. 铜作导线是利用了其良好的导电性 B. N2 常作保护气是由于其化学性质稳定 C. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)是由于铝的性质不如铁活泼 D. CO2 用于灭火是因为其不可燃也不助燃且密度大于空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，不符合题意； B、氮气常作保护气，是因为氮气的化学性质稳定，很难与其他物质反应，不符合题意； C、铁制品表面涂“银粉”(铝粉)是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而隔绝氧气和水，防止铁制品锈蚀，铝比铁活泼，符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，不符合题意。 故选C。 17. 将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A. 减少酒精的挥发 B. 降低可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【分析】可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。 【详解】A、增大了酒精的挥发，故A不正确； B、可燃物的着火点不变，故B不正确； C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确； D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。故选D。 18. 如图是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是 A. 焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳 B. 石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣 C. 生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣 D. 产生的废气无需处理，因为它不会污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、焦炭燃烧放出大量的热可以提供热量、焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，可提供还原剂CO，错误； B、石灰石的作用是与铁矿石中的二氧化硅反应形成炉渣，正确； C、出铁口位置低于出渣口的原因是生铁密度大于炉渣，位于高炉的下方，错误； D、产生的废气中含有许多有毒气体一氧化碳等气体需处理，防止污染空气，错误。 故选B。 19. 下列属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。 【详解】A、该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，不属于置换反应，A选项错误； B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，B选项正确； C、该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，C选项错误； D、该反应由一种单质与一种化合物反应生成两种化合物，不属于置换反应，D选项错误。 故选：B。 20. 下列探究活动中未采用对比法的是 A. 探究二氧化碳与水是否发生化学反应 B. 探究物质燃烧的条件 C. 铁生锈条件的探究 D. 空气中氧气含量的测定 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究二氧化碳与水是否发生化学反应的实验中，二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红，但能使湿润的石蕊纸花变红，对比证明二氧化碳能与水反应，所以该实验采用了对比法，A选项不符合题意； B、探究物质燃烧的条件时，铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能使温度达到白磷的着火点，但达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧时温度必须达到可燃物的着火点。另外，水中的白磷温度达到着火点，却没有燃烧，与铜片上的白磷作对比可知可燃物燃烧需要与氧气充分接触，所以该实验采用了对比法，B选项不符合题意； C、探究铁生锈的条件时，与氧气、水同时接触的铁钉生锈，只与氧气接触或只与水接触的铁钉不生锈，对比得出铁钉生锈需要与氧气、水同时接触这个结论，所以该实验采用了对比法，C选项不符合题意； D、测定空气中氧气含量是利用红磷燃烧，消耗氧气使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，进入的体积即是集气瓶内的氧气的体积，所以该实验没有采用对比法，D选项符合题意。 故选：D。 21. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧:2Mg+O2=2MgO B. 铁丝放入稀盐酸中:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 铜丝放入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2 D. 高锰酸钾受热分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在氧气中燃烧，化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgO，故不符合题意； B、铁丝放入稀盐酸中反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故不符合题意； C、铜丝放入硝酸银溶液中，化学方程式没配平，正确的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故不符合题意； D、高锰酸钾受热分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故符合题意。 22. 下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙 B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2 C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确； B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确； C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确； D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。 综上所述：选择B。 23. “”和“”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是 A. 是化合反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 有单质生成 D. 参加反应的两种分子个数比为 4：1 【答案】A 【解析】 【分析】反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：。 【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故说法A正确； B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故说法错误； C、该反应的生成物是一种化合物，故说法错误； D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为2：1，故说法错误。 故选A。 24. 下列合金（金属） 的比较，其中不正确的是（ ） A. 含碳量：生铁＞钢 B. 抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁 C. 硬度：钢＞铁 D. 熔点：焊锡＞锡 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，则生铁的含碳量高于钢的含碳量，选项正确； B、不锈钢具有良好的抗腐蚀性能，所以抗腐蚀能力：不锈钢>纯铁，选项正确； C. 合金的硬度大于成分金属的硬度，所以硬度：钢＞铁，选项正确； D. 合金的熔点低于成分金属的熔点，所以熔点：焊锡<锡，选项错误，故选D。 25. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. N2 气体(O2)——通过灼热的铜网 B. MnO2 固体(KCl)——加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 C. 除去 FeCl2 溶液中的少量 CuCl2 ——加入过量的铁粉、过滤 D. Fe(Cu)——加入过量的稀盐酸，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气通过灼热的铜网不反应，故将混合气体通过灼热的铜网能除去杂质氧气，且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方案可行，不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，故加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，能除去杂质氯化钾且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方案可行，不符合题意； C、铁与氯化亚铁不反应，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，故加入过量的铁粉、过滤，能除去FeCl2 溶液中的少量 CuCl2且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方案可行，不符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，故加入过量的稀盐酸、过滤，除去了原物质铁，不符合除杂原则，实验方案不可行，符合题意。 故选：D。 26. 下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　） A. 用铁从含银废液中回收银 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 C. 古代金银制品能保存至今 D. 用铝合金能制作门窗框架 【答案】D 【解析】 【详解】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的； B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的； C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的； D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。 27. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会 A. 仍然平衡 B. 左端上翘右端下沉 C. 无法判断 D. 左端下沉右端上翘 【答案】B 【解析】 【详解】左端发生的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以左端的铁球质量减少。右端发生的反应为：，生成的铜附着在铁球表面，所以反应后铁球质量增大，故选B。 28. 现有 a、b、c 三种金属片分别加入稀硫酸中，a、c 表面有气泡产生，b 无变 化；把 a 加入 c 的硫酸盐溶液中，a 表面析出 c．则这三种金属的活动性顺序为 A. b>a>c B. a>b>c C. c>a>b D. a>c>b 【答案】D 【解析】 【详解】把 a、b、c 三种金属片分别加入稀硫酸中，a、c 表面有气泡产生，b无变化，说明活动性a、c在氢之前，b位于氢后；把 a 加入 c 的硫酸盐溶液中，a 表面析出c，说明活动性a大于c，则三种金属的活动性为a＞c＞b。 故选D。 29. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误； B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确； D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。 故选C 30. 碱式碳酸锌[Zn5（OH）x（CO3）y]是制备功能材料ZnO的原料，其热分解的产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变）。在下图热分解装置中加入54.7g的碱式碳酸锌，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间的N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；浓硫酸具有吸水性；碱石灰能吸收CO2和H2O）。下列说法正确的是 ①x：y=3：1 ②该装置的缺陷是无尾气处理装置 ③生成的ZnO的质量为8.1 g ④装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2 ⑤若将装置A、B的位置颠倒，则无法算出x：y A. ①④ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①化学反应前后元素质量不变。A增重5.4g，增加的是水的质量。所以碱式碳酸锌含有氢元素的质量为。装置B增重8.8 g，增加的是二氧化碳的质量。所以碱式碳酸锌含有碳元素的质量为。所以 x:12y=0.6g:2.4g，x:y=3:1，正确。 ②气体产物二氧化碳和水均被吸收，氮气是空气的主要成份，不会污染空气。所以不需要进行尾气处理。错误。 ③反应前后物质的总质量不变，生成的ZnO的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g。错误。 ④装置B中是碱石灰能吸收CO2和H2O，反应生成的水被A中的浓硫酸吸收了，所以装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2。正确。 ⑤若将装置A、B的位置颠倒，二氧化碳和水均被碱石灰吸收，无法得出生成水和二氧化碳的质量，则无法算出x：y。正确。 故①④⑤正确，选B。 二、填空题(每空 2 分) 31. 按要求填写： （1）古代“曾青(硫酸铜)得铁化为铜”的湿法炼铜法，用化学方程式表示：___________，该反应的基本类型是___________。 （2）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）工业上用赤铁矿炼铁，其反应原理是___________(用化学方程式表示)，炼铁的固体原料需经过粉碎，目的是___________。 （4）黄铜(含铜和锌)、生铁都属于___________(填“纯金属”或“合金”)。将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中前者残留固体中一定含___________(填化学式，下同)，后者残留固体中一定含___________。 （5）钢和生铁由于___________元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。写出以生铁为原料，炼钢发生的反应的化学方程式：___________。 （6）历史上遗留下来的铜制品比铁制品多，从物质性质角度看，原因是___________。 （7）将 1.0g 某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到 0.11g 二氧化碳，该铁合金的含铁量为___________ ，钢的含碳量是 0.03％~2%，它是___________(填“生铁”或“钢”)。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） （3） ①. ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 （4） ①. 合金 ②. Cu ③. C （5） ①. 碳##C ②. （6）铁的金属活动性比铜活泼 （7） ①. 97% ②. 生铁 【解析】 【小问1详解】 “曾青(硫酸铜)得铁化为铜”即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 铝制品耐腐蚀是因为铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化，化学方程式为：； 【小问3详解】 工业炼铁是用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；炼铁的固体原料需经过粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问4详解】 黄铜(含铜和锌)、生铁（含有铁和碳）都含有两种物质，属于合金；黄铜中的铜不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，生铁中的铁能与稀盐酸反应，碳不与稀盐酸反应，故将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中前者残留物有铜，后者残留物有碳； 【小问5详解】 钢和生铁含碳量不同，从而坚韧性有较大差异；以生铁为原料，炼钢则生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，含碳量降低变为钢，故化学方程式为：； 【小问6详解】 历史上遗留下来的铜制品比铁制品多，从物质性质角度看，原因是铁的金属活动性比铜活泼； 【小问7详解】 解：设1.0g 某铁合金中碳元素的质量为x 钢的含碳量是 0.03％~2%，所以该合金为生铁。 32. 铁锈成分复杂，化学式简单表示为 Fe2O3•nH2O。现取 23.2g 的铁锈样(Fe2O3•nH2O)，按下图装置实验。 【查阅资料】 ①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体； ②在 110℃时，Fe2O3•nH2O 失去结晶水发生反应：Fe2O3·nH2OF e2O3+nH2O； ③500℃时 Fe2O3 才开始被还原，且温度不同时产物可能是 Fe3O4、FeO(黑色)、Fe。 （1）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是___________。 （2）实验结束后，后停止通 CO 的目的是___________。 （3）当加热超过 500℃时，观察到 A 中的现象是___________。 该装置有一处明显不足是___________。 （4）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图 反应前 反应后 装置B/g 100.0 107.2 装置C/g 80.0 84.4 ①中n的值为______。 ② 若无装置 D，则所测 n 的值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③ 700℃以上 G 点处，玻璃管内固体产物的化学式为___________ 。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）防止生成的铁重新被氧化 （3） ①. 红棕色物质变成黑色 ②. 没有尾气处理装置 （4） ①. 4 ②. 不变 ③. FeO 【解析】 【小问1详解】 由于该实验是一氧化碳与铁锈反应，一氧化碳是气体，有气体参与的反应，实验前应检查装置的气密性。故填：检查装置的气密性。 【小问2详解】 为防止生成的铁重新被氧化，实验结束后，先停止加热，后停止通 CO 。故填：防止生成的铁重新被氧化。 【小问3详解】 由于500℃时 Fe2O3 才开始被还原，且温度不同时产物可能是 Fe3O4、FeO(黑色)、Fe。产物中Fe3O4、FeO、Fe都是黑色。所以当加热超过 500℃时，观察到 A 中的现象是红棕色粉末变成黑色。由于一氧化碳有毒，尾气需要处理，所以该装置的一处明显不足是没有尾气处理装置。故填：红棕色粉末变成黑色；没有尾气处理装置。 【小问4详解】 ①由于浓硫酸具有吸水性，装置B质量增加量即为Fe2O3•nH2O 失去结晶水的质量，据表格可知，装置B质量增加量=107.2g－100.0g=7.2g。 所以Fe2O3⋅nH2O中n的值为4。故填：4。 ② 装置 D的作用是防止外界空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C中，但不会进入装置B，不影响水的测定。所以若无装置 D，则所测 n 的值不变。故填：不变。 ③根据表中数据可知，反应生成二氧化碳质量=84.4g－80.0g=4.4g。 根据图像可设700℃以上 G 点处，玻璃管内固体产物的化学式为FeO ，其质量为。 据图像可知，700℃以上 G 点处，玻璃管内固体产物的质量为14.4g，所以700℃以上 G 点处，玻璃管内固体产物的化学式为FeO。故填：FeO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市京华梅岭中学2023-2024学年学科素养体验 初三年级 化学学科 相对原子质量：H -1 C- 12 O- 16 Fe -56 Zn -65 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用，下列做法错误的是 A. 变废为宝，将地沟油转化为航空燃油 B. 城市道路使用太阳能景观灯，既节能又环保 C. 为治理雾霾，禁止使用煤炭等燃料 D. 加强废旧金属的回收和再利用，有利于对环境的保护 2. 下列物质由分子构成的是 A. 黄铜 B. 水银 C. 氯化钠 D. 氢气 3. 下列物质中，属于金属的是 A. Si B. I2 C. 金刚石 D. 汞 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 生铁 B. 五氧化二磷 C. 矿泉水 D. 净化后的空气 5. 景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 耐酸性 6. Na+与 Na 都属于钠元素是因为都具有 A. 相同电子数 B. 相同质子数 C. 中子数 D. 相同原子质量 7. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 加入块状固体 8. 3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是 A. O2 B. NaClO C. HCl D. NaClO3 9. 下列金属中，不能与稀硫酸反应生成 H2的是（　　） A. Ag B. Mg C. Zn D. Fe 10. 下列过程没有发生化学变化的是 A. 活性炭吸附 B. 高粱酿酒 C. 百炼成钢 D. 烧制瓷器 11. 下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 用生铁制铁锅 B. 液氧用作火箭助燃剂 C. 用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味 D. 钨制作灯丝 12. 下列物质不属于合金的是 A. 青铜 B. 氧化铁 C. 焊锡 D. 不锈钢 13. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是 A. 原子的核电荷数是31 B. 元素符号是Ga C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g 14. 用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（　　） A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 15. 香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（　　） A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 该物质的相对分子质量为152g C. 一个分子中有19个原子 D. 碳、氢、氧元素质量比为8：8：3 16. 下列有关物质用途和性质关系的说法中不正确的是 A. 铜作导线是利用了其良好的导电性 B. N2 常作保护气是由于其化学性质稳定 C. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)是由于铝的性质不如铁活泼 D. CO2 用于灭火是因为其不可燃也不助燃且密度大于空气 17. 将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A. 减少酒精的挥发 B. 降低可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 18. 如图是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是 A. 焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳 B. 石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣 C. 生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣 D. 产生的废气无需处理，因为它不会污染空气 19. 下列属于置换反应的是 A. B. C. D. 20. 下列探究活动中未采用对比法的是 A. 探究二氧化碳与水是否发生化学反应 B. 探究物质燃烧的条件 C. 铁生锈条件的探究 D. 空气中氧气含量的测定 21. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧:2Mg+O2=2MgO B. 铁丝放入稀盐酸中:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 铜丝放入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2 D. 高锰酸钾受热分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 22. 下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙 B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2 C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 23. “”和“”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是 A. 是化合反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 有单质生成 D. 参加反应的两种分子个数比为 4：1 24. 下列合金（金属） 的比较，其中不正确的是（ ） A. 含碳量：生铁＞钢 B. 抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁 C. 硬度：钢＞铁 D. 熔点：焊锡＞锡 25. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. N2 气体(O2)——通过灼热的铜网 B. MnO2 固体(KCl)——加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 C. 除去 FeCl2 溶液中的少量 CuCl2 ——加入过量的铁粉、过滤 D. Fe(Cu)——加入过量的稀盐酸，过滤 26. 下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　） A. 用铁从含银废液中回收银 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 C. 古代金银制品能保存至今 D. 用铝合金能制作门窗框架 27. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会 A. 仍然平衡 B. 左端上翘右端下沉 C. 无法判断 D. 左端下沉右端上翘 28. 现有 a、b、c 三种金属片分别加入稀硫酸中，a、c 表面有气泡产生，b 无变 化；把 a 加入 c 的硫酸盐溶液中，a 表面析出 c．则这三种金属的活动性顺序为 A. b>a>c B. a>b>c C. c>a>b D. a>c>b 29. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 30. 碱式碳酸锌[Zn5（OH）x（CO3）y]是制备功能材料ZnO的原料，其热分解的产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变）。在下图热分解装置中加入54.7g的碱式碳酸锌，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间的N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；浓硫酸具有吸水性；碱石灰能吸收CO2和H2O）。下列说法正确的是 ①x：y=3：1 ②该装置的缺陷是无尾气处理装置 ③生成的ZnO的质量为8.1 g ④装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2 ⑤若将装置A、B的位置颠倒，则无法算出x：y A. ①④ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 二、填空题(每空 2 分) 31. 按要求填写： （1）古代“曾青(硫酸铜)得铁化为铜”的湿法炼铜法，用化学方程式表示：___________，该反应的基本类型是___________。 （2）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）工业上用赤铁矿炼铁，其反应原理是___________(用化学方程式表示)，炼铁的固体原料需经过粉碎，目的是___________。 （4）黄铜(含铜和锌)、生铁都属于___________(填“纯金属”或“合金”)。将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中前者残留固体中一定含___________(填化学式，下同)，后者残留固体中一定含___________。 （5）钢和生铁由于___________元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。写出以生铁为原料，炼钢发生的反应的化学方程式：___________。 （6）历史上遗留下来的铜制品比铁制品多，从物质性质角度看，原因是___________。 （7）将 1.0g 某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到 0.11g 二氧化碳，该铁合金的含铁量为___________ ，钢的含碳量是 0.03％~2%，它是___________(填“生铁”或“钢”)。 32. 铁锈成分复杂，化学式简单表示为 Fe2O3•nH2O。现取 23.2g 的铁锈样(Fe2O3•nH2O)，按下图装置实验。 【查阅资料】 ①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体； ②在 110℃时，Fe2O3•nH2O 失去结晶水发生反应：Fe2O3·nH2OF e2O3+nH2O； ③500℃时 Fe2O3 才开始被还原，且温度不同时产物可能是 Fe3O4、FeO(黑色)、Fe。 （1）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是___________。 （2）实验结束后，后停止通 CO 的目的是___________。 （3）当加热超过 500℃时，观察到 A 中的现象是___________。 该装置有一处明显不足是___________。 （4）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图 反应前 反应后 装置B/g 100.0 107.2 装置C/g 80.0 84.4 ①中n的值为______。 ② 若无装置 D，则所测 n 的值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③ 700℃以上 G 点处，玻璃管内固体产物的化学式为___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $