第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是 A．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失 B．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入 C．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次 D．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同 2．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．过程中是中间产物 B．该过程的热化学方程式可以表示为： C．过程II中3的总能量高于1 D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 3．下列实验不能达到实验目的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．探究同主族元素性质的递变性 C．测定中和反应的反应热 D．检验木炭与浓硫酸反应的产物 A．A B．B C．C D．D 4．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．比较Al和Cu的金属活动性 C．测定未知Na2C2O4溶液的浓度 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应中能使化学能增加的是 A．木炭不完全燃烧 B．碳酸氢钠受热分解 C．与盐酸中和反应 D．铝热反应 6．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是 ①C(s)+O2(g)= CO2(g)     ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g)    ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g)    ΔH4 ③H2(g)+O2(g)= H2O(l)     ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    ΔH6 ④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)    ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)     ΔH8 A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8 7．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应可以用于表示受热分解的反应 D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 8．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是 A．红磷比白磷稳定 B．白磷燃烧是吸热反应 C．红磷燃烧是吸热反应 D．红磷转变为白磷是放热反应 9．下列有关图像的描述不正确的是(已知图像中a、b均大于0)能量 A．图甲中反应为放热反应， B．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定 C．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为 D．图丁是的能量变化示意图，则 10．已知下列热化学方程式：； ，由此可知的，其中的值是 A． B． C． D． 11．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下有如图平衡： (g)(g) △H=-4.2kJ•mol-1 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ•mol-1 下列说法正确的是 A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定 B．顺－2－丁烯的燃烧热(△H)比反－2－丁烯的燃烧热(△H)大 C．相同的化学键在不同的物质中键能相同 D．反－2－丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ•mol-1 12．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是 已知： ①反应Ⅰ：     ②反应Ⅲ：     A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量 B．反应Ⅱ的热化学方程式为     C．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则 D．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式 13．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： ①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g) ΔH=+625.63 kJ·mol-1 ②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g) ΔH=-657.01 kJ·mol-1 ③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅) ΔH=-625.63 kJ·mol-1 生产1.00 kg纯硅的总反应热为 A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJ C．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ 14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B．的燃烧热是，则 C．在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 15．已知：和的标准燃烧热分别为和。反应，其中为 A． B． C． D． 二、填空题 16．完成下列问题。 (1)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ·mol-1； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1； 试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式_______。 (2)键能是断裂1mol共价键所吸收的能量。已知N≡N键能为946kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则H—H键的键能是________。 (3)25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：_______。 17．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是____(只答一点即可)。 (2)在101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出143.9kJ的热量，请回答下列问题： ①该反应的生成物总能量____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物总能量。 ②氢气的燃烧热为_____。 ③该反应的热化学方程式为____。 ④若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O的键能为463kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，计算O=O的键能为_____kJ·mol-1。 (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-72.5kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1； MgNi2(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3。 则△H3=_____kJ·mol-1。 18．回答下列问题 (1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： 1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。 (2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1； 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2； ΔH1和 ΔH2的关系是ΔH1___________ΔH2 (填“＞”“＜”或“=”)。 (3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1； Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2； 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3。 则ΔH3与ΔH1和ΔH2 之间的关系正确的是___________。 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 (4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中a=___________。 19．据报道，我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于我国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O)。请结合所学化学知识回答下列问题： (1)下列说法中正确的是(填序号)_______。 A．CH4·H2O晶体中水是溶剂 B．CH4·H2O的组成元素有三种 C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1 D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性 E.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 F.“可燃冰”是一种比较洁净的能源 G.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 H.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 (2)“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景。你认识能开发利用的新能源还有(至少填写两种)_______、_______。 三、计算题 20．通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出的热 (1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ______ ； (2)分别取100mL 盐酸与100mL NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为，反应后混合溶液的温度为则实验测得的中和热 ______ 保留1位小数 21．完成下列填空 (1)已知下列两个热化学方程式： ， ，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ (2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。 (3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。 (4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。 (5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。 四、元素或物质推断题 22．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 请回答下列问题： (1)元素F在周期表中的位置为________________ (2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。 (3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________ (4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。 ①溶液b为_________________ ②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________ 五、实验题 23．某化学小组用50mL0.50mol•L-1NaOH溶液和30mL0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定实验(实验装置如图所示)。 (1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体____g。 (2)图中尚缺少的一种仪器是____。 (3)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是____。 a.上下运动 b.左右运动 c.顺时针运动 d.逆时针运动 (4)他们记录的实验数据如表： ①请填写表中的空白： 实验次数 反应物的温度T1/℃ 生成物的温度T2/℃ 温度差平均值(T2-T1)/℃ H2SO4 NaOH 1 25.0 25.0 29.1 ΔT=____ 2 25.0 25.0 29.8 3 25.0 25.0 28.9 4 25.0 25.0 29.0 ②已知：溶液的比热容c为4.18J•g-1•℃-1，溶液的密度均为1g•cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：____(用该实验的数据计算ΔH，取小数点后一位)。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．图示条件下的实验过程中一定有部分热量的损失，故A错误； B．药品可以分多次加入将导致热量损失过多，应一次性快速加入药品，故B错误； C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故C错误； D．醋酸是弱酸，电离吸热；NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同，故D错误； 故答案选D。 2．D 解析：A．太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，故是过程Ⅰ的反应物，过程Ⅱ的生成物，不是中间产物，A错误； B．根据图示，过程Ⅰ的热反应方程式为，过程Ⅱ的热反应方程式为，根据盖斯定律：-(过程Ⅰ+过程Ⅱ)可得，，B错误； C．根据图示，由过程Ⅱ中无法比较3mol的总能量与1 mol 的高低，C错误； D．根据流程信息可知，铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点，D正确。 故选D。 3．D 解析：A．由实验装置图可知，装置A为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应制取和吸收乙酸乙酯的装置，故A正确； B．由图可知，题给装置通过新制氯水与溴化钠溶液、碘化钠溶液反应和溴水与碘化钠溶液的反应可以比较氯气、溴、碘的氧化性强弱，从而探究同主族元素性质的递变性，故B正确； C．由实验装置图可知，装置C为测定中和反应的反应热的装置，故C正确； D．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，若将混合气体先通过澄清石灰水，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，所以检验木炭与浓硫酸反应的产物时应将盛有澄清石灰水的试管与盛有酸性高锰酸钾溶液的试管互换，故D错误； 故选D。 4．C 解析：A．向容量瓶中转移溶液，应该用玻璃棒引流，故A不能达到实验目的； B．Al在冷的浓硝酸中会钝化，Cu能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较Al和Cu的金属活动性，故B不能达到实验目的； C．草酸钠溶液具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成无色的Mn2+，可以用酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2C2O4溶液的浓度，故C能达到实验目的； D．中和反应反应热的测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒，故D不能达到实验目的； 故选C。 5．B 解析：A．木炭不完全燃烧为放热反应，化学能转化成其他形式的能量，A错误； B．碳酸氢钠受热分解是吸热反应，化学能增加，B正确； C．中和反应为放热反应，化学能转化成其他形式的能量，C错误； D．铝热反应为放热反应，化学能转化成其他形式的能量，D错误； 故选B。 6．A 解析：A．①等质量的C完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)= CO2(g)放出的热量比不完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)=CO(g)放出的热量更多，故有0＞ΔH2＞ΔH1，A正确； B．②等质量的S固体时具有的总能量比气态时小，故等质量的硫发生反应S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于硫发生S(g)+O2(g)= SO2(g)放出的热量，故0＞ΔH3＞ΔH4，B错误； C．根据反应热与方程式的计量系数呈正比，故③H2(g)+O2(g)= H2O(l)，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ，2ΔH5=ΔH6＜0，则有ΔH5＞ΔH6，C错误； D．④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)是放热反应，即ΔH7＜0，而CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)为吸热反应，即ΔH8＞0，则有ΔH7＜ΔH8，D错误； 故答案为：A。 7．C 【分析】图示中生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应； 解析：A．镁和硫酸反应为放热反应，选项A错误； B．反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B错误； C．碳酸钙高温分解为吸热反应，选项C正确； D．反应为吸热反应，则断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量，选项D错误； 故选C。 8．A 【分析】A．物质能量越高越活泼，能量越低越稳定； B．白磷燃烧是放热反应； C．红磷燃烧是放热反应， D．反应前后遵循能量守恒分析判断。 解析：A．图中白磷能量高于红磷，所以红磷稳定，故A正确； B．图象分析可知，白磷燃烧生成物能量降低，所以反应是放热反应，故B错误； C．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，故C错误； D．图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，故D错误； 故答案选A。 9．C 解析：A．△H =正反应活化能-逆反应活化能，，A正确； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，B正确； C．由图可知，该反应为吸热反应，，△H =断开反应物中化学键所需能量-形成生成物中化学键所释放能量，则图丙中断开反应物中化学键所需能量高于形成生成物中化学键所释放能量，C错误； D．等量B (g)能量高于B(l)则， ，D正确； 故本题选C。 10．A 解析：已知：①，②，根据盖斯定律，将①-②，整理可得：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H=-260.4 kJ/mol，故答案是A。 11．D 解析：A．顺−2−丁烯转化为反−2−丁烯放热，说明反−2−丁烯能量低，更稳定，故A错误； B．等量的顺−2−丁烯具有更高的能量，所以顺−2−丁烯燃烧热更大，但是△H大小相反，故B错误； C．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的能量不一致，说明物质不同，即使同一物质的不同结构，相同的化学键的键能也不同，故C错误； D．将下式−上式得到反−2−丁烯氢化的热化学方程式，△H＝−118.9kJ•mol−1−（−4.2kJ•mol−1）＝−114.7kJ•mol−1，故D正确； 故答案选D。 12．C 解析：A．反应Ⅰ为在热能作用下的分解反应，反应吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，A正确； B．由盖斯定律可知，反应-（Ⅰ+Ⅲ）得反应：    ，B正确； C．气态硫单质能量高于固态硫单质能量，故用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应放热更多，放热焓变为负值，则，C错误； D．上述循环过程中涉及太阳能、热能、化学能、电能等至少4种能量转化形式，D正确； 故选C。 13．B 解析：根据盖斯定律：①+②+③得SiO2(s) (石英砂) ＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)＋2CO(g) ΔH＝+625.63 kJ·mol-1-657.01 kJ·mol-1-625.63 kJ·mol-1=－657.01kJ·mol－1。因1.00 kg纯硅的物质的量为=35.71mol，故用石英砂生产1.00 kg纯硅的总反应热为-35.71mol×657.01kJ·mol－1=-2.35×104 kJ，选B。 14．C 解析：A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误； B．CO(g) 的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ/mol，B错误； C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确； D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 15．B 解析：甲烷燃烧的热化学方程式为：①，氢气燃烧的热化学方程式为：②，依据盖斯定律，①-②4得：=+252.9kJ/mol，答案选B。 二、填空题 16．(1)C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g) △H=+131 kJ·mol-1 (2)436 kJ/mol (3)CH4(s)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/mol 解析：（1）已知反应①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1；由盖斯定律可知，①-②-③可得反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)，则C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g) △H=-394 kJ·mol-1-(-566kJ·mol-1)- (-484kJ·mol-1)=+131 kJ·mol-1。 （2）设H—H键的键能为x kJ/mol，则946kJ/mol+3x kJ/mol-6391kJ/mol=-92kJ/mol，解得x=436 kJ/mol，则H—H键的键能是436 kJ/mol。 （3）8g甲烷的物质的量为0.5mol，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为445kJ2=890 kJ，则 此反应的热化学方程式为：CH4(s)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/mol。 17．(1)无污染 (2) 大于 285.8 kJ·mol－1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－575.6kJ·mol－1 498 (3)+84.6 解析：（1）氢能被称为绿色能源的原因是：氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源； （2）①氢气的燃烧为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量； ②1mol氢气为2g，完全燃烧生成液态水放出287.8kJ的热量，可知氢气的燃烧热为287.8 kJ•mol-1； ③氢气的燃烧热为287.8 kJ•mol-1，则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-575.6kJ•mol-1； ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol-1，H-O键能为463kJ•mol-1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-482kJ/mol；设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为xkJ，2×436+x-4×463=-482，解得x=498； （3） ①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1；由盖斯定律②-2×①得到MgNi2(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3 =-64.4kJ/mol-2×(-74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，则△H3=+84.6kJ/mol。 18．(1)NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+ NO(aq) ΔH=－346kJ·mol－1； (2)＜ (3)A (4)369 解析：（1）据图可知第一步的热化学方程式为：①NH(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为：②NOaq) +O2(g)= NO (aq) ΔH=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由①+②可得：NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+ NO(aq) ΔH=(-273kJ/mol)+(-73kJ/mol)=－346kJ·mol－1； （2）P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，由盖斯定律②-①可得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=ΔH2-ΔH1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即ΔH=ΔH2-ΔH1＞0，即ΔH1＜ΔH2； （3）依次将三个热化学方程式标号为①、②、③，反应③=②×2+①，由盖斯定律可知：ΔH3=ΔH1+2ΔH2，故答案为A； （4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－102kJ·mol-1，ΔH=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，解得a=369。 19．(1)BEFH (2) 太阳能 潮汐能(或水能、风能、核能、地热能、氢能等) 解析：（1）A．溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶剂与溶质间没有固定的组成，而CH4·H2O的组成固定，A项错误； B．CH4中含C、H两种元素，H2O中含有H、O两种元素，故CH4·H2O由C、H、O三种元素组成，B项正确； C．CH4·H2O分子中CH4与H2O的物质的量之比为1∶1，而其相对分子质量不等，C项错误； D．CH4·H2O可燃是由于它能分解产生CH4，D项错误； E．“可燃冰”蕴藏量大，有可能成为人类未来的重要能源，E项正确； F．“可燃冰”燃烧生成二氧化碳和水，是一种比较洁净的能源，F项正确； G．根据质量守恒可知，H2O是不可能变成油的，G项错误； H．CH4·H2O可燃是由于它能分解产生CH4 ，即“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷，H项正确； 故答案选：BEFH； （2）能开发利用的新能源还有太阳能、潮汐能、水能、风能、核能、地热能、氢能等，故答案为：太阳能；潮汐能(或水能、风能、核能、地热能、氢能等)。 三、计算题 20． 【分析】(1)根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式； (2)根据Q=m•c•△T计算； 解析：(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为， 故答案为：； (2) 盐酸与100mL NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为， 溶液的质量为：，温度变化的值为， 则生成水放出的热量为，即， 所以实验测得的中和热， 故答案为：； 21．(1)1022 (2) (3) (4) (5)1:1 解析：（1）已知：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1，根据盖斯定律①+②×4可得丙烷燃烧生成CO2和气态水的反应为：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)，△H=-2220.0kJ•mol-1+4×44.0kJ•mol-1=2044kJ•mol-1，所以0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，故答案为：1022； （2）甲烷物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3kJ，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol， （3）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2在0.5molO2中完全燃烧生成1mol液态水放出的热量为285.8kJ，因此H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，故答案为：-285.8kJ/mol； （4）1.00L 1.00mol•L-1硫酸与2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，生成2molH2O时放出114.6kJ的热量，则生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，因此中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=a2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol； （5）反应生成3.6g液态水，水的物质的量是，可知消耗了氢气的物质的量为0.2mol，释放的热量为×571.6kJ/mol=57.16kJ，一氧化碳释放的热量为113.84kJ-57.16kJ=56.68kJ，消耗的一氧化碳的物质的量为=0.2mol，故答案为：1：1。 四、元素或物质推断题 22． 第三周期第ⅣA族 S2－>O2－>Na＋>Al3＋ C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol 饱和NaHCO3溶液 SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- 【分析】根据题意可知，本题考查元素周期表，元素化合价、离子半径大小、热化学方程式的书写，运用元素周期律、离子半径大小比较方法、热化学方程式书写步骤分析。 解析：（1）由图1分析可得，A为C，B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为Si、G为S,因此F在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； 故答案为：第三周期第ⅣA族； （2）电子层越多，离子半价越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2－>O2－>Na＋>Al3＋， 故答案为：S2－>O2－>Na＋>Al3＋； (3) 二元化合物X是含有元素A的18电子分子，X为C2H6，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，则X燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol； 故答案为：C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol； （4）①证明元素A、B、F的非金属性强弱，则应用A、B、F对应的最高价氧化物的水化物和其相应盐进行反应来验证，因此溶液a和b、c分别为HNO3、饱和NaHCO3、Na2SiO3溶液； 故答案为：饱和NaHCO3溶液； 溶液b中产生的二氧化碳通入c中 Na2SiO3溶液中发生反应的离子方程式为SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-； 故答案为：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。 五、实验题 23．(1)5.0 (2)温度计 (3)a (4) 4.0 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=﹣53.5kJ/mol 解析：用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验，H+过量，OH-完全反应，测定酸碱中和反应放出的热量使体系温度升高值，通过计算可求反应的焓变。 （1）实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时选用250mL规格的容量瓶，则至少需称量NaOH固体的质量为。 （2）做中和热的测定实验时，需要用到大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计，根据图示装置可知，实验尚缺少的仪器是温度计； （3）测定中和热需要烧杯内液体温度上下一致，所以环形玻璃搅拌棒的运动方向是上下运动，故选a； （4）①第1次的温度差值为4.1℃，第2次的温度差值为4.8℃，第2次的温度差值为3.9℃，第2次的温度差值为4.0℃，第2次实验数据与其它组相差较大，舍去不用，则温度差平均值为(℃)，即4.0； ②中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度差为则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的反应热，故表示中和热的热化学方程式为： 学科网（北京）股份有限公司 $$