第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元卷 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确 A．78g 与足量的反应转移的电子数目为2 B．标准状况下，22.4L 中含有的原子数为3 C．2mol/L的溶液中，含有个数为4 D．通常条件下，28g的CO和混合气体中含有分子数为 2．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（　　） A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物 C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．“84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用 3．下面关于金属钠的描述正确的是 A．少量钠应保存在水中 B．钠离子具有较强的还原性 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 4．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是（　　） A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 5．如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（　　） A．质量分数 B．溶解度 C．物质的量浓度 D．摩尔质量 6．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氧气分子 C 向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA B．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO 的数目小于0.1NA C．1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA D．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA 8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．1L0.1mol·L-1的NaF溶液含有的质子数为2NA B．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA C．1L 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1NA D．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L乙酸溶液中含有的H原子数为 B．2 mol与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为 C．1 mol由和组成的混合气体中含有的碳原子数为 D．常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为 10．下列叙述错误的是（　　） A．NaHCO3 的热稳定性弱于Na2CO3 B．向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3 凝结成块并伴随吸热现象 C．Na、 Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3 D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出 11．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是（　　） A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO 12．某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（　　） A．0.1mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 13．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（　　） A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．物质的量浓度为1moL/L的盐酸中含2NA个HCl分子 B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5NA D．1.00molO2中含有电子总数为NA 15．下列说法正确的是（　　） A．干燥的氯气不能使鲜花褪色 B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 C．是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与单质反应生成 D．氯气能与水反应生成和，久置氯水最终变为稀盐酸 16．在配制溶液过程中正确的是（　　） A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 17．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　） A．Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气 B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 D．在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能 18．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　　） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NA B．分子数为 0.1NA的CH4和NH3混合气体，含有的共用电子对数为0.4NA C．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－ D．常温常压下，22 g D3O+中含有10NA个电子 20．下列说法正确的是（　　） A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．焰色反应是化学变化 二、综合题 21．A，B，C，D是钠及其重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示(部分条件省略)，回答下列问题： （1）已知B为淡黄色粉末，则B为　 　 （2）写出B→C的化学方程式：　 　 （3）写出D→C的化学方程式：　 　 （4）若A为金属钠，46 g A完全转化成D(涉及的其它反应物均足量)，生成D的质量为　 　g。 22．填空。 （1）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到pH试纸的现象是　 　，棉花团上蘸有的溶液A作用是　 　。 （2）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵清洁卫生两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式　 　。 （3）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式　 　。 23．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为　 　 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）　 　 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式 　 　 （4）实验室制氯气的化学方程式为　 　，如果想收集到纯净干燥的Cl2，应将该混合气体依次通入盛有　 　和　 　 的洗气瓶中。 24．钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）小苏打临床上常用作辅助治疗胃酸分泌过多，其属于　 　（填序号）。 a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物 （2）“侯氏制碱法”誉满全球，写出纯碱的一种用途　 　。 （3）实验室中需的溶液。 ①配制时应选用　 　容量瓶，用电子天平称取固体的质量是　 　。 ②配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是　 　（填序号）。 a．容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干 b．定容时俯视 c．加蒸馏水时不慎超过了刻度 d．未冷却至室温就开始定容 （4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。 ①与反应的化学方程式是　 　。某潜水艇一天约需（标准状况），假设所需全部由上述反应来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是　 　。 ②将一定量的投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是　 　（填离子符号）。 25．白磷()有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，回答下列问题： （1）X的化学式为　 　；上述反应中的氧化剂为　 　；氧化产物与还原产物的物质的量之比为　 　。 （2）实验室需配制的溶液。 ①用胆矾()配制上述溶液，所需质量为　 　g。 ②配制该溶液过程中，下列玻璃仪器使用的先后顺序为　 　。 a.玻璃棒；b.胶头滴管；c.烧杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.试剂瓶 ③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是　 　(填序号)。 a.容量瓶底部有少量水 b.胆矾长期放置失去部分结晶水 c.定容时俯视刻度线 d.定容摇匀后有溶液溅出 ④现利用上述溶液配制的溶液，需量取　 　mL上述溶液。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】C 【解析】【解答】A．胶体粒子直径介于1nm至100nm之间，故A错； B．聚丙烯是一种人工合成的高分子有机化合物，而不是天然高分子化合物，故B错； C．过氧化氢、过氧乙酸均具有较强的氧化性，所以其溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故C符合题意； D．可与HCl发生氧化还原反应生成有毒有害的物质氯气，同时其消毒效果会大大降低，故D错； 故答案为：C。 【分析】易错分析：B聚丙烯是由丙烯加聚反应得到，属于合成高分子材料。 C.这些物质都是利用其强氧化性进行杀菌消毒。 3．【答案】D 4．【答案】A 【解析】【解答】A．洁净的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身并无颜色，可用来进行颜色反应，故A符合题意； B．焰色反应是某些金属元素在灼烧时表现的性质，属于物理变化，故B不符合题意； C．透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光的干扰，所以透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素，但不能说明没有钠元素，故C不符合题意； D．不能用水洗净铂丝，应该用盐酸，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，铂丝蘸盐酸灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，可以达到洗净的目的，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】B.焰色反应属于物理变化； C.透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素，但不能说明没有钠元素； D.每次实验结束可用盐酸洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色。 5．【答案】C 【解析】【解答】据图可知总胆红素的指标单位为μmol/L，表示的是单位体积内物质的物质的量，所以表示总胆红素指标的物理量是物质的量浓度，故答案为C。 【分析】物质的量浓度的单位为mol/L。 6．【答案】C 【解析】【解答】A．将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，Na与溶液中的水先反应产生NaOH和H2，NaOH与溶液CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，没有红色固体出现，不能置换出单质Cu，A不符合题意； B．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色是由于Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色物质，不是新制氯水中含有氧气分子，B不符合题意； C．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色，是由于发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2，C符合题意； D．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3、Ag2SO4等，因此不能证明该溶液中一定含有Cl-，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.金属钠与盐溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与对应的盐反应； B.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性； D.该白色沉淀不一定是AgCl。 7．【答案】A 【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应时，每反应产生1 mol O2，反应转移2 mol电子，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，A符合题意； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒数目，B不符合题意； C．在NaHSO4固体中含有Na+、 ，所以1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA，C不符合题意； D．–OH和OH-中所含质子数都是9个，1 mol羟基中含有9 mol电子，含有9NA个电子，而1 mol氢氧根离子中含有10 mol电子，因此所含电子数是10NA，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2~2e即可计算出转移电子数 B.根据n=cV计算出物质的量，但体积未知 C.根据固体电离式NaHSO4=Na++HSO4-即可判断 D质子数相等，但电子数不等 8．【答案】A 【解析】【解答】A. 1L0.1mol·L-1的NaF溶液存在质子守恒，无法计算含有的质子数，故A符合题意； B. 5.6gFe为0.1mol，7.1gCl2为0.1mol，充分燃烧发生反应，根据方程式计算，转移电子数为0.2NA，故B不符合题意； C. 1L 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中水解，导致溶液中含阴离子数目大于0.1NA，故C不符合题意； D. 标准状况下，2.24 LNH3为0.1mol，含有的共价键数目为0.3NA，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A. 依据质子守恒分析，无法计算； B. 根据方程式，利用不足量的物质计算； C. 考虑弱离子水解； D.NH3分子含有的共价键数目为3。 9．【答案】C 10．【答案】B 【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，A项不符合题意； B．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠能溶解，并伴随放热现象，B项符合题意； C．钠、氧化钠、氢氧化钠长期放置在空气中，最终都会变质成为碳酸钠，C不符合题意； D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．依据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解分析； B．碳酸钠能溶解，并伴随放热现象； C．依据钠及其化合物在空气中的反应分析； D．依据碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。 11．【答案】B 【解析】【解答】A. 氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 ，故A不符合题意； B.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，溶于水后溶液变为棕黄色，故B符合题意； C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，故C不符合题意； D. 漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO ，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.氯气是黄绿色气体，相同条件下密度大于空气； B.铁丝在氯气中燃烧得到红棕色的氯化铁； C.氯气通入石灰浆中制备漂白粉； D.漂白粉漂白和杀菌的原理是在空气的二氧化碳与水与次氯酸钙作用形成次氯酸。 12．【答案】A 【解析】【解答】设溶液中Na+的物质的量浓度为x，则 Na2SO4= 2Na+ + SO42- 　 x x/2 Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- 0.5mol/L 0.75mol/L x/2+0.75mol/L=0.8 mol/L 解得x=0.1mol/L 故答案为：A。 【分析】 本题利用电荷守恒计算钠离子的浓度会更简单，c(Na+)=0.8mol/L×2-0.5mol/L×3=0.1mol/L。 13．【答案】B 【解析】【解答】浓盐酸与MnO2反应的方程式是 ，稀盐酸和MnO2不反应，①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，MnO2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol，得到的氯气②比①多， 故答案为：B。 【分析】浓盐酸与MnO2反应的方程式是 ，依据稀盐酸和MnO2不反应分析解答该题即可。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．溶液体积未知，无法确定微粒的数目，且盐酸中不含HCl分子，A不符合题意； B．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合物的物质的量为0.5mol，二者均为双原子分子，所以含有的原子数目为NA，B符合题意； C．标况下乙醇不是气体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，C不符合题意； D.1.00molO2中含有电子总数为16NA，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．溶液体积未知，无法确定，且盐酸中不含HCl分子； B．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子； C．标况下乙醇不是气体，无法计算； D.1个O2分子中含有16个电子。 15．【答案】D 【解析】【解答】A.虽然氯气是干燥的，但是鲜花中含有水，能和氯气反应生成次氯酸，所以干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误； B. 氢气在氯气中安静地燃烧， 生成氯化氢，与空气中水蒸气结合，生成白雾，B项错误； C. 是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与单质反应生成高价态的氯化铁，C项错误； D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，D正确； 故答案为：D。 【分析】A.氯气本身不具有漂白性，只有与水反应生成次氯酸才具有漂白性； B.注意烟和雾的区别，烟为固体颗粒，雾为小液滴； C.铁为变价金属，与强氧化剂生成高价态，与弱氧化剂生成低价态物质； D.次氯酸不稳定，生成盐酸，所以久置氯水最终变为稀盐酸。 16．【答案】B 【解析】【解答】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A不符合题意； B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B符合题意； C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C不符合题意； D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、取用浓溶液时，润洗量筒相当于稀释浓溶液，导致所配制的溶液浓度偏低； B、注意掌握配制溶液时误差的种类； C、俯视凹液面最低处时，所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高； D、注意稀释浓溶液时会放出大量的热。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．过氧化钠可与H2O反应产生氧气，氧化钠与H2O反应只生成氢氧化钠，不产生氧气，故A不符合题意； B．Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和氧气，故B不符合题意； C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但过氧化钠不属于碱性氧化物，故C不符合题意； D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，常作供氧剂，而Na2O与CO2发生反应只生成Na2CO3，不能作为供氧剂，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】本题的易错点为C，要注意理解碱性氧化物的概念，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水之外，还生成了氧气。 18．【答案】A 【解析】【解答】A．设乙烯的质量为m，则据题意可知该混合气体中的氢原子的物质的量为 ，即14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，A项符合题意； B．甲烷和氯气发生取代反应，每取代甲烷上的一个氢原子，就需要1个氯气分子，故1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为4NA，B项不符合题意； C．一分子丙三醇中含有三个羟基，92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol，则92.0g甘油中含有的羟基数为3.0NA，C项不符合题意； D．标准状况下，CCl4非气态，不能用气体摩尔体积计算，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.考查的是实验式相同的分子中原子的确定 B.甲烷的取代反应是连续的取代反应 C.根据n=m/M计算出物质的量 D.运用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件 19．【答案】D 【解析】【解答】A. 56 g Fe铁和1mol氯气反应时，铁过量，由于反应后氯元素变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，A不符合题意； B. 1个氨气分子和1个甲烷分子含有共用电子对数不同，无法计算0.1mol混合物含有电子对数，B不符合题意； C. pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢氧根的个数为0.01NA个，C不符合题意； D. 22g D3O+的物质的量为 =1mol，而1mol中D3O+含10mol电子，故含10NA个，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.根据公式计算Fe的物质的量，结合发生反应的化学方程式，确定转移电子数； B.根据CH4和NH3的结构确定所含的共用电子对数； C.由pH结合Kw计算溶液中c(OH-)，进而得出溶液中所含OH-的数目； D.根据公式计算其物质的量，进而得出其所含的电子数； 20．【答案】A 【解析】【解答】A.钠元素的焰色反应显黄色，因此若焰色反应为黄色，则说明该物质中含有钠元素，A符合题意； B.钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若未透过蓝色钴玻璃，则钾的焰色紫色，可能被黄色掩盖，故未透过蓝色钴玻璃观察，则不可判断是否含有钾元素，B不符合题意； C.焰色反应是物质中金属元素的特定，故可用焰色反应鉴别某些物质，C不符合题意； D.焰色反应的产生是由于加热过程中，电子发生跃迁，产生的能量以光能的形式释放形成的，过程中没有新物质产生，属于物理变化，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.钠元素的焰色为黄色； B.钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色； C.焰色反应是物质中所含金属元素的特性； D.焰色反应过程中没有新物质生成； 21．【答案】（1） （2）+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）168 【解析】【解答】（1）B为淡黄色粉末，由分析可知B为； （2）B是，C是Na2CO3，B→C的化学方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）D是NaHCO3，C是Na2CO3，NaHCO3受热易分解，D→C的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （4）46 g钠的物质的量为，根据Na守恒可知，所以NaHCO3的物质的量，则生成NaHCO3的质量为。 【分析】B是常见的供氧剂，则B为过氧化钠， 则A为Na或Na2O、B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而转化中C又能与二氧化碳反应生成D，故C为Na2CO3、D为NaHCO3。 22．【答案】（1）pH试纸先变红后褪色；吸收多余的氯气，防止外逸污染环境 （2） （3）ClO- + H2O2=Cl- + O2↑ + H2O 【解析】【解答】（1）84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观察到湿润的pH试纸先变红后褪色；氯气有毒，氢氧化钠溶液能吸收氯气，棉花团的其作用是吸收多余的氯气，防止外逸污染环境。 （2）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用，会发生氧化还原反应，产生NaCl、Cl2、H2O，产生的氯气引起中毒，该反应的离子方程式为：； （3）“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，说明双氧水被次氯酸钠氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，该反应的离子方程式为ClO- + H2O2=Cl- + O2↑ + H2O。 【分析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；氯气能与氢氧化钠反应； （2）次氯酸钠和盐酸反应生成NaCl、Cl2、H2O； （3）次氯酸钠与双氧水发生氧化还原反应：ClO- + H2O2=Cl- + O2↑ + H2O。 23．【答案】（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）CO2＋H2O＋Ca(ClO)2＝CaCO3↓＋2HClO （4）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；浓硫酸 【解析】【解答】（1）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应的化学方程式为CO2＋H2O＋Ca(ClO)2＝CaCO3↓＋2HClO；（4）实验室制氯气利用二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后用浓硫酸干燥氯气，所以如果想收集到纯净干燥的Cl2应将该混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶中。 【分析】（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙；（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；（4）实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，根据氯气中含有水蒸气和氯化氢分析判断。 24．【答案】（1）c （2）日常生活中，常用纯碱溶液去除油污。在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制肥皂、玻璃生产等 （3）500；； （4）；390； 【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐； 故答案为：c； （2）日常生活中，常用纯碱溶液去除油污；在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制皂、玻璃生产等； 故答案为：日常生活中，常用纯碱溶液去除油污。在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制肥皂、玻璃生产等； （3）①实验室没有480mL的容量瓶，选择500mL的容量瓶； 需称取Na2CO3固体的质量m=nM=cVM=0.5L×0.100mol/L×106g/mol=5.30g； 故答案为：500；5.30； ②a、定容时需要加入蒸馏水，则容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干，有蒸馏水，不影响配制结果，故a不符合题意； b、定容时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，故b符合题意； c、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，故c不符合题意； d、未冷却至室温就开始定容，等冷却至室温，液面降低，实际加水少了，故浓度偏高，故d符合题意； 故答案为：bd； （4）①Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 ； 56m3O2（标准状况）即56000LO2， 物质的量为2500mol， 需要Na2O2的物质的量为5000mol， m（Na2O2）=nM=5000mol×78g/mol=390000g=390kg，故答案为： ；390； ②将一定量的投入到含有、、、的溶液中，过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，则反应后，溶液中钠离子增加，氯离子不变，碳酸氢根离子减少，碳酸根离子增加； 故答案为： 。 【分析】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称； （2）纯碱可用于纺织、造纸、制肥皂、玻璃生产等； （3）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等； （4） ①Na2O2与CO2反应会生成二氧化碳和碳酸钠 ； ②反应完毕后，Na+增加、Cl-不变。 25．【答案】（1）Cu3P；P4、CuSO4；6：5 （2）37.5；ecadbf；bc；16.7 【解析】【解答】（1）根据中原子守恒，X的化学式为Cu3P；反应中P元素化合价由0价变为-3价和+5价，生成氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P，P4既是氧化剂又是还原剂，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，生成还原产物Cu3P，反应中的氧化剂为P4、CuSO4；氧化产物与还原产物的物质的量之比为24：20=6：5； （2）①配制的溶液所需胆矾质量为m=cVM=1.5mol/L×0.1L×250g/mol=37.5g； ②配制溶液的操作步骤为：称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所需仪器顺序为e.量筒；c.烧杯；a.玻璃棒；d.100mL容量瓶；b.胶头滴管；f.试剂瓶； ③a.容量瓶底部有少量水，对实验无影响； b.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高； c.定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高； d.定容摇匀后有溶液溅出，对浓度无影响； ④根据配制过程溶质的物质的量不变，配制的溶液需要用500mL容量瓶，需量取≈16.7mL上述溶液。 【分析】（1）结合原子守恒判断； （2） ① 结合公式m=n·M判断； ② 结合溶液的配制顺序判断，溶液配制的顺序为：计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶-贴标签； ③ 结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线； 结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出； 无影响：容量瓶没有干燥； （4）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得。 学科网（北京）股份有限公司 $$