第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（　　） A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定 2．下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是 A．模拟工业制纯碱 B．甲烷的取代反应 C．实验室制乙炔 D．除去氯气中的氯化氢 3．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．1molO2的质量是32g·mol-1 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L·mol-1 D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11 4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能的是 A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 D．澄清石灰水 5．下列说法中正确的是 A．1mol任何气体的体积都是22.4L B．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L C．1mol水、氯气、白磷在标准状况下所含分子数相等 D．在室温和101KPa下，1mol任何气体的体积约比22.4L小 6．NA为阿伏加 德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA C．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA D．将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA 7．下列对物质的量理解正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量 C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量 8．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过反应合成。下列叙述错误的是 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为-3价 D．AlN的摩尔质量为41g/mol 9．含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为（     ） A．6：5 B．1：1 C．2：3 D．2：1 10．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．漂白粉：具有漂白性 B．纯碱：不含杂质的NaOH C．金刚石：质地非常坚硬 D．醋酸：CH3COOH可作酸味调味剂 11．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列物质分类正确的是 A．一元酸：NaHSO4、HNO3 B．混合物：液氯、漂白粉 C．电解质：NaCl、Ba( OH)2 D．碱性氧化物：CaO、Al2O3 12．鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末，应选用的最佳试剂是 A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液 13．下列说法中正确的是(　　) A．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% B．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% C．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1 D．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1 14．在试管①中加入1g Na2CO3，试管②中加入1g NaHCO3进行如下实验，下列对①、②中的变化说法不正确的是 A 分别滴入少量水，触摸试管底部 ①变热  ②变凉 B 分别加10mL水，滴入两滴酚酞 ①变红 ②变浅红 C 加热试管①和②中的固体，都可以放出使澄清石灰水变浑浊的气体 D 分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色反应，火焰均为黄色 A．A B．B C．C D．D 15．1gCO和H2的混合气体，其质量比为1∶4，与足量的O2充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，完全反应后固体的质量增加 A．1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 16．某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 A．V/22．4 B．V ρ/(MV+22400) C．V ρ/22400 D．1000V ρ/(MV+22400) 17．设阿伏加 德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（    ） A．常温常压下，15g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA B．T℃时，1LpH＝6的纯水中含OH－的数目为10－6NA C．32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA 18．图中验操作正确的是 A B C D 称取10.5g固体 可量取9.50mL液体 检查装置的气密性 配制溶液时的定容 A．A B．B C．C D．D 19．标准状况下，0.5mol H2O的质量是 A．9克 B．10克 C．18克 D．无法计算 20．如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是 选项 X ①溶液 ②溶液 A Cl2 Na2SO3 Na2S B SO2 Na2SiO3 Ba(NO3)2 C NH3 AgNO3 AlCl3 D HCl CuSO4 NaAlO2 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．化学与人类生活密切相关，现有以下物质： A．NaHCO3  B．Fe(OH)3胶体  C．盐酸  D．漂白粉  E．K2Cr2O7  F．CO2  G．Cu。 请回答下列问题： (1)①以上物质中属于电解质的是 (填字母序号)。 ②A在水溶液中的电离方程式为 。 (2)“84”消毒液、漂白粉均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有 性。 (3)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含14.9%NaClO、3000mL、密度1.2g·cm－3，稀释100倍后使用。 ①该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L－1。 ②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol/LNaClO的消毒液。 (i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 (ⅲ)定容时仰视刻度线会导致溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 22．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)金属钠通常保存在 里，以隔绝空气。 (2)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ①；②；③ 在上述三种方法中最好的是 (填序号)。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。注：中钠为+1价。 ①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目 。 ②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。 ③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为 。 (4)工业上通过电解生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入把熔点降至约。 ①把固体加热至熔融状态，目的是 (用化学符号表示)。 ②粗钠中含有少量杂质，过程II除去的化学方程式为 。(不必写反应条件) 23．I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是 ； （2）以上物质属于电解质的是 ； （3）以上物质属于非电解质的是 ； （4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是 ； （5）属于盐的有 ； （6）写出⑧溶于水中的电离方程式 。 Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)： （1）摩尔质量 ；（2）物质的量 ； （3）分子数目 ；（4）原子数目 ； （5）质量 。 III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫 ； （2）等质量的O2和O3所含原子个数比为 ； （3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 。 24．按要求完成填空。 (1)NaHCO3电离方程式： (2)过氧化钠与水反应的离子方程式： (3)配平方程式： NH4NO3 HNO3 + N2↑+ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为 25．氯气(液氯)、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒剂。已知：在酸性条件下，。 (1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。 ①写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式： ，该反应中氧化剂为，每生成7.1g气体反应中转移的电子的物质的量为 mol。 ②与浓盐酸的反应为，用和分别与浓盐酸制备等量的氯气，消耗的 。 (2)由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84”消毒液。 ①常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式： ，该消毒液的有效成分是 (填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是 。 ②将氯气通入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中可以制得漂白粉，漂白粉的主要成分为 (填化学式)。漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因： 。 参考答案： 1．B 设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。 【点睛】考查有关溶质质量分数的简单计算，①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。 2．A A.氨气极易溶于水，通氨气的导气管未进行防倒吸处理，通氨气的导气管口应在液面上方、接近液面，A项错误； B.甲烷和氯气在光照下发生取代反应，饱和食盐水可以降低氯气在水中的溶解度，B项正确； C.饱和食盐水和电石制备乙炔，饱和食盐水降低该反应的化学反应速率，产生平缓的气体，C项正确； D.HCl气体极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中溶解度最小，故可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D项正确； 答案选A。 【点睛】工业制纯碱，在饱和食盐水中先通入氨气，形成碱性环境（做好防倒吸处理），再通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠再进行加热处理得到碳酸钠。 3．B A． O2的摩尔质量是32g·mol-1，1molO2的质量是32g，A错误； B．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，B正确； C．标况下，气体的“气体摩尔体积”为22.4L·mol-1，C错误； D．一分子一氧化碳和二氧化碳均含有1个碳原子，等质量的CO与CO2的物质的量之比为，11:7，则所含碳原子数之比为11:7，D错误； 故选B。 4．C 在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，而当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，可知A通入的为湿润的氯气，D中溶液可吸收氯气或干燥氯气，以此来解答。 A．浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，故A可能； B．氯气与NaOH反应，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，故B可能； C．饱和食盐水不能吸收或干燥氯气，则关闭B阀时，C处的红布条褪色，故C不可能； D．氯气与澄清石灰水反应，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，故D可能； 综上所述答案为C。 5．C A．气体的体积受到温度、压强等因素的影响，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故A错误； B．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，状态必须是气体物质，故B错误； C．根据N=nNA可以知道，1mol水、氯气、白磷在标准状况下所含分子数相等，故C正确； D．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误； 故选C。 6．C A．根据乙醇的分子结构可知，１个乙醇分子中有8个共价键，故46g乙醇中存在的共价键总数为，Ａ错误； B．题干未告知HNO3的浓度和物质的量是多少，也无法确定其还原产物是什么，故无法获知HNO3作为氧化剂得到的电子数的多少，B错误； C．由甲醇燃烧的反应方程式为可知，O元素的化合价由0降低到-2，所以1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA，C正确； D．根据物料守恒可知，3.4g H2S(其物质的量为0.1mol)全部溶于水，所得溶液中HS－、S2－和H2S分子三者的数目之和为0.1NA，D错误。 故答案为：C。 7．B A、物质的量是一个整体，不能随意添加字或去字，物质的量是物理量，故错误； B、物质的量是国际七个基本物理量之一，故正确； C、摩尔质量为单位物质的量的物质的所占的质量，因此两者不一样，故错误； D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故错误。 答案选B。 8．A A．N的化合价从0变为-3价，化合价降低，N2作氧化剂；C的化合价从0变为+2价，化合价升高，C作还原剂；A1和O的化合价没有改变，所以A12O3既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误； B．上述反应中，每生成2molAlN，转移6mol电子，则每生成1molAlN转移3mol电子，B正确； C．AlN中铝元素为+3价，则氮元素的化合价为-3价，C正确； D．1molAlN的质量以克为单位时，其数值与AlN的式量相等，所以AlN摩尔质量为41g/mol，D正确； 故选A。 9．A 一个SO2和SO3分子中含有的氧原子个数分别为2、3，氧原子个数相同时，则分子个数之比为3：2，即物质的量之比为3：2，m=n×M，则质量之比=3×64：2×80=6：5，答案为A。 10．B A．漂白粉的主要成分是次氯酸钠，具有漂白性，A正确； B．纯碱为碳酸钠，B错误； C．金刚石质地非常坚硬，C正确； D．醋酸可作酸味调味剂，D正确； 故答案选B。 11．C A．NaHSO4属于盐，A项错误； B．液氯是纯净物，B项错误； C．NaCl属于盐类，Ba(OH)2属于碱，均为电解质，C项正确； D．Al2O3是两性氧化物，D项错误； 故选C。 12．C 硫酸铜遇水变蓝，氧化镁不溶于水，碳酸钠溶于水，以此来解析； A．加盐酸后溶液为蓝色的为硫酸铜、有气体生成的为碳酸钠、 固体溶解无现象的为氧化镁，但不是最简单方法，A不符合题意； B．硫酸铜溶液显酸性、碳酸钠溶液显碱性，氧化镁不溶于水，紫色石蕊可鉴别，但不是最简单方法，B不符合题意； C．硫酸铜遇水变蓝，氧化镁不溶于水，碳酸钠溶于水，可鉴别，且方法最简单，C符合题意； D．NaOH溶液与三种固体混合，生成蓝色沉淀的为硫酸铜、无现象的为碳酸钠，固体不能溶解的为氧化镁，可鉴别，但不是最简单方法，D不符合题意； 故选C。 13．A A项、稀释中溶质的质量不变，稀释中溶质氯化钠的质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，由100g变为200g，则混合后NaCl溶液的质量分数是10%，故A正确； B项、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算溶液和溶质质量的具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故B错误； C项、3 mol·L－1的硫酸溶液的密度与水的密度不相同，硫酸溶液与水混合体积不具备加合性，混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故C错误； D项、3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol•L-1，两溶液中氯离子的浓度不相同，混合后氯离子浓度介于3mol•L-1～6mol•L-1之间，故D错误； 故选A。 14．C A．碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应，碳酸钠溶解的热效应大于水解，所以①变热，②变凉，A正确； B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，B正确； C．碳酸钠稳定性强，受热不易分解，C错误； D．钠元素焰色反应呈黄色，所以①、②火焰均为黄色，D正确； 答案选C。 15．A CO和氢气在足量氧气中充分燃烧后分别生成二氧化碳和水，产物通入足量过氧化钠时发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 从反应方程式可以看出：二氧化碳与足量过氧化钠反应时，过氧化钠增重的质量等于与过氧化钠反应的二氧化碳物质的量相等的一氧化碳的质量；水与足量过氧化钠反应时，过氧化钠增重的质量等于与过氧化钠反应的水物质的量相等的氢气的质量，根据质量守恒定律，过氧化钠增重的质量与原混合气体质量相等，即1g，故选A。 16．D 该溶液的质量为：（MV/22.4+1000）g，所以该溶液的体积为：（MV/22.4+1000）×103/ρL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1000V ρ/(MV+22400)； 故选D。 17．A A.常温常压下，15g甲基(—14CH3)的物质的量为15g/17g/mol=0.88mol，所含的电子数为7.9NA，A错误； B.T℃时，纯水中，水电离产生氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，则1LpH＝6的纯水中含OH－的数目为10－6NA，B正确； C.32g硫跟足量金属铜反应生成Cu2S，S的化合价由0价变为-2价，转移电子数为2NA，C正确； D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成的产物为NO2、N2O4，根据N原子守恒，产物的分子数小于2NA，D正确； 答案为A。 【点睛】NO与O2充分反应生成NO2，2NO2⇌N2O4，反应前氮原子的物质的量为2mol，根据N原子守恒，则分子总数小于2NA。 18．C A．用托盘天平称量时，要遵循“左物右码”原则，小于1g以下的用游码，故A错误； B．量筒的精确度为0.1mL，可以量取9.5mL液体，故B错误； C．检查装置的气密性，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至液面不再下降，静置一段时间，观察液面是否下降，若不下降，则气密性良好，故C正确； D．定容时，先加蒸馏水至离刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D错误。 综上所述，答案为C。 19．A 0.5mol H2O的质量是m=nM=0.5mol×18g/mol=9g，故选：A。 20．B A．氯气能把Na2SO3氧化为Na2SO4，该反应不生成沉淀；氢气能把Na2S氧化为S沉淀，A不符合题意； B．H2SO3酸性强于硅酸，SO2可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；H2SO3和Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，B符合题意； C．向AgNO3溶液中通入过量的氨气得到银氨溶液；氨气通入AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，C不符合题意； D．HCl和CuSO4不反应；向NaAlO2中通入过量的HCl生成AlCl3，均不生成沉淀，D不符合题意。 故选B。 21．(1) AE (2)氧化 (3) 2.4 250mL容量瓶 重新配制溶液 偏低 （1）①碳酸氢钠，K2Cr2O7属于盐，是电解质，Fe(OH)3胶体，漂白粉，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2本身不能电离出可以导电的离子，属于非电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：AE； ②碳酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； （2）具有请氧化性的物质，有消毒的功能，“84”消毒液、漂白粉均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有氧化性； （3）①该“84”消毒液的物质的量浓度为：； ②配制240mL该溶液，需要选用250mL容量瓶，除了题中所给仪器外，还需要250mL容量瓶；若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是：重新配制溶液；定容时仰视刻度线会导致溶液浓度，会导致蒸馏水多加，则溶液浓度偏低。 22．(1)煤油 (2)③ (3)    6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe (4) NaCl(l)=Na++Cl- 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na （1）钠的密度大于煤油，钠和煤油不反应，金属钠通常保存在煤油里，以隔绝空气。 （2）钠和氧气反应易生成过氧化钠杂质；钠和二氧化碳反应生成氧化钠和碳，氧化钠中含有C杂质；反应生成氧化钠，反应生成的氮气保护氧化钠不被氧化为过氧化钠，在上述三种方法中最好的是③。 （3）①反应钠元素化合价由+1降低为0、N元素化合价升高为0，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目为。 ②产生的立即与发生置换反应生成和铁，化学方程式是6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。 ③发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 （4）①把固体加热至熔融状态，目的是氯化钠发生电离NaCl(l)=Na++Cl-。 ②根据流程图，过程II中钙和过氧化钠反应生成钠和氧化钙，除去的化学方程式为2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。 23． ④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- ①<③<② ①<②<③ ①<②<③ ②<①<③ ①<②<③ 渗析 1∶1 L I.根据电解质和非电解质的概念分析判断；物质导电条件是存在自由移动的离子，或者存在自由电子；金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，据此分析解答； Ⅱ.(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量； (2)根据n=和n=解答； (3)由N=nNA可知物质的量越大，含有分子数目越多； (4)结合分子含有的原子数目计算原子物质的量； (5)根据m=nM计算HCl、氧气的质量，据此判断； III(1)胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜； (2)二者分子中都只含有O原子，质量相等时含有氧原子数相同； (3)同种气体，其质量与分子数成正比，计算cg气体含有分子数目，然后根据n=、V=nVm计算。 I.①NaCl固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电； 溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电； ②液态CO2是氧化物，属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，与水反应生成电解质，能产生自由移动的离子，水溶液能导电； ③液态氯化氢是电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电； ④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质； 含有自由电子，能导电；不溶于水； ⑤BaSO4固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水中溶解度很小，水溶液不导电； ⑥蔗糖属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电； ⑦酒精属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电； ⑧熔融的Na2CO3是盐，属于电解质；含有自由移动的离子，能导电；水溶液能电离产生自由移动的离子，能导电； (1)以上物质中能导电的是④⑧，故答案为：④⑧； (2)以上物质属于电解质的是①③⑤⑧，故答案为：①③⑤⑧； (3)以上物质属于非电解质的是②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦； (4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧，故答案为：①②③⑧； (5)①NaCl固体；⑤固体BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金属阳离子与酸根离子与非金属离子形成化合物，属于盐，故答案为：①⑤⑧； (6)碳酸钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸根离子，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-；故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-； Ⅱ.(1)①CH4的摩尔质量为16g/mol，②HCl的摩尔质量为36.5g/mol，③O2的摩尔质量为32g/mol，故摩尔质量①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②； (2)①8gCH4的物质的量==0.5mol，②6.02×1023个HCl分子的物质的量为=1mol，③2molO2，故物质的量①＜②＜③，故答案为：①＜②＜③； (3)由N=nNA可知，物质的物质的量越大，含有分子数目越多，结合(2)计算可知含有分子数目①＜②＜③，故答案为：①＜②＜③； (4)①8gCH4含有原子物质的量=0.5mol×5=2.5mol，②6.02×1023个HCl分子含有原子物质的量=1mol×2=2mol，③2molO2含有原子物质的量=2mol×2=4mol，故含有原子数目②＜①＜③，故答案为：②＜①＜③； (5)①8gCH4，②6.02×1023个HCl分子的质量=1mol×36.5g/mol=36.5g，③2molO2的质量=2mol×32g/mol=64g，故质量①＜②＜③，故答案为：①＜②＜③； III.(1)由于胶体离子不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，利用半透膜可以分离胶体与溶液，该操作方法为渗析，故答案为：渗析； (2)等质量的O2和O3所含O原子的数目相等，则二者含有的原子个数比为1∶1，故答案为：1∶1； (3)a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为b×=，c克该气体的物质的量为=mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：L。 【点睛】本题的易错点为III.(3)，要注意有关物质的量计算的几个公式的灵活运用，同时注意计算过程中需要带上单位，防止因为单位不一致导致错误。 24． NaHCO3=Na++HCO3- 2Na2O2＋2H2O =4Na++4OH-+O2↑ 5 2 4 9 5:3 (1)NaHCO3电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3－； (2)过氧化钠与水反应的离子方程式； (3)铵根中的氮化合价升高3，硝酸根中的氮化合价降低5，升降相等，因此硝酸铵系数配5，有2个硝酸根化合价没有变化，生成了硝酸，再根据守恒配其他系数；在反应中被氧化的氮原子为5个，被还原的氮原子的个数为3个，因此得出被还原的氮原子与被氧化的氮原子个数比。 (1)NaHCO3属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3 =Na++HCO3－，故答案为NaHCO3 = Na++HCO3－； (2)过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2＋2H2O =4Na++4OH－+O2↑，故答案为2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－+O2↑。 (3)铵根中的氮化合价升高3，硝酸根中的氮化合价降低5，升降相等，因此硝酸铵系数配5，有2个硝酸根化合价没有变化，生成了硝酸，再根据守恒配其他系数，因此方程式为：5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O；在反应中被氧化的氮原子为5个，被还原的氮原子的个数为3个，因此被还原的氮原子与被氧化的氮原子个数比为5:3，故答案为5；2；4；9；5:3。 25．(1) MnO2+4H++Cl- Mn2+ + Cl2+2H2O 0.2 2：5 (2) Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O NaClO 洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成的氯气有毒 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O （1）①实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其反应的方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O，其离子方程式为MnO2+4H++Cl- Mn2+ + Cl2+2H2O，该反应中Mn元素的化合价降低了，所以氧化剂为MnO2。每生成1mol Cl2转移2mole-，7.1g气体是0.1mol，所以反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，故答案：MnO2+4H++Cl- Mn2+ + Cl2+2H2O；0.2。 ②根据反应可知，要生成1mol Cl2，需用为0.4mol；由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+2H2O反应可知，要生成1mol Cl2，需用为1mol；所以制备等量的氯气，消耗的0.4：1.0=2：5，故答案：2：5。 （2）①常温下，氯气可以和NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O。该消毒液的有效成分是NaClO ，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，两者发生反应，生成的氯气有毒，所以两者不能混合使用。故答案：Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O；NaClO；洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成的氯气有毒。 ②将通入石灰乳的主要成分是氢氧化钙，能和氯气发生反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2。漂白粉长时间暴露在空气中会和空气中的二氧化碳、水蒸气发生反应而变质，起反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O； 故答案：Ca(ClO)2；2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$