第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．科学家曾尝试用焦炭消除烟气中的SO2，其反应原理为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)    ΔH＜0。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入2molSO2，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭(固体物质的体积可以忽略)，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 25 p/MPa 8.4 9.3 9.9. 10.3 10.5 10.5 下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，SO2的平衡转化率也增大 B．其他条件不变，往体系中再加入一定量的焦炭，再次平衡时SO2的体积分数减小 C．若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，则在0～10min内平均反应速率v(SO2)=0.075MPa•min-1 D．该温度下平衡常数Kp=2.1MPa 2．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图象，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率 A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1 C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-1 3．在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molC B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B物质的百分含量不变 4．一定条件下N2在催化剂表面与水发生反应，  △H<0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大 B．一定向正反应方向移动 C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 D．一定向逆反应方向移动 5．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（    ） t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6 B．反应在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 C．相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) D．温度为T时，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数为0.025mol·L-1 6．已知下列两个反应：I．，反应速率；II.，反应速率动。平衡后，若升高温度，下列说正确的是 A．I、II均向左移动，和同时减小 B．I向右移动、II向左移动，和同时增大 C．I、II均向左移动，增大，减少 D．I向右移动、II向左移动，减少，增大 7．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是 A．产物P1比P2稳定 B．中间产物Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为301.48kJ/mol D．其它条件不变的前提下，升高温度可加快中间产物Z转化为P2的速率 8．一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是 A．立即打开门窗通风 B．将中毒者转移到空旷的地带 C．让患者饮用大量的生理盐水 D．将重度患者立即送往医院输高压氧气 9．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3 mol H2)、体积(10 L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B．合成二甲醚的正反应ΔH＞0 C．反应温度控制在240℃～260℃之间 D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率 10．在一定条件下，将2 mol A和3 mol B两种气体混合于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成了0.8 mol的D，此时C的浓度为0.2 。下列判断不正确的是 A．2 min时A的反应速率为0.2 B．2 min时，B的浓度为0.9 C．A的转化率为40% D． 11．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A．可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物 B．从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快 C．产物比产物更稳定 D．1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为 12．有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表： CO2 H2 CO H2O 甲 1 mol 1 mol 0 0 乙 2 mol 1 mol 0 0 丙 0 0 1 mol 1 mol 丁 1 mol 0 1 mol 1 mol 上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是 A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 13．如图表示反应，达到平衡后，改变反应条件，反应速率随时间变化情况如图，则改变的条件和平衡移动方向判断正确的是 A．t1时降低温度，平衡向正反应方向移动 B．t1时增大压强，平衡向正反应方向移动 C．t1时增大浓度，减少浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时使用催化剂，平衡向逆反应方向移动 14．时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 15．若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 A．v正(NO2)=2v正(NO) B．NO和Cl2的物质的量之比不变 C．混合气体密度保持不变 D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 16．反应A+3B2 ⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1②v(B)=0.6 mol·L-1·min-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 该反应进行的快慢顺序为： A．④>③>①>② B．④>③>②>① C．②>④>③>① D．②>③=④>① 17．已知A(g)+3B(g)3W(g)+M(s)△H=-x kJ•mol-1(x>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，充入1 mol A(g)与3 mol B(g)，下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为x kJ B．当A的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C．当反应达到平衡时，A与W的物质的量浓度之比一定为1：3 D．若达到平衡后，再增加一定量B或移出一定量M，平衡都将正向移动 18．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)    △H＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 D．Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 19．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内消耗amolCO，同时生成amolH2 B．COS的生成速率与H2S的生成速率相等 C．容器内气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体总的物质的量不再变化 20．乙烯液相催化氧化乙醛机理如图所示： 下列说法错误的是 A．产生1molCH3CHO转移电子数为2NA B．CuCl2与PdCl2是催化剂，CuCl与Pd是中间产物 C．I、II、III步均发生氧化还原反应 D．该反应过程中既有极性键和非极性键断裂又有极性键和非极性键形成 二、非选择题（共5题） 21．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应，以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题： 实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.01mol·L-1H2C2O4溶液 0.01mol·L-1KMnO4溶液 3.0mol·L-1稀H2SO4 水 温度/℃ 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 t1 2 6.0 2.0 3.0 V1 20 t2 3 V2 2.0 3.0 9.0 30 t3 (1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为 。 (2)完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。 (3)对比实验1、2可探究 对反应速率的影响。 22．一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2，此时容器的压强为48kPa，发生CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)反应，6min时达到平衡，此时容器压强为30KPa，则0～6min内用H2的分压表示反应速率为 。 23．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-116 kJ·mol-1。t℃时,以CO和H2为原料合成甲醇,在容积为2L的密闭容器中加入2.00 molH2(g)和1.00molCO(g)。CO(g)的物质的量随时间的变化如表: 时间/s 0 2 5 10 20 40 80 物质的量/mol 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20 根据表中数据回答: (1)氢气平衡转化率为 。 (2)t℃时，该反应的平衡常数为 。 (3)保持其他条件不变,向平衡体系中充入1 mol CO(g)、2 mol H2(g)、1 mol CH3OH(g),此时v正 (填“>”“<”或“=”)v逆。 24．在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s   0 1   2   3   4 n(NO)/mol 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是 ；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 25．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一、 已知：该反应为吸热反应，。若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭体系中进行，700℃时测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据的是 (填字母序号)，理由是 。 A．t时刻及其前后、、的浓度 B．t时刻，、、的浓度 C．t时刻，消耗的速率与生成的速率 D．t时刻，生成的速率与消耗的速率 参考答案： 1．D A．升高温度，正反应速率增大，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率也减小，A错误； B．其他条件不变，往体系中再加入一定量的焦炭，平衡不移动，则再次平衡时SO2的体积分数不变，B错误； C．列化学平衡三段式， 则8.4+x＝9.9，解得x＝1.5，在0～10min内平均反应速率v(SO2)＝，C错误； D．列化学平衡三段式， 则8.4+x＝10.5，解得x＝2.1，Kp＝＝2.1MPa，D正确； 故选D。 2．D 由图中信息可知，在500℃时，从反应开始到平衡所用时间为tBmin，生成的CH3OH的物质的量为nBmol，则根据反应方程式可知，消耗的H2的物质的量为2nBmol，容器的体积为3L，则该时间段内H2的平均反应速率为：=mol·L-1·min-1=mol·L-1·s-1，故答案为：D。 3．D A．反应方向不是一正一逆，不能说明达到平衡，A错误； B．因为反应前后气体系数之和相等，反应任何时刻，压强不变，不能说明达到平衡，B错误； C．ρ=，组分都是气体，气体质量不变，条件是恒容，因此密度不变，不能说明达到平衡，C错误； D．当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，D正确； 故选D。 4．B 平衡常数K是温度的函数，只受温度的影响，对于正反应放热的反应，降低温度，平衡常数K值变大，由此可知上述反应改变的条件为降低温度，据此分析解答； A．降低温度，正逆反应瞬间都减小，随后正反应速率继续减小，达到平衡时保持不变，故A错误； B．由上述分析可知，平衡常数增大，则平衡一定正向移动，故B正确； C．降低温度，逆反应速率先减小后增大，故C错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，故D错误； 故选：B。 5．D 根据三段式可知平衡时总物质的量为：，结合化学平衡的相关计算有： A.根据阿伏伽德罗定律的推论有，同温同体积时压强之比等于物质的量之比，平衡时，，故A错误； B．结合图表有，故B错误； C．相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，平衡逆向移动，则反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故C错误； D．由平衡常数的计算公式有，故选D；    答案选D 6．B 两个反应：I．，反应速率；II.，反应速率动。平衡后，若升高温度，反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即反应I正向移动，反应II逆向移动，故B正确。 综上所述，答案为B。 7．D A．物质的能量越低越稳定，两种产物中P2的能量更低，更稳定，A错误； B．Y的能量高于Z的能量，Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时，即最大正反应的活化能 E正=-18.92kJ/mol-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ·mol-1，C错误； D．温度升高，反应速率加快，可加快中间产物Z转化为P2的速率，D正确； 故选D。 8．C 从反应方程式Hb•O2+COHb•CO+O2.可以看出，增大氧气浓度，有利于平衡逆向移动，从而减少病人血液中的CO浓度，增大氧气浓度。 A．立即打开门窗通风，可减少室内CO浓度，增大氧气浓度，对病人有利，A正确； B．将中毒者转移到空旷的地带，同样达到减少CO浓度、增大氧气浓度的目的，对病人有利，B正确； C．让患者饮用大量的生理盐水，会增大病人的能量消耗和氧气消耗，对控制病情不利，C不正确； D．将重度患者立即送往医院输高压氧气，可增大氧气的浓度，减少病人血液中的CO浓度，D正确； 故选C。 9．C A．X、Y两点对应的温度不同，反应速率不同，故A错误； B．转化率达到最高点之后，升高温度转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，可说明反应为放热反应，故B错误； C．240℃～260℃之间转化率最高，故C正确； D．催化剂不影响平衡移动，转化率不变，故D错误； 故选C。 10．A 根据反应列出三段式： A．不能计算2 min时A的瞬时速率，故A错误； B．2min时，B的浓度为0.9 ，故B正确； C． A的转化率为，故C正确； D．变化量比等于系数比，，x=1，故D正确； 选A。 11．D A．TS1与TS2路径对应的有机产物互为同分异构体，应用红外光谱仪鉴别，A错误； B．TS2的能垒比TS1的大，TS2路径反应慢，B错误； C．的相对能量为，的相对能量为，相对能量低的物质更稳定，C错误； D．中①处C—C键断裂和②处C—C键断裂生成对应自由基的相对能量相差为，D正确； 故选D。 12．A 该反应为气体等体积反应，要判断达到平衡时CO的物质的量大小顺序，可采取“极限法”以及“一边倒”原则并结合浓度对平衡影响进行分析判断。 将上述数据中CO(g)、H2O(g)一边倒至CO2(g)、H2(g)可得： CO2 H2 CO H2O 甲 1 mol 1 mol 0 0 乙 2 mol 1 mol 0 0 丙 1 mol 1 mol 0 0 丁 2 mol 1 mol 0 0 由表格数据可知，甲与丙完全等效，乙与丁完全等效，乙相对于甲相当于增大CO2浓度，即平衡将正向移动，由此可知，上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是乙=丁＞丙=甲，故答案为A。 13．C 分析图像，正反应速率增大，最终反应速率低于平衡前反应速率，据此分析。 A．降低温度，正逆反应速率均减小，则t1时降低温度，正反应速率应低于平衡时反应速率，但平衡正向移动，A错误； B．增大压强，正逆反应速率均增大，最终的正反应速率应该高于平衡时反应速率，平衡正向移动，B错误； C．增大反应物浓度，正反应速率增大，则 t1时增大浓度，正反应速率增大，减少浓度，最终导致反应物和生成物浓度均减小，反应速率均低于平衡时反应速率，平衡向正反应方向移动，C正确； D．使用催化剂，正逆反应速率均增大，最终反应速率高于平衡时反应速率，平衡不移动，D错误； 故选C。 14．D 根据平衡常数得到反应方程式为：2Z(g) + 2W(g)X(g) + 2Y(g)。 A．不缺确定反应为放热还是吸热反应，升高温度，不能确定平衡移动方向，不能说明平衡常数K增大，故A错误； B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误； C．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变小，气体质量不变，说明向气体物质的量增大方向移动即逆向移动，因此正反应是放热反应，故D正确； 故选D。 15．C A．v正(NO2)=2v正(NO)都是指正反应速率，所以不能说明达到平衡状态，故A不选； B．NO和Cl2是生成物，按照系数比生成，所以NO和Cl2的物质的量之比一直不变，所以不能说明达到平衡状态，故B不选； C．混合气体密度不变，说明气体总质量不变，该反应是气体质量发生变化的反应，所以能说明达到平衡状态，故C选； D．c(NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1，气体浓度之比等于计量数之比，不能说明浓度不再改变，所以不能说明反应达到平衡状态，故D不选； 答案选C。 16．A v(A):v(B2):v(C):v(D)=1:3:2:2，转化成B2的浓度变化来表示的反应速率为：①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1，则v(B2)= 0.45 mol·L-1·s-1；②v(B2)=0.6 mol·L-1·min-1=0.01 mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1，则v(B2)= 0.60mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则 v(B2)= 0.675 mol·L-1·s-1，故反应进行的快慢顺序为④>③>①>②。 故答案为：A。 17．B A．化学反应有一定限度，1 mol A(g)与3 mol B(g)不能完全反应，则放出热量小于x kJ，故A错误； B．反应达到平衡状态时，同一物质正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，所以当A的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故B正确； C．当反应达到平衡时，A与W的物质的量浓度之比可能为1:3，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误； D．M是固体，若达到平衡后，再移出一定量M，不能改变生成物的浓度，则平衡不移动，故D错误； 答案选B。 18．B A．氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，在饱和食盐水中氯离子浓度较大会使上述反应逆向移动从而降低氯气的溶解度，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．亚铁离子具有很强的还原性易被氧气氧化，因此在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉可将氧化生成的三价铁还原成亚铁离子，从而起到防氧化作用，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B选； C．该反应为放热反应，加热平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．滴加硫酸后增大了氢离子浓度，使平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，橙色加深，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：B。 19．B A．单位时间内消耗amolCO，同时生成amol，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，A错误； B．COS的生成速率与的生成速率相等，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B正确； C．该反应前后气体物质的量相等，则容器中压强始终不变，不能根据容器内的压强判断平衡状态，C错误； D．该反应前后气体的总物质的量始终不变，不能根据混合气体总的物质的量判断平衡状态，D错误。 故答案为B。 20．D A．乙烯中碳的化合价为-2价，乙醛中为-1价，1mol乙烯转化为乙醛失2mol电子，故A正确； B．由图示可知反应起点PdCl2为反应物，生成Pd，过程II中氯化铜为反应物与Pd反应生成CuCl，可知CuCl2与PdCl2是开始存在的物质，作催化剂，而CuCl与Pd是反应过程中的生成物，同时也是另一反应的反应物，作中间产物，故B正确； C．I、II、III步中均有单质参加或生成，均有价态变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．由图可知该过程的最终生成物为乙醛，其中只含有极性键和非极性键断裂，无非极性键形成，故D错误； 故选：D。 21．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ (2) 9.0 6.0 (3)浓度 （1）KMnO4溶液与H2C2O4发生氧化还原反应，变为Mn2+，而H2C2O4被氧化变为CO2，离子方程式为； （2）该实验1、2、3做对比探究H2C2O4的浓度和温度对反应速率的影响，保证溶液的体积一致控制单一变量。实验1中溶液总体积为12.0+2.0+3.0+3.0=20.0mL，则V1=20.0-3.0-2.0-6.0=9.0mL、V2=20.0-3.0-2.0-9.0=6.0mL； （3）对比1、2温度相同而加入的H2C2O4量不同，1、2探究的是反应物浓度对反应速率的影响。 22．3KPa/min 根据平衡常用方法三段式进行列式计算压强，利用压强之比等于物质的量之比计算； 恒温恒容容器内压强与气体物质的量成正比，将气体压强作为计算物理量设起始CO2、H2分压分别为24KPa消耗量为xKPa，列三段式： 由P平=30KPa=48KPa-xKPa，解得x=18，ν(H2)==3KPa·min-1 【点睛】此题考查速率的计算，注意速率的单位。 23．(1)80% (2)100 (3)＞ （1）由表中数据可知，20s时，CO(g)的物质的量不再发生变化，说明已达到平衡状态，反应消耗CO的物质的量是(1-0.2)mol=0.8mol，则反应消耗氢气的物质的量是1.6mol，氢气平衡转化率为。 （2）时，达到平衡时，反应消耗CO的物质的量是(1-0.2)mol=0.8mol，则反应消耗氢气的物质的量是1.6mol，则达到平衡时氢气的物质的量是0.4mol、CO的物质的量是0.2mol、甲醇的物质的量是0.8mol，该反应的平衡常数为。 （3）保持其他条件不变，向平衡体系中充入1 mol CO(g)、2 mol H2(g)、1 mol CH3OH(g)，=1.04＜K，反应正向进行，此时v正＞v逆。 24． 0.0035mol/L 放热 3s和4s时NO物质的量都为0.007mol，说明3s时反应已经达到平衡状态，即反应达到平衡时NO物质的量为0.007mol，NO物质的量浓度为=0.0035mol/L；升高温度，NO的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；故答案为：0.0035mol/L；放热。 25． ABD A．对比t时刻及其前后、、的浓度，当、、的浓度不再变化的时候，说明达到化学平衡状态，即可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据； B．知道t时刻、、的浓度，代入公式，根据计算结果与的关系可判断是否达到化学平衡状态，即可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据； C．t时刻，消耗的速率与生成的速率都是正反应方向的速率，逆反应方向的速率不知道，无法判断是否达到化学平衡状态，即不可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据； D．t时刻，生成的速率是正反应方向的速率，消耗的速率是逆反应方向的速率，若生成的速率与消耗的速率相等时，说明反应达到化学平衡状态，即可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据。 A．对比t时刻及其前后、、的浓度，当、、的浓度不再变化的时候，说明达到化学平衡状态，即可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据； B．知道t时刻、、的浓度，代入公式，根据计算结果与的关系可判断是否达到化学平衡状态，即可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据； C．t时刻，消耗的速率与生成的速率都是正反应方向的速率，逆反应方向的速率不知道，无法判断是否达到化学平衡状态，即不可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据； D．t时刻，生成的速率是正反应方向的速率，消耗的速率是逆反应方向的速率，若生成的速率与消耗的速率相等时，说明反应达到化学平衡状态，即可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据。 学科网（北京）股份有限公司 $$