精品解析：陕西省咸阳市礼泉县2023-2024学年高三上学期中期学科素质调研化学试题

礼泉县2023~2024学年度第一学期中期学科素质调研 高三化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 陕西历史博物馆收藏和展出了陕西历史文化和中国古代文明中的诸多历史文物。以下文物的主要构成材料不是金属材料的是 A．朱雀铜熏炉 B．青瓷罐 C．银卧鹿 D．金怪兽 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．朱雀铜熏炉主要成分是铜，属于金属材料，故A不符合题意； B．青瓷罐属于陶瓷，是硅酸盐产品，不属于金属材料，故B符合题意； C．银卧鹿主要成分是银，属于金属材料，故C不符合题意； D．金怪兽主要成分是金，属于金属材料，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2. 孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是 A. “石绿”耐酸、耐碱 B. 属于纯净物 C. 保存不善的国画，“水色”容易变色 D. 从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 【答案】A 【解析】 【详解】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误； B．只含有一种物质，属于化合物，属于纯净物，B正确； C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确； D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确； 故选A。 3. 下列物质的用途正确的是 A. 可使面团蓬松 B. NaClO为漂白粉的主要成分 C. FeO可用来生产红色涂料 D. 溶液可作铜印刷电路板的腐蚀液 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可使面团蓬松，故A错误； B．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙具有漂白性，故B错误； C．呈红棕色，所以才可用作涂料的红色颜料，故C错误； D．氯化铁溶液能将铜氧化，所以可做印刷电路板的腐蚀液，故D正确； 故答案选D。 4. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠表面很快变暗 B. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 用洁净的铂丝蘸取食盐水在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，变为氧化钠，发生了氧化还原反应，故A不符合题意； B．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，铁和铁离子反应生成亚铁离子，发生了氧化还原反应，故B不符合题意； C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质，生成氧化铁，发生了氧化还原反应，故C不符合题意； D．焰色反应为物理变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 5. 化学与科技息息相关。下列说法错误的是 A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B. “神舟十六号”飞船的舱体外壳由铝合金材料制成，利用了其密度小、硬度大的特性 C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B．铝合金复合材料具有密度小、硬度大的特性，因此用作飞船舱体外壳，故B正确； C．铷和钾位于同主族，同族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以铷的金属性强于钾，故C正确； D．储氢合金储氢过程中会生成金属氢化物，有新物质生成，是化学变化，故D错误； 故答案选D。 6. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误； B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确； C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误； D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误； 故选B。 7. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是 A. Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水反应生成Fe(OH)3和H2 B. 由Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 C. Fe2O3能与酸反应生成盐和水，Fe2O3是碱性氧化物，则Al2O3与酸反应生成盐和水，Al2O3也是碱性氧化物 D. CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SO2也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，A项错误； B．Na和盐溶液反应时，先和水反应，不能置换出CuSO4溶液中的Cu，B项错误； C．Al2O3与酸、碱都反应生成盐和水，Al2O3是两性氧化物，C项错误； D．CO2和SO2都是碱性氧化物，能够和碱反应生成盐和水，使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，故D正确； 故选D。 8. 下图是从芳香植物中提取精油的示意图，以下说法正确的是 A. 这种生产只能“一锅一锅”地进行 B. 装置Ⅱ中，甲是冷凝水的出口，乙是冷凝水入口 C. 操作Ⅲ应该先分离出纯露，再放出精油 D. 该装置中包括过滤、蒸馏、分液等多种操作 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可以看出，装置Ⅰ为蒸馏，利用水蒸气加热芳香植物，让精油挥发，装置Ⅱ为冷凝，装置Ⅲ为分液。 【详解】A．从图中可以看出，这种生产模式就像古法酿酒一样，只能“一锅一锅”地进行，A正确； B．装置Ⅱ中，冷凝水应下进上出，以确保装置内充满水，则甲是冷凝水的入口，乙是冷凝水出口，B不正确； C．操作Ⅲ是分液操作，先将下层液体放出，再将上层液体倒出，所以应该先分离出纯露，再从上口倒出精油，C不正确； D．由分析可知，该装置中没有过滤操作，只有蒸馏、分液等操作，D不正确； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为 B. 标准状况下，22.4L含有的电子数为 C. 常温常压下，28gCO和混合气体中总的原子数为 D. 1mol Mg与足量或反应生成MgO或，失去的电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在1 mol Na2O2晶体中含有2molNa+和1mol，因此共含有3NA个离子，A错误； B．标准状况下，H2O为非气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，28gCO和N2混合气体物质的量为1mol，总的原子数为2NA，C错误； D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，Mg均由0价变为+2价，失去2mol电子，故均失去2NA个电子，D正确； 故选D。 10. 铁元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. e在潮湿的空气中容易转变为d D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 【答案】B 【解析】 【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，则a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐，据此解答。 【详解】A．铁在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁制容器运输浓硫酸，故A正确； B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误； C．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故C正确； D．h为高铁酸盐即含FeO，FeO具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，又Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确； 故答案选B。 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是 A. 甲：验证和的还原性强弱 B. 乙：制备氢氧化亚铁 C. 丙：除去中少量的、 D. 丁：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量Cl2与FeBr2充分反应，将混合液滴入CCl4中，溶液分层，上层黄色，下层无色，说明Cl2优先将Fe2+氧化为Fe3+，证明Fe2+的还原性比Br-强，A正确； B．Fe2+易被空气中氧气氧化，此方法无法实现Fe(OH)2的制备，B错误； C．CO2也能与Na2CO3溶液发生反应生成NaHCO3，C错误； D．碳酸氢钠与碳酸钠应交换位置，间接加热的先分解，D错误； 故选A。 12. 工业上制备下列物质，流程较为合理的是 A. 铝土矿提铝： B. 海水提镁：海水 C. 制纯碱：饱和 D. 废铜制氧化亚铜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，再通入过量二氧化碳，生成难溶于水的氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，但是一氧化碳不能还原氧化铝，用氧化铝制取单质铝一般采用电解法，A错误； B．海水提镁的第一步是使镁离子沉淀下来，应选择廉价易得的氢氧化钙作沉淀剂，生成再转化为再电解得到Mg，B错误； C．向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠固体得到碳酸钠，C正确； D．铜与稀硫酸不反应，D错误； 故选C。 13. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀： B. 向溶液中滴加足量NaOH溶液： C. 胆矾表面出现白色粉末： D. 磁性氧化铁溶于HI溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有，有浑浊是产生了，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为，故A错误； B．OH－应先与反应，足量NaOH溶液与Mg(HCO3)2反应的离子方程式为：，故B错误； C．胆矾为，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的，化学方程式为，故C正确； D．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选C。 14. 硼氢化钢()中的氢元素为-1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程②发生的反应为 B. 反应过程中硼元素的化合价保持不变 C. 若将中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和 D. 若过程③和过程④均产生1mol，则转移电子数目不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，过程②反应为，A正确； B．各步骤中硼元素的化合价均为+3价，B正确； C．若将中的H用D代替，过程①会产生D2，C错误； D．过程③反应为H2B(OH)+H2O=H2↑+HB(OH)2，生成1mol H2时转移的电子数为NA，过程④反应为HB(OH)2+2H2O+e-=H2↑+ ，产生1mol H2时转移的电子数为NA，两者不相等，D正确； 故选C。 15. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验固体中是否含有单质Cu 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu B 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 C 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余 取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液 若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余 D 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管中，加入足量浓氨水 溶液出现白色沉淀，溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2O在酸性条件会歧化生成Cu和Cu2+，不能确定是否混有单质Cu，A错误； B．若为Fe和Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，得到氯化亚铁，再滴加KSCN溶液，不显血红色，但Fe2O3中含三价铁，B错误； C．硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，C正确； D．氢氧化镁不溶于氨水，氢氧化铝也不溶于氨水，不说明氢氧化铝具有两性，故不能说明Mg的金属性大于Al，D错误； 故选C。 16. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是 A. 反应②能生成0.04g B. “溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol C. 氧化铜和氧化铁混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol D. “3.04g固体”一定是铁铜混合物 【答案】A 【解析】 【分析】实验中得到溶液1发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑、CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu，设氧化铁的物质的量为xmol、氧化铜为ymol，由氧化物的质量可得：160x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则4g固体中含有1.6g氧化铁、2.4g氧化铜，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，溶液1中含有0.01mol硫酸铁、0.03mol硫酸铜、0.04mol硫酸，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁。 【详解】A．由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为0.04mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04mol×2g/mol=0.08g，故A错误； B．由分析可知，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁，故B正确； C．由分析可知，4g固体中含有0.01mol氧化铁、0.03氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol，故C正确； D．由分析可知，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，故D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 17. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应 B. 是主氧化剂，与产物Na发生置换反应消除隐患 C. 是气体发生剂，受热分解主要产生 D. 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 （2）某溶液中有、、、，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是_______。 （3）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：。加入的目的是_______。 （4）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）A （2）， （3）作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗 （4） 【解析】 【小问1详解】 A．产药剂中各成分彼此较难反应，的主要作用是与反应过程中生成的碱性氧化物反应，将其转化为稳定的硅酸盐，消除安全隐患，故A错误； B．是主氧化剂，与分解生成的Na反应生成Fe和氧化钠，消除活泼金属钠产生的隐患，故B正确； C．是气体发生剂，撞击过程中受热分解生成和Na，故C正确； D．是冷却剂，通过发生分解反应，吸收产气过程中释放的热量，故D正确； 故选：A。 【小问2详解】 某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，镁离子变为氢氧化镁沉淀，亚铁离子被氧化后生成氢氧化铁沉淀，铝离子变为偏铝酸根，铜离子变为氢氧化铜沉淀，过滤，将滤渣(氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜)投入足量的盐酸中，溶液中离子是、、，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是、； 【小问3详解】 NaCl熔点为800.8℃，电解NaCl时的温度为，所以加是为了降低熔点，节约成本，故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗； 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。 18. 化学来源于生活又服务于生活，请回答下列问题： （1）感冒期间，除及时吃药外，电解质也需补充。大多数家庭选择自制电解质水，下列物质属于电解质的是_______(填字母)。 A．二氧化碳 B．小苏打 C．酒精 D．NaCl E．蔗糖 F．食醋 （2）饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。写出该反应的离子方程式_______。 （3）从旧CPU中回收金的部分流程如下： ①与王水[]溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色。写出溶金反应的离子方程式_______。 ②若用Zn粉将溶液中的1.2mol完全还原，则参加反应的Zn物质的量是_______mol。 【答案】（1）BD （2） （3） ①. ②. 2.4 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 二氧化碳、酒精、蔗糖属于非电解质；小苏打、属于电解质；食醋为溶液属于混合物； 故选BD。 【小问2详解】 在碱性条件下用铝粉将还原为，反应中氮元素化合价由+5变为0，铝元素化合价由0变为+3，根据电子守恒可知，反应为：。 【小问3详解】 ①由题可得金与混合溶液反应生成的气体为NO，遇空气氧化为红棕色NO2，可得该反应的离子反应式为：； ②在氯金酸（HAuCl4）中，氯元素的化合价为-1价，氢元素的化合价为+1价，金元素的化合价为+3价，Zn可将H与Au全部还原为单质，则反应式为：，已知有1.2molHAuCl4，则反应所需Zn的物质的量为：。 19. 全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂(Li)的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂(，遇水剧烈反应)。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知：实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵()溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。 （1）实验室保存锂的方法是将锂保存在_______中。 （2）A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）缺少E装置可能产生的后果是_______。 （4）测定产品纯度：取mg产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如图。 ①G中的液体可选择_______(填“水”、“煤油”或“饱和食盐水”)。 ②反应结束冷却至室温后，读数前应先_______。 ③测得气体体积为V L(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______(用含m和V的代数式表示)。若产品中混有Li，则测得纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）石蜡油 （2） （3）空气中的和进入D中与Li反应或空气中的进入D中与反应 （4） ①. 煤油 ②. 上下移动量筒，使其液面与广口瓶(或G)中液面相平 ③. ④. 偏高 【解析】 【分析】A装置制取氮气，B装置除去氮气中的氨气、氯化氢杂质，C干燥氮气，D中锂与氮气反应生成，E装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入D装置中与、Li反应，据此解答。 【小问1详解】 锂化学性质活泼，可以和空气中的成分反应，需要密封保存，实验室保存锂的方法是将锂保存在石蜡油中； 【小问2详解】 A中制取氮气，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 E装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入D装置中与、Li反应，缺少E装置可能产生的后果是：空气中的和进入D中与Li反应或空气中的进入D中与反应； 【小问4详解】 ①由题意知氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，通过测量氨气气体体积，测定Li3N产品纯度，则G中的液体不能溶解氨气，因氨气极易溶于水，也能溶于饱和食盐水，所以G中的液体可选择煤油； ②反应结束冷却至室温后，为减小实验误差，读数前应先上下移动量筒，使其液面与广口瓶(或G)中液面相平； ③装置F中发生反应：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根据题意有：n(Li3N)=n(NH3)=mol，则ω(Li3N)=×100%=×100%。锂能与水反应产生H2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高。 20. 钛白粉()作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含，及少量的CaO、、)为原料生产钛白粉的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）(钛酸亚铁)中钛元素的化合价为_______。 （2）“酸浸”是用硫酸在温度为150~200℃下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”时发生的化学反应方程式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分是_______。 （4）“还原”中加入过量铁屑的目的是_______(填离子方程式)。 （5）硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 ①其中绿矾容易被氧化，则“分离”时的操作为真空加热浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 ②在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_______，_______。 （6）工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为_______，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原制取性能优越的金属钛。 【答案】（1）+4 （2） （3）、 （4） （5） ①. 低于50℃降温结晶 ②. 过滤 ③. 4 ④. 1 （6） 【解析】 【分析】根据流程和题意有：FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2，加入硫酸后生成TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和微溶的CaSO4，SiO2不与硫酸反应；滤液1中加入铁粉将三价铁转化为二价铁，再将绿矾FeSO4·7H2O分离出来，TiOSO4经过水解后得到H2TiO3和硫酸，最后煅烧H2TiO3得到钛白粉(TiO2)。 【小问1详解】 (钛酸亚铁)中铁元素是+2价，氧元素是-2价，根据化合价的代数和为零知，钛元素的化合价为+4； 【小问2详解】 结合反应条件和质量守恒定律，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为：； 【小问3详解】 根据分析知，“滤渣1”的主要成分是、； 【小问4详解】 加入过量铁屑，将溶液中的还原为，剩余的铁屑防止被氧化，离子方程式为：； 【小问5详解】 根据溶解度表，高于50℃时得不到FeSO4·7H2O，所以降温结晶温度不能高于50℃，二价铁不稳定，具有还原性，易被空气中的氧气氧化为三价铁，所以得到绿矾的操作为真空加热浓缩，低于50℃降温结晶、过滤、洗涤、干燥；由图中信息可知，当失重比为19.4%时，转化为，则，解之得=4；当失重比为38.8%时，转化为，则，解之得y=1； 【小问6详解】 钛白粉与焦炭、氯气共热生成TiC14和一种可燃气体是CO，反应物有TiO2、Cl2、C，生成物有TiC14、CO，根据得失电子守恒以及原子守恒，反应的化学方程式为：。 21. KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究的性质。回答下列问题： 【实验一】探究影响氧化剂与KI反应的因素。、、溶液分别与KI-淀粉溶液混合，实验及现象如表所示： 实验操作 实验及现象 ①X为溶液，产生黄色沉淀，溶液不变蓝 ②X为溶液，过滤，得到蓝色溶液和白色沉淀 ③X为溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生；再滴加溶液，产生蓝色沉淀 已知：CuI为难溶于水的白色固体。 （1）实验②中的氧化产物为_______(填化学式)。 （2）实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）已知：的氧化性比的强，但氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的酸碱度等外界条件有关。分析实验①③，试解释实验①中溶液没有变蓝的主要原因可能是_______。 【实验二】探究氯气与KI反应的产物。设计如下实验装置： （4）A中发生反应的离子方程式为_______。 （5）反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质，查阅资料并进行实验。 查阅资料：，在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝色；碘单质可以被氯气氧化为(红色)和(黄色)。 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液10mL，分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色；第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．另取1mL碘水，滴加1滴淀粉溶液 溶液变蓝色 Ⅲ．向Ⅱ中溶液持续通入氯气 蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色 ①操作Ⅰ的目的是排除_______(填离子符号)的干扰。 ②实验证明，溶液与氯气反应的最终产物是。写出氯气与的水溶液反应生成的离子方程式_______。 ③实验结论：B中溶液显浅棕色的原因是_______。 【答案】（1） （2）1∶1 （3）和优先反应生成AgI沉淀，降低了浓度，导致的氧化性减弱 （4） （5） ①. ②. ③. 先被氯气氧化成，又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液 【解析】 【小问1详解】 根据实验现象X为CuCl2溶液，与KI淀粉溶液反应得到蓝色溶液和白色沉淀，根据已知信息，说明生成了I2和CuI沉淀，所以氧化产物为I2； 【小问2详解】 根据实验现象X为FeCl3溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生，则生成了I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1； 【小问3详解】 Ag+和I-优先反应生成AgI，降低了Ag+浓度，导致Ag+的氧化性减弱，无法与I-反应生成I2，溶液不变蓝； 【小问4详解】 浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【小问5详解】 ①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是造成的，无； ②ICl2-中的碘为+1价，反应后生成，碘的价态升高4价价，氯气具有氧化性生成Cl-，氯的价态降低2价，由电子守恒1ICl2-+2Cl2→1+6Cl-，由电荷守恒1ICl2-+2Cl2―→1+6Cl-+6H+，最后由质量守恒得离子反应式为：ICl2-+2Cl2+3H2O＝+6Cl-+6H+； ③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成 (无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，Cl2+2I-＝I2+2Cl-，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 礼泉县2023~2024学年度第一学期中期学科素质调研 高三化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 陕西历史博物馆收藏和展出了陕西历史文化和中国古代文明中的诸多历史文物。以下文物的主要构成材料不是金属材料的是 A．朱雀铜熏炉 B．青瓷罐 C．银卧鹿 D．金怪兽 A. A B. B C. C D. D 2. 孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是 A. “石绿”耐酸、耐碱 B. 属于纯净物 C. 保存不善的国画，“水色”容易变色 D. 从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 3. 下列物质的用途正确的是 A. 可使面团蓬松 B. NaClO为漂白粉的主要成分 C. FeO可用来生产红色涂料 D. 溶液可作铜印刷电路板的腐蚀液 4. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠表面很快变暗 B. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 用洁净的铂丝蘸取食盐水在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 5. 化学与科技息息相关。下列说法错误的是 A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B. “神舟十六号”飞船的舱体外壳由铝合金材料制成，利用了其密度小、硬度大的特性 C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 6. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液 7. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是 A. Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水反应生成Fe(OH)3和H2 B. 由Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 C. Fe2O3能与酸反应生成盐和水，Fe2O3是碱性氧化物，则Al2O3与酸反应生成盐和水，Al2O3也是碱性氧化物 D. CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SO2也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅 8. 下图是从芳香植物中提取精油的示意图，以下说法正确的是 A. 这种生产只能“一锅一锅”地进行 B. 装置Ⅱ中，甲是冷凝水的出口，乙是冷凝水入口 C. 操作Ⅲ应该先分离出纯露，再放出精油 D. 该装置中包括过滤、蒸馏、分液等多种操作 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为 B. 标准状况下，22.4L含有的电子数为 C. 常温常压下，28gCO和混合气体中总的原子数为 D. 1mol Mg与足量或反应生成MgO或，失去的电子数均为 10. 铁元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. e在潮湿的空气中容易转变为d D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是 A. 甲：验证和的还原性强弱 B. 乙：制备氢氧化亚铁 C. 丙：除去中少量的、 D. 丁：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 12. 工业上制备下列物质，流程较为合理的是 A. 铝土矿提铝： B. 海水提镁：海水 C. 制纯碱：饱和 D. 废铜制氧化亚铜： 13. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀： B. 向溶液中滴加足量NaOH溶液： C. 胆矾表面出现白色粉末： D. 磁性氧化铁溶于HI溶液： 14. 硼氢化钢()中的氢元素为-1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程②发生的反应为 B. 反应过程中硼元素的化合价保持不变 C. 若将中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和 D. 若过程③和过程④均产生1mol，则转移电子数目不相等 15. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验固体中是否含有单质Cu 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu B 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 C 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余 取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液 若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余 D 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管中，加入足量浓氨水 溶液出现白色沉淀，溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 A. A B. B C. C D. D 16. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是 A. 反应②能生成0.04g B. “溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol C. 氧化铜和氧化铁混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol D. “3.04g固体”一定是铁铜混合物 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 17. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应 B. 是主氧化剂，与产物Na发生置换反应消除隐患 C. 是气体发生剂，受热分解主要产生 D. 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 （2）某溶液中有、、、，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是_______。 （3）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：。加入的目的是_______。 （4）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，该反应的化学方程式为_______。 18. 化学来源于生活又服务于生活，请回答下列问题： （1）感冒期间，除及时吃药外，电解质也需补充。大多数家庭选择自制电解质水，下列物质属于电解质的是_______(填字母)。 A．二氧化碳 B．小苏打 C．酒精 D．NaCl E．蔗糖 F．食醋 （2）饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。写出该反应的离子方程式_______。 （3）从旧CPU中回收金的部分流程如下： ①与王水[]溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色。写出溶金反应的离子方程式_______。 ②若用Zn粉将溶液中的1.2mol完全还原，则参加反应的Zn物质的量是_______mol。 19. 全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂(Li)的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂(，遇水剧烈反应)。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知：实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵()溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。 （1）实验室保存锂的方法是将锂保存在_______中。 （2）A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）缺少E装置可能产生的后果是_______。 （4）测定产品纯度：取mg产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如图。 ①G中的液体可选择_______(填“水”、“煤油”或“饱和食盐水”)。 ②反应结束冷却至室温后，读数前应先_______。 ③测得气体体积为V L(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______(用含m和V的代数式表示)。若产品中混有Li，则测得纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20. 钛白粉()作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含，及少量的CaO、、)为原料生产钛白粉的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）(钛酸亚铁)中钛元素的化合价为_______。 （2）“酸浸”是用硫酸在温度为150~200℃下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”时发生的化学反应方程式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分是_______。 （4）“还原”中加入过量铁屑的目的是_______(填离子方程式)。 （5）硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 ①其中绿矾容易被氧化，则“分离”时的操作为真空加热浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 ②在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_______，_______。 （6）工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为_______，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原制取性能优越的金属钛。 21. KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究的性质。回答下列问题： 【实验一】探究影响氧化剂与KI反应的因素。、、溶液分别与KI-淀粉溶液混合，实验及现象如表所示： 实验操作 实验及现象 ①X为溶液，产生黄色沉淀，溶液不变蓝 ②X为溶液，过滤，得到蓝色溶液和白色沉淀 ③X为溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生；再滴加溶液，产生蓝色沉淀 已知：CuI为难溶于水的白色固体。 （1）实验②中的氧化产物为_______(填化学式)。 （2）实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）已知：的氧化性比的强，但氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的酸碱度等外界条件有关。分析实验①③，试解释实验①中溶液没有变蓝的主要原因可能是_______。 【实验二】探究氯气与KI反应的产物。设计如下实验装置： （4）A中发生反应的离子方程式为_______。 （5）反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质，查阅资料并进行实验。 查阅资料：，在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝色；碘单质可以被氯气氧化为(红色)和(黄色)。 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液10mL，分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色；第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．另取1mL碘水，滴加1滴淀粉溶液 溶液变蓝色 Ⅲ．向Ⅱ中溶液持续通入氯气 蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色 ①操作Ⅰ的目的是排除_______(填离子符号)的干扰。 ②实验证明，溶液与氯气反应的最终产物是。写出氯气与的水溶液反应生成的离子方程式_______。 ③实验结论：B中溶液显浅棕色的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $