3.2 硫的转化 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2 硫的转化 同步练习题 一、选择题 1．下列属于酸性氧化物的是 A．NO B． C． D． 2．五颜六色的化学实验给化学学习带来了无穷的乐趣。下列化学实验操作及颜色变化对应的现象分析正确的是 选项 实验操作及颜色变化 现象分析 A 将乙烯通入到酸性溶液中，溶液的紫红色变为无色 乙烯发生加成反应，被还原 B 将盛有氯气和甲烷的两集气瓶中气体混合，光照一段时间，黄绿色消失 量不足，Cl元素完全转化为氯代甲烷 C 淀粉与稀硫酸混合液受热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 稀硫酸不能作为淀粉水解的催化剂 D 加热溶解有的品红溶液，溶液变为红色 与品红形成的物质受热分解，从溶液中逸出 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是 A．氯气通入石灰乳中制漂白粉： B．铝片与溶液反应： C．尾气用NaOH溶液吸收： D．用饱和碳酸钠溶液除去气体中混有的HCl气体： 4．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A．熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带 B．从石墨中剥离的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯属于电解质 C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 D．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 5．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A．任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应 B．A与B在水溶液中反应不会生成沉淀 C．B→W是酸雨形成的主要反应之一 D．B和C均可由S和直接化合生成 6．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．氯水和活性炭使红墨水褪色 B．二氧化疏和二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红 C．漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质 D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 7．2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是共建清洁美丽世界。下列行为不符合该主题的是 A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．使用绿色化学工艺，开发绿包产品 C．大量使用农药和化肥，确保粮食产量 D．工业废气净化达标后排放，减少雾霾的形成 8．下列说法不正确的是 A．次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒，还可以漂白棉、麻和纸张等 B．火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火 C．有漂白性，葡萄酒中加是为了将红葡萄酒漂白成白葡萄酒 D．铝粉与NaOH遇水产生气体，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂 二、填空题 9．回答下列问题： (1)写出正丁烷的结构简式： ； (2)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的 性； (3)写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式 ； (4)根据所学的知识，试解释比热稳定性强的原因 。 10．I.酸雨及其治理 i.硫酸型酸雨的形成 (1)酸雨：pH＜ 的降水被称为酸雨。 (2)形成 写出图中标号表示的化学方程式：① ；② ；③ ；④ 。 ii.酸雨的危害 ①酸化湖泊，危害水生生物。 ②酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。 ③腐蚀建筑物。 iii.酸雨的防治 ①消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。 ②对含硫燃料进行脱硫处理。 ③对SO2废气进行处理或回收利用。 II.二氧化硫的处理回收 (3)工业上选择处理SO2的方法，会考虑环保、成本、工艺流程是否简便易行等因素。 ①实验室通常用 来吸收二氧化硫；化学方程式为 。 ②用熟石灰吸收：化学方程式为 。 ③海水吸收：利用海水的微碱性，用海水吸收除去烟气中的二氧化硫。 ④石灰石—石膏法：将石灰石浆液与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏 ；化学方程式为 。 ⑤氨脱硫法：化学方程式为： 。 11．浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E.吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质? (1)热的浓硫酸与铜片反应 (填字母，下同)。 (2)热的浓硫酸与木炭反应 。 (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl 和SO2等气体 。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。 (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体 。 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。 12．某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失。1 t黄铁矿可制取98%的硫酸 吨？ 13．硫化钠具有强还原性，久置于潮湿空气中容易变质，经查阅文献，其变质产物中一定存在S、，但还可能含有和，设计如下实验进行验证： (1)甲同学取0.5g久置潮解的固体于试管中，先加入一定量的溶解除去固体中 (写化学式)，过滤后，将剩余固体溶于水中得到溶液A，取少量A溶液加入的盐酸，产生大量淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，甲同学通过此现象确定硫化钠的变质产物中存在，请写出与盐酸反应的离子方程式 ；而乙同学认为不够严谨，其理由为 。 (2)乙同学查阅资料，BaS可溶于水，微溶于水，难溶于水且在溶液中会迅速分解最终生成黑色的。乙同学根据资料设计实验如下： 实验1： 实验2： ①混合溶液B的成分是 (填化学式)，试剂X为 (填化学式)，试剂Y为 (填化学式)。 ②白色沉淀加入试剂X产生黑色沉淀且未产生刺激性气味的气体，请写出白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式： 。 (3)请设计实验验证的变质产物中是否存在： 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。 A．NO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误； B．Mn2O7虽然是金属氧化物，但与碱反应产生盐和水，它属于酸性氧化物，B正确； C．Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C错误； D．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，所以不是碱性氧化物，D错误； 答案选B。 2．D 解析：A．乙烯被氧化，发生氧化反应，选项A错误； B．与的取代反应中，部分Cl转化为HCl，选项B错误； C．淀粉与稀硫酸混合液受热后，滴加碘水，溶液变为蓝色，说明淀粉没有水解完全，选项C错误； D．与品红形成的物质为无色，逸出则显示出品红的红色，选项D正确； 答案选D。 3．C 解析：A．石灰乳不能拆写成离子，正确的是Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故A错误； B．题中所给离子方程式，电荷不守恒，正确的是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，故B错误； C．二氧化硫为酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，如果生成亚硫酸钠，其离子方程式为，故C正确； D．饱和碳酸钠溶液不仅可以与HCl反应，也可以与CO2反应，应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，该反应的离子方程式为，故D错误； 答案为C。 4．B 解析：A．熟石膏与水混合成糊状后很快凝固，转化为坚硬的生石膏，利用石膏的这一性质，人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带，故A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；石墨烯属于单质，不是电解质，故B错误； C．制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐，可以制得彩色玻璃，可用于建筑和装饰行业，故C正确； D．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故D正确； 故选B。 5．C 解析：A．X的浓溶液为浓硫酸，Cu与浓硫酸在常温下不发生反应，故A错误； B．A为H2S，B为SO2，两者发生归中反应，其反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故B错误； C．B为SO2，W为H2SO3，空气中的二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸钡空气中的氧气氧化成硫酸，其反应方程式分别为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正确； D．硫单质与氧气直接化合生成二氧化硫，不能直接化合生成三氧化硫，故D错误； 答案为C。 6．B 解析：A．氯水利用其强氧化性使红墨水褪色，活性炭利用其吸附性使红墨水褪色，两者原理不同，故A不符合题意； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故B符合题意； C．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和HClO，HClO在光照下分解生成HCl和氧气，涉及氧化还原反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，该反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，原理不同，故C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期暴露在空气中因吸水导致浓度降低，浓盐酸易挥发，浓盐酸长期暴露在空气中因溶质挥发导致浓度降低，两者原理不同，故D不符合题意； 答案选B。 7．C 解析：A．推广电动汽车，践行绿色交通，有利于环境保护，故A不符合题意； B．使用绿色化学工艺，开发绿包产品，有利于减少污染物，有利于环境保护，故B不符合题意； C．大量使用农药和化肥，确保粮食产量，会造成水体污染，不利于共建清洁美丽世界，故C符合题意； D．工业废气净化达标后排放，减少雾霾的形成，减少污染物，有利于环境保护，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8．C 解析：A．次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒杀菌，还可以漂白棉、麻和纸张等，A正确； B．钠和水反应生成可燃性气体氢气，故火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火，B正确； C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中加是为了防止葡萄酒被氧化，C错误； D．铝粉与NaOH遇水产生气体使管道中产生气流，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂，D正确； 故选C。 二、填空题 9．(1) (2)吸水性 (3) (4)形成的键的键能大于键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定 解析：（1）正丁烷的结构简式为；故答案为。 （2）胆矾为蓝色晶体，加入浓硫酸后，胆矾遇见浓硫酸会变成白色粉末，即无水硫酸铜，因为浓硫酸把胆矾中的结晶水给吸收了，体现了浓硫酸的吸水性；故答案为吸水性。 （3）铁和氯化铁溶液反应生成亚铁离子，离子方程式为；故答案为。 （4）由于形成的键的键能大于键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定；故答案为形成的键的键能大于键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定。 10．(1)5.6 (2)2SO2+O22SO3 SO2+H2O⇌H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 (3)烧碱溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO4•2H2O CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4 2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 解析：略 11．(1)AB (2)B (3)E (4)B (5)E (6)B (7)AD 解析：（1） 热的浓硫酸与铜反应生成了硫酸铜，即生成了对应的盐，表现了强酸性；同时生成了二氧化硫，硫元素的化合价降低，表现了氧化性，即选AB； （2） 热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性，故选B； （3） 浓硫酸可以干燥气体，因为能够吸水，表现出吸水性，故选E； （4） 常温下，浓硫酸可以使铁或铝发生钝化，表现出强氧化性，故选B； （5） 胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性，故选E； （6） HBr、HI和H2S等气体都具有还原性，会与表现强氧化性的浓硫酸反应，故选B； （7） 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为表现强酸性，石蕊遇酸变红，而后变黑是因为浓硫酸脱水性使试纸炭化，故选AD。 12．21 【分析】根据化学方程式，找出FeS2和H2SO4量上的关系，进行相关计算。 解析：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4；根据硫元素质量守恒可知FeS2～2H2SO4；根据关系式，设可制取98%的硫酸x吨， 列方程，求出x≈1.21t； 故为：1 t黄铁矿可制取98%的硫酸1.21t。 13．(1) S 淡黄色沉淀由和在酸性条件下反应产生，刺激性气味气体由与反应产生 (2)、 (3)取少量A溶液，加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中含有 解析：（1）溶解除去固体中的S；与盐酸反应产生S单质和，反应的离子方程式为； 产生S单质和气体的不止与酸反应，变质的还可能存在，和在酸性条件下反应产生S，刺激性气味气体由与反应产生； （2）根据信息，可以根据微溶于水，难溶于水且在溶液中会迅速分解最终生成黑色的这一性质设计检验，但是需要做一个对比实验，确定、不与反应产生类似现象。因此，实验1是确认和都不易转化为黑色固体，排除对检验的干扰； ①混合溶液B的成分是、，试剂X为，试剂Y为； ②白色沉淀加入试剂X产生黑色沉淀且未产生刺激性气味的气体，白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式为：； （3）排除、对的检验的干扰，先加过量的盐酸除去。故答案为取少量A溶液，加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中含有。 学科网（北京）股份有限公司 $$