第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na2SiO3溶液显碱性，可用作木材的防火剂 B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 C．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂 D．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 2．铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是：①O2；②S；③HCl；④CuCl2；⑤HNO3；⑥氯气；⑦H2O A．①②⑤ B．①⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥ 3．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．H＋ D．CO 4．下列物质中，属于纯净物的是（　　） A．明矾 B．铝热剂 C．赤铁矿 D．不锈钢 5．下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是 选项 实验内容 结论或目的 A 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 相同温度时 Ksp（AgI） <Ksp（AgCl） B 向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热,一段时间后再滴加适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，没有出现红色沉淀 淀粉没有水解 C 将一定量铁与稀硝酸混合，待铁全部溶解后再向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液没有变红色 铁只能被稀硝酸氧化为Fe2+ D 室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3，CuSO4溶液分别加入到等体积的30%的H2O2溶液中 探究Fe3+、Cu2+ 的催化效果 的优劣 A．A B．B C．C D．D 6．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　) A．铁红﹣Fe3O4 B．小苏打一Na2CO3 C．石英﹣SiO2 D．生石灰﹣Ca(OH)2 7．下列说法正确的是（    ） A．H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀 8．一定量的在中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是（    ） A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：2 9．在100mL1.00mol/LH2SO4溶液中加入足量铁屑，生成气体在标准状况下的体积为 A．11.2L B．6.72L C．4.48L D．2.24L 10．二氧化钛()是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含、、、)制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的是 A．加入铁粉时可以加热，温度越高越好 B．“结晶”的操作是：蒸发结晶，趁热过滤 C．“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂 D．该方法中可以循环使用 11．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入KSCN溶液 无明显现象 A．A B．B C．C D．D 12．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（    ） A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解 13．下列有关物质的用途说法不正确的是（    ） A．明矾可用于饮用水的消毒 B．二氧化硅可用于制造光导纤维 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．氧化铁可用作红色颜料 14．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素所呈现的焰色有关 C．铝制餐具覆盖着致密的氧化膜，可用于长时间存放碱性食物 D．抗酸药复方氢氧化铝片可用于缓解人体胃酸过多 15．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：    则下列说法正确的是 A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+ 16．、在元素周期表中处于相邻位置，其单质及化合物在生产生活中应用广泛。下列有关说法正确的是 A．铝单质性质活泼，所以铝制品在空气中极易被腐蚀 B．可发生碱式电离得到少量而呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 C．为酸性氧化物，可用溶液除去中的 D．硅、铝都处于元素周期表中金属-非金属分界线附近，所以它们单质的导电性都介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片 17．在指定分散系中可以大量共存的粒子组是： A．在空气中：H2 、NH3、NO 、CO2 B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－ C．在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇 D．在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+ 18．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是 A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化 B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色 C．Na2O2加入水中后，产生能使带火星的木条复燃的气体 D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 19．下列关于化学反应的现象陈述错误的是 选项 实验 现象 A FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 有红褐色絮状沉淀生成 B FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 有红色沉淀生成 C FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色 D 加热Fe(OH)3 红褐色固体变为红棕色粉末 A．A B．B C．C D．D 20．在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有 ①    ②和    ③和    ④和 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 二、非选择题（共5题） 21．金属的用途与性质密切相关。 (1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式)。 (2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据下表的信息分析，其原因是 。 铜 铝 密度/(g•cm﹣3) 8.92 2.70 地壳中含量(质量分数/%) 0.007 7.73 导电性(以银的导电性为100做标准) (3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。 (4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图2所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。 (5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 或 。 22．实验室用50mL1.00mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下，求： (1)AB段发生反应的离子方程式 。 (2)盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1。 23．将物质与其用途之间连线 。 物质 用途 A．漂粉精 a．焙制糕点 B．碳酸氢钠 b．游泳池消毒 C．氧化铁 c．红色颜料 24．实验室H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu和Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8.0gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。 (1)6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 。 (2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤洗涤干燥，可得到固体 g。 25．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56  g·L－1。 （1）反应前氧气的体积是 。 （2）化合物XY2的摩尔质量是 。 （3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为 和 (填元素符号)。 参考答案： 1．C A．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用作木材的防火剂，与溶液显碱性无关，故A错误； B．氧化铝为离子化合物，电解熔融的氧化铝可以得到铝，与氧化铝的两性无关，故B错误； C．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂，两者反应生成硫酸和HBr，故C正确； D．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，与其弱酸性无关，故D错误； 故选：C。 2．C 铁和HNO3、氯气等强氧化性物质反应时，能生成+3价化合物。铁和S、HCl、CuCl2等弱氧化性物质反应时，能生成+2价化合物。铁和O2、水蒸气反应时，能生成Fe3O4，故选：C。 3．A 该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 A. Na＋与氢离子或氢氧根离子均无反应，能大量共存，A正确；     B. Mg2＋与氢氧根离子生成沉淀，B错误； C. H＋在碱性环境下不能大量存在，C错误；     D. CO在酸性环境下与氢离子反应，生成二氧化碳，不能大量存在，D错误。 答案为A。 4．A A. 明矾是，结晶水合物属于纯净物，A正确； B. 铝热剂是铝和某些金属氧化物例如氧化铁组成的混合物，B错误；     C. 赤铁矿是含氧化铁的矿石，C错误；     D. 不锈钢含铁、碳、Cr等多种物质熔合而成，D错误； 答案选A。 5．A A．向等浓度的NaCl和NaI溶液中加入AgNO3，先产生黄色沉淀，说明AgI更难溶，AgCl和AgI为同类型的沉淀，则相同温度时 Ksp(AgI) <Ksp(AgCl)，A正确； B．还原性糖和新制Cu(OH)2发生反应时，需要在碱性环境下，因此应先加入碱中和酸，B错误； C．如果Fe过量，过量的铁粉会和硝酸反应生成的Fe3＋生成Fe2＋，加入KSCN后，溶液不变红，结论错误，C错误； D．FeCl3溶液和CuSO4溶液中，阴离子的种类不同，并没有控制单一变量，D错误。 答案选A。 【点睛】C项要注意，HNO3是强氧化性酸，Fe被硝酸氧化，只会得到Fe3＋，在铁粉过量时，生成Fe3＋与Fe粉反应生成Fe2＋，而不是硝酸氧化Fe生成Fe2＋。 6．C A．Fe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误； B．Na2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误； C．石英为SiO2，故C正确； D．Ca(OH)2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误； 故选：C。 7．D A.H2S具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，故A错误； B. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，和其它酸不反应，不符合两性氧化物概念，二氧化硅不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，故B错误； C. 氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误； D. 酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正确； 故选D。 【点睛】因为二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应；而二氧化硅与氢氟酸反应的生成物为四氟化硅，四氟化硅是气体，能够保证反应持续不断的进行下去，所以二氧化硅能与氢氟酸反应。 8．A 所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)= n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。 100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3.00mol/L =0.3mol，混合气体通入含0.3molNaOH 的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因为溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol，根据氢元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2:3，故A正确； 故答案选A。 【点睛】氯化氢的水溶液显酸性，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，因此本题中要想使氢气与氯气的混合气体被碱液完全吸收，氢气不能过量。 9．D 在100mL1.00mol/LH2SO4溶液中加入足量铁屑，反应中H2SO4完全反应，则反应中生成的H2完全来自于H2SO4中，100mL1.00mol/LH2SO4溶液中n(H2SO4)=n(H2)=，则生成气体在标准状况下的体积=，D项正确； 答案选D。 10．D 酸性含钛废液加入铁粉，三价铁转化为二价铁，结晶得到FeSO4∙7H2O晶体，过滤母液水解得到，洗涤煅烧得到二氧化钛； A．温度升高导致水解造成钛元素损失，A错误； B．“结晶”的操作中为防止温度过高导致水解造成钛元素损失，应该在较低温度结晶，B错误； C．“洗涤”时直接在漏斗内洗涤即可，C错误； D．该方法中可以循环使用，以节约原料控制生产成本，D正确； 故选D。 11．D A．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误； C．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误； D．加入KSCN溶液，若无明显现象，则可证明溶液中不存在三价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确； 故选D。 12．C A.溶液中如含有SO32-，加入硝酸会氧化SO32-为SO42-，也可以和BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，A错误； B.先向溶液中加入KSCN溶液，没有现象，说明溶液中不含Fe3+，再加入与KMnO4溶液，发生氧化还原可能生成铁离子，但KMnO4溶液为紫红色溶液，会产生干扰现象，不能证明原溶液中一定存在Fe2+，B错误； C.试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，C正确； D.若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，D错误； 故合理选项是C。 13．A A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，明矾不具有杀菌消毒的作用，故A错误； B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故B正确； C．水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠熔点高，不易燃烧，水玻璃浸泡过的木材能防腐，可用作木材防火剂，故C正确； D．氧化铁为红棕色固体，可用作红色颜料，故D正确； 答案选A。 14．C A．光柱是丁达尔效应，A正确； B．节日烟花是金属元素的焰色试验，B正确； C．铝的氧化膜能和碱反应，故铝制餐具不能长时间存放碱性食物，C错误； D．氢氧化铝不溶于水，但能溶于酸，可以用作缓解人体胃酸过多，D正确； 故选C。 15．C 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。 A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误； C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确； D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误； 故答案为C。 16．B A．铝在空气中容易形成氧化物保护膜，选项A错误； B．具有弱碱性，能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作胃酸中和剂，选项B正确； C．氧化铝为两性氧化物，也可以与溶液反应，不符合除杂原则，选项C错误； D．硅可用于制造半导体芯片，但铝能导电，不能用于制造半导体芯片，选项 D错误； 答案选B。 17．C A．在空气中NO易被O2氧化为NO2，不能大量存在，选项A不符合题意； B．K2CO3与H+反应生成CO2，不能大量存在，选项B不符合题意； C．各微粒之间不反应，能大量共存，选项C符合题意； D．在Fe(NO3)3溶液中，能电离出Fe3+和NO3－，Fe3+和酸性条件下的NO3-能氧化I－，不能大量存在，选项D不符合题意； 答案选C。 18．D A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化，原理为：6FeO+ O22Fe3O4，涉及氧化还原反应，A不合题意； B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色，原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，B不合题意； C．Na2O2加入水中后，产生能使带火星的木条复燃的气体，原理为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化还原反应，C不合题意； D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，焰色反应是物理变化，未涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 19．B A．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，颜色为红褐色，A项描述正确； B．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中的Fe3+与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，该络合物可溶于水呈血红色，因此无沉淀生成，B项描述不正确； C．FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，因此，氧化过程中，白色的氢氧化亚铁沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁，C项描述正确； D．Fe的氢氧化物易失水生成Fe的氧化物，因此加热Fe(OH)3时红褐色固体变为红棕色粉末(Fe2O3)，D项描述正确； 故答案选B。 20．A 在和的混合溶液中加入铁粉，Fe先和Fe3+反应Ⅰ，然后Fe和Cu2+反应Ⅱ ，所以充分反应后若有固体剩余，则固体中一定含有Cu，溶液中一定无Fe3+，若反应Ⅱ恰好完全反应或铁粉过量，则溶液中只含Fe2+，若反应Ⅱ铁粉不足，溶液中含有Fe2+和Cu2+，所以经过滤后滤液中的可能含有的离子①或③，故答案选A。 21．(1) (2)铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 (3) (4) 铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 (5) Ag 、 、、 （1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故答案为 ：Fe2O3； （2）根据图2的信息分析，铝的密度比铜小，地壳中含量 比铜高，所以家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，故答案为：铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高； （3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝薄膜，故答案为： （4）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，故答案为：铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；； （5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有银，滤液中溶质的组成硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是 、，硝酸银过量时溶质是、、，故答案为：Ag；、；、、。 22．(1)+H+=H2O+CO2↑ (2)1.00 NaOH溶液捕获CO2后，随着捕获的CO2增加，得到的溶液中溶质可能含有①Na2CO3和NaOH，②Na2CO3、③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3。涉及到的三种溶质在HCl溶液中反应的顺序依次为NaOH→Na2CO3（反应生成NaHCO3）→NaHCO3。反应原理：NaOH+HCl=NaOH+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此，如果仅有Na2CO3参加反应时，无CO2生成段与生成CO2段盐酸的消耗量相等。若存在NaOH时，无CO2生成段消耗的盐酸量会增加，导致此段盐酸大于后段，当仅含NaOH时后段为0。若存在NaHCO3时，这部分NaHCO3消耗的盐酸会使此段消耗的盐酸大于前段，当仅含NaHCO3时，则前段为0。结合图象可知，溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3。 （1）结合图像，加入20mLHCl过程中无CO2生成，再加入50-20=30mLHCl时，CO2完全释放出来，可以判断吸收CO2的产物为Na2CO3、NaHCO3，则AB段发生反应为+H+=H2O+CO2↑。 （2）结合图像，B点溶质为NaCl，有n(NaOH)=n(HCl)=0.05L×1mol/L=0.05mol，物质的量浓度0.05mol/0.05L=1.00mol·L。 23．漂粉精→游泳池消毒；碳酸氢钠→焙制糕点；氧化铁→红色颜料 漂粉精具有强氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以可用于焙制糕点；氧化铁是红褐色固体，可用于红色颜料。 24．(1)2：1 (2)4.8g 【解析】(1) 8.0gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g，那么减少的质量应是氧元素的质量，8.0gCuO的物质的量是n(CuO)==0.1mol，减少的氧元素物质的量n(O)=0.075mol，剩余的氧元素存在于Cu2O中，根据氧元素守恒，则n(Cu2O)=(0.1-0.075)mol=0.025mol，根据铜元素守恒，则n(Cu)=0.1-0.0252=0.05mol，所以，混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比是0.05：0.025=2：1。 (2) 根据题意，混合物中的铜和稀硫酸是不反应，Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜，反应的化学方程式是Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+ H2O，由第一问可知，6.8g混合物中含有Cu2O是0.025mol，根据化学方程式可知，生成的铜也是0.025mol，过滤后所得固体是由生成的铜和原来的铜组成的，则所得固体铜的物质的量为0.05mol+0.025mol=0.075mol，质量为0.075mol64g/mol=4.8g 25． 672mL 76g/mol C S (1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量； (2)根据遵守质量守恒及n=计算； (3)利用摩尔质量与XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16计算即可。 (1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量，反应前后气体的状态相同，反应后生成672mL的气体，则消耗的氧气的体积也为672mL； (2)反应后的总质量=2.56g·L-1×0.672L=1.72g，方程遵守质量守恒，化合物XY2的质量为1.72-×32=0.76g，根据方程式可知XY2的物质的量为氧气的，n(O2)==0.03mol，M(XY2)===76g/mol； (3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X的摩尔质量=76×=12g/mol，为C；Y的摩尔质量=(76-12)÷2=32g/mol，为S。 学科网（北京）股份有限公司 $$