第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．最适合“即食即热型快餐”加热的化学物质组合是 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．烧碱和水 2．2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是 A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJ B．该反应的热化学方程式可写为 C．2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量 D．的燃烧热为571.6kJ/mol 3．已知：① ②氢气燃烧的能量变化示意图： 下列说法正确的是 A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 B． C． D．欲分解2 mol ，至少需要提供的热量 4．下列说法不正确的是 A．已知： ， ，则 B．已知： ，则HCl和反应生成1mol(l)时放出热量大于57.3kJ C．已知：正丁烷(g)异丁烷(g) ΔH＜0，则异丁烷比正丁烷稳定 D．可以通过测定C(石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石墨，s)的反应热 5．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221kJ•mol-1 ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+181kJ•mol-1 ③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H3=-747kJ•mol-1 则C(s)的燃烧热为 A．221kJ•mol-1 B．393.5kJ•mol-1 C．442kJ•mol-1 D．787kJ•mol-1 6．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 kJ⋅mol。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．由盖斯定律知： kJ⋅mol B．三个基元反应中只有③是放热反应 C．与均是总反应的催化剂 D．该过程的总反应为 7．已知反应：为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．M的能量一定低于X B．Y的能量一定高于N C．该反应为放热反应，故常温下反应一定可以发生 D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 8．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断正确的是 A． B． C． D． 9．已知： 则和Q的大小顺序分别为 A． B． C． D． 10．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工业上可通过合成氨反应制取氨气，该反应为放热反应。关于合成氨反应，下列说法正确的是 A．可以用如图表示反应中的能量变化 B．反应时将化学能转化为热能 C．断裂H−H键会放出能量 D．形成N−H键会吸收能量 11．已知在101kPa和一定温度下，由指定单质生成1 mol纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()，指定单质的标准生成热为0，几种物质的标准生成热数据如下表所示： 物质 /(kJ·mol) 下列几种固体物质中，最小的是 A． B． C． D． 12．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．装置①制备纯净的 B．装置②测定中和反应的反应热 C．装置③比较、、S的氧化性 D．装置④测定锌与硫酸反应的速率(秒表未画出) 13．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 14．下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是(注：aq表示某物质的水溶液) A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1 B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.2kJ·mol-1 C．H2(g)+I2(s)=HI(g) ΔH=53kJ·mol-1 D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2kJ·mol-1 15．中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是 A．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换 B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能 C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点 D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保 二、填空题 16．某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。 请回答下列问题： (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断镁条与盐酸的反应是___________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________反应。 (2)①中反应的离子方程式是___________，该反应的还原剂是___________。 17．依据事实写出下列反应的热化学方程式。 (1)含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为___。 (2)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___。 (3)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。 (4)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式____。 18．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 (1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为： 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H 已知：①H2S(g)H2(g)+S(g) △H1； ②2S(g)S2(g) △H2。 则△H=____(用含△H1、△H2的式子表示)。 (2)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图： 1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为____。 19．某种燃气的组成是：50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%二氧化碳(均为体积分数)。已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(l)+H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol 计算1m3(标准状况)燃气燃烧时放出的热__________。 20．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol 试回答下列问题。 (1)1 mol H2和2 molC3H8的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时所释放的热量为______。 (2)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出769.4 kJ热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比为______。 21．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。 已知：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H1= -443.64 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= -566.0 kJ·mol-1 (1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：___________ (2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为___________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是___________L。 22．a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题： (1)a与f的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程________________。 (2)a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：_______________________。 (3)be2的结构式为________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式： ________________。 (4)标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度c = ______________；溶质质量分数______________（此空用数据列出表达式即可）。 23．中和反应的反应热的测定实验中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行反应热的测定。 回答下列问题。 (1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 (2)若改用40mL0.55mol/L H2SO4溶液和50mL0.55mol/ L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。 (3)近似认为0.55mol/ L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和反应的反应热_______(结果保留小数点后一位)。 实验次数 起始温度 终止温度 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 26.0 25.8 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 (4)上述实验结果与相比有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．浓硫酸与水混合时会放出大量的热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，使用不便，A错误； B．生石灰与水反应时会放出大量的热，能达到加热的效果，B正确； C．熟石灰溶于水时会放热，但其溶解度很小，所以放出的热量有限，不能达到加热的效果，C错误； D．碱溶于水，会放出大量的热，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用，D错误； 故选B。 2．B 解析：A．生成2mol H2O(l)要放出571.6kJ，生成2mol H2O(g)时放出热量少些，Q<571.6kJ，选项A错误； B．根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为，选项B正确； C．反应为放热反应，2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量高于2molH2O(l)具有的能量，选项C错误； D．燃烧热是在25℃、101kpa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，的燃烧热为285.8kJ/mol，选项D错误； 答案选B。 3．C 解析：A．已知： ，而C(s)完全燃烧的产物为二氧化碳气体，故1mol C(s)完全燃烧放出的热量大于110 kJ，A错误； B．由图可知，ΔH=×(2×436+496-4×462)= -240kJ·mol-1，B错误； C．① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -220kJ·mol-1， ② ΔH= -240kJ·mol-1 由盖斯定律可知：①×-②，得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +130kJ·mol-1，C正确； D．根据 ΔH= -240 kJ·mol-1，水气化也吸热，则欲分解2mol H2O(l)，需要提供＞2×240 kJ的热量，D错误； 故选C。 4．B 解析：A．同一物质，气态时能量高于液态，所以第二个反应放热更多，由于焓变小于0，所以ΔH1>ΔH2，A正确； B．一水合氨为弱碱，反应过程中会不断电离，电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．焓变小于0，为放热反应，所以正丁烷的能量高于异丁烷，能量越低越稳定，所以异丁烷比正丁烷稳定，C正确； D．表示石墨、CO(g)燃烧热的热化学方程式分别为①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2，①-②即可得目标反应的反应热，D正确； 综上所述答案为B。 5．B 解析：根据盖斯定律分析，有（①+②+③）/2得热化学方程式为：C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=（-221kJ•mol-1+181kJ•mol-1-747kJ•mol-1）/2=-393.5 kJ•mol-1。 故选B。 6．D 解析：A．由图可知，，A项错误； B．由图可知，反应②和③的反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，B项错误； C．不是总反应的催化剂 ，C项错误； D．由图可知，该反应总方程式为，D项正确； 答案选D。 7．D 【分析】X+Y= M + N为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。 解析：A．该反应为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，不能说明M的能量一定低于X，故A错误； B．该反应为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，不能说明Y的能量一定高于N，故B错误； C．放热反应常温下不一定发生，比如C的燃烧属于放热反应，通常下不反应，需加热或点燃后才反应，故C错误； D．根据分析，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故D正确； 故选D。 8．B 解析：A．完全燃烧放出的热量大于完全燃烧放出的热量，燃烧放热，焓变为负值，，故A错误； B．根据题给信息，可分别得到热化学方程式：①； ②； ③； 将①×2-②×2-③得，故B正确； C．碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的能量，故C错误； D．热化学方程式书写需标注物质的聚集状态，故D错误； 选B。 9．C 解析：醋酸与氢氧化钠反应过程中，醋酸不断电离吸热，故放出的热量比盐酸与氢氧化钠反应放出的热量少，故，由于反应热有负号，故，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，放出的热量比盐酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量多，且生成硫酸钡沉淀也放出热量，故，故C正确； 故选C。 10．B 解析：A．图中信息是反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应， 合成氨反应是放热反应，故A错误； B．该反应是放热反应，因此反应时将化学能转化为热能，故B正确； C．断裂H−H键会吸收能量，故C错误； D．形成N−H键会释放能量，故D错误。 综上所述，答案为B。 11．A 解析：由几种物质的标准生成热数据可知卤化钠中NaF的标准生成热最小，总能量最低也最稳定。当离子带的电荷相同的时候,键长越短，离子键越强，同主族从上到下半径越来越大，氟离子的半径最小离子键最强形成的物质最稳定。推知卤化钙中CaF2的标准生成热最小，故选A。 12．D 解析：A．碳酸氢铵加热分解生成水、氨气、二氧化碳，无水氯化钙可与氨气结合生成络合物，不能制备氨气，故A错误； B．铜丝具有良好的导热性，会导致内筒热量散失，不能用于测定中和反应的反应热，故B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故C错误； D．针筒看测定气体的体积，秒表可测定时间，图中装置可测定反应速率，故D正确。 故答案为：D。 13．C 解析：A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，A项错误； B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B项错误； C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏低，C项正确； D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D项错误； 故答案为：C。 14．C 解析：A、B、D反应均焓变小于0，为放热反应，生成物能量总和低于反应物能量总和，反应C的焓变大于0，为吸热反应，生成物能量总和高于反应物能量总和； 故答案为C。 15．B 解析：A．可利用可逆化学反应通过热能和化学能的转换进行蓄热的，因此蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换，故A正确； B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能，故B错误； C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料，燃烧以后产物是水，具有无污染的特点，故C正确； D．电能相对于化石燃料更加环保，故D正确； 故选B。 二、填空题 16． 放热 吸热 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ Mg 【分析】根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。 解析：(1)①镁与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应； ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应； (2)镁与盐酸反应产生氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑；在该反应中，Mg元素的化合价由反应前Mg单质中的0价变为反应后MgCl2中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Mg为还原剂，Mg2+为氧化产物。 17．(1)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ/mol (3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ/mol (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a)kJ/mol 解析：（1）含20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol。 （2）在25℃、101kPa下，每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。则充分燃烧1molCH3OH并恢复到原状态，会释放32×22.68kJ=725.76kJ的热量，表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ/mol。 （3）焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能=134kJ/mol -368kJ/mol =-234kJ/mol。由图知：NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ/mol。 （4）焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。由图知：对反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)，ΔH =2×(a-b-c)kJ/mol =2(b+c-a)kJ/mol，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a)kJ/mol。 18．(1)2△H1+△H2 (2)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq) △H=-806.39kJ·mol-1 解析：（1）已知反应①：H2S(g)H2(g)+S(g) △H1； 反应②2S(g)S2(g) △H2；根据盖斯定律，可得。 （2）由题图可知，第一步反应的热化学方程式为式为①；第二步反应的热化学方程式为②；依据盖斯定律，得：。 19．73 解析：根据题意，1m3即1000L气体中含有氢气的体积是500L，物质的量为mol，含有甲烷的体积是300L，物质的量为mol，一氧化碳的体积是100L，物质的量为mol，剩余的氮气、二氧化碳不能燃烧放出热量，根据热化学方程式系数和能量之间的正比例关系，所以该种煤气燃烧时放出的热量为：kJ/mol×mol+kJ/mol×mol+890.3kJ/mol×mol≈19564.73kJ。 20．8 kJ 3：1 解析：(1)释放的总热量。 (2)设混合气体中H2、C3H8的物质的量分别为、，则： x+y=1 mol；x mol×kJ/mol+ y mol×2220 kJ/mol=769.4 kJ，两式联立，解得x=0.75 mol，y=0.25 mol，所以x：y=3：1，即n(H2)：n(C3H8)=3：1。 21． 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H =-1453.28 kJ·mol-1 363.32 11.2 解析：(1)已知：①CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H1= -443.64 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= -566.0 kJ·mol-1 根据盖斯定律，将①×2+②，整理可得：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H =-1453.28 kJ·mol-1； (2)16 g甲醇的物质的量是n(CH3OH)==0.5 mol，根据(1)的热化学方程式可知：2 mol甲醇完全燃烧产生CO2气体和水蒸气时，放出热量1453.28 kJ，则0.5 mol甲醇完全燃烧放出热量Q==363.32 kJ； 根据C元素守恒可知0.5 mol甲醇完全反应产生0.5 mol CO2气体，其在标准状况下的体积V(CO2)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 22．(1) (2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O (3) S=C=S CS2(l)+3O2(g)=CO2(g) + 2SO2(g) △H =－592.8 kJ·mol-1 (4) 0.0446 mol /L 【分析】a是周期表中原子半径最小的元素，则a为氢元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d是地壳中含量最多的元素，d、e同主族，则d为氧元素、b为碳元素，e为硫元素；a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，可知c为氮元素，f为钾或钙元素，据此分析解题。 解析：（1）a的单质为H2，f是金属元素，则f的单质是单原子，H2和f的单质可按1∶1化合，则化合物中f为+2价，说明f为Ca元素，组成的化合物为CaH2，属离子化合物，其电子式形成过程为 ； （2）a与d形成的化合物有H2O和H2O2，其中H2O2是绿色氧化剂，在酸性条件下能氧化FeSO4溶液中Fe2+，发生反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O； （3）CS2和CO2是等电子体，结构相似，含有S=C键，则其结构式为S=C=S；1gCS2的物质的量为mol，则1mol完全燃烧放出的热量为7.8kJ×76=592.8kJ，故表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)=CO2(g) + 2SO2(g) △H =-592.8 kJ·mol-1； （4）用NH3做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，设容器的体积为VL，则溶液的体积也为VL，该溶液的物质的量浓度c=mol/L==0.0446mol/L；溶质质量分数=。 23．(1)环形玻璃搅拌器 (2)不相等 (3)56.8kJ/mol (4)abc 解析：（1）由实验装置图可知，装置中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）若改用40mL0.55mol/L H2SO4溶液和50mL0.55mol/ L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成水的物质的量不相等，所放出的热量不相等，故答案为：不相等； （3）由题给数据可知，四次温度差分别为3.4℃、6.1℃、3.3℃、3.5℃，第2组数据误差较大应舍去，三次实验温度差的平均值为=3.4℃，50mL 0.55mol/L,氢氧化钠溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液发生中和反应时，氢氧化钠溶液过量，反应生成水的物质的量为0.25mol/L×0.05L×2 =0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，则生成0.025mol水放出的热量Q=mc△t=100g×4.18J/（g·℃）×3.4℃=1421.2J，则实验测得的中和热△H=—=56.8kJ/mol，故答案为：56.8kJ/mol； （4）a．实验装置保温、隔热效果差会导致一部分能量的散失，使得实验测得中和热的数值偏小，故符合题意； b．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，温度计没有用水冲洗干净，在测稀硫酸的温度时，会发生酸和碱的中和导致实验测得中和热的数值偏小，故正确； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中会导致一部分能量的散失，使得实验测得中和热的数值偏小，故符合题意； 故选abc。 学科网（北京）股份有限公司 $$