第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是 A．O2 B．H2 C．CO D．NO 2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质中属于纯净物的是 A．碘酒 B．苏打 C．大理石 D．漂白粉 3．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．在常温常再下，1 mol He分子中含有的原子数目为2NA B．0. l mol H2和0.1 mol Cl2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA C．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氢原子数 D．标准状况下，2. 24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A．氧化剂和还原剂是同一物质 B．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 C．反应过程中转移10 mol电子，则产生10 mol N2 D．NaN3中氮元素的化合价为-3价 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1molNa与少量盐酸反应中，转移电子的数目为NA B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA C．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-数目为2NA D．等物质的量的Na2O2分别与足量水和CO2反应，转移的电子数均为NA 6．物理量(physical quantity)是指物理学中所描述的现象、物体或物质可定性别和定量确定的属性。“”可用于表示某个物理量的单位，这个物理量是 A．摩尔质量 B．气体摩尔体积 C．物质的量 D．物质的量浓度 7．氯及其化合物的“价-类”二维图。如图，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是 A．b溶液久置后会转化为c B．往c中加入b可生成a C．往冷的溶液通入a可得到d和e D．d→e的转化可以用于制取氧气 8．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是 A．图1表示氯水中氢离子浓度随时间的变化 B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化 D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 9．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应属于复分解反应 10．常温下，下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．新制氯水中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．加入足量氧化钠后的溶液中：、、、 11．对下列实验和解释都正确的是 A B C D 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液，溶液导电能力变化 NaCl固体溶于水 K2CO3的焰色试验 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B点溶液中无自由移动的离子 电离出水合钠离子和水合氯离子 火焰呈紫色 NaHCO3更稳定 A．A B．B C．C D．D 12．下列关于Na2O的说法，不正确的是 A．能与CO2反应生成盐和氧 B．能与水反应生成对应的碱 C．能与酸反应生成盐和水 D．属于碱性氧化物 13．侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A．气体X为 B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是 C．悬浊液a中的不溶物主要是 D．操作b为过滤 14．下列关于实验安全的叙述中错误的是 A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置 B．酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭 C．汞洒落后，应立即撒上硫粉 D．实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(不要用手揉眼睛)，然后请医生处理 15．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．所有金属元素都有焰色反应 二、填空题 16．过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70 ℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为_______。 17．回答下列问题： (1)乙醇()中含有_______，_______，共含_______原子。 (2)和的质量_______，它们所含的分子数_______，所含的氧原子数_______(填“相等”或“不相等”)。 18．回答下列问题： (1)下列物质能导电的是 _______，属于电解质的是 _______，属于非电解质的是_______ 。 ①H2SO4 ②蔗糖 ③熔融 BaSO4 ④氨水 ⑤液态 SO2 ⑥铜 ⑦NaCl 晶体 (2)Na2O2是_______ 色粉末， _______(填“是”或“不是”)碱性氧化物，检验钠元素的方法为 _______。 (3)纯净的 H2在 Cl2中安静的燃烧，发出 _______色火焰，瓶口有 _______出现。漂白液(“84”消毒液)的有效成分是_______ 。若使 Cl2与 Ca(OH)2充分反应，并使 _______成为主要成分，则得到漂粉精。 19．如图是一些含氯产品。 (1)储氯钢瓶上应贴的标签为_______(填标号)。 A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品 (2)某清洗剂使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出84消毒液与该清洗剂(有效成分为盐酸)混合后反应的化学方程式：_______。 (3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。 20．Na2O为___________色固体，是一种___________氧化物。具有下列性质与转化： 上述转化的化学方程式：①___________，②___________，③___________。 21．将标准状况下44.8L的氯化氢气体通入500mL水中，得到密度为的盐酸。试回答下列问题： (1)此盐酸的质量分数为_______________。 (2)此盐酸的物质的量浓度为_______________。 22．某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等) 实验序号 I II III 盐酸体积(mL) 100.0 100.0 100.0 样品质量/g 9.2 15.7 27.6 CO2体积/L (标准状况) 2.24 3.36 3.36 (1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1 (2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g 23．酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下图。已知：同温同压下，气体B相对氢气的密度为22；白色沉淀D为混合物。请回答下列问题： (1)下列对于酸式盐Y的描述正确的是_______。 A．能与醋酸或次氯酸反应 B．受热易分解 C．能与强碱NaOH或反应 D．微溶于水 (2)溶液C中的溶质是_______。 (3)取白色沉淀D加足量稀盐酸，发生的离子反应为_______。 24．某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题： (1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为___________g； (2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1~2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为___________(填序号)； (3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为___________、___________。 (4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是___________。 ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：试题分析：因M(O2)＞M(NO)＞M(CO)＞M(H2)，根据n=可知，相同条件下，相同质量的气体，M越小，物质的量越大，气体体积越大，故H2的体积最大，故选B。 2．B 【分析】纯净物是由一种物质组成的； 解析：A．碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，A错误； B．苏打为碳酸钠，属于纯净物，B正确； C．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，C错误； D．漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙，D错误； 故选B。 3．B 解析：A．氦气是单原子气体，在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为NA，A错误； B．氢气和氯气的反应是气体的物质的量不变的反应，无论反应进行的程度如何，0. 1mol H2和0. 1mol Cl2于密闭容器中充分反应，体系中的分子数为0. 2NA，B正确； C．0.2 NA个硫酸分子含氢原子数为0.4 NA；19.6 g磷酸(H3PO4)的物质的量为0.2mol，含氢原子数为0.6NA，C错误； D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，其中分子数为0.1NA，D错误； 故选B。 4．B 解析：A．根据反应方程式可知，N中N的化合价升高为0价，NO中N的化合价由+5价降低为0价，因此NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，故A错误； B．氧化产物和还原产物都是氮气，根据原子守恒有：30N→15N2，氧化产物分子个数为15，2N→N2，还原产物分子个数为1，氧化产物与还原产物分子个数为15∶1，故B正确； C．根据方程式可知，生成16mol氮气，转移电子物质的量为10mol，则反应过程中转移10mol电子，则产生16mol氮气，故C错误； D．NaN3中Na显+1价，根据化合价代数和为0，推出氮元素化合价为-，故D错误； 答案为B。 5．D 解析：A．Na是活泼金属，能与盐酸、水反应，无论金属钠与盐酸，还是与水反应，1molNa参与反应，均失去1mol电子，即转移电子数为NA，故A说法正确； B．常温常压下，氯气与足量NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应，转移电子物质的量为1mol，即7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移电子物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故B说法正确； C．1mol氯化钙中含有2molCl-，即含有Cl-数目为2NA，故C说法正确； D．题中没有说明过氧化钠的物质的量，无法求出转移电子数，故D说法错误； 答案为D。 6．B 解析：“”表示气体摩尔体积的单位，答案选B。 7．C 【分析】a是0价，则a为Cl2，b是+1价的Cl的酸HClO，c为-1价的酸HCl，d为+5价的钾盐KClO3，e为-1钾的钾盐KCl，以此推断； 解析：A．，则久置的次氯酸分解为氯化氢，A正确； B．次氯酸与盐酸的反应为氯气溶于水的逆反应，，B正确； C．根据方程式，，不能生成+5价的KClO3，C错误； D．，D正确； 故答案为：C。 8．C 【分析】新制饱和氯水中存在平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。 解析：A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，A不选； B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，B不选； C．根据分析，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C选； D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，D不选； 故选C。 9．B 解析：A．IBr的化学性质与卤素单质化学性质相似，卤素单质在很多化学反应中表现强氧化性，则IBr在很多化学反应中也表现强氧化性，故A说法正确； B．IBr与水反应IBr+H2O=HBr+HIO，IBr中I显+1价，Br显-1价，HBr中Br显-1价，HIO中I显+1价，化合价没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误； C．IBr与水反应IBr+H2O=HBr+HIO，加入硝酸银溶液，发生Ag++Br-=AgBr↓，故C说法正确； D．IBr与水反应IBr+H2O=HBr+HIO，HBr与NaOH发生HBr+NaOH=NaBr+H2O，HIO与NaOH发生HIO+NaOH=NaIO+H2O，总反应为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，该反应属于分解反应，故D说法正确； 答案为B。 10．C 解析：A．的溶液中含有大量氢氧根离子，与反应生成水和碳酸根离子，A不符合题意； B．新制氯水中存在氯气和次氯酸，具有强氧化性，可以将氧化，B不符合题意； C．与、、、不反应，可以大量共存，C符合题意； D．加入足量氧化钠后的溶液中存在大量氢氧根离子，与反应生成氢氧化镁沉淀，D不符合题意； 故选C。 11．B 解析：A．AB段发生反应:Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓+Cu(OH)2↓，此溶液中存在水的微弱电离，H2OH++OH-，BaSO4、 Cu(OH)2虽然难溶于水，但其都是电解质，只不过溶液中自由移动的离子浓度很小，所以B点导电能力几乎为0，选项A错误； B．NaCl是易溶于水的强电解质，在水分子的作用下，其电离出水合钠离子和水合氯离子，选项B正确； C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，选项C错误； D．碳酸氢钠受热可分解生成碳酸钠，碳酸钠加热不分解，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，选项D错误； 答案选B。 12．A 解析：A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，不能生成氧气，故A错误； B．Na2O能与水反应生成NaOH，故B正确； C．Na2O为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，故C正确； D．Na2O能与水反应生成NaOH，为碱性氧化，故D正确； 故答案选A。 13．C 【分析】饱和食盐水通入氨气氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠、水、二氧化碳； 解析：A．由分析可知，气体X为，A正确； B．氨盐水中通入气体X后，溶液中生成碳酸氢钠晶体，大量减少的阳离子是，B正确； C．悬浊液a中含有生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，不溶物主要是碳酸氢钠晶体，C错误； D．b为分离固液的操作，为过滤，D正确； 故选C。 14．B 解析：A．有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，A正确； B．金属钠失火，燃烧生成过氧化钠，二氧化碳灭火器放出的是二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更剧烈，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭，B错误； C．由于硫磺能够与反应生成无毒物质，汞洒落地面应立即撒上一层硫黄粉，避免汞挥发影响人的健康，C正确； D．不慎将酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，D正确； 答案选B。 15．C 解析：焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。部分金属单质或金属化合物有焰色反应，不是所有金属元素都有，焰色反应检验的是部分金属元素。故选C。 二、填空题 16．NaBO3·3H2O 解析：过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)的物质的量=，T2℃质量变为27.20 g，质量差为30.8 g-27.20 g=3.6 g，减少水的物质的量=，则1 mol NaBO3·4H2O失去1mol水，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3·3H2O。 17．(1) 3 1 4.5 (2)相等 不相等 相等 解析：（1）根据可知，乙醇含有原子，原子，共含原子。 （2）的质量为，含原子；臭氧()的质量为，含原子，两者质量相等，它们所含的分子数不相等，所含的氧原子数相等。 18．(1) ③④⑥ ①③⑦ ②⑤ (2)淡黄 不是 焰色试验 (3)苍白 白雾 NaClO Ca(ClO)2 解析：（1）含有自由移动离子或含有自由移动电子的物质能导电，熔融 BaSO4、氨水含有自由移动离子能导电，NaCl 晶体虽含有离子但不能自由移动，因而不能导电，铜含有自由移动电子能导电，则能导电的是③④⑥；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融BaSO4和NaCl晶体熔融状态下能导电属于电解质，H2SO4溶于水能导电属于电解质，则属于电解质的是①③⑦；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖和液态SO2中只含分子，不含离子，溶于水或熔融状态下本身不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，则于非电解质的是②⑤； （2）Na2O2是淡黄色粉末，碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，由于Na2O2和酸如HCl反应，化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，反应有O2生成，因此Na2O2不是碱性氧化物；金属钠或钠盐焰色试验呈黄色，因此可通过焰色试验检验是否含钠元素； （3）纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰；生成HCl气体，由于HCl极易吸收空气中的水蒸气形成无数的小液滴，因而在瓶口有白雾出现；将氯气通入到氢氧化钠溶液中可制得漂白液，漂白液的有效成分是NaClO；若使Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 19．(1)B (2)2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O (3)Ca(ClO)2 解析：(1)氯气有毒，不可燃烧，但能支持部分物质燃烧，不属于爆炸品，故储氯钢瓶上应贴的标签为有毒品，故答案为：B。 (2)次氯酸钠具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，故答案为：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O； (3)工业上制漂白粉的反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故可知漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2。 20． 白 碱性 Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 解析：Na2O为白色固体，溶于水形成氢氧化钠，属于碱性氧化物，故方程式①为：Na2O＋H2O=2NaOH；Na2O为碱性氧化物，可以与酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应生成盐（碳酸钠等），所以方程式②为：Na2O＋CO2=Na2CO3；碱性氧化物还可与酸发生反应生成盐和水，所以方程式③为：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。 21．7% 解析：(1)标准状况下44.8L的氯化氢气体的物质的量，2mol的质量，500mL水的质量为，则溶液的质量为，盐酸的质量分数； (2)根据公式可求出盐酸的物质的量浓度，。 22．5 13.8 【分析】NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO-3=H2O+CO2↑。 解析：（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑反应可知n（HCl）= n（CO2）==0.15mol，则盐酸的浓度为1.5mol/L，故答案为：1.5； （2）由题给数据可知9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3完全反应，设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，由碳守恒可得xmol+ymol=①，由混合物质量可得84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②，解联立①②得x=0.05，y=0.05，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，则使盐酸恰好完全反应的混合物中aHCO3和KHCO3的物质的量为0.15mol×，则混合物的质量为0.15mol××84g/mol+0.15mol××100 g/mol=13.8g，故答案为：13.8. 23．(1)BC (2)、 (3) 【分析】由题意可知，X与Y均含Na元素，且X溶液显酸性，Y溶液显碱性，且两种物质都是酸式盐，同温同压下，气体B相对氢气的密度为22，则可知，B为CO2，白色沉淀D加入盐酸后部分溶解，则应该为混合物，进而推知，Y为NaHCO3，X为NaHSO4，白色沉淀D应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液C应该是NaHCO3和Na2SO4的混合物，以此解题。 解析：（1）由分析可知Y为NaHCO3，则 A．由于次氯酸的酸性比碳酸弱，故碳酸氢钠和次氯酸不反应，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，B正确； C．碳酸氢钠可以电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子可以和NaOH或电离出的氢氧根离子反应，C正确； D．碳酸氢钠在水中的溶解度较大，D错误； 故选BC； （2）由分析可知，溶液C中的溶质是是NaHCO3和Na2SO4； （3）由分析可知，白色沉淀D应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，其中碳酸钡可以和盐酸反应，反应的离子方程式为：。 24．5 ①③④②⑤ 搅拌 引流 ①②⑤⑥ ③ 解析：(1)配制480 mL 0.5的硫酸铜溶液，选用500 mL容量瓶，则硫酸铜的物质的量=，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量：，故答案为：62.5； (2)配制溶液的正确步骤为：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1~2 cm处；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：①③④②⑤； (3)①中玻璃棒的作用是搅拌，加快胆矾的溶解，③中玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌；引流； (4)①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低； ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，时间长了上面的液体还会流下来，而这时如果再向溶液中加水，则相当于稀释了溶液，物质的量浓度偏低； ③容量瓶使用前未进行干燥，不影响； ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，硫酸铜增加，物质的量浓度偏高； ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，在容量瓶中配制的溶液物质的量浓度刚好，加入试剂瓶中的溶液被稀释，物质的量浓度偏低； ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，溶质减少，物质的量浓度偏低； 故答案为：①②⑤⑥；③。 学科网（北京）股份有限公司 $$